2026年福建厦门市初中毕业年级中考模拟化学预测卷含答案

这是一份2026年福建厦门市初中毕业年级中考模拟化学预测卷含答案，共22页。试卷主要包含了《本草纲目》记载了艾条制作工艺，化学知识广泛应用于劳动实践之中等内容，欢迎下载使用。
本试卷共7页。满分100分。
注意事项：
1．答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息，并核对答题卡上粘贴的条形码“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。
2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题答案用0．5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39
一、选择题：本大题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是
A．规划低空经济B．模拟集成电路C．研发储能材料D．设计智能机器人
2．某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是
A．取用固体B．称量固体
C．溶解固体D．测定酸碱度
3．今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列做法正确的是
A．夜间天然气泄漏，开灯检查B．在居民楼内给电动车充电
C．电器设备起火，先切断电源D．在加油站内拨打电话
4．厦门市开展多轮“守护蓝天百日攻坚”专项行动，将和臭氧协同治理作为攻坚重点，坚决遏制臭氧反弹趋势。下列有关说法错误的是
A．是指空气中粒径小于等于的颗粒物，属于纯净物
B．推广电动汽车、减少机动车尾气排放是治理的有效措施
C．臭氧（）与氧气（）是不同物质，两者化学性质有差异
D．高空臭氧能吸收紫外线保护地球，但近地面臭氧对人体有害
5．《本草纲目》记载了艾条制作工艺：采艾→陈化→制绒→卷制→阴干。艾条阴燃时无明火、反应平缓、温热持久。下列关于艾条的说法错误的是
A．制绒时研磨艾叶得到蓬松絮状的艾绒，更易燃
B．卷制时将艾绒挤压致密，减小与空气的接触面积，减缓燃烧速率
C．艾条阴燃时发生了化学变化
D．可用嘴直接吹灭正在阴燃的艾条
6．化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是
我市下发的《幼儿园落实食品安全主体责任监督管理规定（征求意见稿）》提出：幼儿园食堂禁止贮存、使用亚硝酸盐（包括亚硝酸钠NaNO2、亚硝酸钾KNO2）。通常情况下NaNO2为白色粉末或颗粒，外观与食盐相似，水溶液呈碱性，成人摄入0.3~0.5 g即可引起中毒。NaNO2在高温下相对稳定。结合材料完成第7~8题。
7．下列有关NaNO2的说法，正确的是
A．NaNO2中氮化合价为+4
B．NaNO2溶液能使无色酚酞变红
C．用观察法可识别食盐和NaNO2
D．高温加热能除尽食品中的NaNO2
8．下列有关KNO2的说法，正确的是
A．含有两种金属元素B．属于氧化物
C．相对分子质量为69D．钾、氧元素的质量比为39∶32
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
10．已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是
A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气
B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体
C．若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4%
D．若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小
二、非选择题：本大题共6题，共70分。
11．（12分）化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。
主题一 航天材料
（1）航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。
①航天铝合金属于 （选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。
②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的 性。
主题二 航天能源
（2）神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，右图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是 ，其原子最外层电子数是 。
（3）蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。
主题三 生命保障
（4）航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含 （写元素符号）的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有 （写一种）。
（5）空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。
（6）空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯（C2H4）。写出该反应的化学方程式： 。
12．（6分）厦门市政府提出“强化固体废物综合治理，推进资源循环利用”。某拆解电子废弃物的工业园区排出的废水中主要含铜离子、固体悬浮物、有机污染物。兴趣小组设计如下流程处理废水。
（1）格栅可去除较大的固体悬浮物，它的作用相当于基本实验操作中的 。
（2）气浮池可以进一步分选出碎塑料等杂质，塑料属于 （选填“可回收垃圾”或“其他垃圾”）。
（3）写出混凝沉淀池中生石灰与水反应的化学方程式： 。
（4）步骤③中发生反应：，该变化的基本反应类型是 。
（5）从滤渣中得到金属铜的另一种方案：往滤渣中加入适量的稀硫酸，使滤渣恰好完全溶解，加入 （填试剂名称），充分反应后，再进一步处理得到铜。
13．（8分）生物质能耦合碳捕集与封存（BECCS）是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”（可减少大气中二氧化碳总量）。BECCS技术流程示意图如下：
主题一 生物质碳汇
（1）植物通过 作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为 （列计算式即可）。
主题二 生物质转化利用与碳捕集
生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。
（3）化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是 。
（4） 生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。
① 葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是 。
② 在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔 （选填“变大”“不变”或“变小”）。
14．（9分）兴趣小组开展“为活鱼运输制作简易供氧器”跨学科实践项目。
【查阅资料】①溶氧量小于时，鱼类易窒息死亡；溶氧量大于时，易患气泡病；
② 一般情况下，鱼类适宜生存的水体pH范围为6.5-9.0。
任务一 研究供氧原理
小组同学借助AI工具得出市售供氧器/供氧剂的供氧原理如下表：
（1）不适宜作为活鱼运输过程的供氧剂，理由是 。
（2）若将少量块状固体撒入水中供氧，一段时间后发现水体略微浑浊，推测可能的原因： 。
（3）小组同学将过碳酸钠固体直接抛撒进水中，用pH传感器和溶解氧传感器进行测试，所得数据如图1。由图1分析该抛撒方式不宜用于活鱼运输的理由是 。
任务二 制作简易供氧器并测试效果
利用铁粉耗氧模拟活鱼耗氧，探究供氧器的供氧效果。实验装置如图2，实验结果如图3。
（4）用铁粉消耗氧气的原理是 。
（5）若用注射器替代图2中方框内的装置，换用注射器的缺点是 。
（6）如图2，实验中需用皮筋将紧绷的塑料膜套于烧杯口，并密封。塑料膜上开一小口，伸入溶解氧传感器，再以黏土密封塑料膜开口缝隙。以上操作的目的是 。
（7）能实现图3中从A→B变化的操作是 。
（8）结合本探究，为活鱼运输供氧提出建议： （写一条）。
15．（16分）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。
【查阅资料】
100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。
任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程
小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。
（1）实验室中可采用 （填实验操作名称）从海水中获得淡水。
（2）图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是 （写化学式）。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是 。
任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用
现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液（主要含、等）进行综合利用，流程如图3。
（3）海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是 。
（4）“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为 （写一个）。
（5）加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是 。
任务三 计算海水制氢的碳减排效益
电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。
（6）若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为 kg。（不考虑海水中其他含氢物质）
（7）利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油（假设汽油用表示）燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。
（写出计算过程；燃烧的化学方程式：）
16．（19分）兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。
任务一 实验室制取
（1）写出制取的化学方程式： 。
（2）从图1中选用装置或仪器 （选填编号）组装制取装置。
（3）制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管 （选填“a”或“b”）端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是 （填名称）。
任务二 验证与NaOH反应
将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究：
探究一 改变NaOH溶液浓度
在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。
（4）NaOH溶液浓度与实验现象的关系是 。
（5）结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因： 。
探究二 改变溶剂种类
【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应；
②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。
用如图3装置完成实验（两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液）。
（6）实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是 。
（7）实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
（8）实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是 。为进一步证明该沉淀不是而是（或），可向白色沉淀中加入的试剂是 。
探究三 无溶剂条件下
某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。
（9）设计实验方案： （要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品）。
【反思并小结】
（10）结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路： 。选项
劳动实践
解释
A
用碳素笔书写档案
常温下碳化学性质活泼
B
用熟石灰改良酸性土壤
Ca(OH)2 可与酸性物质反应
C
把湿衣服晾晒在阳光下
温度升高，分子体积变大
D
给绿植施NH4NO3 营养液
NH4NO3属于复合肥
选项
实验目的
实验方案
A
区分棉纤维和羊毛纤维
分别点燃，闻气味
B
比较铜与黄铜的硬度
将黄铜与铜片相互刻画，比较划痕
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
分别加水溶解，测量溶解前后温度的变化
D
检验是否是氢气
用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象
供氧器/供氧剂
主要化学成分及相关介绍
反应原理
氧立得/粒粒氧
过碳酸钠（），固体，易溶于水，遇水分解
氧烛航空化学氧气发生器
氯酸钠 （），固体
高钙大力氧
过氧化钙（），固体
编号
NaOH溶液浓度/%
实验现象
浑浊情况
耗时/min
①
52（饱和）
很明显
0.07
②
40
很明显
0.2
③
30
明显
2
④
25
明显
26
⑤
20
较明显
40