2026年山东临沂市部分学校中考二模九年级化学试卷（含解析）

这是一份2026年山东临沂市部分学校中考二模九年级化学试卷（含解析），共9页。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上，答案写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 2025年11月，山东省政府印发《关于落实节水优先方针全面推进水资源节约集约利用的意见》，持续深化全社会节水控水。下列做法有利于保护水资源的是
A. 允许小微企业污水排入河B. 日常应加强水质监测
C. 随意开采地下水灌溉农田D. 向河道中肆意抛撒垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】A、小微企业污水未经处理排入河会污染水体，不利于保护水资源，应处理达标后排放，做法错误。
B、加强水质监测可及时掌握水体质量情况，便于防控水体污染，有利于保护水资源，做法正确；
C、随意开采地下水会造成地下水资源过度消耗，不利于水资源可持续利用，做法错误；
D、向河道中肆意抛撒垃圾会污染河流水体，不利于保护水资源，做法错误。
2. 厨房中的安全操作与化学知识密切相关。下列说法正确的是
A. 觉察天然气泄漏，迅速点火检查漏气位置
B. 过期的食物只要没有异味，可继续烹饪食用
C. 制作馒头时，添加适量小苏打，使馒头松软可口
D. 油锅着火时立即浇水，通过降低油的着火点来灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气属于可燃性气体，泄漏时点火会引发爆炸，操作错误。
B、过期食物即使无异味也可能滋生有毒有害物质，不可继续食用，说法错误。
C、小苏打是碳酸氢钠，受热或与发酵产生的酸反应会生成二氧化碳气体，可使馒头松软可口，说法正确。
D、油的密度比水小，浇水后油会浮在水面继续燃烧，且着火点是物质的固有属性，不能被降低，灭火方法和原理均错误。
3. 空气是人类赖以生存的重要自然资源。下列相关说法正确的是
A. 空气中氮气的质量分数约为B. 洁净的空气中不含二氧化碳
C. 利用燃烧铁丝的方法可测定空气中氧气含量D. 光合作用参与了自然界的碳、氧循环
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，说法错误；
B、洁净的空气属于混合物，含有约0.03%体积的二氧化碳，说法错误；
C、铁丝只能在纯氧中燃烧，在空气中无法燃烧，不能用该方法测定空气中氧气含量，说法错误；
D、光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，参与了自然界的碳、氧循环，说法正确。
4. 利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并将其加入白醋中观察显色情况。下列操作不规范的是
A. 捣碎紫甘蓝B. 浸泡紫甘蓝C. 过滤汁液D. 观察显色情况
【答案】B
【解析】
【详解】A、捣碎固体药品可使用研钵，操作规范。
B、量筒仅用于量取一定体积的液体，不能作为浸泡、溶解药品的容器，操作不规范。
C、过滤操作符合“一贴二低三靠”的要求，操作规范。
D、胶头滴管滴加液体时垂直悬空于容器上方，未污染试剂，操作规范。
5. 2026年春晚舞台上，机器人长时间表演的动力由高性能锂电池提供。锂在元素周期表中的信息以及原子结构示意图如图。下列分析不正确的是
A. 锂属于金属元素B. x的数值为1
C. 锂原子在化学反应中质子数不变D. 电池将电能转化为化学能，支持机器人表演
【答案】D
【解析】
【详解】A、锂元素带“钅”字旁，属于金属元素，分析正确。
B、原子中质子数=核外电子数，锂原子核内质子数为3，核外第一层有2个电子，因此，分析正确。
C、化学反应的本质是原子的重新组合，反应过程中原子的质子数不发生改变，分析正确。
D、锂电池为机器人提供动力时，是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，分析错误。
6. “琴棋书画”是中华优秀传统文化，蕴含着许多化学知识。下列有关说法正确的是
A. “琴”：古代琴弦常用蚕丝制成，蚕丝属于天然材料
B. “棋”：围棋的黑棋子可由石头磨制而成，该过程发生的是化学变化
C. “书”：书法使用碳素墨书写长时间不褪色，是因为碳单质转化为了更稳定的新物质
D. “画”：绘画用的宣纸在制作过程中需用石灰水浸泡，石灰水可由石灰石与水反应制得
【答案】A
【解析】
【详解】A、蚕丝是自然界天然存在的物质，属于天然材料，该说法正确。
B、石头磨制棋子仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
C、碳素墨书写长时间不褪色，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，反应过程中没有新物质生成，该说法错误。
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，由氧化钙（生石灰）与水反应制得，石灰石主要成分为碳酸钙，不能与水反应制得石灰水，该说法错误。
7. “糖醋鲤鱼”是鲁菜的代表菜品之一，烹饪时黄酒中的乙醇（）与食醋中的乙酸（）反应生成乙酸乙酯（），赋予菜品香味。下列说法不正确的是
A. 每个乙醇分子中含有9个原子B. 乙酸中碳、氢元素的质量比为
C. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成D. 物质的含碳量：
【答案】D
【解析】
【详解】A. 每个乙醇分子含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，共9个原子，说法正确。
B. 乙酸中碳、氢元素质量比为，说法正确。
C. 由乙酸乙酯化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。
D. 计算三种物质含碳量：中碳元素质量分数为，中碳元素质量分数为，中碳元素质量分数为，故含碳量为，说法错误。
8. 美好生活离不开劳动，下列劳动项目中所涉及的化学知识的解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、常温下铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此可用于制作铝合金门窗，选项解释不合理。
B、湿衣服放在阳光下晒干，是因为水分子在不断运动，温度升高分子运动速率加快，水分子扩散到空气中，选项解释合理。
C、硫酸具有酸性，可与碱性废水中的碱性物质发生中和反应，因此可用于处理碱性废水，选项解释合理。
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，能使周围温度降低，因此可用于自制冷敷袋，选项解释合理。
9. 我国科学家设计合成了单原子光催化剂，实现室温下甲烷（）高效转化制备乙烷（），其反应的微观示意图如图（不同小球表示不同原子），下列说法不正确的是
A. 该反应中涉及2种有机物B. 该反应前后碳原子质量增大
C. 丙物质由分子构成D. 参加反应的甲和生成的乙的分子个数比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物（不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等），反应中甲是，乙是均为有机物，共2种，说法正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、质量、数目均不变，反应前后碳原子质量不变，说法错误；
C、丙为氢气，由氢分子构成，说法正确；
D. 由微观图示可知，该反应为2个甲烷分子在的催化和光照条件下反应生成1个乙烷分子和1个氢分子，因此参加反应的甲（甲烷）和生成的乙（乙烷）的分子个数比为2：1，说法正确。
10. 如图是某“输液”袋的标签（该溶液中氯化铵、氯化钾、硝酸钾都不饱和），结合物质的溶解度曲线分析，下列说法不正确的是
A. 该营养液中的硝酸钾是一种复合肥料B. 时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
C. 时，该营养液中硝酸钾的含量最多D. 分批使用该营养液时，氯化铵溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硝酸钾中同时含有氮、钾两种植物所需的营养元素，属于复合肥料，说法正确。
B. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确。
C. 40℃时仅硝酸钾的溶解度最大，溶解度是该温度下100g溶剂最多溶解溶质的质量，而该营养液为不饱和溶液，溶质的实际含量由配制时的添加量决定，无法得出硝酸钾含量最多的结论，说法错误。
D. 溶液具有均一性，只要外界条件不变，分批取用营养液时，剩余溶液中氯化铵的溶质质量分数不发生变化，说法正确。
11. 化学思想方法对于学好化学有着重要的作用，下列说法正确的是
A. 归纳：蒸馏、煮沸、过滤均是自来水厂净化水的常用方法
B. 预测：锡的金属活动性顺序排在氢前，锡能与稀硫酸反应
C. 推理：碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液
D. 分析：将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A、自来水厂净水常用方法为沉淀、过滤、吸附、消毒，蒸馏、煮沸不属于其常用净水方法，错误；
B、金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀硫酸发生置换反应，锡排在氢前，因此可与稀硫酸反应，正确；
C、pH＞7的溶液为碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，pH＞7，错误；
D、CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，CO2本身不显酸性，错误。
12. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验控制溶质种类、质量，溶剂体积、温度均相同，仅溶剂种类不同，符合控制变量法要求，可探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的；
B、氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，加入少量稀盐酸时，盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，即使存在碳酸钠也不会产生气泡，无法检验是否变质，不能达到实验目的；
C、配制50g 6%的NaCl溶液，需NaCl质量为50g×6%=3g，需水的质量为50g-3g=47g，该实验使用50g水，所得溶液溶质质量分数偏小，不能达到实验目的；
D、碳酸钠和氯化钡、氯化钙反应均生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，不能达到实验目的。
13. 化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气无接触燃烧的绿色燃烧方式。基于载氧体的化学链燃烧原理如图所示，下列说法正确的是
A. 空气反应器中发生的反应是分解反应
B. 燃料反应器中反应前后C的化合价降低
C. 理论上，维持整个转化持续发生需要额外不断补充
D. 若该过程燃烧，则理论上生成质量为
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气反应器中是和反应生成，属于“多变一”的化合反应，不是分解反应，错误。
B、燃料反应器中，中为+2价，反应后生成的中为+4价，的化合价升高，错误。
C、流程中和可循环转化，不需要额外补充，错误。
D、根据质量守恒，反应前后碳元素质量不变，28kg中的碳元素全部转化为中的碳元素，碳元素的质量为，生成的质量为，正确。
14. 为深入研究金属与酸反应的特点，小组同学在烧瓶中加入打磨光亮的镁条和过量的稀盐酸，迅速塞紧瓶塞（如图甲，装置气密性良好），利用传感器测得烧瓶内气压变化如图乙，下列说法正确的是
A. 时镁与稀盐酸反应的速率最快B. 时，对应溶液中含有的溶质只有氯化镁
C. 装置中冷水可以吸收反应放出的热量D. 若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、气压曲线的斜率越大，反应速率越快，40s时气压达到最大值，说明反应恰好结束，此时反应速率不是最快，错误；
B、题干明确稀盐酸过量，反应后溶液中溶质除生成的氯化镁外，还有剩余的氯化氢，错误；
C、40s时气压达到最大值，说明反应恰好结束，40～120s，烧瓶内气压减小，说明镁和稀盐酸反应放出热量，装置中的冷水可以吸收反应放出的热量，正确；
D、未打磨的镁条表面有氧化镁薄膜，氧化镁会先和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该过程无气体生成，初始气压变化和打磨后的镁条不同，测得数据不相同，错误。
15. 水垢可能含有、中的一种或两种，为检验烧水壶中水垢的成分及含量，小科利用如下装置（部分夹持仪器已省略）开展探究活动。
已知：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
实验1：取一定量水垢按从前向后的顺序连接装置①②③，根据产生的现象确定水垢成分有两种。
实验2：另取水垢按从前向后的顺序连接装置①④⑤⑥，充分反应后，测得装置④增加的质量是，装置⑤增加的质量是。（其他杂质不参与反应，产生的气体全部被吸收）
下列说法不正确的是
A. 确定水垢成分中含有的现象为装置③中溶液变浑浊
B. 该水垢中的质量分数为
C. 实验2剩余固体中的质量分数为：
D. 若实验2中去掉装置⑥，则测得的含量会偏大
【答案】C
【解析】
【详解】水垢加热时，分解生成和，分解生成和。
A、装置③中澄清石灰水变浑浊说明反应生成，证明水垢含，表述正确。
B、装置④增加的质量为生成水的质量，设质量为：
解得，质量分数为，表述正确。
C、装置⑤增加的质量为生成的质量，设生成质量为：
解得；剩余固体质量为，故质量分数为，选项分母错误，表述不正确。
D、去掉装置⑥，空气中的会被装置⑤吸收，导致测得偏大，计算出的含量偏大，表述正确。
二、非选择题（本题共6小题，共65分）
16. 山东省有着丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。
（1）耕海牧渔，共筑“蓝色粮仓”。全球首艘15万吨级智慧渔业大型养殖工船已交付运营。鱼肉富含的营养物质是______。
（2）探海寻宝，筑牢工业根基。海底蕴藏着丰富的锰、可燃冰等矿产。可燃冰主要成分完全燃烧的化学方程式为______。
（3）点海成盐，化工赋能生活。
①晾晒海水可以获得氯化钠，电解熔融状态的氯化钠可制备更高价值的金属钠，该反应属于______（填基本反应类型）。
②以海水、氨气等为原料可以制备碳酸钠，碳酸钠俗称______。
【答案】（1）蛋白质 （2）
（3） ①. 分解反应 ②. 纯碱##苏打
【解析】
【小问1详解】
肉、蛋、奶等动物性食物富含的营养物质是蛋白质，。
【小问2详解】
可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为。
【小问3详解】
①电解熔融氯化钠的反应为，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
②略。
17. 兴趣小组对汽车燃料的发展历程和未来预测开展调查并归纳整理。
（1）以上所列出的汽车燃料中属于不可再生能源的是______。
（2）蒸汽汽车以煤为燃料，蒸汽机热效率很低，原因之一是大部分碳可能发生了______（选填“完全”或“不完全”）燃烧。工业上主要利用石油中各组分的______不同进行分离，得到汽油、柴油等燃料。
（3）若一辆氢燃料电池车每行驶消耗氢气，则行驶理论上需要消耗氧气的质量为______ 。
（4）汽车燃料的变迁过程，体现了人们在选择燃料时的一种思路是______。
【答案】（1）煤、汽油、柴油、天然气
（2） ①. 不完全 ②. 沸点
（3）24 （4）降低污染物排放
【解析】
【小问1详解】
煤、天然气属于化石燃料，汽油、柴油是石油分馏产物，石油也属于化石燃料，化石燃料短时间内无法自然形成，属于不可再生能源，而氢能可通过电解水的方式获得，属于可再生清洁能源。
【小问2详解】
碳不完全燃烧时放热量远低于完全燃烧，会导致热效率偏低；工业上石油分馏就是利用各组分沸点不同，通过蒸发冷凝分离得到汽油、柴油等产品。
【小问3详解】
行驶300km消耗氢气质量为，根据氢气燃烧的化学方程式，反应中氢气与氧气的质量比为，因此需要氧气质量为。
【小问4详解】
燃料的变迁趋势是能效逐渐提高、排放的污染物逐渐减少，体现了选择燃料时优先选择更环保、能效更高的燃料的思路。
18. 化学兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案，结合吸收效果等因素，同学们设计了如图所示的A、B两种吸收装置。
（1）请在A、B两种装置中选择一种进行推广，并简要说明理由：________。
（2）计算当装置B中消耗溶质质量分数为的氢氧化钠溶液时，理论上可以吸收二氧化碳的质量（写出计算步骤）。
（3）除吸收二氧化碳外，生活中也有多种措施可减少二氧化碳的排放，请列举一种具体做法：______。
【答案】（1）装置B，氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率
（2）解：理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。
答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为22g。
（3）乘坐公共交通出行（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
选择装置B进行推广，理由是氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率。
【小问2详解】
计算过程见答案。
【小问3详解】
生活中减少二氧化碳的排放的措施有乘坐公共交通出行、随手关灯等。
19. 兴趣小组以“氧气的制取”为主题开展了学习活动。回答下列问题：
（1）实验室利用如图1所示部分装置（部分夹持装置已略去）制取氧气。
①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________。
②用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置是______（用字母表示）。为防止制得的氧气逸出，在添加试剂时应注意的问题是______。
③不用D装置收集氧气的原因是______。
（2）实验室自制简易供氧器，如图2。对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的液面高度是______（选填“c”“d”或“e”）。
【答案】（1） ①. ②. B ③. 长颈漏斗下端管口要浸没在液面以下（形成液封） ④. 氧气的密度比空气大
（2）d
【解析】
【小问1详解】
①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按要求写出配平后的化学方程式即可。
②过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，反应物为固体和液体，反应不需要加热，因此选固液不加热型发生装置B；装置B使用长颈漏斗，为了防止氧气从长颈漏斗逸出，添加药品时需要让长颈漏斗下端管口浸入液面以下，形成液封。
③D是向下排空气法，适用于收集密度比空气小的气体，氧气密度比空气大，因此不能用D装置收集。
【小问2详解】
加湿仓需要让氧气通过水，才能实现洗涤和加湿：加水到e无法没过出气口，氧气不能接触水，达不到效果；加水到c液面过高，水会随氧气从顶部出气孔流出；只有液面在d时，既可以浸没出气口让氧气经过水加湿，又不会导致水溢出。
20. 豆腐是我国的传统美食之一，同学们对制作豆腐用到的某凝固剂产生兴趣并展开探究。
（1）了解豆腐的制作
用黄豆制豆腐的制作流程如下：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→压制成型。点卤常用的凝固剂有石膏（主要成分为硫酸钙）、盐卤（主要成分为氯化镁）。
新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤，为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是______。
（2）探究点卤所用凝固剂的成分
取少量凝固剂，加入足量水得到溶液，进行实验：
写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：__________________。
（3）制取氯化镁凝固剂
①某苦卤中含有、、，从苦卤中提取是最常用的方法之一，某同学设计方案为：先加将苦卤中的除去，再加入碱得到，再与______（填一种酸的名称）反应得到。
②老师提醒同学们，时，的溶解度约为，溶液中可以同时与、反应，可通过控制反应条件减少镁的损耗，于是进行实验并记录如下表。
根据实验数据，以钙离子去除率、镁离子损失率为核心，实验4和实验5效果较好但各有优点，请你选择其中一个实验写出其优点：_________。
③在实验4方案基础上进一步优化，将反应温度从原来的改为，测得不同反应时间离子去除率如图，依据图示，你能得出的信息是_________。
【答案】（1）易堵塞滤网，减慢过滤速率（降低过滤效率）
（2） ①. 生成白色沉淀 ②.
（3） ①. 盐酸 ②. 实验4的镁离子损失率比实验5小或实验5的钙离子去除率比实验4高 ③. 反应时间为6min时，钙离子去除率较高，且镁离子损失率较低
【解析】
【小问1详解】
过滤时，若滤网孔径过小，滤渣容易堵塞滤网孔隙，导致液体透过滤网的速率变慢，降低过滤效率，因此孔径不宜过小。
【小问2详解】
实验结论说明凝固剂是氯化镁，氯化镁解离出镁离子，镁离子和氢氧化钠反应会生成难溶于水的氢氧化镁白色沉淀，因此观察到白色沉淀；反应为氯化镁和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式。
【小问3详解】
① 要从氢氧化镁得到氯化镁，需要氢氧化镁和含氯离子的酸反应，因此该酸是盐酸。
② 对比实验4、5的数据：实验4镁离子损失率12.6%，低于实验5的15.9%；实验5钙离子去除率93.4%，高于实验4的90.5%，因此分别对应上述优点。
③ 根据图像变化可得：0~6min内，钙离子去除率随时间延长不断升高，镁的去除率一直很低；6min后钙离子去除率不再明显升高，而镁离子去除率快速上升，因此6min是最优反应时间，符合该结论的描述均可。
21. 金属材料的使用极大地推动了人类文明进步，但金属腐蚀带来的经济损失也不容忽视。因此，金属的保护和利用成为重要的研究方向。
（1）鎏金是我国古代经典金属装饰与防护工艺，指的是将金溶于汞后涂于器物表面，加热除汞，留下金附着在器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质______。
（2）日常生活中铁制品的锈蚀最为常见，写出一种生活中防止铁制品锈蚀的方法__________。
（3）“发蓝”是一种经典的钢铁表面化学处理技术，通过化学反应在钢铁表面生成一层致密、坚固的氧化膜（主要成分是）达到防锈目的。如图1为某工厂采用的“常温发蓝”工艺流程。
①酸洗的目的是除锈。写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：_____________。若碱洗后工件表面残留的碱液未经水洗直接进入酸洗，则酸洗液的消耗量将会______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
②传统高温发蓝工艺需在左右反应，而常温发蓝工艺在室温下仅需3到。已知发蓝过程发生的一个反应为________，请补全化学方程式。与高温发蓝相比，常温发蓝工艺的主要优点是________（写一条）。
③质检时往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好，则红色物质为______（填化学式）。
（4）科学家利用废旧金属合成催化剂，如是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的在一定条件下可“再生”，原理如图2，“失效”和“再生”过程的质量变化如图3。
①一定条件下，催化剂“失效”过程中发生反应的化学方程式为______________。
②图3中，时刻固体中铁元素的质量分数______时刻固体中铁元素的质量分数（选填“>”“