山东省临沂市2026年中考化学五模试卷（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是
A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
C．仅用第②③步操作也能达到实验目的
D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
2．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现了该物质的化学性质的是
A．金刚石可以刻划玻璃
B．干冰用于人工降雨
C．一氧化碳可用于工业炼铁
D．活性炭可用于防毒面具
3．下列除去杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（ ）
A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B．m=3.2
C．X的化学式为NO
D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2
5．壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽，有些同学认为它可能是铁制的。就这些同学的“认为”而言，应属于科学探究中的（ ）
A．实验B．观察C．假设D．做结论
6．属于化学变化的是( )
A．冰块熔化B．蜡烛燃烧C．黄金铸币D．海水晒盐
7．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是( )
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 2．0 g
C．3℃时，KCl饱和溶液的质量分数为3．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．t2℃时， 等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶质质量最多的是a
B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a>b
C．t2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体a
D．在t1℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
9．从物质变化的角度分析，下列变化主要体现物理变化的是
A．粮食酿酒B．烟花燃放C．瓷器破碎D．钢铁生锈
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．10℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液
D．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出
11．暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。将体积约为 5mL 的发热剂放入针筒中（反应前后发热剂体积的变化忽略不计），控制活塞停留在“100”刻度处（如图一所示，装置气密性良好），充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，如图二所示。有关分析错误的是
A．发热剂与氧气反应不产生气体
B．反应放热对实验结果无影响
C．该实验测得空气中氧气的体积分数是 20%
D．实验中应不断转动针筒，使发热剂充分反应
12．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（ ）
A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布 D．冶炼金属
13．我国纪念2018 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列做法与主题不相符的是
A．洗脸、刷牙时不间断地放水
B．水龙头坏了立即进行修理
C．逐步淘汰高耗水生产工艺
D．研究开发海水淡化技术
14．2018年2月，在马来西亚吉隆坡举办的第九届世界城市论坛上，常德分享了“海绵城市”建设﹣﹣水治理的成功经验，下列与水有关的说法错误的是( )
A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
C．工业上应该对废水做处理使之符合标准后再排放
D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
15．下列有关资源、 能源的叙述正确的是（ ）
A．目前，世界上已有50%的金和90%的铁得到回收
B．空气中约占总体积0. 97%的稀有气体可制成多种用途的电光源
C．用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品
D．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，约占总水量的30.4%
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃，溶液的质量分数甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。t2 ℃时，向60 g甲的饱和溶液中加入40 g水，溶液的质量分数为______。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）根据下图所示的回答问题。
在白色点滴板1～6的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号)____________。再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____________________________。将试管①和②的现象相比较得到的结论是_________________________。丙实验①是稀释浓硫酸的正确操作，M烧杯中的物质应是_________________。丙实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，电子秤示数发生的变化及其原因是__________________________。
18．（8分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式_____。
（2）实验室常用B或C装置制二氧化碳，请说明理由_____，C装置的优点是_____。
（3）将上述实验制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中。
①写出反应的化学方程式_____。
②一段时间后为了探究试管中的氢氧化钠是否反应完全，甲同学提出往试管中满加酚酞溶液，若溶液变红，则说明氢氧化钠没有完全反应；乙同学提出往试管中滴加稀盐酸若有气泡产生，则说明氢氧化钠已经完全反应。你认为甲、乙同学的方案是否合理？请写出你的设计方案_____。
（4）为测定某盐酸中溶质的质量分数，称取12g的石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入73g稀盐酸，二者恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g。请计算该盐酸中溶质的质量分数_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。铁的广泛应用“加铁酱油”中的铁指的是_____（填“单质”或“元素”）。铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____。铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____（填字母）。
A 合金B 无机非金属材料C 合成材料D 复合材料铁锈成分的探究下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_____（选填序号）。
铁生锈的主要过程为Fe（OH）2Fe（OH）1Fe2O1•xH2O
次要过程为FeCO1，写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式_____。铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O1•xH2O和FeCO1．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
①Fe2O1•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO1在282℃分解为FeO和CO2
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。装配好实验装置后，首先要_____。装置A中的反应为：H2C2O4（草酸CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。
a．浓硫酸b．氢氧化钠溶液现控制D装置中的温度为100℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重1.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO1的质量m（FeCO1）＝_____g。若缺少G装置，Fe2O1•xH2O中x的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）炼铁过程的探究进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是_____。将上述100℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。（计算过程）
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜中加入适量活动性比铜强的金属能把铜置换出来。A中铁与氯化铜反应生成的是硫化亚铁，错误；仅用第②③步操作不能达到实验目的，是因为铜的化学性质不活泼；向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，稀盐酸过量与均会否产生白色沉淀。故选B。
2、C
【解析】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可用于刻划玻璃，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、一氧化碳用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，利用的是其化学性质，符合题意；
D、活性炭用于防毒面具，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，不符合题意。
故选C。
3、A
【解析】
A、二氧化锰不能溶于水，但氯化钾能溶于水，将混合固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，只剩余二氧化锰；故选项正确；
B、氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，加入盐酸不断会除去杂质，也会除去原物质；故选项错误；
C、木炭在氧气中点燃产生二氧化碳气体，与氮气混合，引入新的杂质，不能达到除杂的目的；故选项错误；
D、混合溶液中滴加氯化钙与碳酸钠反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤后变为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，引入新的杂质，不能达到除杂的目的；故选项错误；
故选：A。
4、B
【解析】
A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量，生成氧气的质量为，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为，氧元素的质量为，则氮元素和氧元素的个数比为，所以该氮氧化物为NO2，错误；D、根据反应的化学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2：1，错误。故选B。
根据质量守恒定律可解题。
5、C
【解析】
A、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故A不正确；
B、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故B不正确；
C、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，故C正确；
D、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故D不正确。故选C。
6、B
【解析】
A、冰块熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项正确；
C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
7、D
【解析】
试题分析：A、KCl饱和溶液中只是不能再溶解KCl，但却可以溶解其他物质，错误，B、根据表中数据，20℃时，KCl的溶解度为2g，即在20℃时，在100g水中达到饱和状态溶解的KCl质量为2g，故应说12 g KCl饱和溶液中含KCl2 g，错误，C、根据表中数据，3℃时，KCl的溶解度为3g，故KCl饱和溶液的质量分数=3g/13g×100%=28.6％，错误，D、根据表中数据，可知KCI的溶解度随温度的升高而增大，故将60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，正确，故选D
考点：饱和溶液，溶解度的理解，溶质质量分数的计算
8、C
【解析】
A、 t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为a>b>c，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为aa，所得物质溶液，a中溶剂最少，溶解度最小，所得溶液中溶质质量最少的是a，故A错误；
B、t1℃时，b的溶解度大于a，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，所以饱和b溶液的质量分数大于a， a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度增大，无溶质析出，溶质质量分数不变，溶质的质量分数b>a，故B错误；
C、溶剂越小，溶解的量越少，t2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体a，故C正确；
D、 在t1℃时，a与c溶解度相同，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质的饱和溶液的溶质质量分数，故D错误。故选C。
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。
9、C
【解析】
A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
B、烟花燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
C、瓷器破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
10、C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，10℃时，甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，该选项说法正确，不符合题意；
C、20℃时，甲物质的溶解度是40g，将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液，该选项说法不正确，符合题意；
D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，该选项说法正确，不符合题意。
故选C。
从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11、C
【解析】
A、活塞开始停留在“100”刻度处，充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，说明消耗了空气中的氧气，压强变小，发热剂与氧气反应不产生气体，故A正确；
B、反应放热，读数是冷却后，对实验结果无影响，故B正确；
C、体积约为 5mL 的发热剂放入针筒中，反应前空气体积为95mL，消耗的氧气体积为20mL，实验测得空气中氧气的体积分数，故C不正确；
D、实验中应不断转动针筒，使发热剂与空气充分接触，充分反应，故D正确。故选C。
12、C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化；B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化；C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化。故选C。
13、A
【解析】
A、洗脸、刷牙时不间断地放水造成了水的浪费，不能节水，不符合主题；
B、水龙头坏了立即修理能节约用水，符合主题；
C、逐步淘汰高耗水生产工艺能节约用水，符合主题；
D、研究开发海水淡化技术能节约用水，符合主题；
故选：A。
14、A
【解析】
A、地球水资源丰富，但可供人类利用的淡水资源很少，错误；B、农药、化肥要合理使用可减少水体污染，正确；C、工业上对废水做处理使之符合标准后再排放，可减少水体污染，正确；D、农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以达到节约用水的目的，正确。故本题选A。
15、C
【解析】
A、回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故A错误；
B、空气中约占总体积0.94%的稀有气体可制成多种用途的电光源，故B错误；
C、用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品，故C正确；
D、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源小于全球水量的1%，是有限的，故D错误。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、< 20%
【解析】
（1）t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，升温后溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以甲的溶质质量分数小于乙；
（2）t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲乙，设60g饱和溶液中溶质的质量为x，则有 ，解得x=20g，所以向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶质的质量分数是×100%=20%。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 1、4、6 2NaOH+H2S04=Na2SO4 +2H2O 相同温度下，不同物质在同种溶剂里的溶解度是不同的 浓硫酸 示数变大，因为浓硫酸具有吸水性(或浓硫酸吸收了空气中的水蒸气)
【解析】本题考查了酸碱指示剂及其性质，物质溶解性的影响因素，浓硫酸的性质和稀释。难度不大，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，得出正确的结论。
（1）稀盐酸、稀硫酸、白醋都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色，溶液变为红色的孔穴有1、4、6；孔穴4中的溶液是稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+H2S04=Na2SO4 +2H2O；
（2）试管①中碘能溶解于汽油，形成紫色溶液，试管②高锰酸钾不能溶于汽油，将试管①和②的现象相比较得到的结论是相同温度下，不同物质在同种溶剂里的溶解度是不同；
（3）稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，M烧杯中的物质应是浓硫酸；丙实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，因为浓硫酸具有吸水性(或浓硫酸吸收了空气中的水蒸气)，电子秤的示数变大。
18、 实验室制取CO2所用药品为大理石和稀盐酸，反应条件不需加热，因此选用B或C装置 控制反应速率 均不合理，向试管中滴加过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明氢氧化钠没有完全反应；若溶液不变色，则证明氢氧化钠完全反应 10%
【解析】
（1）A为固体加热制取氧气的装置，试管口未增加棉花，所以为氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳采用的是固液不加热装置，B与C满足此要求；C带有分液漏斗，分液漏斗有开关，可以控制加入反应物的量，从而控制反应速率，所以C装置的优点是可以控制反应速率；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此此反应的化学方程式为；
（4）碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后，也可以变红，甲同学验证不合理，而乙同学加入盐酸后，有气体生成，说明含有碳酸钠，对于氢氧化钠没有验证是否存在，所以两位同学的方案都不合理；由于碳酸根可以钙离子生成沉淀，所以可以加入钙盐验证碳酸钠的存在，加入钙盐为中性溶液，过滤后，在滤液中加入酚酞溶液，看是否发生颜色变化，判断氢氧化钠的存在，所以先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，若有沉淀生成，则说明有碳酸钠，然后过滤后，在滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明还含有氢氧化钠，若不变色，说明不含有氢氧化钠；
（5）根据题目信息石灰石含有杂质，所以不能通过石灰石的质量计算消耗盐酸的量，但是还有二氧化碳的生成，因此根据二氧化碳质量来计算HCl的质量，然后求出盐酸的质量分数，设HCl的质量为m，
，m=7.3g，盐酸中溶质质量分数=，所以盐酸中溶质质量分数为10%。
实验室制取气体的发生装置一般分为两类，一类为固体加热装置，如高锰酸钾、氯酸钾加热制取氧气，一类为固液不加热装置，如双氧水制取氧气、锌与稀硫酸反应制取氢气、稀盐酸与大理石制取二氧化碳等，根据反应物状态及实验条件，选择合适的发生装置。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、元素 导热性 B C 2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2 检查装置气密性 b 5.8 偏大 排出装置中的空气，防止发生爆炸 14
【解析】
解：（一）铁的广泛应用
1、“加铁酱油”中的铁指的是元素。
故填：元素。
2、铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是导热性。
故填：导热性。
1、铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，不锈钢属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料属于复合材料。
故填：B。
（二）铁锈成分的探究
1、B中铁钉与氧气隔绝，不容易生锈，A中铁钉和水、氧气接触，容易生锈，C中铁钉与水和氧气接触，容易生锈，同时氯化钠溶液能够促进铁钉生锈，因此最先观察到铁锈的是C。
故填：C。
2、铁和水、氧气反应生成氢氧化亚铁的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。
故填：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。
1、（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性。
故填：检查装置气密性。
（2）洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳。
故填：b。
（1）设碳酸亚铁质量为x，
装置F增重2.2g，说明碳酸亚铁分解生成了2.2g二氧化碳，

＝，
x＝5.8g，
故填：5.8。
（4）若缺少G装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入F装置，导致计算的碳酸亚铁质量偏大，从而导致Fe2O1•xH2O质量偏小，而通过E装置测定的结晶水质量不变，从而导致Fe2O1•xH2O中x的值会偏大。
故填：偏大。
（三）炼铁过程的探究
1、进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是排出装置中的空气，防止发生爆炸。
故填：排出装置中的空气，防止发生爆炸。
2、Fe2O1的质量为：25.4g﹣1.6g﹣5.8g＝16g，
16g氧化铁中铁元素质量为：16g×＝11.2g，
5.8g碳酸亚铁中铁元素质量为：5.8g×＝2.8g，
将上述100℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量为：11.2g+2.8g＝14g，
故填：14。
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
MnO2（KCl）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaO（CaCO3）
加盐酸至不再产生气泡为止
C
N2（O2）
用木炭点燃
D
NaOH溶液（Na2CO3）
滴加适量氯化钙溶液，过滤
温度／℃
0
20
3
60
溶解度／g
1． 6
2．0
3．0
4．5