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2023年山东省临沂市沂南县中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年山东省临沂市沂南县中考化学二模试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了69g， 下列关于水的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省临沂市沂南县中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列涉及生活生产中的变化，属于化学变化的是( )
A. 冰雪融化 B. 铁锅生锈 C. 汽油挥发 D. 干冰升华
2. 下列物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的一组是( )
A. 二氧化锰 金刚石 B. 大理石 矿泉水 C. 冰水混合物 液氧 D. 稀有气体 纯碱
3. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 量取液体
C. 测定溶液酸碱度 D. 熄灭酒精灯
4. 下列实验现象的描述中，不正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味
5. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B. 酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
C. 水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同
D. 水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大
6. 镍元素在元素周期表的相关信息如图所示。下列有关镍元素的说法正确的是( )
A. 镍属于非金属元素
B. 镍原子核外电子数为28
C. 原子核内中子数为28
D. 相对原子质量为58.69g
7. 下列关于水的说法正确的是( )
A. 我国水资源丰富，人均水量位于世界前列
B. 在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1
C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D. 水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放
8. 过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是一种常用的消毒剂。下列关于过氧乙酸的说法错误的是( )
A. 过氧乙酸是有机物
B. 过氧乙酸由C、H、O三种元素组成
C. 过氧乙酸分子中碳、氢原子个数比为1：2
D. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
9. 下列物质用途与其性质的对应关系中不正确的是( )
A. 金刚石用于切割玻璃--金刚石的硬度大
B. 干冰营造舞台云雾效果--干冰升华吸热
C. 一氧化碳用于冶炼金属--一氧化碳具有还原性
D. 洗洁精洗涤餐桌上的油污--洗洁精可溶解油污
10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是( )
A. 汞元素：hg B. 氖气：Ne2
C. 2个铁离子：2Fe2+ D. 两个磷原子：2P
11. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是( )
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和核外电子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成的
D. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子
12. 下列化学反应中，属于化合反应的是( )
A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B. 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2
D. 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2
13. 下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是( )
A. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
B. CO具有还原性，可以用来冶炼金属
C. 碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D. 自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
14. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法不正确的是( )
A. 苹果汁的酸性比鲜牛奶的酸性强
B. 牙膏呈碱性
C. 洁厕灵与炉具清洁剂不能混用
D. 人被某些蚊虫叮咬后可以涂抹酱油减轻痛痒
15. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A. 有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液
D. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
16. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是( )
A. Ag B. Cu、Ag C. Cu D. Fe、Cu
17. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是 ( )
选项
实验目的
试剂及方法
A
检验铵态氮肥
加熟石灰研磨，闻气味
B
除去N2中混有的少量O2
通过灼热铜网
C
除去CO2中的少量CO
通过灼热的氧化铜
D
鉴别CuO粉末和木炭粉
观察颜色
A. A B. B C. C D. D
18. 下面是某同学在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与选项中的描述一致的是 ( )
A. 向pH=1的稀盐酸中不断加入水
B. 高温煅烧石灰石
C. 在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D. 用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
19. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
(1)中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 ______ 。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 ______ 价。
(3)铜曝露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理：2Cu+H2O+O2+X=Cu2(OH)2CO3，其中X物质的化学式为 ______ 。
(4)国际上推广使用生铁铸造的锅。因为食用的少量铁与人体胃液中的盐酸反应，生成的盐能预防缺铁性贫血。写出该反应的化学方程式： ______ 。
20. 我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示：
(1)该微观反应过程中出现了 ______ 种氧化物。
(2)该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)通过分析该反应的微观过程。可以获得的信息是 ______ (写出一条即可)。
21. 如图是A、B、C、D三种粒子的结构示意图，还有元素周期表中的部分信息E。请回答：
(1)A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的是 ______ (填序号)。若D表示氯离子，则x= ______ 。
(2)由A和D两种元素组成化合物的化学式为 ______ 。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 ______ (填“>”或“<”)乙的原子序数。
22. 日常生活、社会发展与化学密切相关。请完成下列问题：
(1)老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的 ______ 元素。
(2)佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 ______ 性。
(3)“庄稼一枝花，全常肥当家”。下列化学肥料属于复合肥料的是 ______ (填序号)。
a.CO(NH2)2
b.KNO3
c.Ca(H2PO4)2
23. 如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。
(1)图A是电解水的实验，写出水通电的化学方程式 ______ ，a端为电源 ______ (填“正”或“负”)极，该极产生的气体为 ______ 。
(2)B中集气瓶底部有少量水，其作用是 ______ 。
(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，说明氮气具有 ______ 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，可能存在的原因是 ______ (写出一条即可)。
24. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在 ______ ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序为 ______ 。
(3)在t1℃时：向盛有30ga物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的质量为 ______ g。
(4)若a物质中混有少量b物质，最好采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。
25. 坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。
(1)植物的光合作用需要吸收空气中的水和 ______ (填化学式)，可有效减缓温室效应。
(2)自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 ______ 。
(3)化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是 ______ (填化学式)，不污染空气。
26. 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 ______ 色。
(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 ______ (填化学式)。
(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 ______ 。
(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 ______ 。
27. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
(4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。
28. 气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合如图回答有关问题。
(1)仪器b的名称为 ______ 。
(2)实验室用装置B制取氧气，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，装置C的优点是 ______ ，用E装置收集二氧化碳：则气体应从 ______ (填“①”或“②”)端进入。
(4)若要用D装置干燥氢气，可将气体通入装有 ______ (填试剂名称)的D装置中。
29. 下列是某校化学兴趣小组的同学一起探究碱溶液的化学性质时所做的探究活动。
(1)实验A中，注入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是 ______。
(2)实验C中发生反应的化学方程式为 ______。
(3)实验结束后，该小组同学对实验B中试管里的上层澄清溶液的溶质成分产生疑问，并作出了如下的猜想：
猜想一：溶质为NaOH
猜想二：溶质为NaOH、Na2CO3
猜想三：溶质为 ______
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量B试管的上层清液于甲试管中，滴加稀盐酸
______
猜想二正确
取少量B试管的上层清液于乙试管中，滴加 ______
产生白色沉淀
猜想三正确
30. 过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为______。
(2)若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______。
31. 将一定量的稀盐酸逐渐加入到20g黄铜(铜锌合金)样品中，恰好完全反应，产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。
试计算：
(1)产生氢气的质量是 ______ g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
B、铁锅生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，选项正确。
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、二氧化锰是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是碳单质，是由一种物质组成，属于纯净物，故错误；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物；矿泉水是由水、可溶性矿物质等多种物质组成的，属于混合物，故错误；
C、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故错误；
D、稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
故选：D。
根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
3.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，故A正确；
B、量筒读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确；
C、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后与标准比色卡对照，读取pH，故C错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D正确。
故选：C。
A、根据稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌进行分析；
B、根据量筒的正确使用方法进行分析；
C、根据测定溶液pH的正确操作方法进行分析；
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确。
B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，为实验结论不是实验现象，故选项说法错误。
C、金属活动性Al>Cu，铝能置换出硫酸铜中的铜，铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，故选项说法正确。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与氯化铵研磨后能反应生成具有刺激性气味的氨气，则少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵盐的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5.【答案】A
【解析】解：A、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，分子体积并没有改变，故选项解释错误。
B、酒液中的芳香性分子不断运动扩散至空气中、被人闻到，故选项解释正确。
C、水和过氧化氢性质不同，是因为分子构成不同，不同分子的性质不同，故选项解释正确。
D、水蒸发由液态变成气态，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、镍属于金属元素，该选项说法不正确；
B、镍原子核外电子数为28，该选项说法正确；
C、原子核内中子数不是28，该选项说法不正确；
D、相对原子质量为58.69，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：B。
A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
B、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
C、相对原子质量≈中子数+质子数；
D、相对原子质量是原子的相对质量，单位不是g。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查了有关水的知识，难度不大，加强有关水的归纳学习，有利于解答本题。
【解答】
A、我国水资源丰富，人均水量较少，故A错误；
B、在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为1：2，故B错误；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确；
D、水体有一定的自净功能，但自净能力是有限的，城市生活污水直接排放会造成水体的污染，故D错误。
故选：C。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据有机物主要是指由碳元素、氢元素组成的，一定含碳的化合物可知，过氧乙酸属于有机物，故A正确；
B、氧乙酸(化学式为 C2H4O3 )，它是由C、H、O三种元素组成，故B正确；
C、由化学式：C2H4O3可知，过氧乙酸分子中碳、氢原子个数比为：2：4=1：2，故C正确；
D、过氧乙酸是由分子构成的，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误；
故选：D。
A、根据有机物主要是指由碳元素、氢元素组成的进行分析；
B、根据氧乙酸(化学式为 C2H4O3 )，它是由C、H、O三种元素组成进行分析；
C、根据化学式：C2H4O3进行分析；
D、根据过氧乙酸是由分子构成的进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】D
【解析】解：A.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以金刚石可用于切割玻璃，选项说法正确；
B.干冰升华会吸收大量的热，所以可用干冰营造舞台云雾效果，选项说法正确；
C.一氧化碳具有还原性，所以可用一氧化碳冶炼金属，选项说法正确；
D.洗洁精不能溶解油污，而是对油污有乳化作用，所以洗洁精洗涤餐桌上的油污，选项说法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。
本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A.书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，汞元素表示为Hg，故A不正确；
B.氖气是由氖原子构成的，氖气的化学式为：Ne，故B不正确；
C.右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，2个铁离子：2Fe3+，2Fe2+是两个亚铁离子，故C不正确；
D.原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个磷原子表示为2P，故D正确。
故选：D。
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学式符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】A
【解析】解：A.原子是由质子、中子、核外电子构成的，但并不是所有原子中都有中子，如氢原子内没有中子，选项A说法错误；
B.质子数决定元素的种类，在原子中，质子数一定等于核外电子数，因此同种元素的原子核内质子数和核外电子数一定相等，选项B说法正确；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，选项C说法正确；
D.水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项D说法正确。
故选：A。
A.根据原子结构来分析；
B.根据原子结构来分析；
C.根据构成物质的基本粒子来分析；
D.根据构成物质的基本粒子以及分子的性质来分析．
本题难度不大，了解构成物质的基本粒子、决定元素种类的因素、原子的结构等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、该反应的反应物有两种，生成物有两种，不属于化合反应，故A错误；
B、该反应的反应物是一种，生成物是三种，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B错误；
C、该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C正确；
D、该反应的反应物是两种，生成物有两种，不属于化合反应，故D错误。
故选：C。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应的特征(“多变一”)是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、金刚石、石墨物理性质有很大差异，是因为它们中碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
B、CO具有还原性，在工业上可以用来冶炼金属，故选项说法正确。
C、碳在氧气中燃烧不一定生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，故选项说法错误。
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、碳的化学性质、自然界消耗CO2的主要途径等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、苹果汁的pH比鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故正确；
B、牙膏的pH>7，呈碱性，故正确；
C、洁厕灵显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此洁厕灵不能与炉具清洁剂能混用，故正确；
D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，酱油的pH<7，呈酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后不可涂抹显酸性的酱油减轻痛痒，故错误；
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：A、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO=△Cu+CO2，故选项推理错误。
C、碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
D、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据pH>7的溶液显碱性，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
16.【答案】A
【解析】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为锌>氢>铜>银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入稀盐酸没有气体产生，则锌完全反应，所以滤渣中一定含有银，可能有有铜，一定没有锌，
所以A选项符合题意，
故选：A。
锌比铜活泼，铜比银活泼，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此分析。
本题考查了金属的化学性质，该题为滤渣、滤液题，首先判断题干中的物质之间哪些能反应，其次根据“舍近求远”原则判断反应发生的先后顺序，最后看问题解答，第一个反应生成的单质，一定在滤渣里。
17.【答案】D
【解析】解：A.铵态氮肥与熟石灰研磨会产生具有刺激气味的气体，故A正确；
B.通过灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，氮气与氧气不反应，符合除杂原则，故B正确；
C.通过灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故C正确；
D.氧化铜和木炭粉均为黑色，观察颜色不能鉴别，故D不正确；
故选：D。
A、根据铵态氮肥与熟石灰研磨会产生具有刺激气味的气体进行分析；
B、根据铜与氧气反应生成氧化铜，氮气与氧气不反应，进行分析；
C、根据一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析；
D、根据氧化铜和木炭粉均为黑色进行分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】C
【解析】解：A、向pH=1的稀盐酸中不断加入水，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，故A错误；
B、石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不会减少至零，故B错误；
C、在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶液质量逐渐增大，待溶液达到饱和后，不再变化，故C正确；
D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故D错误。
故选：C。
A、根据向pH=1的稀盐酸中不断加入水，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7进行分析；
B、根据石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
C、根据在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶液质量逐渐增大，待溶液达到饱和后，不再变化进行分析；
D、根据用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
19.【答案】Si +4 CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】解：(1)书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号Si。
(2)ClO2中氧元素的化合价是−2价，设氯元素的化合价x，在化合物中正负化合价代数和为零，则x+(−2)×2=0，x=+4。
(3)根据质量守恒得：反应物与生成物的原子数目和种类不变，反应物中少1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2。
(4)铁与人体胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为：
(1)Si；
(2)+4；
(3)CO2；
(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(1)书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
(4)根据铁与人体胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答此类题的关键。
20.【答案】两或2 CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O 化学反应前后，原子的种类不变(合理即可)
【解析】解：(1)由分子结构模型可知，该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故出现了2种氧化物；
(2)由微观反应示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
(3)由微观反应示意图可知，在化学反应中，分子可分，原子不可分，或化学反应前后，原子的种类不变等。
故答案为：(1)两或2；
(2)CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
(3)化学反应前后，原子的种类不变(合理即可)。
(1)氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
(2)一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。
(3)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
21.【答案】BC 8 AlCl3 <
【解析】解：(1)原子核最外层电子数相等的原子化学性质相似，根据图示可知B、C的原子核最外层电子数为6，则化学性质相似；D的核电荷数为17，则为氯元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，则原子核外电子数为18，最外层电子数x=18−2−8=8；
(2)微粒A的核电荷数为13，则为Al，D的核电荷数为17，则为Cl，Al与Cl组成的化合物中Al为+3价，Cl为−1价，则化学式为AlCl3；
(3)同周期的元素原子的原子序数从左往右依次增加，甲在乙的左侧，则甲的原子序数小于乙。
故答案为：
(1)BC；8；
(2)AlCl3；
(3)<。
(1)根据最外层电子数以及离子结构来分析；
(2)根据质子数确定元素种类，然后根据化学式的写法来分析；
(3)根据元素周期表的规律来分析。
本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
22.【答案】钙 吸附 b
【解析】解：(1)老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的钙元素，缺钙会引起骨质疏松或佝偻病；
(2)佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性；
(3)a、CO(NH2)2中含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
b、KNO3中含氮、磷、钾中的钾元素与氮元素，属于复合肥；
c、Ca(H2PO4)2中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
故答案为：(1)钙；
(2)吸附；
(3)b。
(1)根据食物中富含的营养素来分析；
(2)根据活性炭的性质来分析；
(3)根据化肥的分类来分析。
题目难度不大，但涉及知识点较多，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助。
23.【答案】2H2O=通电O2↑+2H2↑ 负 氢气/H2 吸收二氧化硫，防止空气污染 不溶于水 红磷不足(或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹)
【解析】解：(1)图A是水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，所以a端为电源负极，产生氢气，化学方程式为：2H2O=通电O2↑+2H2↑；
(2)B中产生二氧化硫会污染空气，则集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止空气污染；
(3)C实验完毕后，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，即瓶内压强没有继续减小，说明氮气具有不溶于水的性质；烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一，可能存在的原因是红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹等。
故答案为：
(1)2H2O=通电O2↑+2H2↑；负；氢气/H2；
(2)吸收二氧化硫，防止空气污染；
(3)不溶于水；红磷不足(或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹)。
(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，据此解答；
(2)水可以吸收二氧化硫，据此解答；
(3)氮气具有不溶于水的性质，据此解答。
本题考查了电解水实验、空气组成的测定、氧气的化学性质，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。
24.【答案】t1 a>b>c 60 降温结晶
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
(2)分析溶解度曲线，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序为a>b>c；
(3)在t1℃时，a物质的溶解度时20g，所以向盛有30ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解10g的晶体，所得溶液的质量为60g；
(4)a物质的溶解度比b物质的溶解度受温度变化影响大，所以若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a。
故答案为：(1)t1；
(2)a>b>c；
(3)60；
(4)降温结晶。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】CO2 蒸馏 H2O
【解析】解：(1)二氧化碳含量过高，会导致温室效应，植物的光合作用消耗水和二氧化碳(CO2)，可有效减缓温室效应；
(2)沉淀、过滤只是除去了水中较大的颗粒物，吸附可以除去色素和异味以及一些较小的颗粒，只有蒸馏才能除去水中所有的杂质，得到纯净的蒸馏水，故单一净化程度最高的是蒸馏；
(3)氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是水(H2O)，不污染空气。
故答案为：(1)CO2；
(2)蒸馏；
(3)H2O。
(1)根据光合作用的原理来分析；
(2)根据净化水的原理来分析；
(3)根据氢气燃烧的产物来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
26.【答案】(1)红；
(2)NaCl、NaOH；
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
(4)铵盐
【解析】解：(1)将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
故填：红。
(2)将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
故填：NaCl、NaOH。
(3)二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
(4)将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体，这种盐可能是铵盐，是因为铵盐能和碱反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。
故填：铵盐。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】过滤 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu(NO3)2 Al、Cu、Ag
【解析】解：(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是：过滤；
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生的反应是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
(3)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为Cu(NO3)2；
(4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是Al、Cu、Ag。
故答案为：(1)过滤；
(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
(3)Cu(NO3)2；
(4)Al、Cu、Ag。
(1)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
(2)根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气进行分析；
(3)根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；
(4)根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝排在氢的前面，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜排在银的前面进行分析。
解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
28.【答案】锥形瓶 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 可以控制反应的发生和停止 ① 浓硫酸
【解析】解：(1)仪器b是锥形瓶；
(2)装置B是固体常温型的发生装置，用于分解过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)装置C比B的优点是：可以随时控制反应的发生与停止；用E装置收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；
(4)浓硫酸具有吸水性，因此氢气可以用浓硫酸干燥。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)可以控制反应的发生和停止；①；
(4)浓硫酸。
(1)仪器的名称与用途；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
(4)氢气可以用浓硫酸干燥。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
29.【答案】气球膨胀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaOH、Ca(OH)2 产生气泡 碳酸钠溶液
【解析】解：(1)实验A中，注入NaOH浓溶液后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，可观察到气球膨胀。
故填：气球膨胀。
(2)实验C中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故填：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(3)猜想一：恰好完全反应时溶质为NaOH
猜想二：碳酸钠过量时溶质为NaOH、Na2CO3
猜想三：氢氧化钙过量时溶质为NaOH、Ca(OH)2。
故填：NaOH、Ca(OH)2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量B试管的上层清液于甲试管中，滴加稀盐酸
产生气泡(稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳)
猜想二正确
取少量B试管的上层清液于乙试管中，滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀(氢氧化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙)
猜想三正确
故填：产生气泡；碳酸钠溶液。
(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】(1)1：16；
(2)50g
【解析】解：(1)过氧化氢(H2O2)中氢、氧元素的质量比为(1×2)：(16×2)=1：16；
(2)设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500g×3%=x×30% 解得：x=50g
故答案为：(1)1：16；(2)50g。
(1)根据化学式的意义计算；
(2)根据溶质质量不变原理分析计算。
本题较为简单，了解化学式的意义和溶质质量不变原理即可分析计算。
31.【答案】0.2
【解析】解：(1)由图可知，产生氢气的质量是0.2g。
(2)设40g稀盐酸中溶质的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.2g
732=x0.2g
x=7.3g
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g40g×100%=18.25%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
故答案为：
(1)0.2；
(2)18.25%。
(1)根据图中数据来分析；
(2)根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年山东省临沂市沂南县中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列涉及生活生产中的变化，属于化学变化的是( )
A. 冰雪融化 B. 铁锅生锈 C. 汽油挥发 D. 干冰升华
2. 下列物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的一组是( )
A. 二氧化锰 金刚石 B. 大理石 矿泉水 C. 冰水混合物 液氧 D. 稀有气体 纯碱
3. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 量取液体
C. 测定溶液酸碱度 D. 熄灭酒精灯
4. 下列实验现象的描述中，不正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味
5. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B. 酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
C. 水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同
D. 水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大
6. 镍元素在元素周期表的相关信息如图所示。下列有关镍元素的说法正确的是( )
A. 镍属于非金属元素
B. 镍原子核外电子数为28
C. 原子核内中子数为28
D. 相对原子质量为58.69g
7. 下列关于水的说法正确的是( )
A. 我国水资源丰富，人均水量位于世界前列
B. 在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1
C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D. 水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放
8. 过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是一种常用的消毒剂。下列关于过氧乙酸的说法错误的是( )
A. 过氧乙酸是有机物
B. 过氧乙酸由C、H、O三种元素组成
C. 过氧乙酸分子中碳、氢原子个数比为1：2
D. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
9. 下列物质用途与其性质的对应关系中不正确的是( )
A. 金刚石用于切割玻璃--金刚石的硬度大
B. 干冰营造舞台云雾效果--干冰升华吸热
C. 一氧化碳用于冶炼金属--一氧化碳具有还原性
D. 洗洁精洗涤餐桌上的油污--洗洁精可溶解油污
10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是( )
A. 汞元素：hg B. 氖气：Ne2
C. 2个铁离子：2Fe2+ D. 两个磷原子：2P
11. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是( )
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和核外电子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成的
D. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子
12. 下列化学反应中，属于化合反应的是( )
A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B. 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2
D. 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2
13. 下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是( )
A. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
B. CO具有还原性，可以用来冶炼金属
C. 碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D. 自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
14. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法不正确的是( )
A. 苹果汁的酸性比鲜牛奶的酸性强
B. 牙膏呈碱性
C. 洁厕灵与炉具清洁剂不能混用
D. 人被某些蚊虫叮咬后可以涂抹酱油减轻痛痒
15. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A. 有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液
D. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
16. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是( )
A. Ag B. Cu、Ag C. Cu D. Fe、Cu
17. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是 ( )
选项
实验目的
试剂及方法
A
检验铵态氮肥
加熟石灰研磨，闻气味
B
除去N2中混有的少量O2
通过灼热铜网
C
除去CO2中的少量CO
通过灼热的氧化铜
D
鉴别CuO粉末和木炭粉
观察颜色
A. A B. B C. C D. D
18. 下面是某同学在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与选项中的描述一致的是 ( )
A. 向pH=1的稀盐酸中不断加入水
B. 高温煅烧石灰石
C. 在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D. 用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
19. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
(1)中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 ______ 。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 ______ 价。
(3)铜曝露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理：2Cu+H2O+O2+X=Cu2(OH)2CO3，其中X物质的化学式为 ______ 。
(4)国际上推广使用生铁铸造的锅。因为食用的少量铁与人体胃液中的盐酸反应，生成的盐能预防缺铁性贫血。写出该反应的化学方程式： ______ 。
20. 我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示：
(1)该微观反应过程中出现了 ______ 种氧化物。
(2)该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)通过分析该反应的微观过程。可以获得的信息是 ______ (写出一条即可)。
21. 如图是A、B、C、D三种粒子的结构示意图，还有元素周期表中的部分信息E。请回答：
(1)A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的是 ______ (填序号)。若D表示氯离子，则x= ______ 。
(2)由A和D两种元素组成化合物的化学式为 ______ 。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 ______ (填“>”或“<”)乙的原子序数。
22. 日常生活、社会发展与化学密切相关。请完成下列问题：
(1)老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的 ______ 元素。
(2)佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 ______ 性。
(3)“庄稼一枝花，全常肥当家”。下列化学肥料属于复合肥料的是 ______ (填序号)。
a.CO(NH2)2
b.KNO3
c.Ca(H2PO4)2
23. 如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。
(1)图A是电解水的实验，写出水通电的化学方程式 ______ ，a端为电源 ______ (填“正”或“负”)极，该极产生的气体为 ______ 。
(2)B中集气瓶底部有少量水，其作用是 ______ 。
(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，说明氮气具有 ______ 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，可能存在的原因是 ______ (写出一条即可)。
24. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在 ______ ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序为 ______ 。
(3)在t1℃时：向盛有30ga物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的质量为 ______ g。
(4)若a物质中混有少量b物质，最好采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。
25. 坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。
(1)植物的光合作用需要吸收空气中的水和 ______ (填化学式)，可有效减缓温室效应。
(2)自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 ______ 。
(3)化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是 ______ (填化学式)，不污染空气。
26. 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 ______ 色。
(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 ______ (填化学式)。
(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 ______ 。
(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 ______ 。
27. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
(4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。
28. 气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合如图回答有关问题。
(1)仪器b的名称为 ______ 。
(2)实验室用装置B制取氧气，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，装置C的优点是 ______ ，用E装置收集二氧化碳：则气体应从 ______ (填“①”或“②”)端进入。
(4)若要用D装置干燥氢气，可将气体通入装有 ______ (填试剂名称)的D装置中。
29. 下列是某校化学兴趣小组的同学一起探究碱溶液的化学性质时所做的探究活动。
(1)实验A中，注入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是 ______。
(2)实验C中发生反应的化学方程式为 ______。
(3)实验结束后，该小组同学对实验B中试管里的上层澄清溶液的溶质成分产生疑问，并作出了如下的猜想：
猜想一：溶质为NaOH
猜想二：溶质为NaOH、Na2CO3
猜想三：溶质为 ______
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量B试管的上层清液于甲试管中，滴加稀盐酸
______
猜想二正确
取少量B试管的上层清液于乙试管中，滴加 ______
产生白色沉淀
猜想三正确
30. 过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为______。
(2)若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______。
31. 将一定量的稀盐酸逐渐加入到20g黄铜(铜锌合金)样品中，恰好完全反应，产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。
试计算：
(1)产生氢气的质量是 ______ g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
B、铁锅生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，选项正确。
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、二氧化锰是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是碳单质，是由一种物质组成，属于纯净物，故错误；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物；矿泉水是由水、可溶性矿物质等多种物质组成的，属于混合物，故错误；
C、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故错误；
D、稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
故选：D。
根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
3.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，故A正确；
B、量筒读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确；
C、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后与标准比色卡对照，读取pH，故C错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D正确。
故选：C。
A、根据稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌进行分析；
B、根据量筒的正确使用方法进行分析；
C、根据测定溶液pH的正确操作方法进行分析；
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确。
B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，为实验结论不是实验现象，故选项说法错误。
C、金属活动性Al>Cu，铝能置换出硫酸铜中的铜，铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，故选项说法正确。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与氯化铵研磨后能反应生成具有刺激性气味的氨气，则少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵盐的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5.【答案】A
【解析】解：A、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，分子体积并没有改变，故选项解释错误。
B、酒液中的芳香性分子不断运动扩散至空气中、被人闻到，故选项解释正确。
C、水和过氧化氢性质不同，是因为分子构成不同，不同分子的性质不同，故选项解释正确。
D、水蒸发由液态变成气态，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、镍属于金属元素，该选项说法不正确；
B、镍原子核外电子数为28，该选项说法正确；
C、原子核内中子数不是28，该选项说法不正确；
D、相对原子质量为58.69，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：B。
A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
B、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
C、相对原子质量≈中子数+质子数；
D、相对原子质量是原子的相对质量，单位不是g。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查了有关水的知识，难度不大，加强有关水的归纳学习，有利于解答本题。
【解答】
A、我国水资源丰富，人均水量较少，故A错误；
B、在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为1：2，故B错误；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确；
D、水体有一定的自净功能，但自净能力是有限的，城市生活污水直接排放会造成水体的污染，故D错误。
故选：C。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据有机物主要是指由碳元素、氢元素组成的，一定含碳的化合物可知，过氧乙酸属于有机物，故A正确；
B、氧乙酸(化学式为 C2H4O3 )，它是由C、H、O三种元素组成，故B正确；
C、由化学式：C2H4O3可知，过氧乙酸分子中碳、氢原子个数比为：2：4=1：2，故C正确；
D、过氧乙酸是由分子构成的，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误；
故选：D。
A、根据有机物主要是指由碳元素、氢元素组成的进行分析；
B、根据氧乙酸(化学式为 C2H4O3 )，它是由C、H、O三种元素组成进行分析；
C、根据化学式：C2H4O3进行分析；
D、根据过氧乙酸是由分子构成的进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】D
【解析】解：A.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以金刚石可用于切割玻璃，选项说法正确；
B.干冰升华会吸收大量的热，所以可用干冰营造舞台云雾效果，选项说法正确；
C.一氧化碳具有还原性，所以可用一氧化碳冶炼金属，选项说法正确；
D.洗洁精不能溶解油污，而是对油污有乳化作用，所以洗洁精洗涤餐桌上的油污，选项说法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。
本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A.书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，汞元素表示为Hg，故A不正确；
B.氖气是由氖原子构成的，氖气的化学式为：Ne，故B不正确；
C.右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，2个铁离子：2Fe3+，2Fe2+是两个亚铁离子，故C不正确；
D.原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个磷原子表示为2P，故D正确。
故选：D。
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学式符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】A
【解析】解：A.原子是由质子、中子、核外电子构成的，但并不是所有原子中都有中子，如氢原子内没有中子，选项A说法错误；
B.质子数决定元素的种类，在原子中，质子数一定等于核外电子数，因此同种元素的原子核内质子数和核外电子数一定相等，选项B说法正确；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，选项C说法正确；
D.水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项D说法正确。
故选：A。
A.根据原子结构来分析；
B.根据原子结构来分析；
C.根据构成物质的基本粒子来分析；
D.根据构成物质的基本粒子以及分子的性质来分析．
本题难度不大，了解构成物质的基本粒子、决定元素种类的因素、原子的结构等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、该反应的反应物有两种，生成物有两种，不属于化合反应，故A错误；
B、该反应的反应物是一种，生成物是三种，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B错误；
C、该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C正确；
D、该反应的反应物是两种，生成物有两种，不属于化合反应，故D错误。
故选：C。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应的特征(“多变一”)是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、金刚石、石墨物理性质有很大差异，是因为它们中碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
B、CO具有还原性，在工业上可以用来冶炼金属，故选项说法正确。
C、碳在氧气中燃烧不一定生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，故选项说法错误。
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、碳的化学性质、自然界消耗CO2的主要途径等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、苹果汁的pH比鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故正确；
B、牙膏的pH>7，呈碱性，故正确；
C、洁厕灵显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此洁厕灵不能与炉具清洁剂能混用，故正确；
D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，酱油的pH<7，呈酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后不可涂抹显酸性的酱油减轻痛痒，故错误；
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：A、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO=△Cu+CO2，故选项推理错误。
C、碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
D、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据pH>7的溶液显碱性，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
16.【答案】A
【解析】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为锌>氢>铜>银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入稀盐酸没有气体产生，则锌完全反应，所以滤渣中一定含有银，可能有有铜，一定没有锌，
所以A选项符合题意，
故选：A。
锌比铜活泼，铜比银活泼，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此分析。
本题考查了金属的化学性质，该题为滤渣、滤液题，首先判断题干中的物质之间哪些能反应，其次根据“舍近求远”原则判断反应发生的先后顺序，最后看问题解答，第一个反应生成的单质，一定在滤渣里。
17.【答案】D
【解析】解：A.铵态氮肥与熟石灰研磨会产生具有刺激气味的气体，故A正确；
B.通过灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，氮气与氧气不反应，符合除杂原则，故B正确；
C.通过灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故C正确；
D.氧化铜和木炭粉均为黑色，观察颜色不能鉴别，故D不正确；
故选：D。
A、根据铵态氮肥与熟石灰研磨会产生具有刺激气味的气体进行分析；
B、根据铜与氧气反应生成氧化铜，氮气与氧气不反应，进行分析；
C、根据一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析；
D、根据氧化铜和木炭粉均为黑色进行分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】C
【解析】解：A、向pH=1的稀盐酸中不断加入水，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，故A错误；
B、石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不会减少至零，故B错误；
C、在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶液质量逐渐增大，待溶液达到饱和后，不再变化，故C正确；
D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故D错误。
故选：C。
A、根据向pH=1的稀盐酸中不断加入水，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7进行分析；
B、根据石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
C、根据在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶液质量逐渐增大，待溶液达到饱和后，不再变化进行分析；
D、根据用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
19.【答案】Si +4 CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】解：(1)书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号Si。
(2)ClO2中氧元素的化合价是−2价，设氯元素的化合价x，在化合物中正负化合价代数和为零，则x+(−2)×2=0，x=+4。
(3)根据质量守恒得：反应物与生成物的原子数目和种类不变，反应物中少1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2。
(4)铁与人体胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为：
(1)Si；
(2)+4；
(3)CO2；
(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(1)书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
(4)根据铁与人体胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答此类题的关键。
20.【答案】两或2 CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O 化学反应前后，原子的种类不变(合理即可)
【解析】解：(1)由分子结构模型可知，该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故出现了2种氧化物；
(2)由微观反应示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
(3)由微观反应示意图可知，在化学反应中，分子可分，原子不可分，或化学反应前后，原子的种类不变等。
故答案为：(1)两或2；
(2)CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
(3)化学反应前后，原子的种类不变(合理即可)。
(1)氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
(2)一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。
(3)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
21.【答案】BC 8 AlCl3 <
【解析】解：(1)原子核最外层电子数相等的原子化学性质相似，根据图示可知B、C的原子核最外层电子数为6，则化学性质相似；D的核电荷数为17，则为氯元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，则原子核外电子数为18，最外层电子数x=18−2−8=8；
(2)微粒A的核电荷数为13，则为Al，D的核电荷数为17，则为Cl，Al与Cl组成的化合物中Al为+3价，Cl为−1价，则化学式为AlCl3；
(3)同周期的元素原子的原子序数从左往右依次增加，甲在乙的左侧，则甲的原子序数小于乙。
故答案为：
(1)BC；8；
(2)AlCl3；
(3)<。
(1)根据最外层电子数以及离子结构来分析；
(2)根据质子数确定元素种类，然后根据化学式的写法来分析；
(3)根据元素周期表的规律来分析。
本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
22.【答案】钙 吸附 b
【解析】解：(1)老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的钙元素，缺钙会引起骨质疏松或佝偻病；
(2)佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性；
(3)a、CO(NH2)2中含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
b、KNO3中含氮、磷、钾中的钾元素与氮元素，属于复合肥；
c、Ca(H2PO4)2中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
故答案为：(1)钙；
(2)吸附；
(3)b。
(1)根据食物中富含的营养素来分析；
(2)根据活性炭的性质来分析；
(3)根据化肥的分类来分析。
题目难度不大，但涉及知识点较多，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助。
23.【答案】2H2O=通电O2↑+2H2↑ 负 氢气/H2 吸收二氧化硫，防止空气污染 不溶于水 红磷不足(或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹)
【解析】解：(1)图A是水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，所以a端为电源负极，产生氢气，化学方程式为：2H2O=通电O2↑+2H2↑；
(2)B中产生二氧化硫会污染空气，则集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止空气污染；
(3)C实验完毕后，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，即瓶内压强没有继续减小，说明氮气具有不溶于水的性质；烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一，可能存在的原因是红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹等。
故答案为：
(1)2H2O=通电O2↑+2H2↑；负；氢气/H2；
(2)吸收二氧化硫，防止空气污染；
(3)不溶于水；红磷不足(或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹)。
(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，据此解答；
(2)水可以吸收二氧化硫，据此解答；
(3)氮气具有不溶于水的性质，据此解答。
本题考查了电解水实验、空气组成的测定、氧气的化学性质，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。
24.【答案】t1 a>b>c 60 降温结晶
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
(2)分析溶解度曲线，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序为a>b>c；
(3)在t1℃时，a物质的溶解度时20g，所以向盛有30ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解10g的晶体，所得溶液的质量为60g；
(4)a物质的溶解度比b物质的溶解度受温度变化影响大，所以若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a。
故答案为：(1)t1；
(2)a>b>c；
(3)60；
(4)降温结晶。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】CO2 蒸馏 H2O
【解析】解：(1)二氧化碳含量过高，会导致温室效应，植物的光合作用消耗水和二氧化碳(CO2)，可有效减缓温室效应；
(2)沉淀、过滤只是除去了水中较大的颗粒物，吸附可以除去色素和异味以及一些较小的颗粒，只有蒸馏才能除去水中所有的杂质，得到纯净的蒸馏水，故单一净化程度最高的是蒸馏；
(3)氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是水(H2O)，不污染空气。
故答案为：(1)CO2；
(2)蒸馏；
(3)H2O。
(1)根据光合作用的原理来分析；
(2)根据净化水的原理来分析；
(3)根据氢气燃烧的产物来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
26.【答案】(1)红；
(2)NaCl、NaOH；
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
(4)铵盐
【解析】解：(1)将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
故填：红。
(2)将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
故填：NaCl、NaOH。
(3)二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
(4)将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体，这种盐可能是铵盐，是因为铵盐能和碱反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。
故填：铵盐。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】过滤 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu(NO3)2 Al、Cu、Ag
【解析】解：(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是：过滤；
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生的反应是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
(3)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为Cu(NO3)2；
(4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是Al、Cu、Ag。
故答案为：(1)过滤；
(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
(3)Cu(NO3)2；
(4)Al、Cu、Ag。
(1)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
(2)根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气进行分析；
(3)根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；
(4)根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝排在氢的前面，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜排在银的前面进行分析。
解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
28.【答案】锥形瓶 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 可以控制反应的发生和停止 ① 浓硫酸
【解析】解：(1)仪器b是锥形瓶；
(2)装置B是固体常温型的发生装置，用于分解过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)装置C比B的优点是：可以随时控制反应的发生与停止；用E装置收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；
(4)浓硫酸具有吸水性，因此氢气可以用浓硫酸干燥。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)可以控制反应的发生和停止；①；
(4)浓硫酸。
(1)仪器的名称与用途；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
(4)氢气可以用浓硫酸干燥。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
29.【答案】气球膨胀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaOH、Ca(OH)2 产生气泡 碳酸钠溶液
【解析】解：(1)实验A中，注入NaOH浓溶液后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，可观察到气球膨胀。
故填：气球膨胀。
(2)实验C中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故填：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(3)猜想一：恰好完全反应时溶质为NaOH
猜想二：碳酸钠过量时溶质为NaOH、Na2CO3
猜想三：氢氧化钙过量时溶质为NaOH、Ca(OH)2。
故填：NaOH、Ca(OH)2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量B试管的上层清液于甲试管中，滴加稀盐酸
产生气泡(稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳)
猜想二正确
取少量B试管的上层清液于乙试管中，滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀(氢氧化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙)
猜想三正确
故填：产生气泡；碳酸钠溶液。
(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】(1)1：16；
(2)50g
【解析】解：(1)过氧化氢(H2O2)中氢、氧元素的质量比为(1×2)：(16×2)=1：16；
(2)设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500g×3%=x×30% 解得：x=50g
故答案为：(1)1：16；(2)50g。
(1)根据化学式的意义计算；
(2)根据溶质质量不变原理分析计算。
本题较为简单，了解化学式的意义和溶质质量不变原理即可分析计算。
31.【答案】0.2
【解析】解：(1)由图可知，产生氢气的质量是0.2g。
(2)设40g稀盐酸中溶质的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.2g
732=x0.2g
x=7.3g
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g40g×100%=18.25%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
故答案为：
(1)0.2；
(2)18.25%。
(1)根据图中数据来分析；
(2)根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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