重庆市渝西中学2024-2025学年高二下学期4月月考 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份重庆市渝西中学2024-2025学年高二下学期4月月考 化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Be 9
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3分)
1. 下列化学用语表示错误的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 甲烷的空间填充模型：
C. 结构式：
D. 的电子式：
2. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制备光气。下列叙述错误的是
A. CHCl3为极性分子
B. 电负性：O>Cl>C
C. 基态Cl原子的价电子轨道表示式：
D. COCl2中碳原子的杂化类型为sp3杂化
3. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D. 三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸
4. 下列说法错误的是
A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
B. 质量为的乙烯分子中，所含的极性共价键为
C. 甲烷和氯气物质的量比为1:1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
5. 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是
A. 价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素
B. 氧元素的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C. 最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族
D. Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素
6. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是
A. NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子
B. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
C. 晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个
D. 石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：1
7. 已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
下列说法正确的是。
A. 酸性强弱：
B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. 漂白液生效的原理：
D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：
8. 下列现象中，不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是
A. 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
9. 由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是
A. 基态原子未成对电子数：W=X=Z
B. 简单氢化物的沸点：W>Z
C. XZ3和YZ3均为非极性分子
D. 第一电离能：W>Z>Y>X
10. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B. 实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
C. 某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质
D. 用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯
11. 下列说法正确的是
A. 正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上
B. 和 互为同分异构体
C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br
D. 乙烷结构中既有极性共价键又有非极性共价键
12. H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是
A. 该分子间不存在氢键
B. 基态V原子的价电子轨道表示式为
C. 基态O原子中有3种能量不同的电子
D. 该分子中的碳原子全部是sp2杂化
13. 为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 的为
B. 当溶液中时，溶液值为2.7
C. 当加入时，
D. 向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
14. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 的配位数为6B. 与距离最近的是
C. 该物质的化学式为D. 若换为，则晶胞棱长将改变
二、非选择题 (共4小题，共58分)
15. 有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：
①O2和O3 ② H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦和
（1）互为同位素的是___________。
（2）互为同系物的是___________。
（3）互为同素异形体的是___________。
（4）为同一种物质是___________。
（5）烷烃A完全燃烧后生成了22gCO2和10.8gH2O，其分子式为___________，1ml A中含有共价键的数目为 ___________，若A的一氯代物只有一种，请写出A的结构简式___________。
（6）写出通过加聚反应生成聚丙烯的化学方程式___________。
16. 深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾(KBe2BO3F2)晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
（1）基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为___________，KF、KCl、KBr三种晶体中熔点最高的是___________。
（2）在500～600 ℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在，在该二聚体中Be原子的杂化方式是___________，1 ml Be2Cl4中含有的配位键数目为___________。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
①写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子反应方程式___________。
②该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力___________Cu2+与OH-的结合能力(填“大于”“小于”或“等于”)。已知NF3与NH3的空间结构相似， NF3的键角 ___________ NH3的键角(同上)。
（4）BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，如图所示。该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子A、B的坐标分别为(0，0，0)、()；则C原子坐标为___________。设O与Be的最近距离为a pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为___________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
17. 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最外层电子数比最内层电子数多1。D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子， C、F处于同一主族。
（1）E元素基态原子的简化电子排布式___________。
（2）离子半径：D+___________B3-(填“”或“=”)。
（3）元素C的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)元素F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___________。
（4）元素C与氟元素相比，非金属性较强的是氟元素，下列表述中能证明这一事实的是
___________(填序号)。
①常温下氟气的颜色比C单质的颜色深
②氟气与C的氢化物剧烈反应，产生C的单质
③氟与C形成的化合物中C元素呈正价
④比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（5）A、C形成一种绿色强氧化剂X有广泛应用，X的电子式为___________。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的化学方程式：___________。
18. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
（1）与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：
反应ii：
①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。
②在恒温恒容密闭容器中，仅发生反应i时，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________。
a． b．n个键断裂的同时，有n个键形成
c．混合气体的密度不变 d．容器内压强不变
（2）在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得平衡转化率随温度的变化如图所示。
①___________(填“>”或“Cl>C
C. 基态Cl原子的价电子轨道表示式：
D. COCl2中碳原子的杂化类型为sp3杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4为非极性分子，3个H被Cl代替得到的CHCl3为极性分子，选项A正确；
B．非金属性越强，电负性越大，故电负性：O>Cl>C，选项B正确；
C．Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，价电子轨道表示式：，选项C正确；
D．COCl2中含有碳氧双键，碳原子为sp2杂化，选项D错误；
答案选D。
3. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D. 三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．水很稳定是因为水中存在O-H键，由于O-H键键能大，因而水很稳定，与分子键的氢键无关，A项错误；
B．碘单质、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶”规律可知，极性分子在极性溶剂中的溶解度较大，非极性分子在非极性溶剂中溶解度更大，因此非极性分子碘单质易溶于四氯化碳、甲烷在极性分子水中难溶，B项正确；
C．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，可知结构中既有极性键又有非极性键，过氧化氢分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，因此过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，C项正确；
D．F的电负性大于Cl，三氟乙酸分子中羧基上羟基的极性强于三氯乙酸中羟基上的极性，酸性三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸，D正确；
答案选A。
4. 下列说法错误的是
A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
B. 质量为的乙烯分子中，所含的极性共价键为
C. 甲烷和氯气物质的量比为1:1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯能使溴水褪色原理是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色原理是发生氧化反应，其褪色原理不相同，A项正确；
B．质量为的乙烯物质的量为，分子中所含的极性共价键为键，有，B项正确；
C．甲烷和氯气物质的量比为1:1混合，发生取代反应为连锁反应，生成4种有机产物和氯化氢，C项错误；
D．乙烯具有催熟作用，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释放出的乙烯，起到保鲜水果的作用，D项正确；
答案选C。
5. 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是
A. 价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素
B. 氧元素的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C. 最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族
D. Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．价电子排布为5s25p4的元素是Te元素，位于第五周期第VIA族，是p区元素，A错误；
B．O属于p区元素，基态氧原子价电子排布式为2s22p4，p轨道不是半充满，B错误；
C．最外层电子排布式为4s1，不一定属于第IA族，如24Cr的价电子排布式为3d54s1，为ⅥB族；29Cu的价电子排布式为：3d104s1，是ⅠB族，C错误；
D．Cu为29号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，D正确；
答案选D。
6. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是
A NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子
B. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2
C. 晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个
D. 石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：1
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠为离子晶体，根据均摊法，晶胞中钠离子个数为：，氯离子个数为：，A错误；
B．金刚石晶体中，每个碳原子形成4个单键，属于这个碳原子的碳碳键为：，故碳原子与碳碳键个数的比为1：2，B正确；
C．CO2晶胞即干冰晶体结构为分子密堆积，CO2分子处于晶胞的顶点与面心位置，以顶点CO2为例，与它距离最近且相等的CO2分子处于面心位置，而每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有=12个，C正确；
D．石墨晶体中每个碳原子参与形成3个六元环，每个六元环中碳原子数为：，故层内碳原子与六元环个数之比为2：1，D正确；
故选A。
7. 已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
下列说法正确的是。
A. 酸性强弱：
B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. 漂白液生效的原理：
D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电离平衡常数大小，酸性由强到弱排序，酸性强弱：，A错误；
B．稀释将促进电离，氢氧根离子浓度增加，B错误；
C．利用强酸制弱酸，漂白液生效的原理：，C正确；
D．利用强酸制弱酸，，将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：，D错误；
故选C。
8. 下列现象中，不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是
A. 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于发生氧化反应而褪色，A选项不满足题意；
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，是由于发生了萃取而褪色，是物理变化，B选项满足题意；
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于两者发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而褪色，C选项不满足题意；
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，两者发生取代反应而颜色消失，D选项不满足题意；
答案选B。
9. 由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是
A. 基态原子未成对电子数：W=X=Z
B. 简单氢化物的沸点：W>Z
C. XZ3和YZ3均为非极性分子
D. 第一电离能：W>Z>Y>X
【答案】C
【解析】
【分析】W为电负性最大的元素，所以是F；X的单质既能与酸反应又能与碱反应，所以是Al；Z形成一个键，原子序数大于Al，可知Z为Cl，根据该分子中所有原子均达到8电子结构，Y形成三个单键，且满足8电子稳定结构，序数大于Al，可知Y为P，综上可知，W为F、X为Al、Y为P、Z为Cl。
【详解】A．F、Al、Cl基态原子未成对电子数均为1，A正确；
B．HF分子间能形成氢键，所以沸点HF>HCl，B正确；
C．AlCl3和PCl3空间构型分别为正三角形和三角锥形，前者为非极性分子，后者为极性分子，C错误；
D．同周期第一电离能增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能F>Cl>P>Al，D正确；
答案选C。
10. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B. 实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
C. 某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质
D. 用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，A错误；
B．二氯甲烷只有一种结构，可说明甲烷是正四面体结构，B正确；
C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，除了含C、H元素外可能含有O元素，不一定是烃类物质，C错误；
D．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成的二氧化碳对甲烷属于新杂质，D错误；
答案选B。
11. 下列说法正确的是
A. 正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上
B. 和 互为同分异构体
C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br
D. 乙烷结构中既有极性共价键又有非极性共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．烷烃碳原子周围四个单键，碳链为锯齿形，不在一条直线上，A错误；
B．和 为同一种物质，B错误；
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CHBr-CH3，C错误；
D．乙烷结构中C-H键为极性键，C-C键为非极性键，D正确；
答案选D。
12. H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是
A. 该分子间不存在氢键
B. 基态V原子的价电子轨道表示式为
C. 基态O原子中有3种能量不同的电子
D. 该分子中的碳原子全部是sp2杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．从该分子结构可看出，分子中不具有与N、O、F相连的H，故分子间不存在氢键，A项正确；
B．基态V原子的原子序数为23，价电子轨道表示式为，B项错误；
C．基态O原子电子排布式为，电子占据3个能级，故基态O原子有3种能量不同的电子，C项正确；
D．该分子中的碳原子都形成了键和3个键，全部是sp2杂化，D项正确；
答案选B。
13. 为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 的为
B. 当溶液中时，溶液值为2.7
C. 当加入时，
D. 向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【解析】
【分析】H2A是二元弱酸，向H2A溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中H2A的浓度减小，HA—的浓度先增大后减小，A2—的浓度先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应H2A、HA—、A2—的物质的量分数随溶液pH变化的关系；由图可知， H2A的浓度与HA—的浓度相等时，溶液pH为1.2，则电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)=1×10—1.2，HA—的浓度与A2—的浓度相等时，溶液pH为4.2，则电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=1×10—4.2。
【详解】A．由分析可知，电离常数Ka2(H2A) =1×10—4.2，故A正确；
B．电离常数Ka1(H2A) Ka2(H2A)= =1×10—5.4，H2A的浓度与A2—的浓度相等时，溶液中氢离子浓度为ml/L=1×10—2.7 ml/L，则溶液pH为2.7，故B正确；
C．由题意可知，氢氧化钠溶液体积为15ml时，得到等浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得，故C错误；
D．向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，HA—的浓度减小、A2—的浓度增大，A2—的水解程度增大导致水的电离程度增大，而氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠电离出的氢氧根离子会抑制水的电离导致水的电离程度减小，所以向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，水的电离程度会先增大后减小，故D正确；
故选C
14. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 的配位数为6B. 与距离最近的是
C. 该物质的化学式为D. 若换为，则晶胞棱长将改变
【答案】B
【解析】
【详解】A．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确；
B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误；
C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确；
D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确；
故选B。
二、非选择题 (共4小题，共58分)
15. 有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：
①O2和O3 ② H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦和
（1）互为同位素的是___________。
（2）互为同系物的是___________。
（3）互为同素异形体的是___________。
（4）为同一种物质的是___________。
（5）烷烃A完全燃烧后生成了22gCO2和10.8gH2O，其分子式为___________，1ml A中含有共价键的数目为 ___________，若A的一氯代物只有一种，请写出A的结构简式___________。
（6）写出通过加聚反应生成聚丙烯的化学方程式___________。
【答案】（1）③ （2）④⑤⑥
（3）① （4）②⑦
（5） ①. ②. ③.
（6）
【解析】
【小问1详解】
同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子，互为同位素的是③12C和14C；
【小问2详解】
同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个“”的化合物，互为同系物的是同一类物质，④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤癸烷和十六烷⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5中两物质都是链状烷烃类，结构相似、组成相差“”；
故答案为：④⑤⑥；
【小问3详解】
同素异形体的是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体的是①O2和O3；
【小问4详解】
同一种物质的结构相同、组成相同，同一种物质是②⑦；
【小问5详解】
烷烃A分子式为，完全燃烧化学反应方程式为，生成的22gCO2和10.8gH2O物质的量分别为、，则，解得n=5，其分子式为；1ml A中含有共价键的数目为12ml键、4ml键，共16ml共价键；若A的一氯代物只有一种，则A结构中只有一种H，A的结构简式为
故答案为：；；；
【小问6详解】
丙烯结构简式为，加聚反应生成聚丙烯方程式为。
16. 深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾(KBe2BO3F2)晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
（1）基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为___________，KF、KCl、KBr三种晶体中熔点最高的是___________。
（2）在500～600 ℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在，在该二聚体中Be原子的杂化方式是___________，1 ml Be2Cl4中含有的配位键数目为___________。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
①写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子反应方程式___________。
②该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力___________Cu2+与OH-的结合能力(填“大于”“小于”或“等于”)。已知NF3与NH3的空间结构相似， NF3的键角 ___________ NH3的键角(同上)。
（4）BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，如图所示。该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子A、B的坐标分别为(0，0，0)、()；则C原子坐标为___________。设O与Be的最近距离为a pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为___________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
【答案】（1） ①. O>Be>B ②. KF
（2） ①. sp2 ②. 2NA
（3） ①. Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ②. 大于 ③. 小于
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
同周期从左到右第一电离能有增大趋势，B失去2p上的电子，2p电子能量高，易失去，第一电离能小于Be，Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为：O>Be>B；KF、KCl、KBr都是离子晶体，其中F-半径最小，故KF晶格能最大，熔点最高；
【小问2详解】
由Be2Cl4的结构可知，1个Be与3个Cl成键，形成2对成键电子和一对孤电子对，共3对电子，故Be采用sp2杂化；1ml中Be提供空轨道，Cl提供孤电子，故形成2ml配位键，数目为2NA；
【小问3详解】
①往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+离子的深蓝色的透明溶液，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
②由Cu(OH)2加入氨水后转化为[Cu(NH3)4]2+，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力；
电负性F>N>H，NF3中共用电子对偏向F，使成键电子对斥力小，键角小，NH3中的共用电子对偏向N，使成键电子对斥力大，键角大，NF3的键角小于NH3的键角；
小问4详解】
由的晶胞结构以及，的坐标可知C的坐标为：；Be位于晶胞内部，每个晶胞中含有4个Be，O的个数为8×4个，O与Be距离为a pm，晶胞体对角线的4a pm，故晶胞棱长为，密度为g·cm-3。
17. 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最外层电子数比最内层电子数多1。D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子， C、F处于同一主族。
（1）E元素基态原子的简化电子排布式___________。
（2）离子半径：D+___________B3-(填“”或“=”)。
（3）元素C的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)元素F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___________。
（4）元素C与氟元素相比，非金属性较强的是氟元素，下列表述中能证明这一事实的是
___________(填序号)。
①常温下氟气的颜色比C单质的颜色深
②氟气与C的氢化物剧烈反应，产生C的单质
③氟与C形成的化合物中C元素呈正价
④比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（5）A、C形成的一种绿色强氧化剂X有广泛应用，X的电子式为___________。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的化学方程式：___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 高于 ②. 水分子之间存在分子间氢键作用导致水的沸点升高
（4）②③ （5） ①. ②.
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A原子的电子只有一种自旋取向，则A为H元素；B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，则B、C原子序数小于10且位于第二周期，两者可以形成许多种共价化合物，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，为，则B为N元素；C的最外层电子数是内层电子数的3倍，为，则C为O元素；C、F处于同一主族，则F为S元素；G为原子序数比S大的主族元素，则G为Cl元素；即为，其中N元素为价，则D为且阴、阳离子具有相同的电子层结构，则D为Na元素；根据原子序数大小顺序，E在第三周期，且最外层电子数比最内层电子数多1，为，则E 为Al元素，据此分析解答。
【小问1详解】
E 为Al元素，则其基态原子的简化电子排布式为：。
故答案为：。
【小问2详解】
和属于核外电子排布相同的离子，根据原子序数越大，离子半径越小的规律，有离子半径：。
故答案为：。
【小问3详解】
元素C的简单气态氢化物为：，元素F的简单气态氢化物为：，由于水分子间可以形成氢键，而硫化氢分子之间没有氢键，导致水的沸点比硫化氢高。
故答案为：高于；水分子之间存在分子间氢键作用导致水的沸点升高。
【小问4详解】
要比较非金属性的强弱，可以是：i．与氢气反应的难易程度，越容易非金属性越强；ii．与变价金属反应，生成高价态金属化合物的非金属性越强；iii．最高价含氧酸的酸性，酸性越强非金属性越强；iv．非金属单质与简单阴离子之间的置换反应，氧化性越强非金属性越强等，则下列表述中能证明这一事实的是：
①常温下氟气的颜色比C单质的颜色深：颜色为物理性质，非金属性为化学性质，①不符合条件；
②氟气与C的氢化物剧烈反应，产生C的单质：根据反应方程式为可知的氧化性强于，即非金属性，②符合条件；
③氟与C形成的化合物中C元素呈正价：在两种非金属元素F元素和O元素组成的化合物中，非金属性强的得电子能力强，通常显负化合价，非金属性弱的得电子能力弱，通常显正化合价，即非金属性，③符合条件；
④比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目：非金属单质氢气反应的难易程度，越容易反应的非金属性越强，跟得失电子数无关，④不符合条件；
故答案为：②③。
【小问5详解】
A为H元素，C为O元素，由这两种元素形成的绿色强氧化剂X为：，则的电子式为：；具有强氧化性，能在酸性作用下将单质铜氧化为，反应的化学方程式为：。
故答案为：；。
18. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
（1）与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：
反应ii：
①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。
②在恒温恒容密闭容器中，仅发生反应i时，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________。
a． b．n个键断裂的同时，有n个键形成
c．混合气体的密度不变 d．容器内压强不变
（2）在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①___________(填“>”或“ ②. 相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，即氨气平衡转化率越低，压强越大 ③. ④. ⑤. E
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，(反应i-反应ii)可得，该反应的反应热；
②在恒温恒容密闭容器中，对于反应i ：
a．，即不等于化学计量系数比，，不能证明反应i已达到平衡状态，a项错误；
b．n个键断裂为正反应速率，同时，有n个键形成为正反应速率，不能说明，不能证明反应i已达到平衡状态，b项错误；
c．，根据质量守恒，混合气体的质量不变，体积也不变，随反应进行混合气体密度保持不变，则混合气体的密度不变不能证明反应i已达到平衡状态，c项错误；
d．该正反应为气体分子数增大的反应，随反应进行，容器内压强增大，压强不变能证明反应i已达到平衡状态，d项正确；
故答案为：①；②d；
【小问2详解】
①反应ii：正反应为气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，从图像看出，相同温度下，压强时氨气平衡转化率低，则；
②A点时，的平衡转化率为60%，利用三段式分析，平衡时，气体，，，则；
③B点为、T1时，的平衡转化率为60%，利用三段式分析，平衡时，气体，则；
④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2mlAr发生反应ii，则起始状态时气体总的物质的量不变，总压强不变，而增大，恒压条件下充入Ar，均有利于平衡正移，的平衡转化率增大，故此时的平衡转化率为图中的点E；
故答案为：①>；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，即氨气平衡转化率越低，压强越大；②0.38；③；④E。
物质
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
物质
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数