重庆市渝西中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市渝西中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含重庆市渝西中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题原卷版docx、重庆市渝西中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Be 9
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共 14×3 分)
1. 下列化学用语表示错误的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 甲烷的空间填充模型：
C. 结构式：
D. 的电子式：
2. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应 CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O 制备光气。下列叙述
错误的是
A. CHCl3 为极性分子
B. 电负性：O>Cl>C
C. 基态 Cl 原子的价电子轨道表示式：
D. COCl2 中碳原子的杂化类型为 sp3 杂化
3. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D. 三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸
4. 下列说法错误的是
A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
第 1页/共 7页
B. 质量为 的乙烯分子中，所含的极性共价键为
C. 甲烷和氯气物质的量比为 1:1 混合，发生取代反应只生成一氯甲烷
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
5. 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是
A. 价电子排布为 5s25p4 的元素位于第五周期第ⅣA 族，是 p 区元素
B. 氧元素的基态原子中，2p 能级为半充满，属于 p 区元素
C. 最外层电子排布式为 4s1，一定属于第 IA 族
D. Cu 位于元素周期表中第四周期第 IB 族，属于 ds 区元素
6. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是
A. NaCl 晶体中，每个晶胞含有 4 个 NaCl 分子
B. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2
C. 晶胞中，1 个 分子周围与它距离最近且距离相等的分子有 12 个
D. 石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为 2：1
7. 已知 25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数
下列说法正确的是。
A. 酸性强弱：
B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. 漂白液生效的原理：
D. 将足量醋酸滴入 溶液中，发生反应的离子方程式：
8. 下列现象中，不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是
第 2页/共 7页
A. 乙烯使 KMnO4 酸性溶液褪色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
9. 由四种原子序数依次增大的短周期元素 W、X、Y、Z 形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在
新型电池中，其中 W 为电负性最大的元素，X 的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达
到 8 电子结构。下列说法中错误的是
A. 基态原子未成对电子数：W=X=Z
B. 简单氢化物的沸点：W>Z
C. XZ3 和 YZ3 均为非极性分子
D. 第一电离能：W>Z>Y>X
10. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B. 实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
C. 某有机物完全燃烧只生成 CO2 和 H2O，该有机物属于烃类物质
D. 用酸性 KMnO4 溶液可以除去甲烷中混有的乙烯
11. 下列说法正确的是
A. 正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上
B. 和 互为同分异构体
C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 CH2Br-CH2-CH2Br
D. 乙烷结构中既有极性共价键又有非极性共价键
12. H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是
A. 该分子间不存在氢键
第 3页/共 7页
B. 基态 V 原子的价电子轨道表示式为
C. 基态 O 原子中有 3 种能量不同的电子
D. 该分子中的碳原子全部是 sp2 杂化
13. 为一种二元弱酸；常温时，向 的 水溶液中逐滴滴加 溶液，
混合溶液中 、 和 的物质的量分数 随 变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 的 为
B. 当溶液中 时，溶液 值为 2.7
C. 当加入 时，
D. 向 的溶液中继续滴加 溶液，水的电离程度先增大后减小
14. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 的配位数为 6 B. 与 距离最近的是
C. 该物质的化学式为 D. 若 换为 ，则晶胞棱长将改变
二、非选择题 (共 4 小题，共 58 分)
15. 有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：
第 4页/共 7页
①O2 和 O3 ② H2、D2、T2 ③12C 和 14C ④CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥
CH3CH2CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦ 和
（1）互为同位素的是___________。
（2）互为同系物的是___________。
（3）互为同素异形体的是___________。
（4）为同一种物质 是___________。
（5）烷烃 A 完全燃烧后生成了 22gCO2 和 10.8gH2O，其分子式为___________，1ml A 中含有共价键的数
目为 ___________，若 A 的一氯代物只有一种，请写出 A 的结构简式___________。
（6）写出通过加聚反应生成聚丙烯的化学方程式___________。
16. 深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾(KBe2BO3F2)晶
体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
（1）基态 Be、B、O 三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为___________，KF、KCl、KBr 三种晶
体中熔点最高的是___________。
（2）在 500～600℃ 气相中，氯化铍以二聚体 Be2Cl4 的形式存在，在该二聚体中 Be 原子的杂化方式是
___________，1 ml Be2Cl4 中含有的配位键数目为___________。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶
液。
①写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子反应方程式___________。
②该实验条件下，Cu2+与 NH3 的结合能力___________Cu2+与 OH-的结合能力(填“大于”“小于”或“等
于”)。已知 NF3 与 NH3 的空间结构相似， NF3 的键角 ___________ NH3 的键角(同上)。
（4）BeO 晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与 ZnS 类似，如图所示。该晶胞中原子的位
置可以用原子分数坐标表示，若原子 A、B 的坐标分别为(0，0，0)、( )；则 C 原子坐标为___________
。设 O 与 Be 的最近距离为 a pm，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则 BeO 晶体的密度为___________
g·cm-3(用含 a 和 NA 的式子表示)。
第 5页/共 7页
17. 已知 A、B、C、D、E、F、G 都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 原子的
电子只有一种自旋取向，B 原子最外 p 能级上的电子处于半充满状态，C 的最外层电子数是内层电子数的 3
倍，E 的最外层电子数比最内层电子数多 1。D3B 中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C 均可分别与
A 形成 10 电子分子， C、F 处于同一主族。
（1）E 元素基态原子的简化电子排布式___________。
（2）离子半径：D+___________B3-(填“”或“=”)。
（3）元素 C 的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)元素 F 的简单气态氢化物的沸点，
其主要原因是___________。
（4）元素 C 与氟元素相比，非金属性较强的是氟元素，下列表述中能证明这一事实的是
___________(填序号)。
①常温下氟气的颜色比 C 单质的颜色深
②氟气与 C 的氢化物剧烈反应，产生 C 的单质
③氟与 C 形成的化合物中 C 元素呈正价
④比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（5）A、C 形成 一种绿色强氧化剂 X 有广泛应用，X 的电子式为___________。试写出 Cu、稀硫酸与 X
反应制备硫酸铜的化学方程式：___________。
18. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
（1） 与 在一定压强和 800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应 i：
反应 ii：
①该条件下 与 反应生成 NO 的热化学方程式为___________。
②在恒温恒容密闭容器中，仅发生反应 i 时，下列说法可以证明反应 i 已达到平衡状态的是___________。
a． b．n 个 键断裂的同时，有 n 个 键形成
c．混合气体的密度不变 d．容器内压强不变
第 6页/共 7页
（2）在两个恒压密闭容器中分别充入 、 ，仅发生反应 ii，测得 平衡转化率
随温度的变化如图所示。
① ___________ (填“>”或“