2025-2026学年安徽省马鞍山市高考压轴卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年安徽省马鞍山市高考压轴卷化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是
A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连
C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑
D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4ml电子
2、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、ClO－、NO3－、S2－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
3、互为同系物的物质不具有
A．相同的相对分子质量B．相同的通式
C．相似的化学性质D．相似的结构
4、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5、下列实验操作、现象和结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
6、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘
D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
7、下列有关物质的分类或归类不正确的是( )
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A．①②③④B．②④⑤⑥
C．①③④⑤D．①②④⑥
8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是
A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
B．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
10、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是
A．加入少量W，υ(逆)增大B．压强不变时，反应达到平衡状态
C．升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大D．平衡后加入X，方程式中的Q增大
11、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C．酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好
D．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
12、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．每1mlKClO3参加反应就有2ml电子转移
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．KClO3在反应中得到电子
13、25℃时，将浓度均为0.1 ml·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等
B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 ml·L-1
C．a→c点过程中， 值不变
D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大
14、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（ ）
A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
B．电源A极为负极
C．通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2ml电子
D．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+
15、下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl—存在
B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32—存在
C．加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42—存在
D．通入Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I—存在
16、下列有关说法正确的是（ ）
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应
B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
17、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（ ）
A．1：10B．9：1C．4：1D．4：3
18、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是
A．Al和O2化合放出热量B．硝酸汞是催化剂
C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD．“白毛”是氧化铝
19、下列有关叙述错误的是( )
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
C．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化
20、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是
A．卤化银沉淀转化
B．配制氯化铁溶液
C．淀粉在不同条件下水解
D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
21、下列化学用语正确的是
A．CCl4分子的比例模型：B．CSO的电子式：
C．对硝基苯酚的结构简式：D．16O的原子结构示意图：
22、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 ml，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）
A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0
B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C．图中a点对应的平衡常数K ＝
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:
(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。
24、（12分）乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．
已知：①CH2=CH‑OH（不稳定） CH3CHO
②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR’+R”OH RCOOR”+R’OH
完成下列填空：
（1）写反应类型：③__反应；④__反应．反应⑤的反应条件__．
（2）写出反应方程式．B生成C__；反应②__．
（3）R是M的同系物，其化学式为，则R有__种．
（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式__．
25、（12分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
②___________，③___________。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→___________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ的作用为________________，若无该装置，Ⅸ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________________________。
③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，所以装置Ⅷ不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是__________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________。
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度
取Ⅸ中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c ml/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)
①亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。
②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度_________(偏高、偏低、无影响)
26、（10分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
Ⅰ.定性实验方案如下：
(1)将SO2通入水中形成SO2—饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为__________________________________________________。
(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：_______________________________。
Ⅱ.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：
(3)仪器A的名称是________。
(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为__________。
(5)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是__________。
(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2的含量为________ g·L－1。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________________________。
27、（12分）金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.050mg：kg-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下
（资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；PH3沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然。
（用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10-5 ml・L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
（操作流程）安装仪器并检査气密性→PH3的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。
试回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。
（2）A装置的作用是______；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止______。
（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是______（选填序号）。
a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末
b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中
c．实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率
（4）磷化锌发生水解反应时除产生PH3外，还生成______（填化学式）。
（5）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为______。
（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，用 5.0×10-5ml・L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液10.00mL．则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg・kg-1，该原粮质量______（填“达标”或“不达标“）。
28、（14分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
Ⅰ.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。
(1)该过程的热化学方程式是__________。
(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“>”“T2；
(3) 一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mlCH4和1ml的水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4，设消耗甲烷物质的量x，据此计算：
，x=ml，则平衡时各物质的浓度分别为：c(CH4)=c(H2O)=ml/L，c(CO)=ml/L，c(H2)=1ml/L，则该反应的平衡常数K==0.75，故答案为：0.75；
Ⅲ.(4)由图可知，吸收池中氢气并未反应，二氧化碳被吸收进入惰性电极电解池,即吸收池中为二氧化碳与碳酸钾溶液的反应，离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
(5)HCO3−存在电离平衡：HCO3−⇌H++CO32−，阴极H+放电浓度减小平衡右移，CO32-再生，阴极反应：2H2O＋2e－=H2↑＋OH-，阳极反应：；HCO3-+OH-═CO32-+H2O，使碳酸钾溶液得以再生，故答案为：；阴极放电发生反应：产生的OH-与电解液中的碳酸氢根发生反应：，实现了K2CO3溶液的再生。
29、碳碳双键、醛基 加成反应或还原反应 HOCH2CH2CHO +2CH3Cl+2HCl H2O CD 5
【解析】
C3H6组成上去氢加氧生成CH2=CHCHO，发生氧化反应，故C3H6为CH2=CHCH3。由③后产物结构可知，反应②是CH2=CHCHO与水发生加成反应生成M为HOCH2CH2CHO，③发生加成反应(或还原反应)。由⑤后产物结构可知，反应④是苯与一氯甲烷发生取代反应生成N为，⑤发生氧化反应。反应⑥发生缩聚反应，据此解答。
【详解】
(1)W为CH2=CHCHO，所含官能团的名称为：碳碳双键、醛基。反应③是HOCH2CH2CHO转化为HOCH2CH2CH2OH，属于加成反应，组成上加氢，也属于还原反应，
故答案为：碳碳双键、酯基；加成反应或还原反应；
(2)由③后产物结构可知，CH2=CHCHO与水发生加成反应生成M为HOCH2CH2CHO；反应④的化学反应方程式为：+2CH3Cl+2HCl，
故答案为：HOCH2CH2CHO；+2CH3Cl+2HCl；
(3)反应⑥发生聚合反应，生成的另一无机产物是H2O，反应⑥也是酯化反应，
故答案为：H2O；CD；
(4)有机物X的分子式为C4H8O2，是M(HOCH2CH2CHO)的同系物，X可以看作丙烷中氢原子被-OH、-CHO取代，取代同一碳原子上有2种，取代不同碳原子时有3种，则X可能的结构简式共有 5种，
故答案为：5；
(5)甲苯用酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸。甲苯与氯气发生取代反应生成，水解生成苯甲醇。苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应得到苯甲酸苯甲酯。合成路线流程图为：，
故答案为：。
注意根据转化关系中有机物的分子式、反应条件、结构简式进行推断，对学生的推理有一定的要求，需要学生熟练掌握有机物的结构和性质，注意苯环支链上连接苯环的碳原子上含有氢原子则能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸。
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1ml・L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]碳酸
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热
未出现银镜
蔗糖未水解
C
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比
AgCl的溶解度小
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
乙烯能被KMnO4氧化
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
①
②
制备纯净NO
Cu
③
④