安徽省马鞍山市2025-2026学年高三最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份安徽省马鞍山市2025-2026学年高三最后一卷化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于以下科技成果，下列说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口
3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA
B．1L浓度为0.1ml/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA
C．0.1ml丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA
D．1L0.2ml/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1mlI2
4、已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：C>B>A
B．气态氢化物的热稳定性：E>C
C．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E
D．化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同
5、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA
B．常温下，10 mL 5.6 ml/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA
C．向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为
D．6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA
6、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO2体积相同
C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出
7、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣D．OH﹣
8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丁和戊中所含元素种类相同
B．简单离子半径大小：X＜Y
C．气态氢化物的还原性：X＞Z
D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
9、我国科学家以MS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）
A．Li2SO4溶液利于MS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
10、下列说法正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物
C．纯碱、明矾和干冰都是电解质
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋
B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—
C．水电离的 c(OH－)＝1×10－13ml·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+
D．0.1 ml·L－1的 K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—
12、银­Ferrzine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrzine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是( )
A．①中，负极上消耗1 ml甲醛时转移2 ml电子
B．①溶液中的H＋由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
13、厌氧氨化法（Anammx）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是
A．1ml NH4+ 所含的质子总数为10NA
B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键
C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1
14、已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1ml∙L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系
B．
C．溶液中水的电离程度：M>N
D．N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)
15、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是
A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢
B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能
D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低
16、下列说法正确的是
A．同主族元素中，原子序数之差不可能为 16
B．最外层电子数为 8 的粒子一定是0族元素的原子
C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高
D．主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be
17、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为
A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．以上均不对
18、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒
B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念
C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源
19、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（ ）
A．IO4-作氧化剂具有氧化性
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
C．若有2mlMn2+参加反应时则转移10ml电子
D．氧化性：MnO4->IO4-
20、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．CS2的比例模型：
C．CH2F2的电子式：
D．氯原子结构示意图：
21、下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．配制一定浓度的 NaCl 溶液B．除去 SO2 中的 HCl
C．实验室制取氨气D．观察 Fe（OH）2 的生成
22、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：
已知：R→Br
请按要求回答下列问题：
(1)A的分子式：_________________；B→A的反应类型：_________________。
A分子中最多有_________________个原子共平面。
(2)D的名称：_________________；写出反应③的化学方程式：_________________________。
(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：_____________________。
(4)已知：EX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：________________________________________。
①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子
(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：______________________________
24、（12分）铃兰醛[]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：
(1)B中官能团的名称是______。
(2)①的反应类型是______。
(3)写出反应②的化学方程式：______。
(4)乌洛托品的结构简式如图所示：
其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______。
(5)写出满足下列条件的A的同分异构体______。
Ⅰ.有两个取代基 Ⅱ.取代基在邻位
(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线______(无机试剂自选)。
25、（12分）乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ℃，密度为1.055 g·cm－3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)＋CH3COOH
实验步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 ml)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 ml)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ℃，回流4～6 h(装置如图所示)：
步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。
步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。
步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98～100 ℃的馏分，即得产品。
(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_______________，合适的加热方式是_______。
(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。
(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_______________；加入无水CaCl2的作用是___________________。
(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是__________________。
26、（10分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。 已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)
Ⅰ. FeCO3 的制取（夹持装置略）
实验i：
装置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3 的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3 的应用
(7)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000ml/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。
27、（12分）CCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为C2O3、C(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01ml/L)
③CCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中C2O3发生反应的离子方程式_________________。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。制得的CCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是______________________。(答一条即可)
28、（14分）1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：
i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）⇌CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJ•ml-1
ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）⇌CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJ•ml-1
请回答下列问题：
（1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）⇌CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132 kJ•ml-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为__________ kJ•ml-1 。
（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分别在 A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图1所示。
①下列说法正确的是______（填代号）。
a .使用催化剂A、B的最佳温度：A C>H，故A错误；
B. 气态氢化物的热稳定性：H2O > SiH4，故B错误；
C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3> H2SiO3，故C正确；
D. 化合物 MgO含有离子键，SiO2含共价键，故D错误；
答案为C。
同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。
5、C
【解析】
A. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA，故A错误；
B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 ml/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数小于0.056NA，故B错误；
C. ，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2ml电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为，故C正确；
D. KHSO4固体含有K+、HSO4-， 6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为 0.1 NA，故D错误；
选C。
6、D
【解析】
A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为:=84：106=42：53，选项B错误；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，选项C错误；D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCO3晶体，选项D正确。答案选D。
点睛：本题Na2CO3和NaHCO3的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。
7、B
【解析】
假设离子的物质的量为分别为2ml、4ml、1ml、1ml，则根据溶液中的电荷守恒分析，2×3+1×3=2×4+1×x，解x=1，说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。
8、A
【解析】
甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(Al)；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2，丁为H2O，乙为Al2(SO4)3；SO2与戊反应生成H2SO4，则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
【详解】
A．丁和戊分别为H2O、H2O2，所含元素种类相同，A正确；
B．简单离子半径：O2->Al3+，B不正确；
C．气态氢化物的还原性：H2O