2025-2026学年马鞍山市高三第五次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年马鞍山市高三第五次模拟考试化学试卷（含答案解析），共14页。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、 “碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是
A．若将“碳九"添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭
B．用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九
C．均三甲苯（）的二氯代物有5种
D．异丙苯[]和对甲乙苯（）互为同系物
2、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是
A．晶体硅属于共价晶体
B．硅原子的电子式为
C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2
D．硅原子的价电子排布图为
3、下列物质不属于合金的是
A．铝 B．青铜 C．不锈钢 D．生铁
4、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的
A．0.4 ml NH3与0.6 ml O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA
B．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA
C．1 L 0.1 ml/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA
D．5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
5、下列说法不正确的是（ ）
A．银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸
B．白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中
C．易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源
D．钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火
6、对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（ ）
A．3体积和足量反应，必定生成2体积
B．使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率
C．左右比室温更有利于向合成氨的方向进行
D．及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率
7、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
8、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A．分子式为C10H12
B．一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10、已知：p[]＝－lg[]。室温下，向0.10 ml/L HX溶液中滴加0.10 ml/LNaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中水的电离程度：a>b>c
B．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)
C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75
D．图中b点坐标为(0，4.75)
11、 “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图．下列关于M的说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃
B．遇FeCl3溶液显紫色
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1 ml M完全水解生成2 ml醇
12、基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物B．分子中所有原子在同一平面上
C．分子式为C9H6NCl2D．可发生取代、加成、氧化反应
13、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低
B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性
C．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性
D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性
14、下列说法正确的是
A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
15、常温下，向·L－1氨水中滴入0.1ml·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3
B．b=20.00
C．R、Q两点对应溶液均呈中性
D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等
16、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）
A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）A的化学式为___，C的电子式为___；
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H___；
F+J→B+C+I____；
（3）2mlNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为___ml；
（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；
（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为___。
18、下列物质为常见有机物：
①甲苯 ②1，3﹣丁二烯 ③直馏汽油 ④植物油
填空：
（1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____（填编号）；
（2）能和氢氧化钠溶液反应的是______（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式______．
（3）已知：环己烯可以通过1，3﹣丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以1，3﹣丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
（a）写出结构简式：A______；B_____
（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_______
（c）1ml A与1ml HBr加成可以得到_____种产物．
19、废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。
I.回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体；
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：
已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。
（1）接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。
（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：____。
（3）步骤二中得到ZnCl2·xH2O晶体的操作方法：___。
（4）验证生成物中含有SO2的现象为：___。
II.回收锰元素，制备MnO2
（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的____。
III.二氧化锰纯度的测定
称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出10.00mL，用0.0200ml/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。
（6）写出MnO2溶解反应的离子方程式___。
（7）产品的纯度为____。
20、PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
I.PCl3的制备
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称是____；与自来水进水管连接的接口编号是____（填“a"或“b”）。
(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥C12 。干燥管中碱石灰的作用主要是：①____；② ___。
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为 ___；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是____。
II.测定PC13的纯度
测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.100 0 ml/L 20. 00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 ml/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。
(4)根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ____；若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数 __（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
III．PC13水解生成的H3PO3性质探究
(5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：____。
21、肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：
已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/ml
II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/ml
III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/ml
(1)H2的燃烧热△H=_____________。
(2)T1 °C时，向恒容的密闭容器中加入1 ml N2H4和1 ml O2，发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N2的平衡体积分数增大的是_______( 填选项字母)。
A．增大压强 B．再通入一定量O2
C．分离出部分水 D．降低温度
(3)在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应II和反应III。反应III对N2的平衡转化率的影响为_____(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为___________。
(4)t2°C时，向刚性容器中充入NH3，发生反应III。NH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。
①0~t1min内，反应的平均速率v(NH3)=____kPa/min
②反应的平衡常数Kp=______kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数)。
③反应物分子的有效碰撞几率：M____N(填“>”“