2026届锦州市高三冲刺模拟化学试卷（含答案解析）

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3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于中度污染
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
2、下列实验操作正确的是( )
A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
3、根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH0B．△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0
C．△H6(NaOH>△H6(KOH)D．△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0
7、下列说法不正确的是
A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于天然有机高分子
C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C
8、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B．二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂
C．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
D．炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华
9、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．山梨酸的分子式为C6H8O2
B．1 ml山梨酸最多可与2 ml Br2发生加成反应
C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应
D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面
10、室温下，将0.10 ml·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 ml·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（ ）
A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)
C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
11、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )
A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形
B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O
C．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl−
B．使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2−、I−
C．使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-
13、下列除去括号内杂质的方法正确的是（ ）
A．FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤
B．CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体
C．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体
D．KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤
14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B．标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键
C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．一定温度下，1L0.50ml/LNH4Cl溶液与2L0.25ml/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同
15、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．HCl的浓度0.2ml/L
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D．x的数值为6.09
16、下列有关物质的用途，说法不正确的是（ ）
A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
B．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
C．硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”
D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
17、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是
A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl−＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2O
B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性
D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染
18、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于
A．过滤、结晶、蒸发B．结晶、萃取、分液
C．萃取、分液、蒸馏D．萃取、过滤、蒸馏
19、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH−+SO2
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH–+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
20、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是
A．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关
B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火
D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
21、下列说法不正确的是
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
22、10 mL浓度为1 ml·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是
A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。
试回答：
（1）A的结构简式是_________，E→F的反应类型是_________。
（2）B→C反应的化学方程式为_____________。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_________。E中官能团的名称是________________。
（4）检验F中碳碳双键的方法是_________________________。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种（除D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________。
24、（12分）痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物 C 中含氧官能团的名称是_____。
(2)化学反应①和④的反应类型分别为_____和_____。
(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是_____。
a．1ml 痛灭定钠与氢气加成最多消耗 7mlH2 b．核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 c．不能够发生还原反应 d．与溴充分加成后官能团种类数不变 e．共直线的碳原子最多有 4 个
(4)反应⑨的化学方程式为_____。
(5)芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液显紫色的结构共有_____种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱分析显示有 5 个峰的 X 的结构简式有_____。
(6) 根据该试题提供的相关信息，写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的合成路线图。________________
25、（12分）Na2S2O3•5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。
（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_____。
（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000ml•L﹣1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。
①判断滴定终点的现象是_____。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3•5H2O的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。_____。
26、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。
已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3
②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。
(1)B装置的作用为______________________；
(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__________________；
(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________，制备K2FeO4的离子方程式_________________；
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称________，其反应原理为______________________(用离子方程式表示)；
(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________；
A．水 B．无水乙醇 C．稀KOH溶液
(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0ml/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：
①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________。[M(K2FeO4)=198g/ml]
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
27、（12分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：
(1)操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____；氧化步骤的离子方程式是_____。
(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2 和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是_____。
(3)查阅资料：Cl2 可氧化 I2，反应的化学方程式为_____Cl2+_____I2+_____ H2O→_____ HIO3+_____ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。
(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现______(填实验现象)，证明有 I2存在；试管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。
(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。
28、（14分）VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的价电子排布式为_______。
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)。
(3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是_______(填“顺式”或“反式”)。
(4)氨硼烷(BH3▪NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及________(填标号)。
A．范德华力 B．离子键 C．配位键 D．金属键
(5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为___。
(6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H44+，其结构式为_______，其中N原子的杂化方式为________。
(7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图l所示，晶胞参数为a nm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图l中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为(，，0)，则原子丙的坐标为________。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该固体的密度ρ=__g·cm-3(列出计算式即可)。
29、（10分）甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷烃分子结构，具有高度的四面体对称性，极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、C、Ni、Cu)催化剂材料，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列问题：
(1)Cu原子基态原子的外围电子排布式为____________。
(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C－H键，导致C与H之间的作用力_____(减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是__________________。
(3)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；
②CH4 和HCHO比较，键角较大的是_________，主要原因是_____________。
(4)配离子的颜色与d－d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能，用符号△表示。分裂能△[C(H2O)62+]_____________△[C(H2O)63+](填“>”“c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，则c(B-)> c(Na+)，A选项正确；
B．C至D各点溶液中，C点浓度为1.15ml·L-1，C之后加入的c(NaOH)为1.1ml·L-1，导电能力依次增强，B选项正确；
C．定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点pH>1，C选项正确；
D．C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15ml·L-1，B-水解常数为Kh=11-14/（2×11-5）=5×11-11，B-水解生成的c(OH-)==5×11-6 ml·L-1，C点c(H+)=2×11-9 ml·L-1，C点pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D选项错误；
C选项也可进行定量分析：B点有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷（21×11-3+19.9×11-3），c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3)，则c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5，则HB为弱酸，O点的pH>1。
5、B
【解析】
A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故D错误；
故答案为B。
考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。
6、B
【解析】
A. △H1+△H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0，故错误；
B. △H4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧化钠多，即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0，故正确；
C. △H6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；
D. 根据盖斯定律分析，有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6，因为ROH固体溶于水过程放热，故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0，故错误。
故选B。
7、B
【解析】
A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；
C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；
D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；
故合理选项是B。
8、A
【解析】
A．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；
B．Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C，则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故B错误；
C．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故D错误；
D．食盐中加的碘盐为KIO3，受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止KIO3受热易分解，故D错误；
故答案为A。
9、C
【解析】
A．由结构简式可知分子为C6H8O2，选项A正确；
B．山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1 ml山梨酸最多可与2ml Br2发生加成反应，选项B正确；
C．山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可与醇发生取代反应而不是置换反应，选项C错误；
D．根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，选项D正确。
答案选C。
10、D
【解析】
已知室温时水的电离常数为110-14，则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。
【详解】
A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)＜c(OH-)，则c(NH4+)＞c(Cl-)，故A项错误；
B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)，则c(NH4+)＜c(Cl-)，故B项错误；
C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误；
D项，M点溶液为碱性，而pH=a，则水电离出的c(H+)=10-aml/L，N点溶液为酸性，pOH=a，则水电离出的c(OH-)=10-aml/L，，而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)= c(OH-)=10-aml/L，即水的电离程度相同，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
11、C
【解析】
A．I3＋离子的价层电子对数，含有对孤电子对，故空间几何构型为V形，A选项正确；
B．非金属性：H＜C＜O，则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O，B选项正确；
C．非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，H2O的稳定性大于H2S是因为O的非金属性大于S，C选项错误；
D．Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2，电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga，D选项正确；
答案选C。
C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳定。一定要区分两者间的区别。
12、A
【解析】
A．能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；
B. 使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3＋，Fe3＋、Al3＋均可与S2−发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存，选项B不符合题意；
C. 使酚酞呈红色的溶液呈碱性，Mg2＋、Cu2＋与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；
D. 由水电离出的c(H＋)＝10－12ml·L－1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3-均不能大量存在，选项D不符合题意；
答案选A。
13、A
【解析】
A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；
B、NaOH也吸收CO2，所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；
C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；
D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；
故选A。
除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故错误。
14、D
【解析】
A、氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，溶液中氯原子总数为2ml，Cl2中含有2个氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数大于NA，故A错误；
B、双氧水结构为：，38g3H2O2的物质的量为=1ml，由结构式可知，1ml双氧水中含有3NA共价键，故B错误；
C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移小于0.3NA电子，故C错误；
D、1L0.50ml/LNH4Cl溶液与2L0.25ml/LNH4Cl溶液所对应浓度不同，所以水解程度不同，溶液中的物质的量一定也不同，故D正确；
故答案为D。
本题A选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2ml，发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2ml大于1ml。
15、D
【解析】
A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02ml，
NaHCO3～～～HCl
1ml 1ml
0.02ml 0.02ml
所以c（HCl）=0.02ml/(275−175)×10−3L=0.2ml/L，A正确；
B、由图像可知，因为175＞275-175所以固体混合物为NaOH，Na2CO3，B正确；
C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02ml的二氧化碳和0.02ml的水，再根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密闭容器中排出气体的成分O2，H2O，C正确；
D、根据碳原子守恒可知，n（NaHCO3） = n（CO2） =" 0.02ml" =" 0.02ml" ，275ml时溶质是单一的氯化钠，根据钠守恒可知n（Na2O2） ＝ 0.2 ml/L × 0.275L − 0.02 ml/L ＝ 0.0175ml，固体的质量为：0.02 × 84 + 0.0175 × 78 = 3.045g，故x=3.045g，D错误；
答案选D。
【点晴】
解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
16、B
【解析】
A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；
B. 碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；
C. 硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”，故C正确；
D. 金属钠的还原性比钛、锆、铌、钽的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；
题目要求选择错误选项，故选B。
本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用。
17、C
【解析】
浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl2，根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，配平后可得反应的离子方程式：5Cl−＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2O，A正确；为了检验Cl2有无漂白性，应该先把Cl2干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥Cl2，然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确；Cl2与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处溴化钠置换出单质溴，使溶液变橙色，均说明了Cl2具有氧化性，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl与硝酸银产生白色沉淀，无法说明Cl2具有氧化性，C错误；Cl2与5处硫酸亚铁生成Fe3+，Fe3+与SCN−生成血红色配合物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空气，D正确。
18、C
【解析】
在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物，形成有机相和其它物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸点低最后经蒸馏得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操作3分别是萃取、分液、蒸馏，故选C。
19、D
【解析】
A．离子方程式中电荷不守恒，A项错误；
B．一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；
C．NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；
D．离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；
答案选D。
离子方程式书写正误判断方法：
（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；
（2）二查：“==”“”“↓”“↑”是否使用恰当；
（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；
（4）四查：是否漏写离子反应；
（5）五查：反应物的“量”——过量、少量、足量等；
（6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。
20、D
【解析】
A. 利用化学反应可以制取新的物质，根据混合物中各物质性质的不同，可以采用不同的方法对物质进行分离提纯，这些都与化学知识息息有关，A正确；
B. 聚丙烯分子内不含不饱和键，因此聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C. 酒精能使蛋白质失去生理活性，但由于酒精是易燃物，会着火燃烧，所以在喷洒75%的酒精溶液进行消毒时要注意防火，以免引起火灾，C正确；
D. “84消毒液”主要成分是NaClO，“洁厕灵”主要成分为盐酸，若二者混合会发生反应产生有毒气体Cl2，导致大气污染，因此二者不能混合使用，D错误；
故答案选D。
21、C
【解析】
A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；
B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；
C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；
D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，故D正确；
故选C。
22、C
【解析】
A. 加入K2SO4溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A项错误；
B. 加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；
C. Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；
D. 加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。
答案选C。
反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不影响产生氢气的量。
二、非选择题(共84分)
23、 消去反应 +NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加热 羟基、醛基 用Br2的CCl4溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溴水检验碳碳双键 8
【解析】
根据流程图，E脱水生成，利用逆推法，E是；根据RCHO＋CH3CHO RCH(OH)CH2CHO，，可逆推出D是；根据B的分子式C8H9Cl，结合D的结构，B是；C是，则A是。
【详解】
（1）根据上述分析，A的结构简式是；E()分子内脱水生成F（），则反应类型为消去反应，故答案为：；消去反应；
（2）在氢氧化钠溶液中水解为，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；
（3）在铜或银作催化剂的条件下加热，能被氧气氧化为，所以试剂和反应条件是O2/Cu或Ag，加热；中含有的官能团有羟基和醛基；故答案为：O2/Cu或Ag，加热；羟基、醛基；
（4）双键可以发生加成反应，所以可以用溴的四氯化碳溶液检验，因为F中还含有醛基，容易被氧化，所以不能用高锰酸钾溶液检验；也可以先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溴水检验碳碳双键；故答案为：用Br2的CCl4溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溴水检验碳碳双键；
（5）连在双键碳原子上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有、、、、、、、，共8种；其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为，故答案为：8；。
24、酯基 取代反应 加成反应 de +NaOH +CH3OH 16 、
【解析】
根据合成路线分析：与CH3I发生取代反应①转变为，发生反应②，在邻位引入醛基转变为：，与CH3NO2发生反应生成，与氢气发生加成反应④生成，发生反应⑤将−CH2NO2脱去氢氧原子转变为−CN，生成，反应⑥中−CN碱性水解转变成−COONa，得到，反应生成，结合分子式C16H17O3N，与发生取代反应生成，在碱性条件下水解得到，据此作答。
【详解】
(1)化合物C中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；
(2)由上述分析可知反应①为取代反应，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；
(3)a． 苯环、碳碳双键和羰基都可以与氢气加成，因此1ml痛灭定钠与氢气加成最多消耗6mlH2，故错误；
b. 该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；
c. 苯环、碳碳双键和羰基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误；
d. 与溴充分加成后碳碳双键消失，引入了溴原子，故官能团种类数不变，故正确；
e. 如图所示，共直线的碳原子最多有 4 个，，故正确；故答案为：de；
(4)由以上分析知，反应⑨为在碱性条件下水解得到，则发生反应的化学方程式为：+NaOH +CH3OH，故答案为：+NaOH +CH3OH；
(5)芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14，说明比A多一个CH2，与A的不饱和度相同为4；遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为(邻、间、对3种)，(邻、间、对3种)；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对，再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于邻位时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代方式，则会得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨基位于对位时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氢谱分析显示有5 个峰的 X 的结构简式有、，故答案为：16；、；
(6)完全仿照题干中框图中反应⑥⑦⑧，选择合适试剂即可完成，与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸钠与(CH3CH2)2SO4反应得到，再与乙酰氯反应生成，合成路线为：；故答案为；。
25、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl‾+5H2O 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化 偏低 从表格中可以看出，第二次滴定误差较大，不应计算在平均值里面，消耗I2标准溶液的平均值为20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g样品中n（Na2S2O3•5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05ml/L×＝0.02ml，则m（Na2S2O3•5H2O）＝0.02ml×248g/ml＝4.96g，则Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数为×100%＝90.18%，故答案为：90.18%。
【解析】
（1）碱性条件下二者发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子；（2）以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050ml/L I2的标准溶液进行滴定，终点现象为溶液变蓝色且半分钟内不褪色；依据反应的定量关系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣计算碘单质消耗的硫代硫酸钠，计算得到样品中的质量分数。
【详解】
（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl‾+5H2O，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl‾+5H2O；
（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变，说明Na2S2O3反应完毕，滴定到达终点，故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则Na2S2O3反应不完全，导致测定结果偏低，故答案为：偏低；
③第2次实验消耗标准液的体积与其它2次相差比较大，应舍弃，1、3次实验的标准液平均值为消耗标准液体积，即消耗标准液体积为20mL，由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g样品中n(Na2S2O3•5H2O)＝n(S2O32﹣)＝2n(I2)＝2×0.02L×0.05ml/L×＝0.02ml，则m(Na2S2O3•5H2O)＝0.02ml×248g/ml＝4.96g，则Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数为×100%＝90.18%，故答案为：90.18%。
本题涉及物质的量的计算、离子方程式书写、基本操作等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。
26、吸收HClKClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3将KClO浓溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，Fe3+过量，K2FeO4在Fe3+催化作用下发生分解。或答：将KClO浓溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，溶液呈酸性，在酸性条件下，K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O铁氰化钾3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低
【解析】
高锰酸钾与浓盐酸在A装置中反应生成氯气，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定会混有氯化氢，因此通过装置B除去氯化氢，在装置C中氯气与氢氧化钾反应生成KClO，装置D吸收尾气中的氯气，防止污染。结合题示信息分析解答。
(6)用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH，高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原成亚铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系FeO42-～2I2，再根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸钠的物质的量可计算得高铁酸钾的质量，进而确定质量分数。
【详解】
(1)根据上述分析，B装置是用来除去氯气中的氯化氢的，故答案为吸收HCl；
(2)根据题干信息知，KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3，因此反应时需将C装置置于冷水浴中，故答案为KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3；
(3)根据题干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，因此制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，防止Fe3+过量，K2FeO4在Fe3+催化作用下发生分解；KClO浓溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应制备K2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为将KClO浓溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，Fe3+过量，K2FeO4在Fe3+催化作用下发生分解(或将KClO浓溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，溶液成酸性，在酸性条件下，K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3和O2)；2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O；
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+可以使用铁氰化钾，如果含有亚铁离子，会产生蓝色沉淀，其反应原理为3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案为铁氰化钾；3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓；
(5)根据上述分析，反应后的三颈瓶中生成了KClO，加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥，由于K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，为了减少K2FeO4的损失，洗涤K2FeO4时不能选用水或稀KOH溶液，应该选用无水乙醇，故答案为B；
(6)①根据装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为19.40-1.40=18.00mL，故答案为18.00；
②用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH，高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原成亚铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系FeO42-～2I2，再根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得关系式FeO42-～2I2～4Na2S2O3，所以高铁酸钾的质量为×1.0ml/L×0.018L×198g/ml=0.891g，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为×100%=89.1%，故答案为89.1%
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，导致配制的Na2S2O3标准溶液的浓度偏大，滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液的体积偏小，则测得的高铁酸钾的质量分数偏低，故答案为偏低。
27、过滤 分液漏斗 Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣ 碘水 变蓝 加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③ 5 1 6 2 10 分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色 Fe3+ 由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3
【解析】
(1)根据流程图，结合物质提纯与分离的基本操作分析；通入氯水将碘离子氧化为碘单质；
(2)碘单质与淀粉变蓝，若碘被氧化，则蓝色消失，淀粉恢复原来的颜色，结合碘单质遇淀粉变蓝的性质分析；
(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒配平；
(4)苯可以溶解碘单质，溶液分层；三价铁遇KSCN 溶液变为血红色；
(5)由结合探究(4)和(3)三种反应氧化剂与氧化产物氧化性强弱分析。
【详解】
(1)海带灰中部分可溶物浸泡后经过操作①得到含碘离子的溶液，则操作①为过滤；将碘单质从水溶液中经过操作②转移至有机溶剂中，则操作②为萃取，主要是用的仪器为分液漏斗；氧化步骤中是向含碘离子溶液中加入氯水，将碘离子氧化为碘单质，离子反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
(2) 没有观察到溶液变蓝色，有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是淀粉被转化为其他物质，要证明①是正确的，则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③
(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒，则方程式为5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl，电子转移的方向和数目表示为：；
(4) FeCl3 溶液中铁离子具有氧化性，KI中碘离子具有还原性，FeCl3与碘化钾发生氧化还原反应，加入试管 a 中加入 1 mL 苯，苯的密度小于水，若溶液分层且上层为紫红色、下层几乎无色，证明反应中生成I2；KSCN 溶液可检验铁离子，加入KSCN溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；
(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。
28、6s26p3 Ar、Cl 反式 AC V形(或角形、折线形) sp3 (，，)
【解析】
(1)第VA的元素最外层有5个电子，根据构造原理可得其价层电子排布式；
(2)根据同一周期的元素，原子序数越大，元素的电离能越大分析(第IIA、VIA反常)；
(3)H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理分析；
(4)氨硼烷属于分子晶体，根据分子内元素的原子结构特点及分子之间的作用力分析；
(5)根据价层电子对数及孤电子对数分析判断；
(6)根据N4H44+具有正四面体结构，结合N、H原子个数比书写其结构式；根据该微粒中N原子结合其它原子数目确定其杂化轨道类型；
(7)①根据图示可知丙原子在体对角线的处，根据已知原子的坐标可确定丙原子的坐标；
②利用均摊方法计算一个晶胞中含有的各种元素的原子个数，然后根据密度ρ=计算。
【详解】
(1)铋是第六周期第VA的元素，价电子排布式为6s26p3；
(2)一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能也越大，但第VA的元素由于其处于p轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能P>S，故第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有Cl、Ar；
(3)H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理：由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中。由图示可知Pt(NH3)2C12的顺式结构的极性大于反式结构的极性，所以它在水中溶解度：顺式大于反式，即反式的Pt(NH3)2C12在水中溶解度比较小；
(4)氨硼烷属于分子晶体，分子之间以范德华力结合，在分子内N、H原子间及B、H原子间以共价键结合，B、N原子之间以配位键结合，其中N提供孤对电子，B原子提供空轨道，故合理选项是AC；
(5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)的阴离子是AsO2-，其中As原子的孤电子对数为=1，价层电子对数为1+2=3，所以As原子采用sp2杂化，所以AsO2-的立体构型为V形；
(6)N4H44+具有正四面体结构，由于N、H原子个数比是1：1，则其结构式为；根据微粒结构可知N原子最外层的1个s轨道和3个p轨道全部参与成键，形成了四个共价键，故其杂化轨道类型为sp3杂化；
(7)①根据图示可知：丙原子在体对角线的处，由于甲原子坐标为(0，0，0)，乙原子坐标为(，，0)可知丙原子的坐标为(，，)；
②根据晶胞结构可知，在一个晶胞中含有的La：8×+1=2；含有Fe：8×1=8；含Sb：24×+(3×8)×=24，晶胞边长L=a nm=a×10-7 cm，所以该固体的密度ρ==g/cm3= g/cm3。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、空间构型、杂化方式、晶胞计算等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，明确VSEPR模型与微粒立体构型关系，掌握均摊法进行晶胞有关计算，判断晶体中含有的各种元素的原子数目为该题的难点和易错点，题目侧重考查学生的分析能力、计算能力。
29、3d10s1; 减弱； 金属键； CH3OH、HCOOH中存在氢键，CH3OH中氢键较弱，而HCHO只存在范德华力； HCHO CH4构型为正四面体，键角为109。28〃，HCHO为平面三角形，键角为120。；