上海市复旦大学第二附属学校2025-2026学年中考化学模拟含答案

这是一份上海市复旦大学第二附属学校2025-2026学年中考化学模拟含答案，共5页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， 查阅资料， 废水处理等内容，欢迎下载使用。
注意：1.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选顶。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5 O-16 Fe-56 C-12
一、揭秘半导体材料的发展
1. 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）单晶硅是一种新型无机非金属材料，下列材料也属于新型无机非金属材料的是___________。
A. 陶瓷B. 丝绸C. 光导纤维D. 塑料
（2）根据图1和图2，判断下列化学符号正确的是___________（不定项）。
A. 氧化镓的化学式：GaO2B. 3个氮原子：3N2
C. 2个镓离子：2Ga+3D. 1个镓原子：Ga
（3）镓的合金可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金(主要由金属原子构成)温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是___________。
（4）第三代半导体材料氮化镓纳米薄层的一种制备方法如下图所示，制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是___________；反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。
二、氯气的制备与用途
2. 氯气(Cl2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可以与氢氧化钠溶液发生反应。氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。
任务一：制取氯气
请结合下列装置图，回答问题：
（1）装置B中仪器a的名称是___________。
（2）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，应选择的发生装置是___________；收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管c端进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。(写两条)
（3）氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。
（4）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应在密闭容器中进行的微观示意图，下列说法正确的是___________ (不定项)
A. 反应前后氯元素化合价不变B. 该反应生成了2种单质和一种氧化物
C. 生成物都由分子构成D. 反应前后分子个数不变
3. 已知“84”消毒液的生产原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中充分反应后得到的，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O
（1）若向100 kg 16%的氢氧化钠溶液中通入适量的氯气恰好完全反应，理论上可得到“84”消毒液的质量是多少？___________(根据化学方程式列式计算)
（2）请仿照“84”消毒液的生产原理，写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：___________。
三、探究土壤表面泛白原因
4. 某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。
任务一：测定土壤酸碱性
（1）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH>7，则浸出液显___________性。
任务二：探究引起土壤呈碱性的原因
【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰，且曾用熟石灰改良土壤。
【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？
（2）猜想：①Ca(OH)2；②K2CO3；③KOH；④Ca(OH)2和KOH；⑤___________
（3）填写下列表格。
任务三：寻找改良土壤酸碱性的方法
（4）当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤pH为纵坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是___________(填序号)。
A. B. C.
土壤酸度是指导农业施肥的依据，为了确定施用化肥的种类，需要测量土壤酸度。
5. 下列化肥不能和熟石灰同时使用的是___________(不定项)
A. NH4NO3B. NaNO3C. (NH4)2SO4D. KCl
6. 查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如下表所示。由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是哪种物质___________？理由是___________。
四、氢氧化镁的制备
7. 某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
（1）溶液A中的正离子除了Mg2+和Fe3+外还有___________(填写离子符号)。
（2）请根据流程图和上表分析在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7~9的目的是___________。
（3）溶液B中一定含有的溶质是___________(填化学式)。溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液___________(填写具体操作及清洗干净的现象)。
8. 用MgCl2和NaOH反应也可以制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2.
（1）MgCl2和NaOH反应后生成物质质量如图甲所示，则a为___________。(填物质名称)
（2）按图乙的方法可否达成实验目的___________？结合数据分析，说明理由___________。
五、金属铁的应用
9. 废水处理：高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3X↑。X的化学式是___________；不同条件下，高铁酸钾解离出的的浓度(mg·L-1)随时间变化如图1所示，通过图1可得出的结论是___________。
10. 用纳米铁粉去除废水中的金属离子途径如图2所示，可分为三类：第Ⅰ类是吸附捕捉，第Ⅱ类是直接反应，第Ⅲ类是吸附捕捉后再慢慢反应。
（1）根据图2的信息可知，的去除途径属于___________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，Fe的金属活动性比Ni___________(填“强”或“弱”)。
（2）用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是___________。
11. 铁粉常用于食品保鲜，铁粉中会含有少量FexCy。为测定FexCy的组成，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe、FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物；②FexCy不与酸反应；③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。
实验1：取29.80 g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后生成1.00 g H2.
实验2：另取29.80 g样品，按如图4进行实验。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44 g。
（1）A中红棕色固体的化学式是：___________。
（2）FexCy中，x：y=___________。
（3）若用空气(过量)代替氧气进行实验，测得x：y的值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，可能的原因是___________。实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸
有气泡产生
猜想___________不成立
步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入___________
___________
猜想②成立
步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液
___________
土壤pH调节剂
用量(kg)
1 m2土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅
硫酸亚铁
4
2.3
硫酸铵
5
1.8
磷酸二氢钾
4
0.69
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
物质
溶解度/g(20℃)
NaOH
109.0
NaCl
36.0