2025年河南省郑州市登封市中考一模化学试题（解析版）-

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1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “蚕丝织绣”工艺把大自然的馈赠和祖先的智慧紧紧地交织在一起，下列丝绸制作的过程中一定包含化学变化的是
A. 收烘煮茧B. 抽丝成线C. 牵丝织绸D. 汽熨整理
【答案】A
【解析】
【详解】A、收烘煮茧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、抽丝成线过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、牵丝织绸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、汽熨整理过程中镁有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：A。
2. 消防安全要牢记心间，加油站、煤矿厂都应悬挂的图标是下列中的
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中标志表示的是节水标志，不符合加油站环境要求，故选项不符合题意；
B、图中标志为禁放易燃物标志，不符合加油站环境要求，故选项不符合题意；
C、图中标志为腐蚀性物质标志，不符合加油站环境要求，故选项不符合题意；
D、图中标志为禁止烟火，符合加油站环境要求，故选项符合题意；
故选：D。
3. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉，下列我国科学家中，带领团队提出稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的是
A. 徐光宪B. 张青莲C. 钱学森D. 闵恩泽
【答案】A
【解析】
【详解】A、徐光宪是中国著名的化学家，他在稀土分离技术领域做出了重大贡献。20世纪70年代，徐光宪带领团队成功研发出“串级萃取理论”，这一技术极大地提高了稀土分离的效率，打破了发达国家在稀土市场上的垄断地位，为中国稀土产业的发展奠定了重要基础，选项正确；
B、张青莲主持测定了铜、铱、销等元素的相对原子质量，选项错误；
C、钱学森是著名的航天科学家，被誉为“中国航天之父”，选项错误；
D、. 闵恩泽是石油化工领域的专家，主要贡献在催化剂和石油炼制技术方面，选项错误；
故选A。
4. 河南博物院的藏品“金缕玉衣”是我国重要的黄金文物，所用的金丝最细处仅有，金能制成金丝是利用了其
A. 导电性B. 密度大C. 延展性D. 熔点高
【答案】C
【解析】
【详解】A、导电性主要与金能否传导电流相关，制成金丝与传导电流没有直接关系，故A选项错误；
B、密度大与金制成金丝这一现象无关，故B选项错误；
C、金能制成金丝，正是利用了金具有良好的延展性，可以被拉成很细的丝，故C选项正确；
D、熔点高与金能否制成细丝没有关联，故D选项错误；
故选：C。
5. 正确的实验操作是实验安全和成功的保证，下列除去粗盐中难溶性杂质的操作中，正确的是
A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项错误；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验错误；
故选：B。
6. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是
A. 金属材料：生铁、氧化铁B. 氧化物：干冰、冰水共存物
C. 溶液：碘酒、乙醇D. 混合物：矿泉水、氖气
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁是铁的合金，属于金属材料，氧化铁属于金属氧化物，不属于金属材料，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，符合题意；
C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的溶液；乙醇由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，氖气由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故选B。
7. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域，如图所示为钛元素在元素周期表中的信息及钛的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A. 钛原子核带22个单位的正电荷
B. 钛原子的质量为47.87
C. 钛在元素周期表中位于第四周期
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据原子结构示意图，圆圈内的数字表示质子数，则钛原子质子数为22，质子带正电，则钛原子核带22个单位的正电荷，故选项正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钛的相对原子质量是47.87，而不是原子的质量，故选项不正确；
C、钛原子核外电子层数是4，在元素周期表中位于第四周期，故选项正确；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则x=22，y=22-2-8-10=2，x-y=22-2=20，故选项正确；
故选：B。
8. 铜制文物表面常有绿色的铜锈，是因为铜会与空气中的某些物质发生反应，产生碱式碳酸铜[]，推测不可能参与该反应的一种物质为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳四种元素，其是通过化合反应生成的，反应物中铜含铜元素，故反应物中还应含C、O、H元素，水由氢、氧元素组成，氧气由氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，故反应物中还可能有二氧化碳、氧气、水，碱式碳酸铜中不含硫元素，反应物不可能有二氧化硫；
故选：B。
9. 下列符号中“3”所代表的含义不正确的是
A. ：3个氧原子B. ：3个氢氧根离子
C. ：1个铝离子带3个单位的正电荷D. ：3个钠原子
【答案】A
【解析】
【详解】A、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中“3”表示一个臭氧分子中含有三个氧原子，说法错误，符合题意；
B、位于离子符号前的数字表示几个离子，则中“3”表示3个氢氧根离子，说法正确，不符合题意；
C、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，则中“3”表示1个铝离子带3个单位的正电荷，说法正确，不符合题意；
D、位于元素符号前的数字表示几个原子，则中“3”表示3个钠原子，说法正确，不符合题意。
故选：A。
10. 某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法正确的是
A. b中气体能使带有火星的木条复燃
B. a和b中气体的体积比大约为
C. 滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性
D. 结合实验现象可知，水由氢气和氧气组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据“负氢氧正”可知，b中气体是氢气，氢气不能使带有火星的木条复燃，故选项说法错误；
B、a和b中气体（分别是氧气、氢气）的体积比大约为1:2，故选项说法错误；
C、滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性，故选项说法正确；
D、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。
故选：C。
11. 构建正确的化学基本观念是学好化学的基础，下列化学基本观念的表述正确的是
A. 守恒观：蜡烛越烧越短，是由于蜡烛燃烧不符合质量守恒定律
B. 结构观：钠和钾属于不同种元素，是由于原子的最外层电子数不同
C. 微粒观：金刚石、石墨的物理性质有差异，是由于构成它们的碳原子个数不同
D. 绿色发展观：氢气是清洁燃料，是由于氢气燃烧后的产物是水，不污染空气
【答案】D
【解析】
【详解】A、蜡烛越烧越短，是由于蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法错误；
B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，钠和钾属于不同种元素，是由于原子的质子数不同，故选项说法错误；
C、金刚石、石墨的物理性质有差异，是由于碳原子的排列方式不同，故选项说法错误；
D、氢气是清洁燃料，是因为氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，故选项说法正确；
故选：D。
12. 利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气和氮气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，溶解后测量温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项正确；
C、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水中的少量可溶性钙、镁化合物，故选项错误；
D、饱和氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，氯化钠、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，用蒸发结晶的方法除去氯化钠中的少量硝酸钾，故选项错误；
故选：B。
13. 三元催化器是安装在汽车排气系统中的重要装置，其可起到处理部分汽车尾气的作用，如图所示是其中某一反应的微观示意图(为催化剂)，下列说法不正确的是
A. 该反应可将空气污染物转化为无污染的气体
B. 该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变
C. 生成物中，单质和氧化物的质量比为
D. 该反应前后，氮元素和碳元素的化合价均发生了改变
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【详解】A、一氧化碳和一氧化氮是有毒气体，生成的二氧化碳和氮气无毒，因此该反应可将空气污染物转化为无污染的气体，故选项说法正确；
B、由催化剂的特点可知，该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，该生成物中，单质(氮气)和氧化物(二氧化碳)的质量比为，故选项说法错误；
D、该反应前后，碳元素由+2价变成+4价，氮元素由+2价变成零，故选项说法正确；
故选：C。
14. 将等质量的铁、锌、铜三种金属与足量的稀盐酸反应，下列图示正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为每65份质量的锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，铜不能和稀盐酸反应，将等质量的铁、锌、铜三种金属与足量的稀盐酸反应，铁生成的氢气比锌多，铜不产生氢气，故选项不正确；
B、将等质量的铁、锌、铜三种金属与足量的稀盐酸反应，锌比铁活泼，锌的反应速率比铁快，至完全反应所需的时间短，铜不反应，不产生氢气，酸足量，等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，拐点高些，故选项不正确；
C、将等质量的铁、锌、铜三种金属与足量的稀盐酸反应，酸足量，金属反应完全，最终生成氢气的质量铁＞锌，铜不能和稀盐酸反应，不能产生氢气，产生等质量的氢气，消耗锌的质量比铁大，故选项正确；
D、将等质量的铁、锌、铜三种金属与足量的稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应，不产生氢气，刚开始消耗等质量的酸，产生氢气的质量相等，最终酸过量，等质量的金属，铁产生的氢气质量多，故选项不正确；
故选：C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 地壳中含量居第二位的元素与空气中含量居第二位的元素形成的化合物为___________；硫酸铜由___________(用化学用语表示)构成。
【答案】 ①. 二氧化硅## ②. 和
【解析】
【详解】地壳中含量居第二位的元素与空气中含量居第二位的元素分别是硅元素和氧元素，形成的化合物为二氧化硅，化学式为SiO2；
硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，其离子符号为
和。
16. 铝是一种重要的金属材料，在生产和生活中有着广泛的应用。铝制易拉罐属于___________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾：铝制品耐腐蚀的原因是___________；“铝热反应”可用于焊接铁轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应属于___________(填基本反应类型)。
【答案】 ①. 可回收 ②. 常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 ③. 置换反应
【解析】
【详解】铝是一种重要的金属材料，在生产和生活中有着广泛的应用。铝制易拉罐可回收再利用，属于可回收垃圾；
铝制品耐腐蚀的原因是常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化；
“铝热反应”可用于焊接铁轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应。
17. 如图为硝酸钾的溶解度曲线。
（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。
（2）30℃时，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为___________g。
【答案】（1）增大 （2）饱和
（3）170
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
【小问2详解】
根据图示可知，30℃时，100g的水中能溶解45.8g的硝酸钾，50g的水中能溶解22.9g的硝酸钾，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液；
【小问3详解】
60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为：。
18. 某实验小组用排水法收集氧气，并进行硫粉在氧气中燃烧的实验。
（1）若收集到的氧气不纯，可能的原因是___________(写出一条即可)。
（2）硫粉燃烧的化学方程式为___________。
（3）做硫粉燃烧的实验时，集气瓶底部加水的目的是___________。
【答案】（1）收集前集气瓶中未装满水或未等气泡连续、均匀地冒出就开始收集等)
（2）
（3）吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
若采用排水法收集到的氧气不纯，可能的原因是收集前集气瓶中未装满水（混有部分空气，会导致收集的氧气不纯）或未等气泡连续、均匀地冒出就开始收集（刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，不能立即收集）等；
【小问2详解】
硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为；
【小问3详解】
硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫能溶于水，做硫粉燃烧的实验时，集气瓶底部加水的目的是吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。
19. A、B、C之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件略去)。
（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，C能供给呼吸。则A的化学式为___________，A生成B的化学方程式为___________。
（2）若三种物质均含有同一种非金属元素，A是一种白色固体，其中金属元素的质量分数为，B可用作食品干燥剂，则B与C反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
【解析】
【小问1详解】
若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为水，C能供给呼吸，则C为氧气，A水能转化成B和C氧气，B和C氧气能反应，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气当然生产水，则B是氢气，代入验证，推论合理；
A为水，化学式为H2O；A生成B，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
若三种物质均含有同一种非金属元素，A是一种白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则A是碳酸钙（其中钙元素的质量分数为）；A碳酸钙能转化成B和C，B和C能反应，B可用作食品干燥剂，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且氧化钙可用作食品干燥剂，则B是氧化钙，C是水，代入验证，推论合理；
B与C反应，氧化钙和水反应生成二氧化硅，化学方程式为。
20. 近年来，我省在农村大力推广“煤改气”工程。烧煤时，将煤块改为蜂窝煤后燃烧更旺，利用的原理是___________。天然气的主要成分是甲烷，6.4g甲烷燃烧生成、和，则参加反应的氧气的质量为___________g。
【答案】 ①. 增大了可燃物与氧气的接触面积 ②. 22.4
【解析】
【详解】烧煤时，将煤块改为蜂窝煤后燃烧更旺，利用的原理是增大了可燃物与氧气的接触面积；
6.4g甲烷中含有碳元素的质量为6.4g×=4.8g，则其中含氢元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g；8.8gCO2中含碳元素的质量为8.8g×=2.4g，根据碳元素质量守恒，则一氧化碳中含有碳元素的质量为4.8g-2.4g=2.4g，生成一氧化碳的质量为2.4g÷=5.6g，根据氢元素质量守恒，生成水的质量为1.6g÷=14.4g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.6g+14.4g-6.4g=22.4g。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从微观角度解释下列现象。
（1）的氧气瓶中可压缩进的氧气。
（2）请结合图示说明该化学反应为什么遵循质量守恒定律。
【答案】（1）分子间有间隔，压强增大，分子间间隔减小
（2）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
【解析】
【小问1详解】
40L的氧气瓶中可压缩进6000L的氧气是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔减小。
【小问2详解】
由图示信息可知，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，因此，该化学反应遵循质量守恒定律。
22. 对比实验是化学研究常用的实验方法，下图是两组对比实验装置。
（1）图1中，要证明铁钉生锈一定有水参与，必须完成的实验是什么？(用序号作答)
（2）通过图2对比实验，你能得到的实验结论是什么？
【答案】（1）②③ （2）不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
【解析】
【小问1详解】
证明铁钉生锈一定有水参与，变量是水，试管②中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管③中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，试管②中的铁钉生锈，试管③中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触。
【小问2详解】
图中实验，除了溶质的种类不同外，其它条件均相同，高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，碘几乎不溶于水，能得到的实验结论是不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。
23. 如图是实验室制取气体的常见仪器。
（1）写出一个用到仪器B制取氧气的化学方程式。
（2）与ADF组合的发生装置比较，AEF组合的发生装置突出的优点是什么？
（3）用试管采用排空气法收集，请在G处方框中画出收集装置图(只画试管和导气管)。
【答案】（1）
（2）可通过控制液体滴加速率从而控制化学反应(或获得平稳气流)(合理即可)
（3）
【解析】
【小问1详解】
仪器B为酒精灯，用到仪器B制取氧气的反应可选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
AEF组合的发生装置中可利用注射器控制液体滴加的速率从而控制化学反应；
【小问3详解】
实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故答案为：；
24. 某同学设计实验探究某纪念币(呈黄色)表面镀是铜还是金。将纪念币放入足量的硝酸银溶液中，一段时间后，取出纪念币，发现纪念币表面呈现银白色，溶液变为蓝色。
（1）该纪念币的表面镀的金属是___________？写出判断依据___________。
（2）写出发生反应的化学方程式。
（3）向反应后的溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到无色滤液，请分析滤渣成分。
【答案】（1） ①. 铜##Cu ②. 铜可以与硝酸银溶液反应生成银，金不与硝酸银溶液反应（合理即可）
（2）
（3）一定有银和铜，可能有锌
【解析】
【小问1详解】
该纪念币的表面镀的金属是铜，是因为铜可以与硝酸银反应生成硝酸铜和银，金不与硝酸银反应，故填：铜或Cu；铜可以与硝酸银溶液反应生成银，金不与硝酸银溶液反应（合理即可）；
【小问2详解】
铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银；向反应后的溶液中加入一定质量的锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜完全反应，滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故填：一定有银和铜，可能有锌。
四、综合应用题(共10分)
25. 一直以来，与碳有关的化学研究正在不断深入和发展。
I．我国对碳的研究由来已久。
（1）据史书记载，我国最早使用的墨可追溯至周朝。墨的主要成分是碳，用墨书写的文字可以保存很长时间不褪色，是因为在常温下，碳的化学性质___________。
（2）我国将每年节能宣传周的第三天定为“全国低碳日”，旨在宣传低碳发展理念和政策。“低碳”中的“碳”
指的是___________(填序号)。
a．碳单质 b．一氧化碳 c．二氧化碳 d．所有含碳元素物质
Ⅱ．17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现了二氧化碳，化学家们开始对二氧化碳的性质进行探究。某化学小组同学为验证二氧化碳的性质，设计了如图所示的实验。
（3）可以证明二氧化碳能与水发生化学反应的实验现象有哪些？
（4）写出装置B中发生反应的化学方程式。
（5）向容器C中通入二氧化碳，一段时间后，燃烧的蜡烛熄灭，能够证明二氧化碳具有什么性质？
Ⅲ．在现代的高炉炼铁过程中，焦炭是原料之一，下图为工业炼铁的流程图。
（6）该实验过程中，焦炭起到的作用有___________。
（7）生铁和钢性质有差异的原因是___________。
（8）在实际生产时，高炉炼铁得到的一般为生铁。要炼出100t含铁96%的生铁，理论上需要含氧化铁70%的赤铁矿的质量是多少？(计算结果保留整数)
【答案】（1）稳定或不活泼
（2）c （3）湿润石蕊纸条变红，干燥石蕊纸条不变红
（4）
（5）不能燃烧也不支持燃烧
（6）提供热量、产生还原剂
（7）含碳量不同 （8）解：设理论上需要含氧化铁赤铁矿的质量是x。
答：理论上需要含氧化铁的赤铁矿的质量约是。
【解析】
小问1详解】
墨的主要成分是碳，用墨书写的文字可以保存很长时间不褪色，是因为在常温下，碳的化学性质稳定或不活泼，不易发生反应；
【小问2详解】
“低碳”是指日常生活中所耗用的能量要尽可能减少,从而降低二氧化碳的排放量，“低碳”中的“碳”指的是二氧化碳，故选b；
【小问3详解】
二氧化碳不能使干燥的石蕊纸条变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故可以证明二氧化碳能与水发生化学反应的实验现象是湿润石蕊纸条变红，干燥石蕊纸条不变红；
【小问4详解】
B中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
【小问5详解】
向容器C中通入二氧化碳，一段时间后，燃烧的蜡烛熄灭，能够证明二氧化碳具有不能燃烧、也不支持燃烧的性质；
【小问6详解】
炼铁实验过程中，焦炭和氧气点燃生成二氧化碳，该反应放出大量热，可提供热量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，还可以产生还原剂CO；
【小问7详解】
生铁和钢性质有差异的原因是含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；
【小问8详解】
选项
鉴别或除杂
方法
A
鉴别氧气和氮气
闻气味
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
溶解后测量温度变化
C
除去水中的少量可溶性钙、镁化合物
过滤
D
除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾
降温结晶