2026年辽宁沈阳市苏家屯区九年级学情调研问卷（一）化学试卷（含解析）中考模拟

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（本试卷共14小题 满分50分 物理和化学考试时长共150分钟）
可能用到的相对原子质量：
第一部分 选择题（共10分）
本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。
1. 下列关于空气及其各成分的说法中正确的是
A. 空气中含量最多的气体是氧气B. 氧气可作燃料
C. 稀有气体可作焊接金属的保护气D. 食品包装袋中充入氮气是因为氮气的沸点低
【答案】C
【解析】
【详解】A. 空气中体积分数最高的气体是氮气（约占78%），氧气仅占约21%，说法错误；
B. 氧气具有助燃性，无可燃性，不能用作燃料，说法错误；
C. 稀有气体化学性质极不活泼，焊接金属时作保护气可避免金属被氧化，说法正确；
D. 食品包装袋中充氮气是利用氮气化学性质稳定、不易与食品反应的性质，和沸点无关，说法错误。
2. 下面化学用语表示正确的是
A. 60个碳原子：B. 两个钠离子：
C. 3个氢分子：D. 氯化钠：
【答案】B
【解析】
【详解】A. 表示多个原子直接在元素符号前加对应数字，60个碳原子应为60C，表示错误；
B. 表示多个离子在离子符号前加对应数字，钠离子符号为，两个钠离子写作，表示正确；
C. 氢分子化学式为，3个氢分子应为3H2，表示错误；
D. 氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价，化学式应为，表示错误。
3. 下列实验操作正确的是
A. 取固体粉末B. 倾倒液体
C. 点燃酒精灯D. 加热液体
【答案】A
【解析】
【详解】A. 取用粉末状固体时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再直立试管，操作正确；
B. 倾倒液体时，瓶塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，易导致药品污染、洒出，操作错误；
C. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，违反操作规范，操作错误；
D. 量筒只能用于量取液体体积，不能用于加热，操作错误。
4. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能的半导体材料，如硅（）、锗（）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是
A. 这四种元素均为金属元素B. 铝原子的相对原子质量为
C. 锗原子的质子数比镓原子的质子数多3个D. 硅原子的核外电子数为14
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硅带“石”字旁，属于非金属元素，因此四种元素不都为金属元素，说法错误；
B. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”， 说法错误；
C. 原子中质子数等于原子序数，镓原子序数为31，锗原子序数为32，锗原子的质子数比镓多1个，说法错误；
D. 原子中核外电子数等于原子序数，硅的原子序数为14，因此硅原子核外电子数为14，说法正确。
5. 下列做法中，有利于推进碳达峰、碳中和目标实现的是
A. 提倡火力发电B. 露天焚烧垃圾C. 过度烧煤取暖D. 积极参与绿化
【答案】D
【解析】
【详解】火力发电、露天焚烧垃圾、过度烧煤取暖，均会产生大量二氧化碳，不利于推进碳达峰、碳中和目标实现；植物光合作用可吸收二氧化碳，积极参与绿化能降低大气中二氧化碳含量，有利于推进目标实现。
6. 近年来我国地铁交通发展迅速。地铁作为公共交通的一个重要部分，为居民出行带来极大方便。下列有关地铁建设的说法中正确的是
A. 地铁钢轨使用的锰钢属于金属单质
B. 地铁车厢采用密度小的铝合金制成，能够减轻车体重量
C. 车厢内的照明设备只需考虑亮度无需考虑节能，因此选用填充了氙气的日光灯
D. 地铁的自动喷淋系统，喷水灭火的原理是降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A. 锰钢是铁的合金，合金属于混合物，不属于金属单质，说法错误；
B. 铝合金密度较小，相同体积时质量更小，可有效减轻车体重量，说法正确；
C. 公共交通设施的照明设备需要兼顾亮度和节能，且氙气灯不属于日光灯，说法错误；
D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，喷水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，说法错误。
7. 白磷的着火点为，空气中易自燃，在存放白磷的试剂柜中张贴的标志是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该标志为腐蚀品标志，白磷本身无强腐蚀性，不符合要求；
B、该标志为有毒品标志，虽然白磷有毒，但是题干明确白磷的典型特性为易自燃，存放时主要警示易燃风险，不符合要求；
C、该标志为自燃物品标志，白磷着火点仅40℃，在空气中易自燃，属于自燃物品，应张贴该标志；
D、该标志为爆炸品标志，白磷不属于爆炸品，不符合要求。
8. 我国自主研制的大型喷气式民用飞机C919是以氯酸钠（）为产氧剂提供氧气，氯酸钠（）中元素的化合价为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知中元素化合价为+1，元素化合价为-2，设元素化合价为，则：，解得。
9. 奥司他韦（）是治疗甲型流感（甲流）的常用神经氨酸酶抑制剂，能有效抑制甲流病毒的复制和传播，缓解症状并缩短病程。下列关于奥司他韦的说法中不正确的是
A. 奥司他韦由50个原子构成B. 奥司他韦由奥司他韦分子构成
C. 奥司他韦的相对分子质量为312D. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、奥司他韦由奥司他韦分子构成，一个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子，共50个原子构成，故选项说法错误；
B、奥司他韦属于有机化合物，由奥司他韦分子构成，故选项说法正确；
C、奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，说法正确。
D、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，则奥司他韦中碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
10. 下图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 的溶解度随温度升高而增大
B. 时，加到水中，得到溶液
C. 时，可配制成溶质质量分数为30%的溶液
D. 将下两物质的饱和溶液同时升温到，仍均为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误；
B. 时的溶解度为22g，100g水最多溶解22g该物质，加入30g固体只能溶解22g，得到溶液质量为100g+22g=122g ，故选项说法错误；
C、时的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为50g100g+50g×100%≈33.3% ，因此可以配制溶质质量分数为30%的溶液，故选项说法正确；
D、将T2℃下两物质的饱和溶液同时升温到T4℃，对于NH4HCO3，溶解度随温度升高而增大，溶液由饱和变为不饱和；Na2CO3在T2℃和T4℃时的溶解度相等，将其饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题，每空1分。
11. 学习化学需要进行化学实验。
Ⅰ．二氧化碳的实验室制取与性质探究
（1）实验室用石灰石和______（填药品名称）制取，选择的发生装置为______（填标号）。
（2）若用E装置收集二氧化碳，则检验二氧化碳集满的操作为___________。
（3）向集满的塑料瓶中加入一定量水，振荡后塑料瓶变瘪，说明具有的性质是______。
Ⅱ．粗盐提纯
（4）正确的操作顺序为______（填标号）。
（5）B中玻璃棒不断搅拌的目的是______________。
（6）A操作中，当蒸发皿中出现______时，停止加热。
Ⅲ．酸和碱的中和反应
（7）在烧杯中加入的稀氢氧化钠溶液，滴入1滴酚酞溶液，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。当溶液由红色变为_____时，停止滴入稀盐酸。氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应的化学方程式为______。
（8）用温度传感器测定反应中的温度变化如图所示。从能量变化的角度，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】（1） ①.
稀盐酸 ②. A
（2）
将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满
（3）
能溶于水 （4）BCA
（5）
加快粗盐的溶解速率 （6）
较多固体 （7） ①.
无色 ②.
（8）
放热
【解析】
【小问1详解】
略；
该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选A；
【小问2详解】
用E装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满；
【小问3详解】
塑料瓶变瘪，可说明二氧化碳能溶于水，导致塑料瓶内气体减少，压强减小；
【小问4详解】
粗盐提纯的步骤依次为溶解、过滤、蒸发，对应装置B、C、A；
【小问5详解】
略；
【小问6详解】
略；
【小问7详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
略；
【小问8详解】
由温度变化图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，属于放热反应。
12. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。
Ⅰ．水的净化
（1）某家用净水器的部分结构如图1所示，宣传能将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中______的操作（填操作名称）。
②图1中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______，
③TDS是溶解于水中的总固体含量值，是测水质的一项指标，通常TDS对应水质标准如表所示。经该净水器净化后的水，测得TDS值为15，______（填“能”或“不能”）放心饮用，净化后的水为______（填“纯净物”或“混合物”）。
Ⅱ．家用燃料的变迁如图所示。
（2）上图所示的这些燃料燃烧时都会生成二氧化碳，推测它们中都含有______元素。
（3）打开天然气的燃气灶时，会出现“电火花”，根据燃烧所需的条件，电火花的作用是______；燃气灶上方的火盖上有很多小孔，从燃料充分燃烧的角度分析，这些“小孔”的作用是______。
（4）未来家用燃料应具有的特点是______。（写一条即可）
Ⅲ．“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设已迈向新的征程。
（5）航母舰体材料使用的合金钢是______（填“合成材料”或“金属材料”）。
（6）食物是舰载人员重要的生活保障，供给食物包括肉类、米、面、新鲜蔬菜等，其中主要为人体提供蛋白质的食品是______。
（7）钛是建造航母的重要材料，工业上制钛的反应方程式为：，该反应属于______（填“置换”“化合”“分解”或“复分解”）反应。
【答案】（1） ①.
过滤 ②.
活性炭 ③.
能 ④.
混合物 （2）
碳##C （3） ①.
使温度达到可燃物的着火点 ②.
增大可燃物与氧气的接触面积
（4）
燃烧产物无污染（合理即可）
（5）
金属材料 （6）
肉类 （7）
置换
【解析】
【小问1详解】
①过滤用于分离不溶性固体和液体，不锈钢滤网的作用与过滤操作一致；
②活性炭有吸附性，可吸附杂质、除去臭味；
③TDS值15处于0~50区间，可放心饮用，净化后水中仍有可溶性杂质，属于混合物；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物CO₂含碳元素，反应物氧气仅含氧元素，因此燃料中都含碳元素；
【小问3详解】
电火花放热可使温度达到天然气的着火点，满足燃烧的温度条件；小孔能让更多空气进入，增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
【小问4详解】
未来家用燃料需符合环保、能效高等要求，如热值高、可再生等都可；
【小问5详解】
金属材料包括纯金属和合金，合金钢是铁的合金，属于金属材料；
【小问6详解】
肉类富含蛋白质，米面主要提供糖类，蔬菜主要提供维生素；
【小问7详解】
由反应的化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
13. 阅读下面文章。
新能源车的发展主要有2个方向：纯电动车与氢燃料电池车。与纯电动车相比，氢燃料电池车具有低温下性能稳定、续航里程长、启动速度快、加氢高效等优势。氢燃料电池车中的氢气并不燃烧，而是通过氢燃料电池产生电力从而推动汽车，可实现零碳排放。质子交换膜燃料电池是典型的氢燃料电池，它的工作原理如图所示。
氢气在输送至膜电极后，在催化剂的作用下被氧化成氢离子，电子则流入外部电路形成电流；同时氧气被催化成为氧离子，与氢离子结合生成水，这是反应的唯一产物。曾经的安全性、氢燃料的贮存技术等问题已经逐步攻克，目前成本问题是阻碍氢燃料电池车发展的最大瓶颈。燃料电池车售价为燃油车的2~3倍、锂离子电池车的1.5~2倍；其次加氢费用较高和加氢站配套设施建设费用高也是阻碍燃料汽车发展的因素。
（1）根据文章内容，氢燃料电池车相对于纯电动车的优势是______。（写一条即可）
（2）氢气液化后由储氢罐保存，从微观角度分析，发生变化的是________。
（3）根据如图分析，质子交换膜中只允许一种粒子通过，该微观粒子为______。
A. B. C. D.
（4）氢燃料电池中发生反应的化学方程式为__________。
（5）氢燃料电池将______能转化为电能。
（6）下列说法中正确的是 。
A. 氢燃料电池车是因为氢气燃烧获得动能。
B. 氢燃料电池在发电过程中发生的是化学变化。
C. 氢气易爆炸，因此氢燃料电池车没有发展前景。
D. 氢燃料电池车的使用成本高于燃油车和锂离子电池车。
（7）氢燃料电池实现“零碳排放”的原因是___________。
（8）已知氢气能供一辆功率为的氢能源汽车行驶约。若电解水，产生的可供汽车行驶______千米。
【答案】（1）
低温下性能稳定（或续航里程长、启动速度快、加氢高效，任选其一即可）
（2）
氢分子之间的间隔 （3）B
（4）

（5）
化学 （6）BD
（7）
反应产物只有水，无含碳物质生成
（8）
300
【解析】
【小问1详解】
氢燃料电池车相对纯电动车低温下性能稳定、续航里程长、启动速度快、加氢高效；
【小问2详解】
氢气液化属于物理变化，氢分子本身的种类、大小不变，变化的是分子之间的间隔，液化后分子间隔减小；
【小问3详解】
由工作原理图可知，质子交换膜仅允许氢离子（）从左侧迁移到右侧，电子经外部电路流动，氧离子、水分子无法通过该膜；
【小问4详解】
氢燃料电池中氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2催化剂2H2O ；
【小问5详解】
氢燃料电池通过化学反应释放能量，将储存于反应物中的化学能直接转化为电能；
【小问6详解】
A、氢燃料电池车是通过氢气与氧气的化学反应直接产生电能驱动，并非氢气燃烧，故选项错误；
B、氢燃料电池发电过程中，氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、氢气虽易爆炸，但通过技术改进(如储氢材料，安全设计)可实现安全使用，氢燃料电池车具有广阔发展前景，故选项错误；
D、氢燃料电池车售价、加氢费用均高于燃油车和锂离子电池车，使用成本更高，故选项正确；
【小问7详解】
氢燃料电池的反应生成物只有水，不含碳元素，因此不会产生含碳的排放物，实现零碳排放；
【小问8详解】
解：设电解27 kg 水，产生的的质量为
2H2O通电 2H2↑+O2↑36 4 27kg x
x=3kg ；
已知1kg氢气可供车行驶100km，因此总行驶里程为3×100=300km 。
14. “爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（），它能够去除衣服上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用。某化学兴趣小组同学对此展开了如下探究：
【活动一】探究“爆炸盐”的去污原理
取适量某品牌爆炸盐于试管中，加入适量蒸馏水，发现有少量气泡产生。
提出问题：产生的气体是什么？
（1）提出猜想：① ② ③ ④，从使用安全的角度分析，不可能是和，因为有毒且和均具有______性。（填一条化学性质）
（2）将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水______（填实验现象），证明该气体不是；将带火星木条伸入试管中，带火星木条没有复燃，证明该气体不是。
（3）有同学提出质疑，带火星木条没有复燃不能证明没有生成，理由是_______。为了进一步确定是否有氧气产生，小组同学利用氧气传感器证明了该气体中有氧气。
（4）去污原理：过碳酸钠遇水发生反应：，请补全该化学方程式______；释放出的活性氧溶解在水中对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。的过碳酸钠遇水完全反应，可以产生______g的氧气。
【活动二】探究温度对“爆炸盐”去污效果的影响。活性氧含量越高，去污能力越强。
（5）实验①爆炸盐的质量应为______g。
（6）实验结论：水温越______（填“高”或“低”），去污效果越好。
（7）有同学认为通过两组实验得出结论不合理，理由是___________。
（8）针对同一品牌“爆炸盐”的去污效果，请你再提出一个有探究价值的问题______。
【活动三】自制过碳酸钠
经查阅资料知晓，用碳酸钠与稳定剂的混合溶液和的溶液反应制备过碳酸钠，流程如下：
（9）反应釜温度不超过，原因是_______。
（10）过碳酸钠难溶于异丙醇，易溶于水，结晶时加入异丙醇的目的是_______。
【答案】（1）可燃 （2）不变浑浊
（3）若生成的氧气量少，浓度低，木条也不会复燃
（4） ①. H2O ②. 0.96
（5）5 （6）高
（7）仅两组实验样本量不足，无法排除偶然因素的干扰
（8）探究爆炸盐的质量对去污效果的影响（合理即可）
（9）防止过氧化氢受热分解
（10）可减少过碳酸钠在水中的溶解量，使更多过碳酸钠结晶析出，提升产量
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳和氢气均具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故不可能生成氢气和一氧化碳；
【小问2详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不变浑浊，说明该气体不是二氧化碳；
【小问3详解】
只有氧气浓度达到一定值时带火星的木条才能复燃，若生成的氧气量少，浓度低，木条也不会复燃，因此无法直接证明无氧气生成；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应物中含Na、C、O、H的个数分别是8、4、24、12，已知生成物中含Na、C、O、H的个数分别是8、4、18、0，故生成物中还应含6个O、12个H，则应补充：H2O；
由化学方程式可知，参加反应的过碳酸钠和生成氧气的质量比为：(314×2):(32×3)=628:96 ，则的过碳酸钠遇水完全反应，可以产生氧气的质量为：0.96g；
【小问5详解】
探究温度对去污效果的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则实验①爆炸盐的质量应为5g；
【小问6详解】
由表格数据可知，相同条件下，温度越高，最大溶解氧含量越高，活性氧越多，去污效果越好；
【小问7详解】
见答案；
【小问8详解】
见答案；
【小问9详解】
见答案；
【小问10详解】
见答案。TDS值
水质
等级
纯度高放心饮用
纯度较高，不宜直接饮用
纯度一般，会结水垢
普通生活用水
较差状态，不宜使用
大污染物水平，不能使用
实验
爆炸盐质量/g
水/
温度/℃
释放氧持续时间/s
最大溶解氧/（）
①
________
100
40
110
②
5
100
60
140