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2022-2023学年辽宁省沈阳市苏家屯区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年辽宁省沈阳市苏家屯区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子( )
A. 质量增大B. 间隔增大C. 体积增大D. 个数增多
2.下列有关水的说法不正确的是( )
A. 用肥皂水可以区分硬水和软水
B. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
C. 天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，可以变成纯水
D. 地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水
3.红旗渠被称为“人工天河”。在修渠过程中不包含化学变化的是( )
A. 炸药爆破B. 烧制石灰C. 锤凿岩石D. 烧火做饭
4.如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( )
A. 上述五种微粒只涉及四种元素B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定
C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
5.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是( )
A. 在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B. 用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C. 用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金硬度大、质量轻、抗腐蚀
D. 切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
6.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列说法错误的是( )
A. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 艾草浓烈芳香的气味四溢，说明分子在不断运动
C. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
D. 黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
7.下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 稀盐酸B. 液氧C. 石灰水D. 双氧水
8.下列物质含有氢分子的是( )
A. Ca(OH)2B. H2CO3C. H2O2D. H2
9.下列基本实验操作正确的是( )
A. 移走蒸发皿
B. 量取9.5mL液体
C. 检查装置气密性
D. 二氧化碳的验满
10.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大
B. 10g的酒精和10g的水混合之后的质量为20g
C. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝质量大
D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
11.如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是( )
A. 甲与丙均属于氧化物B. 反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1
C. 反应后原子的数目增加D. 该反应能使有害气体转化为无害物质
12.某纯净物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是( )
A. 该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成B. 该物质由碳、氢两种元素组成
C. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成D. 该物质中碳、氢原子个数比为3：1
13.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是( )
A. 金属活动性：乙>甲>丙
B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
二、填空题：本大题共2小题，共11分。
14.化学与生活
(1)84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 ______ 。
(2)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 ______ 。
(3)首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 ______ (填“原子”“元素”或“单质”)。
(4)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 ______ 。
(5)铝合金是一种被广泛应用的金属材料，其成分金属铝抗腐蚀性能好的原因是 ______ (用方程式解释)。
15.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ______ 。
(2)根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：甲图中x=______ 。丙图中的核电荷数为 ______ ，甲和丙两种元素最本质的区别是 ______ 。
(3)乙图中若z−y=9，则该粒子的符号为 ______ ，它与丙粒子构成化合物的化学式为 ______ 。
三、实验题：本大题共3小题，共25分。
16.水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
(1)用如图所示装置电解水，此反应的化学方程式为 ______ ，玻璃管a端连接电源的 ______ 极，该实验能说明水是由 ______ 组成。
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 ______ 的方法来降低水的硬度，净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的 ______ 性。
(3)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是 ______ (填字母代号)。
②生成物中，C和D的质量比为 ______ 。
(4)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是 ______ 。
a.大量开采利用地下水
b.农业推广节水灌溉
c.洗菜水、淘米水浇花
d.工业废水直接排放
17.如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：(从A∼F中选填)装置。
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 ______ ；收集较纯净的氧气可选择 ______ (从A∼F中选填)装置，若选用G装置采用排水法收集氧气时，气体应从 ______ 管进(填“长”或“短”)。
(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是 ______ ；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是 ______ 。
(4)相对于装置B，装置C的突出优点是 ______ 。
(5)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集少量干燥的氢气，该反应的化学方程式是 ______ ，发生装置可以选择 ______ (从A∼F中选填)，收集装置可以选择 ______ (从A∼F中选填)。
18.如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
(1)按如图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入一氧化碳；
②停止通入一氧化碳；
③点燃酒精喷灯；
④熄灭酒精喷灯；
⑤验纯。
正确的操作顺序是 ______ (填序号)。
(2)实验过程中仪器①中发生的反应的现象是 ______ ，反应的化学方程式是 ______ 。
(3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 ______ 。
(4)图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图。实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用是 ______ 。
(5)若用1440t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 ______ t。
四、探究题：本大题共2小题，共14分。
19.根据如图所示实验回答问题。
(1)A中铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 ______ ；热水的作用是 ______ 。
(2)B中水的作用是 ______ 。
(3)C中实验现象是 ______ ，实验说明二氧化碳的性质是 ______ 。
20.暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。
Ⅰ、探究铁生锈的条件
【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状。
进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
(1)对比实验 ______ (填序号)，可以得出铁生锈需要水；“得出铁生锈需要与氧气接触”，这一结论所依据的现象是 ______ 。
(2)实验Ⅰ中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是 ______ 。
Ⅱ、探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】表格是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。
【解释与结论】
(3)表中X的值为 ______ 。
(4)对比实验1和3，得出的结论是 ______ 。
(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比实验 ______ (填实验编号)。
【反思与评价】
(6)下列说法或做法正确的是 ______ (填字母)。
A.暖贴在使用前需要密封保存
B.暖贴使用后剩余物可以回收利用
C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D.铁资源取之不尽，用之不竭
(7)通过以上实验探究可知，铁钉在下列哪些环境中容易生锈 ______ (填字母)。
A.在干燥的空气中
B.在潮湿的空中
C.浸没在植物油中
D.部分浸入食盐水中
(8)铁锈的主要成分是氧化铁，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)3分解生成的，Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物，写出该反应的化学方程式 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，是因为压强减小，分子间隔变大。
故选：B。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、用肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故选项说法正确。
B、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项说法正确。
C、天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程得到水中还含有可溶性的杂质，不能变成纯水，故选项说法不正确；
D、地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据区分硬水和软水的方法分析；
B、根据多级闪急蒸馏法的原理，进行分析判断；
C、根据净化后水的组成分析；
D、根据淡水资源的状况分析。
本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
3.【答案】C
【解析】解：A、炸药爆破包含着炸药与氧气发生剧烈的氧化反应，属于化学变化，故错；
B、烧制石灰过程中有新物质生成，属于化学变化，故错；
C、锤凿岩石只是将石头开采出来，属于物理变化，故正确；
D、烧火做饭过程中有新物质生成，属于化学变化，故错；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】C
【解析】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，③和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确。
B、②③⑤的最外层电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项说法正确。
C、①②④，质子数=核外电子数，为原子；③质子数>核外电子数，为阳离子，⑤质子数<核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
D、④核内质子数为11，为钠元素，原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；①的核内质子数为9，为氟元素，原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为−1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。
故选C。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要不是为了美观，是为了防止钢铁生锈，故A错误。
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，能隔绝氧气和水，可减缓钢铁的腐蚀，故B正确。
C、铝合金具有密度小、强度高等性质，用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀，故C正确。
D、切菜后的菜刀用清水洗净擦干，能防止铁与水接触，可减缓菜刀生锈，故D正确。
故选：A。
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，结合铝合金的性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、根据黄酮素化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、艾草浓烈芳香的气味四溢，说明分子在不断运动，当运动到人体鼻腔时闻到气味，故B正确；
C、黄酮素中碳、氢元素的质量比=(12×15)：(1×10)=18：1，故C正确；
D、根据黄酮素化学式可知，黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。
故选：D。
A、根据黄酮素化学式进行分析；
B、根据分子在不断运动进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】B
【解析】解：A、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故A错；
B、液氧中含有氧气一种物质，属于纯净物，故B正确；
C、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C错；
D、双氧水中含有过氧化氢和水，属于混合物，故D错。
故选：B。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
8.【答案】D
【解析】A.氢氧化钙是由离子构成的，含有氢元素，但不含有氢分子，故A错误；
B.H2CO3中含有氢元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，故B错误；
C.H2O2中含有氢元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，故C错误；
D.H2由大量的氢气分子构成，故D正确。
9.【答案】D
【解析】解：A、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，不可用手拿，以免烫伤，图示错误；
B、为了减小误差，量筒9.5mL液体时，应选择10mL的量筒，而不是选择50mL的量筒，图示错误；
C、左侧装置内的长颈漏斗与外界相同，无法检查该装置的气密性，图示错误；
D、二氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，验满时可将燃着的木条放在短导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，图示正确。
故选：D。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律；
B、10g的酒精和10g的水混合之后的质量为20g，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
C、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝质量大，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律；
D、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中，遵循质量守恒定律。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】D
【解析】解：由图可知，该反应的化学方程式是：2NO+2CON2+2CO2；
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为一氧化碳，属于氧化物，丙为氮气，属于单质，故A错误；
B、由化学方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：2，故B错误；
C、化学反应前后原子的数目不变，故C错误；
D、该反应的反应物均为有害气体，生成物均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害物质，故D正确。
故选：D。
根据甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图写出方程式，根据物质的组成、方程式的意义、物质的性质和变化等分析判断有关的说法。
12.【答案】C
【解析】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×218×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，1.6g<3.2g，该物质中含氧元素的质量为：3.2g−1.6g=1.6g，所以该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，碳、氢、氧原子个数比1.2g12：0.4g1：1.6g16=1：4：1，所以该物质的化学式为CH4O
A、该物质是由CH4O分子构成，故A错误；
B、该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故B错误；
C、该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、该物质中碳、氢原子个数比为1：4，故D错误。
故选：C。
根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
13.【答案】C
【解析】解：A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙>甲>丙，故选项说法正确。
B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲>乙>丙，故选项说法正确。
C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙>乙>甲，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故选项说法正确。
故选：C。
根据题意，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量；进而结合金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析解答。
本题难度不大，掌握活动性强的金属与酸反应剧烈、化合价相同时产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比是正确解答本题的关键。
14.【答案】+1碳原子 元素 将燃着的可燃物与空气隔绝 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】解：(1)根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO中钠元素显+1价，氧元素显−2价，则其中氯元素的化合价是+1。
(2)金刚石是由碳原子构成的单质，则构成金刚石的微粒名称是碳原子。
(3)物质是由元素组成的，元素是质子数相同的一类原子的总称；首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色，这里的钛、铁指的是元素。
(4)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是：将燃着的可燃物与空气隔绝。
(5)铝合金是一种被广泛应用的金属材料，其成分金属铝抗腐蚀性能好的原因是铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里面的铝进一步氧化，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：
(1)+1；
(2)碳原子；
(3)元素；
(4)将燃着的可燃物与空气隔绝；
(5)4Al+3O2=2Al2O3。
(1)根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零来分析；
(2)根据金刚石是由碳原子构成的单质来分析；
(3)根据物质是由元素组成的，元素是质子数相同的一类原子的总称来分析；
(4)根据用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是将燃着的可燃物与空气隔绝来分析；
(5)根据铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里面的铝进一步氧化来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】原子 13 20 质子数不同 Cl− CaCl2
【解析】解：(1)汞属于金属单质，是由原子直接构成的，则图中①表示的是原子。
(2)原子中质子数=核外电子数，则x=2+8+3，故甲图中x=13。
原子或离子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数(即核电荷数)，丙图中的核电荷数为20。
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，则甲和丙两种元素最本质的区别是质子数不同。
(3)乙图中若z−y=9，则z=17，y=8，为氯离子，则符号为Cl−。
根据粒子结构示意图，丙粒子为钙离子，它与丙粒子构成的化合物为氯化钙，钙元素显+2价，氯元素显−1价，其化学式为CaCl2。
故答案为：
(1)原子；
(2)13；20；质子数不同；
(3)Cl−；CaCl2。
(1)根据金属是由原子构成的，进行分析解答。
(2)根据原子中质子数=核外电子数；原子或离子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析解答。
(3)根据乙图中若z−y=9，则z=17，y=8，为氯离子，丙粒子为钙离子，进行分析解答。
本题难度不大，了解构成物质的粒子、元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
16.【答案】2H2O2H2↑+O2↑负 氢元素和氧元素 煮沸 吸附 B 14：3 bc
【解析】解：(1)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，玻璃管a收集的其他一较多，是氢气，则a端连接电源的负极，该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成。
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性。
(3)①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是B。
②由反应的微观示意图可知，反应的方程式是CH4+H2OCO+3H2，有方程式的意义可知，生成物中，C和D的质量比为 28：(2×3)=14：3。
(4)a、大量开采利用地下水，导致地下水枯竭，该选项做法不合理；
b、农业推广节水灌溉，能节约用水，该选项做法合理；
c、洗菜水、淘米水浇花，一水多用，能节约用水，该选项做法合理；
d、工业废水直接排放，能污染水体，该选项做法不合理。
故答案为：(1)2H2O2H2↑+O2↑；负；氢元素和氧元素；
(2)煮沸；吸附；
(3)B14：3
(4)bc。
(1)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应和结论分析回答；
(2)根据生活中常用来降低水的硬度的方法、活性炭的吸附性分析回答；
(3)①根据水分子的构成分析；
②根据反应的微观示意图写出方程式，根据方程式的意义分析；
(4)根据保护水资源的措施分析判断。
本题比较全面地考查了有关水的知识，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习即可分析解答。
17.【答案】锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D短 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 控制反应的发生或停止 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CF
【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；若选用G装置采用排水法收集氧气时，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；短；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
(4)相对于装置B，装置C的突出优点是：控制反应的发生或停止；故答案为：控制反应的发生或停止；
(5)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的同时生成硫酸锌，制取并收集少量干燥的氢气，用试管做反应容器；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；F。
(1)仪器的名称和用途；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
(4)相对于装置B，装置C的突出优点是：控制反应的发生或停止；
(5)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18.【答案】⑤①③④② 红棕色粉末变为黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 尾气中含有CO，直接排放会污染空气 提供热量、产生一氧化碳 840
【解析】解：(1)因为一氧化碳有毒，不能直接排到大气中，可以用点燃的方法除去一氧化碳，所以应该先点燃酒精灯，然后通一氧化碳；为了赶净装置中的空气，所以应该先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，若在实验前未赶装置中的空气，则最后生成的铁又会在高温条件下与空气中的氧气反应重新生成氧化铁；实验结束后应该先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳，若先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯，则空气又会进入装置中，将铁氧化为氧化铁；最后熄灭酒精灯，故选：⑤①③④②；
(2)一氧化碳可以把红色的氧化铁还原成为黑色的铁，所以玻璃管内发生的现象是红棕色的逐渐变成灰黑色；化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)因为一氧化碳有毒，所以实验过程中产生的尾气不能直接排放，污染空气；
(4)炼铁要用到焦炭，它有两个作用，炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳，焦炭又可以把刚生成的二氧化碳还原为一氧化碳；
(5)设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
160 112
1440t×80%x×96%
160112=1440t×80%x×96%
x=840t
故答案为：(1)⑤①③④②；
(2)红棕色粉末变为黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)尾气中含有CO，直接排放会污染空气；
(4)提供热量、产生一氧化碳；
(5)840。
(1)根据实验室模拟炼铁的操作步骤进行分析；
(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
(3)根据CO有毒的性质进行分析；
(4)根据焦炭的作用进行分析；
(5)根据化学方程式和铁矿石的少量进行计算。
实验室中用一氧化碳还原氧化铁制铁的过程中，一定要注意实验操作的先后顺序，注意实验前先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，实验结束后先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳．
19.【答案】可燃物与氧气接触 提供热量，使热水中的白磷隔绝氧气 吸收有毒SO2，防止污染空气 下面蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
【解析】解：(1)A中铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；热水的作用是提供热量，使热水中的白磷隔绝氧气。
(2)B中硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫有毒、能污染空气、能溶于水，所以水的作用是吸收有毒SO2，防止污染空气。
(3)C中实验现象是：下面蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，实验说明二氧化碳的性质是：不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。
故答案为：(1)可燃物与氧气接触；提供热量，使热水中的白磷隔绝氧气。
(2)吸收有毒SO2，防止污染空气。
(3)下面蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。
(1)根据实验的现象、燃烧的条件和水的作用分析回答；
(2)根据二氧化硫有毒、能污染空气、能溶于水分析；
(3)根据实验的现象和二氧化碳的性质分析回答。
本题通过课本中的三个基础的实验，考查了燃烧条件、二氧化硫和二氧化碳性质等知识，难度不大，只要加强实验的学习，即可顺利解答。
20.【答案】Ⅰ、ⅡⅠ中铁生锈，Ⅲ中铁没有生锈 右侧液面下降，左侧液面上升到刻度10.2食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4ABCBD2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【解析】解：(1)实验Ⅰ中，铁丝与水和氧气同时接触，铁丝生锈，实验Ⅱ中，铁丝与氧气接触，不与水接触，铁丝不生锈，故通过对比实验Ⅰ、Ⅱ可以得出铁生锈需要水；实验Ⅲ铁丝与不与氧气接触，与水接触，铁丝不生锈，对比Ⅰ、Ⅱ得出铁生锈需要与氧气接触，故答案为：Ⅰ、Ⅱ；Ⅰ中铁生锈，Ⅲ中铁没有生锈。
(2)铁丝生锈会消耗空气中的氧气，且氧气约占空气体的五分之一，因此实验Ⅰ中，左端玻璃管中的铁丝生锈，消耗了氧气，导致气压减小，当打开止水夹后，右端玻璃管液面下降，左端液面上升至刻度线1，故答案为：右侧液面下降，左侧液面上升到刻度1。
(3)根据对比实验中要求变量唯一的原则可知，X的值应为0.2，故答案为：0.2。
(4)铁生锈的过程中会放热，实验1中未加入食盐，实验3中加入了食盐，通过温度上升值能够发现，当有实验加入食盐时，温度上升值较大，因此可说明食盐会加快铁生锈，故答案为：食盐能加快铁粉生锈的速率。
(5)分别对比实验1、2、3中温度上升值，能够分别证明活性炭和食盐都能加速铁生锈，对比实验1、2、3、4中温度上升值还能说明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率；故答案为：2、3、4。
(6)A、铁生锈需要与水和氧气同时接触，暖贴中含有铁粉，因此为防止暖贴中的铁粉与空气中的水和氧气接触，需要密封保存，故A正确；
B、铁生锈后生成铁的氧化物，可以回收利用，故B正确；
C、铁生锈会消耗空气中的氧气，故利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，故C正确；
D、铁资源的储存是有限的，不是取之不尽，用之不竭，故D错误。
故答案为：ABC。
(7)A、干燥的空气中，铁不与氧气和水同时接触，故不易生锈，不符合题意；
B、在潮湿的空中与氧气和水蒸气接触，易生锈，符合题意；
C、浸没在植物油中，不与氧气和水接触，不易生锈，不符合题意；
D、部分浸入食盐水中，与氧气和水接触，且食盐能加速铁的生锈，符合题意。
故答案为：BD
(8)铁锈的主要成分是氧化铁，加热氢氧化铁，生成氧化铁和水，该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，故答案为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
(1)根据实验Ⅰ中，铁丝能够与水和氧气同时接触，能够观察到铁丝生锈，实验Ⅱ中，铁丝与氧气接触，不与水接触，观察到铁丝不生锈，进行分析；
(2)根据铁丝生锈会消耗空气中的氧气，且氧气约占空气体的五分之一进行分析；
(3)根据对比实验中要求变量唯一的原则进行分析；
(4)根据铁生锈的过程中会放热进行分析；
(5)根据分别对比实验1和实验2、实验3中温度上升值进行分析；
(6)根据铁生锈需要与水和氧气同时接触，铁资源的储存是有限的进行分析；
(7)根据铁生锈需要与水和氧气同时接触，浸没在植物油中，不与氧气和水接触进行分析；
(8)根据加热氢氧化铁，生成氧化铁和水进行分析。
本题主要考查金属的锈蚀的条件的探究，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。试验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0
X
3.1
4
0.2
0.2
56.3
1.真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子( )
A. 质量增大B. 间隔增大C. 体积增大D. 个数增多
2.下列有关水的说法不正确的是( )
A. 用肥皂水可以区分硬水和软水
B. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
C. 天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，可以变成纯水
D. 地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水
3.红旗渠被称为“人工天河”。在修渠过程中不包含化学变化的是( )
A. 炸药爆破B. 烧制石灰C. 锤凿岩石D. 烧火做饭
4.如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( )
A. 上述五种微粒只涉及四种元素B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定
C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
5.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是( )
A. 在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B. 用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C. 用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金硬度大、质量轻、抗腐蚀
D. 切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
6.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列说法错误的是( )
A. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 艾草浓烈芳香的气味四溢，说明分子在不断运动
C. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
D. 黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
7.下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 稀盐酸B. 液氧C. 石灰水D. 双氧水
8.下列物质含有氢分子的是( )
A. Ca(OH)2B. H2CO3C. H2O2D. H2
9.下列基本实验操作正确的是( )
A. 移走蒸发皿
B. 量取9.5mL液体
C. 检查装置气密性
D. 二氧化碳的验满
10.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大
B. 10g的酒精和10g的水混合之后的质量为20g
C. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝质量大
D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
11.如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是( )
A. 甲与丙均属于氧化物B. 反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1
C. 反应后原子的数目增加D. 该反应能使有害气体转化为无害物质
12.某纯净物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是( )
A. 该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成B. 该物质由碳、氢两种元素组成
C. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成D. 该物质中碳、氢原子个数比为3：1
13.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是( )
A. 金属活动性：乙>甲>丙
B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
二、填空题：本大题共2小题，共11分。
14.化学与生活
(1)84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 ______ 。
(2)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 ______ 。
(3)首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 ______ (填“原子”“元素”或“单质”)。
(4)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 ______ 。
(5)铝合金是一种被广泛应用的金属材料，其成分金属铝抗腐蚀性能好的原因是 ______ (用方程式解释)。
15.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ______ 。
(2)根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：甲图中x=______ 。丙图中的核电荷数为 ______ ，甲和丙两种元素最本质的区别是 ______ 。
(3)乙图中若z−y=9，则该粒子的符号为 ______ ，它与丙粒子构成化合物的化学式为 ______ 。
三、实验题：本大题共3小题，共25分。
16.水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
(1)用如图所示装置电解水，此反应的化学方程式为 ______ ，玻璃管a端连接电源的 ______ 极，该实验能说明水是由 ______ 组成。
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 ______ 的方法来降低水的硬度，净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的 ______ 性。
(3)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是 ______ (填字母代号)。
②生成物中，C和D的质量比为 ______ 。
(4)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是 ______ 。
a.大量开采利用地下水
b.农业推广节水灌溉
c.洗菜水、淘米水浇花
d.工业废水直接排放
17.如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：(从A∼F中选填)装置。
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 ______ ；收集较纯净的氧气可选择 ______ (从A∼F中选填)装置，若选用G装置采用排水法收集氧气时，气体应从 ______ 管进(填“长”或“短”)。
(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是 ______ ；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是 ______ 。
(4)相对于装置B，装置C的突出优点是 ______ 。
(5)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集少量干燥的氢气，该反应的化学方程式是 ______ ，发生装置可以选择 ______ (从A∼F中选填)，收集装置可以选择 ______ (从A∼F中选填)。
18.如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
(1)按如图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入一氧化碳；
②停止通入一氧化碳；
③点燃酒精喷灯；
④熄灭酒精喷灯；
⑤验纯。
正确的操作顺序是 ______ (填序号)。
(2)实验过程中仪器①中发生的反应的现象是 ______ ，反应的化学方程式是 ______ 。
(3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 ______ 。
(4)图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图。实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用是 ______ 。
(5)若用1440t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 ______ t。
四、探究题：本大题共2小题，共14分。
19.根据如图所示实验回答问题。
(1)A中铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 ______ ；热水的作用是 ______ 。
(2)B中水的作用是 ______ 。
(3)C中实验现象是 ______ ，实验说明二氧化碳的性质是 ______ 。
20.暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。
Ⅰ、探究铁生锈的条件
【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状。
进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
(1)对比实验 ______ (填序号)，可以得出铁生锈需要水；“得出铁生锈需要与氧气接触”，这一结论所依据的现象是 ______ 。
(2)实验Ⅰ中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是 ______ 。
Ⅱ、探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】表格是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。
【解释与结论】
(3)表中X的值为 ______ 。
(4)对比实验1和3，得出的结论是 ______ 。
(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比实验 ______ (填实验编号)。
【反思与评价】
(6)下列说法或做法正确的是 ______ (填字母)。
A.暖贴在使用前需要密封保存
B.暖贴使用后剩余物可以回收利用
C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D.铁资源取之不尽，用之不竭
(7)通过以上实验探究可知，铁钉在下列哪些环境中容易生锈 ______ (填字母)。
A.在干燥的空气中
B.在潮湿的空中
C.浸没在植物油中
D.部分浸入食盐水中
(8)铁锈的主要成分是氧化铁，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)3分解生成的，Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物，写出该反应的化学方程式 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，是因为压强减小，分子间隔变大。
故选：B。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、用肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故选项说法正确。
B、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项说法正确。
C、天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程得到水中还含有可溶性的杂质，不能变成纯水，故选项说法不正确；
D、地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据区分硬水和软水的方法分析；
B、根据多级闪急蒸馏法的原理，进行分析判断；
C、根据净化后水的组成分析；
D、根据淡水资源的状况分析。
本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
3.【答案】C
【解析】解：A、炸药爆破包含着炸药与氧气发生剧烈的氧化反应，属于化学变化，故错；
B、烧制石灰过程中有新物质生成，属于化学变化，故错；
C、锤凿岩石只是将石头开采出来，属于物理变化，故正确；
D、烧火做饭过程中有新物质生成，属于化学变化，故错；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】C
【解析】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，③和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确。
B、②③⑤的最外层电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项说法正确。
C、①②④，质子数=核外电子数，为原子；③质子数>核外电子数，为阳离子，⑤质子数<核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
D、④核内质子数为11，为钠元素，原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；①的核内质子数为9，为氟元素，原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为−1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。
故选C。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要不是为了美观，是为了防止钢铁生锈，故A错误。
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，能隔绝氧气和水，可减缓钢铁的腐蚀，故B正确。
C、铝合金具有密度小、强度高等性质，用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀，故C正确。
D、切菜后的菜刀用清水洗净擦干，能防止铁与水接触，可减缓菜刀生锈，故D正确。
故选：A。
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，结合铝合金的性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、根据黄酮素化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、艾草浓烈芳香的气味四溢，说明分子在不断运动，当运动到人体鼻腔时闻到气味，故B正确；
C、黄酮素中碳、氢元素的质量比=(12×15)：(1×10)=18：1，故C正确；
D、根据黄酮素化学式可知，黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。
故选：D。
A、根据黄酮素化学式进行分析；
B、根据分子在不断运动进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】B
【解析】解：A、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故A错；
B、液氧中含有氧气一种物质，属于纯净物，故B正确；
C、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C错；
D、双氧水中含有过氧化氢和水，属于混合物，故D错。
故选：B。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
8.【答案】D
【解析】A.氢氧化钙是由离子构成的，含有氢元素，但不含有氢分子，故A错误；
B.H2CO3中含有氢元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，故B错误；
C.H2O2中含有氢元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，故C错误；
D.H2由大量的氢气分子构成，故D正确。
9.【答案】D
【解析】解：A、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，不可用手拿，以免烫伤，图示错误；
B、为了减小误差，量筒9.5mL液体时，应选择10mL的量筒，而不是选择50mL的量筒，图示错误；
C、左侧装置内的长颈漏斗与外界相同，无法检查该装置的气密性，图示错误；
D、二氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，验满时可将燃着的木条放在短导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，图示正确。
故选：D。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律；
B、10g的酒精和10g的水混合之后的质量为20g，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
C、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝质量大，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律；
D、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中，遵循质量守恒定律。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】D
【解析】解：由图可知，该反应的化学方程式是：2NO+2CON2+2CO2；
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为一氧化碳，属于氧化物，丙为氮气，属于单质，故A错误；
B、由化学方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：2，故B错误；
C、化学反应前后原子的数目不变，故C错误；
D、该反应的反应物均为有害气体，生成物均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害物质，故D正确。
故选：D。
根据甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图写出方程式，根据物质的组成、方程式的意义、物质的性质和变化等分析判断有关的说法。
12.【答案】C
【解析】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×218×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，1.6g<3.2g，该物质中含氧元素的质量为：3.2g−1.6g=1.6g，所以该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，碳、氢、氧原子个数比1.2g12：0.4g1：1.6g16=1：4：1，所以该物质的化学式为CH4O
A、该物质是由CH4O分子构成，故A错误；
B、该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故B错误；
C、该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、该物质中碳、氢原子个数比为1：4，故D错误。
故选：C。
根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
13.【答案】C
【解析】解：A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙>甲>丙，故选项说法正确。
B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲>乙>丙，故选项说法正确。
C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙>乙>甲，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故选项说法正确。
故选：C。
根据题意，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量；进而结合金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析解答。
本题难度不大，掌握活动性强的金属与酸反应剧烈、化合价相同时产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比是正确解答本题的关键。
14.【答案】+1碳原子 元素 将燃着的可燃物与空气隔绝 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】解：(1)根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO中钠元素显+1价，氧元素显−2价，则其中氯元素的化合价是+1。
(2)金刚石是由碳原子构成的单质，则构成金刚石的微粒名称是碳原子。
(3)物质是由元素组成的，元素是质子数相同的一类原子的总称；首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色，这里的钛、铁指的是元素。
(4)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是：将燃着的可燃物与空气隔绝。
(5)铝合金是一种被广泛应用的金属材料，其成分金属铝抗腐蚀性能好的原因是铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里面的铝进一步氧化，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：
(1)+1；
(2)碳原子；
(3)元素；
(4)将燃着的可燃物与空气隔绝；
(5)4Al+3O2=2Al2O3。
(1)根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零来分析；
(2)根据金刚石是由碳原子构成的单质来分析；
(3)根据物质是由元素组成的，元素是质子数相同的一类原子的总称来分析；
(4)根据用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是将燃着的可燃物与空气隔绝来分析；
(5)根据铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里面的铝进一步氧化来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】原子 13 20 质子数不同 Cl− CaCl2
【解析】解：(1)汞属于金属单质，是由原子直接构成的，则图中①表示的是原子。
(2)原子中质子数=核外电子数，则x=2+8+3，故甲图中x=13。
原子或离子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数(即核电荷数)，丙图中的核电荷数为20。
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，则甲和丙两种元素最本质的区别是质子数不同。
(3)乙图中若z−y=9，则z=17，y=8，为氯离子，则符号为Cl−。
根据粒子结构示意图，丙粒子为钙离子，它与丙粒子构成的化合物为氯化钙，钙元素显+2价，氯元素显−1价，其化学式为CaCl2。
故答案为：
(1)原子；
(2)13；20；质子数不同；
(3)Cl−；CaCl2。
(1)根据金属是由原子构成的，进行分析解答。
(2)根据原子中质子数=核外电子数；原子或离子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析解答。
(3)根据乙图中若z−y=9，则z=17，y=8，为氯离子，丙粒子为钙离子，进行分析解答。
本题难度不大，了解构成物质的粒子、元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
16.【答案】2H2O2H2↑+O2↑负 氢元素和氧元素 煮沸 吸附 B 14：3 bc
【解析】解：(1)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，玻璃管a收集的其他一较多，是氢气，则a端连接电源的负极，该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成。
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性。
(3)①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是B。
②由反应的微观示意图可知，反应的方程式是CH4+H2OCO+3H2，有方程式的意义可知，生成物中，C和D的质量比为 28：(2×3)=14：3。
(4)a、大量开采利用地下水，导致地下水枯竭，该选项做法不合理；
b、农业推广节水灌溉，能节约用水，该选项做法合理；
c、洗菜水、淘米水浇花，一水多用，能节约用水，该选项做法合理；
d、工业废水直接排放，能污染水体，该选项做法不合理。
故答案为：(1)2H2O2H2↑+O2↑；负；氢元素和氧元素；
(2)煮沸；吸附；
(3)B14：3
(4)bc。
(1)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应和结论分析回答；
(2)根据生活中常用来降低水的硬度的方法、活性炭的吸附性分析回答；
(3)①根据水分子的构成分析；
②根据反应的微观示意图写出方程式，根据方程式的意义分析；
(4)根据保护水资源的措施分析判断。
本题比较全面地考查了有关水的知识，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习即可分析解答。
17.【答案】锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D短 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 控制反应的发生或停止 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CF
【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；若选用G装置采用排水法收集氧气时，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；短；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
(4)相对于装置B，装置C的突出优点是：控制反应的发生或停止；故答案为：控制反应的发生或停止；
(5)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的同时生成硫酸锌，制取并收集少量干燥的氢气，用试管做反应容器；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；F。
(1)仪器的名称和用途；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
(4)相对于装置B，装置C的突出优点是：控制反应的发生或停止；
(5)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18.【答案】⑤①③④② 红棕色粉末变为黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 尾气中含有CO，直接排放会污染空气 提供热量、产生一氧化碳 840
【解析】解：(1)因为一氧化碳有毒，不能直接排到大气中，可以用点燃的方法除去一氧化碳，所以应该先点燃酒精灯，然后通一氧化碳；为了赶净装置中的空气，所以应该先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，若在实验前未赶装置中的空气，则最后生成的铁又会在高温条件下与空气中的氧气反应重新生成氧化铁；实验结束后应该先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳，若先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯，则空气又会进入装置中，将铁氧化为氧化铁；最后熄灭酒精灯，故选：⑤①③④②；
(2)一氧化碳可以把红色的氧化铁还原成为黑色的铁，所以玻璃管内发生的现象是红棕色的逐渐变成灰黑色；化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)因为一氧化碳有毒，所以实验过程中产生的尾气不能直接排放，污染空气；
(4)炼铁要用到焦炭，它有两个作用，炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳，焦炭又可以把刚生成的二氧化碳还原为一氧化碳；
(5)设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
160 112
1440t×80%x×96%
160112=1440t×80%x×96%
x=840t
故答案为：(1)⑤①③④②；
(2)红棕色粉末变为黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)尾气中含有CO，直接排放会污染空气；
(4)提供热量、产生一氧化碳；
(5)840。
(1)根据实验室模拟炼铁的操作步骤进行分析；
(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
(3)根据CO有毒的性质进行分析；
(4)根据焦炭的作用进行分析；
(5)根据化学方程式和铁矿石的少量进行计算。
实验室中用一氧化碳还原氧化铁制铁的过程中，一定要注意实验操作的先后顺序，注意实验前先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，实验结束后先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳．
19.【答案】可燃物与氧气接触 提供热量，使热水中的白磷隔绝氧气 吸收有毒SO2，防止污染空气 下面蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
【解析】解：(1)A中铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；热水的作用是提供热量，使热水中的白磷隔绝氧气。
(2)B中硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫有毒、能污染空气、能溶于水，所以水的作用是吸收有毒SO2，防止污染空气。
(3)C中实验现象是：下面蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，实验说明二氧化碳的性质是：不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。
故答案为：(1)可燃物与氧气接触；提供热量，使热水中的白磷隔绝氧气。
(2)吸收有毒SO2，防止污染空气。
(3)下面蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。
(1)根据实验的现象、燃烧的条件和水的作用分析回答；
(2)根据二氧化硫有毒、能污染空气、能溶于水分析；
(3)根据实验的现象和二氧化碳的性质分析回答。
本题通过课本中的三个基础的实验，考查了燃烧条件、二氧化硫和二氧化碳性质等知识，难度不大，只要加强实验的学习，即可顺利解答。
20.【答案】Ⅰ、ⅡⅠ中铁生锈，Ⅲ中铁没有生锈 右侧液面下降，左侧液面上升到刻度10.2食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4ABCBD2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【解析】解：(1)实验Ⅰ中，铁丝与水和氧气同时接触，铁丝生锈，实验Ⅱ中，铁丝与氧气接触，不与水接触，铁丝不生锈，故通过对比实验Ⅰ、Ⅱ可以得出铁生锈需要水；实验Ⅲ铁丝与不与氧气接触，与水接触，铁丝不生锈，对比Ⅰ、Ⅱ得出铁生锈需要与氧气接触，故答案为：Ⅰ、Ⅱ；Ⅰ中铁生锈，Ⅲ中铁没有生锈。
(2)铁丝生锈会消耗空气中的氧气，且氧气约占空气体的五分之一，因此实验Ⅰ中，左端玻璃管中的铁丝生锈，消耗了氧气，导致气压减小，当打开止水夹后，右端玻璃管液面下降，左端液面上升至刻度线1，故答案为：右侧液面下降，左侧液面上升到刻度1。
(3)根据对比实验中要求变量唯一的原则可知，X的值应为0.2，故答案为：0.2。
(4)铁生锈的过程中会放热，实验1中未加入食盐，实验3中加入了食盐，通过温度上升值能够发现，当有实验加入食盐时，温度上升值较大，因此可说明食盐会加快铁生锈，故答案为：食盐能加快铁粉生锈的速率。
(5)分别对比实验1、2、3中温度上升值，能够分别证明活性炭和食盐都能加速铁生锈，对比实验1、2、3、4中温度上升值还能说明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率；故答案为：2、3、4。
(6)A、铁生锈需要与水和氧气同时接触，暖贴中含有铁粉，因此为防止暖贴中的铁粉与空气中的水和氧气接触，需要密封保存，故A正确；
B、铁生锈后生成铁的氧化物，可以回收利用，故B正确；
C、铁生锈会消耗空气中的氧气，故利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，故C正确；
D、铁资源的储存是有限的，不是取之不尽，用之不竭，故D错误。
故答案为：ABC。
(7)A、干燥的空气中，铁不与氧气和水同时接触，故不易生锈，不符合题意；
B、在潮湿的空中与氧气和水蒸气接触，易生锈，符合题意；
C、浸没在植物油中，不与氧气和水接触，不易生锈，不符合题意；
D、部分浸入食盐水中，与氧气和水接触，且食盐能加速铁的生锈，符合题意。
故答案为：BD
(8)铁锈的主要成分是氧化铁，加热氢氧化铁，生成氧化铁和水，该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，故答案为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
(1)根据实验Ⅰ中，铁丝能够与水和氧气同时接触，能够观察到铁丝生锈，实验Ⅱ中，铁丝与氧气接触，不与水接触，观察到铁丝不生锈，进行分析；
(2)根据铁丝生锈会消耗空气中的氧气，且氧气约占空气体的五分之一进行分析；
(3)根据对比实验中要求变量唯一的原则进行分析；
(4)根据铁生锈的过程中会放热进行分析；
(5)根据分别对比实验1和实验2、实验3中温度上升值进行分析；
(6)根据铁生锈需要与水和氧气同时接触，铁资源的储存是有限的进行分析；
(7)根据铁生锈需要与水和氧气同时接触，浸没在植物油中，不与氧气和水接触进行分析；
(8)根据加热氢氧化铁，生成氧化铁和水进行分析。
本题主要考查金属的锈蚀的条件的探究，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。试验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0
X
3.1
4
0.2
0.2
56.3
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