黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高二下学期 期中考试化学试卷（含答案）

这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高二下学期 期中考试化学试卷（含答案），共17页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H1 He4 C12 N14 O16 S32 Ti48 Zn65
I卷（选择题 共42分）
一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-12题每题2分，13-18题每题3分，共42分）
1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A. 《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发
B. 《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”与原子核外电子跃迁有关
C. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表第四周期第VⅢB族
D. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键
【答案】A
【解析】
【详解】A．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，A正确；
B．选项中的“烟花”指的是柳絮如烟、繁花似锦的春天景物，与电子跃迁无关，B错误；
C．铁为26号元素，它位于元素周期表的第四周期第Ⅷ 族，C错误；
D．由题意可知，文中的“气”为不溶于水的乙烯，不能与水分子形成分子间氢键，D错误；
答案选A。
2. 2024年，冰城哈尔滨迎来了最火热的一个冬天。下列和“冰”相关的说法正确的是
A. 9 g冰中含氢键数目为（表示阿伏加德罗常数）
B. 冰中存在的化学键只有极性共价键和氢键
C. 冰的密度小于水，是因为冰中出现较大空隙
D. 冰晶体中的空间利用率要大于干冰晶体中的空间利用率
【答案】C
【解析】
【详解】A．9g冰的物质的量为=0.5ml，1个水分子形成2个氢键，氢键数为NA，故A错误；
B．冰中存在H-O极性共价键，以及水分子间的氢键，氢键不属于化学键，故B错误；
C．冰中由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故C正确；
D．干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力，相对分子质量越大，分子间作用力越大；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是分子间氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大，故D错误；
故选C。
3. 化学与人类生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 18—冠—6分子可识别K+，因此可增大KI在苯中的溶解度
B. 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小
C. 壁虎能在天花板上爬行，是因为它的细毛与墙体之间有范德华力
D. “杯酚”可分离C60和C70，体现了超分子的“自组装”特性
【答案】D
【解析】
【详解】A．冠醚识别碱金属离子的原理是利用其皇冠状结构空腔大小的不同适配不同大小的碱金属离子，18-冠-6分子可识别K+，因此可增大KI在苯中的溶解度，A正确；
B．乙醇极性比水小，硫酸四氨合铜是离子晶体，有较强的极性，其在乙醇中溶解度更小，所以会析出晶体，B正确；
C．壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，C正确；
D．“杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别的特征，D错误；
故选D。
4. 下列基态原子的电子排布图中，违反了泡利原理的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．2p轨道违背洪特规则，A不符合题意；
B．2s轨道违背泡利不相容原理，即同一个轨道中，两个电子应自旋相反，B符合题意；
C．电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则，C不符合题意；
D．2s轨道没有填充满，违背能量最低原理，D不符合题意，
选B。
5. 下列化学键中既有方向性又有饱和性的是
A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键
【答案】A
【解析】
【详解】离子键、金属键没有方向性和饱和性；氢键具有方向性和饱和性，但不是化学键；共价键有方向性和饱和性，故选A。
6. 下列物质中碳原子不是sp3杂化的是
A 甲醛B. 甲烷C. 甲醚D. 甲醇
【答案】A
【解析】
【详解】A． 甲醛含醛基、所含碳原子为不饱和碳原子、采用sp2杂化，A符合题意；
B． 甲烷中碳原子为饱和碳原子，采用sp3杂化，B不符合题意；
C． 甲醚中碳原子为饱和碳原子，采用sp3杂化，C不符合题意；
D． 甲醇中碳原子为饱和碳原子，采用sp3杂化，D不符合题意；
选A。
7. 下列化学用语的使用正确的是
A. 氮化硅与金刚石结构相似，其分子式：Si3N4
B. CH4分子的空间填充模型：
C. HClO的电子式为
D. 乙炔的结构简式为CHCH
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅与金刚石均为共价晶体，结构相似，其化学式为：，不存在分子，故A错误；
B．甲烷是正四面体结构，其空间填充模型为，故B正确；
C．次氯酸为共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．乙炔的结构简式为CH≡CH，故D错误；
故选：B。
8. “结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是
A. 键能：B. 熔点：金刚石C，故C错误；
D．乙醇和正戊醇都是醇类，它们与水均是极性分子，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，所以结构比正戊醇更与水相似，所以其溶解度应该比正丁醇大，故D正确；
故选：D。
9. 许多过渡金属离子都能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是
A. 配合物中Fe的化合价为
B. 配合物稳定性：
C. 配合物的外界为
D. 配合物的配位数为7
【答案】C
【解析】
【详解】A．K元素的化合价是+1，CN-整体的化合价为-1，假设Fe元素的价态为x，按照化合物中各元素化合总价为零的原则，可得（+1）×3+x+（-1）×6=0，解得x=3，Fe3+化合价为+3，故A错误；
B．给电子的能力N 大于O，N原子的配位能力比O原子的配位能力强，配合物稳定性：，故B错误；
C．配合物中氨气为配体，外界为，故C正确；
D．配合物的配体有5个CO、1个CH3CN，CO中C原子为配位原子，CH3CN中N原子为配位原子，该配合物中锰原子的配位数为6，故D错误；
故选C。
10. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：O>N>C>H
B. 该分子有2个手性碳原子
C. 该分子中碳原子的杂化类型有sp、和
D. 键的极性大小：N-H