黑龙江省哈尔滨市第三中学2023-2024学年高三下学期期中考试 化学试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学2023-2024学年高三下学期期中考试 化学试卷，共15页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）

1．银-Ferrzine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中,氧化银能将甲醛充分氧化为CO2;②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+;③Fe2+与Ferrzine形成有色配合物;④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是
A.①中,负极上消耗1 ml甲醛时转移2 ml电子
B.①溶液中的H+由正极移向负极
C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1∶4
D.④中,甲醛浓度越大,吸光度越小
2．已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O,实验室利用如图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是
A.装置接口按气流方向连接顺序为:d→b→a→e→f→c
B.装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C.装置乙中有淡黄色沉淀产生,可证明苯与溴发生了取代反应
D.可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2
3．有机化合物a()、b()、c()、d()的分子式均为C5H8,下列说法正确的是
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y形成的某一化合物易生成二聚体,且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同,Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半,W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
5．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种物质,下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是
6．25 ℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 ml·L-1 Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.1 L pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍,稀释前后溶液中c(H+)之比为100∶1
C.0.1 ml·L-1的CH3COOK溶液升温前后,c(OH-)不变
D.将0.1 ml·L-1盐酸与0.1 ml·L-1 K2CO3溶液等体积混合:c(K+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
7．聚乙烯具有广泛用途,可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解CH4和CO2制得乙烯,原理如图。下列说法错误的是
A.该装置实现了光能→电能→化学能的转化
B.电极A的反应为:2CH4-4e-+2O2- C2H4+2H2O
C.催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极
D.固体电解质将A极产生的O2-传导到B极
8．迷迭香酸有很强的抗氧化性,能对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用,其结构如图所示,则下列叙述正确的是
A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8
B.迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应等
C.1 ml迷迭香酸与H2发生加成反应,最多可消耗8 ml H2
D.1 ml迷迭香酸与足量NaOH溶液反应,最多可消耗6 ml NaOH
9．利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
A.合成过程涉及C—C键和C—O键形成
B.CO是合成乙醇的中间体
C.第3步的反应方程式为CH3I+CO+2H2CH3CH2OH+HI
D.若用CH3OD替代CH3OH,则可生成CH3CH2OD
10．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是
A.“光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合是化学变化
B.“铜奔马”是出土于甘肃的汉代青铜器,青铜是铜、锡、铅等的合金
C.“自古书契多编以竹简,其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”,文中的纸主要成分是纤维素
D.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料经过脱硫脱硝处理可有效减少酸雨的形成
11．向0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+,平衡常数K=c([Ag(NH3)2]+)c(Ag+)·c2(NH3)。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示,其中pNH3=-lg c(NH3)、δ(X)=n(X)n(Ag+)+n([Ag(NH3)2]+)(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法错误的是
12．下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.100 0 ml·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
13．能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是
A.向酸性的Fe(NO3)3溶液中通入H2S,有黄色沉淀生成
B.向酸性的Fe(NO3)3溶液中加入铜粉,溶液变蓝色
C.向酸性的Fe(NO3)3溶液中加入锌粉,溶液黄色逐渐消失
D.向Fe(NO3)3溶液中滴加NaHCO3溶液,有气体和红褐色沉淀生成
14．下列实验装置和操作正确的是
15．纳米级Cu2O因具有优良催化性能而备受关注。某小组拟用电解法(光伏电池为电源)制备纳米级Cu2O,其装置如图所示。下列说法正确的是
A.a极为阴极,发生还原反应
B.铜极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O
C.电子由a极经离子交换膜流向b极
D.每转移1 ml电子,左室溶液质量减少40 g
第II卷（非选择题）

16．[化学——选修5:有机化学基础]
聚对苯二甲酸丙二酯(PTT)是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料,是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如图所示。
已知:R1CHO+R2CH2CHO
试回答下列问题:
(1)已知AB是加成反应,A的分子式为 ,C中含有的官能团是 (填名称)。
(2)有机物D的名称为 。(用系统命名法命名)
(3)芳香烃E的一氯代物只有2种,则E的结构简式为 。
(4)由D与I合成PTT的化学方程式为 ,该反应的反应类型为 。
(5)有机物G的同分异构体有很多种,同时符合下列条件的同分异构体有 种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上只有三个取代基
③分子中含有两个—OH
其中核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的是 (填结构简式)。
17．某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验探究。
【制备2】按照如图装置制备SO2。
(1)A试管中可观察到的现象是 ;SO2具有漂白性,试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。
(2)若A试管中只加浓硫酸,加热过程中,导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现“酸雾”的主要反应的化学方程式为 。
(3)SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为 ;下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 (填序号)。
【2浓度检测】
(4)学生用ME3-SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度,工作原理如图。电极Ⅱ的反应式为 ;当通入V mL气体时,测得SO2浓度为a ml·L-1。此时电解液中生成的n(H+)为 ;电化学传感器灵敏度受温度影响,若高于工作温度,则测得的SO2浓度可能偏低,其原因可能是 。
18．2,4-二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体,其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是
A.该有机物能发生加成反应、取代反应
B.该有机物的分子式为C8H6Cl2O2
C.改变氯原子在苯环上的位置,还可得到8种结构
D.该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面
19．Na2SO3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物,进行如下实验。
Ⅰ.配制500 mL一定浓度的Na2SO3溶液
①溶解:准确称取一定质量的Na2SO3晶体,用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是 。
②移液:将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中,则仪器A为 ;同时洗涤 (填仪器名称)2~3次,将洗涤液一并转入仪器A中。
③定容:加水至刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物
查阅资料:i.Ag2SO3为白色固体,不溶于水,溶于过量Na2SO3溶液
ii.Ag2O为棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应
(1)将pH=8的Na2SO3溶液滴入pH=4的AgNO3溶液中,至产生白色沉淀。
假设一:该白色沉淀为Ag2SO3
假设二:该白色沉淀为Ag2SO4
假设三:该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①写出假设一的离子方程式 。
②提出假设二的可能依据是 。
③验证假设三是否成立的实验操作是 。
(2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴入足量的pH=11的Na2SO3溶液中,开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色沉淀A的成分,取棕黑色沉淀进行如下实验:
①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HClAgCl↓+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为 。
②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应,则A的主要成分是 (写化学式)。
(3)由上述实验可知,盐溶液间的反应存在多样性。经验证,(1)中实验假设一成立,则(2)中实验的产物不同于(1)中的条件是 。
题号
一
二
总分
得分



评卷人
得分


一、单选题(共15题，每题3分，共45分)
A.a的同分异构体只有b、c、d三种
B.a、b的一氯代物都只有一种
C.c、d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.c分子中所有原子可能在一个平面上
A.X、Y、Z、W四种元素中,X的非金属性最强
B.简单离子的半径:X>Y>Z>W
C.电负性大小:X>Y>W>Z
D.第一电离能:Y>X>W>Z
选项
X
Y
Z
W
A.
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
B.
Na
Na2O
NaOH
NaCl
C.
C
CO
CO2
Na2CO3
D.
Al2O3
Al
NaAlO2
Al(OH)3
A.K越大,[Ag(NH3)2]+越稳定
B.图中δ2代表的是δ(Ag+)
C.该溶液中存在:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
D.在此条件下该反应平衡常数K的数量级为107
A.实验室制取乙酸乙酯
B.准确量取15.20 mL酸性KMnO4标准溶液
C.除去CO中的CO2
D.实验室制取并收集NH3
评卷人
得分


二、综合题(共4题，共55分)
参考答案
1.C
【解析】本题考查原电池原理的应用以及接受、处理信息的能力。①2Ag2O+HCHO4Ag+CO2↑+H2O;②Ag+Fe3+Ag++Fe2+;③Fe2+与Ferrzine形成有色配合物;④吸光度与有色物质的浓度成正比,即与②中生成的Fe2+的浓度成正比。①中,负极的电极反应式:HCHO-4e-+H2OCO2↑+4H+;正极的电极反应式:2Ag2O+4H++4e-4Ag+2H2O。负极上消耗1 ml 甲醛时转移4 ml电子,A项错误;①溶液中的H+由负极向正极迁移,B项错误;存在关系式:HCHO~4Ag~4Fe2+,故理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1∶4,C项正确;甲醛浓度越大,理论上生成的Fe2+的浓度越大,进而得到有色配合物的浓度也越大,溶液吸光度越大,D项错误。
【备注】无

2.B
【解析】本题考查溴苯的制备实验,考查的学科素养是实践探索。丙为溴的制备装置、甲为溴的干燥装置、丁为溴苯的制备装置、乙为尾气处理装置,故装置接口按气流方向连接顺序为:d→a→b→e→f→c,A项错误;装置甲为溴的干燥装置,进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝,B项正确;过量的溴、生成的HBr都能与乙中硝酸银溶液反应产生AgBr淡黄色沉淀,因此乙中有淡黄色沉淀产生,不能证明苯与溴发生了取代反应,C项错误;乙醇与溴苯互溶,除去溴苯中溶解的少量Br2应加入NaOH溶液进行分液,D项错误。
【备注】无

3.C
【解析】本题考查有机化合物的结构与性质,考查的核心素养是证据推理与模型认知。a的同分异构体还可能有CH2CH—CH2—CHCH2等,A项错误;a分子中只有一种类型的氢原子,其一氯代物只有一种,b分子中有两种类型的氢原子,其一氯代物有两种,B项错误;c、d分子中均含有碳碳双键,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项正确;c分子中含有多个饱和碳原子,结合甲烷的结构特点,可知所有原子不可能在同一个平面上,D项错误。
【备注】无

4.B
【解析】本题考查元素推断、元素周期律,考查的学科素养是思维方法。根据原子序数关系、“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素,知W位于第三周期第ⅢA族,是Al元素;根据“X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同”,知X、Y同周期;根据原子序数关系及“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”,可知该化合物为NO2,则X为N元素,Y为O元素;Y的核外电子排布式为1s22s22p4,最低能级电子数为2,则Z的最高能级电子数为1,且Z为短周期元素,原子序数比O大,所以Z为Na元素。N、O、Na、Al四种元素中,O的非金属性最强,A项错误;四种元素的简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+,其核外电子排布相同,根据“序小径大”,知简单离子的半径:N3->O2->Na+>Al3+,B项正确;同周期主族元素从左到右电负性增大,同主族元素从上到下电负性减小,故电负性:O>N>P>Al>Na,C项错误;第一电离能大的元素位于元素周期表的右上方,但同周期第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻主族元素的大,故第一电离能:N>O>S>Al>Na,D项错误。
【备注】无

5.C
【解析】FeCl3与Fe反应生成FeCl2,FeCl2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2与氧气、水化合生成Fe(OH)3,Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3,各物质之间通过一步反应可以实现,A项正确;Na在常温下与氧气反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH与盐酸反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成Na,各物质之间通过一步反应可以实现,B项正确;Na2CO3不能够通过一步反应得到C,C项错误;电解熔融氧化铝生成Al,Al与氢氧化钠反应生成NaAlO2,NaAlO2与CO2、H2O反应生成氢氧化铝,氢氧化铝受热分解生成氧化铝,各物质之间通过一步反应可以实现,D项正确。
【备注】无

6.D
【解析】本题考查盐类水解、弱电解质电离、微粒浓度大小比较等。根据物料守恒知,0.1 ml·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],A项错误;加水稀释,醋酸的电离程度增大,因此1 L pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后,溶液中c(H+)大于原来的1100,故稀释前后溶液中c(H+)之比小于100∶1,B项错误;水解吸热,升温,CH3COO-的水解程度增大,故c(OH-)增大,C项错误; 两溶液等体积混合后,得到等物质的量的KCl和KHCO3的混合溶液,由于HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,故c(K+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。
【备注】无

7.D
【解析】由装置图可知,该装置将太阳能转化为电能,再将电能转化为化学能,A项正确;由电子的流向可知,电极A为阳极,电极B为阴极,甲烷在电极A上发生氧化反应生成乙烯,电极反应式为2CH4+2O2--4e- C2H4+2H2O,B项正确;催化活性电极B上二氧化碳发生还原反应生成CO,防止产生炭堵塞电极,C项正确;由装置分析可知,固体电解质将B极产生的O2-传导到A极,D项错误。
【备注】无

8.D
【解析】本题考查有机化合物的结构与性质,考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。根据给出的迷迭香酸的结构简式可知其分子式是C18H16O8,A项错误;迷迭香酸分子结构中的碳碳双键、苯环均能发生加成反应,酚羟基、羧基可发生酯化反应(属于取代反应),酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反应,但迷迭香酸不能发生消去反应,B项错误;酯基和羧基不能与H2发生加成反应,故1 ml迷迭香酸最多与7 ml H2发生加成反应,C项错误;1 ml迷迭香酸中含4 ml酚羟基、1 ml羧基和1 ml酯基,最多可与6 ml NaOH反应,D项正确。
【备注】无

9.D
【解析】根据题给历程图可知,在反应3中有C—C键形成,碳氧三键变为C—O键,A项正确;CO在反应2中生成,在反应3中消耗,因此CO是合成乙醇的中间体,B项正确;第3步反应的反应物是箭头指入的CH3I、CO、H2,生成物是箭头指出的CH3CH2OH及HI,则该反应的化学方程式为CH3I+CO+2H2CH3CH2OH+HI,C项正确;根据反应1可知,CH3OD中的—OD与LiI中的Li+生成LiOD,根据反应3可知乙醇中的—OH来源于H2中的H原子,与CH3OD无关,D项错误。
【备注】无

10.C
【解析】本题考查生产、生活中的化学知识,考查的学科素养是化学观念、态度责任。光敏树脂主要由聚合物单体与预聚体组成,其中加有光引发剂,在一定波长的紫外光照射下,可聚合形成高分子,聚合反应属于化学变化,A项正确;青铜是铜、锡、铅等的合金,B项正确;文中的纸是丝织品,主要成分是蛋白质,C项错误;矿物燃料中含有S、N等元素,燃烧时会产生SO2、NO2等气体,排放到空气中会形成酸雨,故矿物燃料经过脱硫、脱硝处理可减少酸雨的形成,D项正确。
【备注】无

11.B
【解析】本题考查平衡常数的计算及溶液中离子浓度的关系,考查的核心素养是变化观念与平衡思想。由K=c([Ag(NH3)2]+)c(Ag+)·c2(NH3)可知,K越大,c([Ag(NH3)2]+)越大,c(Ag+)·c2 (NH3)越小,则[Ag(NH3)2]+越稳定,A项正确;由pNH3=-lg c(NH3)可知,pNH3越大,c(NH3)越小,结合平衡常数表达式可知,c([Ag(NH3)2]+)c(Ag+)减小,又δ(Ag+)=n(Ag+)n(Ag+)+n([Ag(NH3)2]+)=11+c([Ag(NH3)2]+)c(Ag+),则pNH3越大,δ(Ag+)越大,故δ1代表的是δ(Ag+),δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+),B项错误;根据电荷守恒有c([Ag(NH3)2]+)+c(Ag+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-),根据物料守恒有c([Ag(NH3)2]+)+c(Ag+)=c(NO3-),两式联立可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-),C项正确;a点时,δ(Ag+)=δ([Ag(NH3)2]+),故平衡常数K=1c2(NH3),又a点时c(NH3)=10-3.65 ml·L-1,则K=(103.65)2=107.3=100.3×107,D项正确。
【备注】无

12.C
【解析】本题考查图象分析。由图1可知,曲线上的点表示饱和溶液,曲线下方的点表示不饱和溶液,A项叙述与图示相符;催化剂能有效降低反应的活化能,B项叙述与图示相符;由图3可知,滴定前醋酸溶液的pH=1,则醋酸溶液的浓度大于0.100 0 ml·L-1,C项叙述与图示不符;向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,0~a段发生反应:Ba2++SO42-BaSO4↓、Al3++3OH-Al(OH)3↓,a~b段发生反应:Ba2++SO42-BaSO4↓、NH4++OH-NH3·H2O,b~c段发生反应:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,D项叙述与图示相符。
【备注】无

13.C
【解析】本题考查基础实验和元素化合物知识,意在考查考生对基础实验的记忆和理解能力,以及实验探究的能力。因为NO3-也具有氧化性,所以Fe3+作氧化剂的关键现象是黄色消失。选项A,NO3-(H+)和Fe3+都能与H2S反应生成黄色沉淀S单质,错误;选项B,NO3-(H+)和Fe3+都能与铜粉反应使溶液变蓝色,错误;选项C,正确。选项D,Fe3+和HCO3-发生相互促进的水解反应生成气体和红褐色沉淀,错误。
【备注】无

14.D
【解析】制备乙酸乙酯的实验中应该将生成的乙酸乙酯通入到饱和碳酸钠溶液中,以除去乙酸、溶解乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度, A 项错误;滴定管的“0”刻度线在上端,图示正确读数为14.80 mL, B 项错误;CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应,除去CO中的CO2杂质可用NaOH溶液, C 项错误;加热Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物可产生NH3,NH3易溶于水且密度比空气小,所以应用向下排空气法收集, D 项正确。
【备注】无

15.B
【解析】本题考查电化学有关知识,意在考查考生对相关知识的掌握情况。依题意,通过电解法制备纳米级Cu2O,铜极发生氧化反应,铜是阳极,与阳极相连的电源电极是光伏电池的正极,即b极是正极,推知a极为负极,A错误;离子交换膜为阴离子交换膜,OH-由离子交换膜左侧向右侧迁移,铜极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O,B正确;电子不可能在电解质溶液中传递,电子的流向为a极→镍极,铜极→b极,C错误;镍极的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,转移1 ml电子,左室溶液质量减少18 g,D错误。
【备注】无

16.(1)C2H2 羟基、醛基 (2)1,3-丙二醇 (3)
(4)nHOCH2CH2CH2OH++(2n-1)H2O 缩聚反应 (5)16 、
【解析】本题考查有机物的合成与推断。根据PTT的名称为聚对苯二甲酸丙二酯和I的分子式可推出I为,D为HOCH2CH2CH2OH;结合C的分子式及反应条件可推出C为HOCH2CH2CHO;结合已知信息及B的分子式可推出B为CH3CHO;进而推出A为HC≡≡CH;结合
H的分子式及反应条件可推出H为,从而进一步推出G为,F为,E为。 (5)能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基,又苯环上含有三个取代基,且含有2个—OH,则苯环上的取代基分为以下两种情况:①为—CH3、—CH2OH和—OH,三者在苯环上有10种位置关系;②为—CH2CH3、—OH和—OH,三者在苯环上有6种位置关系,故共有16种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的是、。
【备注】无

17.(1)铜片逐渐溶解,有无色气体逸出,试管底部出现灰白色固体 活性炭、HClO(或H2O2、Na2O2等) (2)SO3+H2OH2SO4 (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O ac (4)O2+2H2O+4e-4OH- 2Va×10-3ml 温度升高,吸附在电极上的SO2减少,导致测得结果偏低
【解析】本题考查SO2的制备和性质探究实验及原电池原理的应用。(1)A试管中发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,故可观察到的实验现象为:铜片逐渐溶解,有无色气体逸出,试管底部出现灰白色固体。SO2漂白为化合漂白,其他具有漂白性的物质,如活性炭为吸附漂白,HClO(H2O2、Na2O2等)为氧化漂白。(2)“酸雾”为SO3与水蒸气形成的硫酸小液滴。(3)实验室通过NH4Cl和Ca(OH)2共热制备NH3。NH3极易溶于水,吸收NH3时要防止倒吸,故可以采用装置a或c。(4)题图为原电池装置,电极Ⅱ上O2发生还原反应:O2+2H2O+4e-4OH-。根据总反应:2SO2+O2+2H2O2H2SO4,1 ml SO2参与反应,生成2 ml H+,故电解液中生成的n(H+)=2n(SO2)=2×a ml·L-1×V×10-3 L=2Va×10-3 ml。温度升高,吸附在电极上的SO2减少,从而导致测定结果偏低。
【备注】无

18.C
【解析】本题考查有机物的结构与性质,意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。苯环能发生加成反应,羧基能发生酯化反应(取代反应),A正确。根据结构简式可判断出其分子式为C8H6Cl2O2,B正确。改变氯原子在苯环上的位置,还可得到5种结构,C错误。根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知,D正确。
【备注】无

19.Ⅰ.①去除蒸馏水中氧气,防Na2SO3被氧化 ②500 mL容量瓶 烧杯、玻璃棒
Ⅱ.(1)①SO32-+2Ag+Ag2SO3↓ ②Na2SO3被酸化的NO3- 氧化成Na2SO4,Na2SO4与AgNO3溶液反应生成Ag2SO4沉淀 ③取少许固体加入足量Na2SO3溶液中(或向试管中继续滴加Na2SO3溶液)
(2)①Ag2O+4NH3·H2O2Ag(NH3)2OH+3H2O(或Ag2O+4NH3+H2O2Ag(NH3)2OH) ②AgOH
(3)Na2SO3溶液滴加顺序不同(或用量不同),溶液酸碱性不同(或浓度不同)
【解析】本题考查不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应产物的探究实验,考查的化学核心素养是科学探究与创新意识。Ⅰ.①亚硫酸盐不稳定,可被空气中氧气氧化为硫酸盐,故加热煮沸蒸馏水可去除蒸馏水中氧气,防Na2SO3被氧化。②由题给叙述分析A为500 mL容量瓶,同时洗涤烧杯以及玻璃棒,并将洗涤液一起转入容量瓶中。Ⅱ.(1)①银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银白色沉淀,反应的离子方程式为SO32-+2Ag+Ag2SO3↓。②酸性条件下NO3-具有强氧化性,Na2SO3可被酸化的NO3-氧化成Na2SO4,Na2SO4与AgNO3溶液反应生成Ag2SO4沉淀。③由题给条件可知,亚硫酸银可溶于过量的Na2SO3溶液,故验证假设三是否成立时,可取少许固体加入足量Na2SO3溶液中(或向试管中继续滴加Na2SO3溶液),如果沉淀部分溶解则为二者混合物,如果沉淀全部溶解则不含硫酸银。(2)①由(b)的反应方程式可知,反应(a)生成了Ag(NH3)2OH,再结合已知条件Ag2O为棕黑色固体,可与浓氨水反应,知反应(a)为Ag2O与浓氨水生成Ag(NH3)2OH的反应:Ag2O+4NH3·H2O2Ag(NH3)2OH+3H2O。②由白色沉淀A可转变成棕黑色物质Ag2O可推出白色沉淀A为AgOH。(3)比较(1)(2)中的实验条件知,Na2SO3溶液的滴加顺序、溶液酸碱性均不同,故两者产物不同。
【备注】无