黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题（含答案）

这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64I-127
一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7ml•L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. c（H+）=c（OH-）的溶液
2.下列说法正确的是（ ）
A. ΔG＞0时，反应不能自发进行
B. 温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
C. 增大压强，反应速率加快，平衡一定发生移动
D. 催化剂能缩短达到平衡的时间，也能增大平衡转化率
3.盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A. 用热的纯碱溶液去油污
B. 明矾净水
C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉
D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体
4.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A. 用排饱和食盐水法收集氯气
B. 加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C. 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅​​​​​​​
D. 在Fe3++3SCN-Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
5.在恒温恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g），下列不一定能表明该反应已达到化学平衡状态的说法是（ ）
A. SiF4、H2O、HF的浓度之比为1：2：4B. 容器内气体压强不再变化
C. 混合气体的密度不再改变D. 2v正（H2O）=v逆（HF）
6.2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应决速步骤的活化能为E2
B. 该反应的两步基元反应均为放热反应
C. 使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小
D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小
7.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+H2SO4（浓）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．
A. △H1＞△H2；△H3＜△H4B. △H1＞△H2；△H3＞△H4
C. △H1=△H2；△H3＜△H4D. △H1＜△H2；△H3＞△H4
9.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（ ）
A. 等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后c（H+）：HX＜HY＜HZ
B. 反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生
C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ＞HY＞HX
D. 相同温度下，1ml•L-1HX和0.1ml•L-1HX溶液，HX的电离平衡常数相等
10.下列一定能大量共存的离子组是。（ ）
A. 无色透明溶液：Ca2+、H+、Cl-、
B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、、Fe2+
C. 加水稀释时值明显增大的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、
D. 水电离出的c（H+）=1.0×10-13ml/L的溶液：K+、Na+、、
11.常温下，四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的氢氧化钠溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的盐酸，下列说法错误的是（ ）
A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性
B. 分别取1mL加水稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D. 将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则a：b=1：1
12.水的电离平衡图像如图所示，已知pOH=-lgc（OH-）。下列说法正确的是（ ）
A. T1＞T2
B. 各点对应的水的离子积：Kw（f）＞Kw（b）=Kw（d）
C. 向b点溶液通入少量HCl,其组成由b点沿直线向c点移动
D. T2温度下pH=4的盐酸中由水电离出的c（H+）•c（OH-）=1×10-20
13.鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。下列叙述正确的（ ）
A. GHCl对水的电离起促进作用
B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl
C. 25℃时，0.001ml/LGHCl溶液的pH=3
D. GHCl水溶液中，存在：c（OH-）+c（Cl-）=c（GH+）+c（G）
14.H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1ml•L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、）]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性
B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8
C. 随着pH增大，比值不断减小
D. pH=9.79时，c（）=c（）
15.乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为X）为二元弱碱。25℃时，向0.1ml/L其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH（溶液体积变化忽略不计），溶液pOH与体系中、XH+、X三种粒子浓度的对数值（lgc）与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为10-4、10-7
B. 当pOH=5.65时，=c（X）＞c（XH+）
C. b点时，
D. c点时，t2＞1.5
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]（M=222g/ml）是孔雀石的主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备Cu2（OH）2CO3步骤如下：
Ⅰ.将CuSO4•5H2O和Na2CO3分别溶解配制成浓度为0.5ml/L的溶液；
Ⅱ.按不同的物质的量之比将CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生成速率和质量；
Ⅲ.静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。
表一：反应物物质的量之比对产物的影响
表二：反应温度对产物的影响
（1）依据表一信息，步骤Ⅱ中的CuSO4与Na2CO3最佳投料比为______。
（2）依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为______。此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为______。
（3）制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]时，有一种无色无味气体生成，则反应的离子方程式为______。
（4）步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量KI溶液，保持体系密封避光5min后，用0.1000ml/LNa2S2O3标准液滴定，反应原理为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，，则达到滴定终点的现象是______，使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL，则产品的纯度为______，下列操作会使测定结果偏小的是______（填序号）。
①锥形瓶水洗后没有用待测液润洗；
②装有标准液的滴定管未用标准液润洗；
③滴定前平视读数，滴定后俯视读数；
④滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡；
⑤滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体。
（5）制备碱式碳酸铜也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中H2CO3、、的分布系数δ随pH的变化如图。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中=______。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
17.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题：
（1）NH3的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使0.1ml•L-1的NH3•H2O溶液中NH3•H2O电离程度增大的是______（填字母）。
a.加入少量NH4Cl固体b.加水将溶液稀释至0.010ml•L-1
c.加入少量NaCl固体d.加入少量0.010ml•L-1的NaOH溶液
e.通入少量NH3
（2）常温下，用氨水吸收SO2可得到NH4HSO3溶液，反应的平衡常数K=______[已知：常温下电离常数，，]。
（3）N2H4是二元弱碱，N2H4在水溶液中存在如下两步电离：
第一步：；
第二步：______（写出N2H4在水溶液中的第二步电离方程式）；
25℃时，向N2H4的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的pH范围为______（用含a、b的式子表示）。
（4）25℃时，将aml•L-1的NH4Cl溶液与0.01ml•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的pH=7，则溶液中______（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl-），NH3•H2O的电离常数Kb=______（用含a的代数式表示，需化简，不考滤液混合时体积的变化）。
（5）已知碳酸：H2CO3，，，草酸：H2C2O4，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：______。
18.Ⅰ.反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在工业上有重要应用。
（1）该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示。
①反应的ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优点是______。
（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是______。
②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H2⇌2H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法正确的是______。
A.Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B.图中过程2的ΔH＞0
C.加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离
D.H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程是放热反应
③同温同压下，等物质的量的CO（g）和H2O（g）通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为______。
Ⅱ.工业上可用以下反应制丙烯：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）
（3）总压恒定为100kPa,在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体发生反应（N2不参加反应），从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是______；在某温度时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图所示，则平衡时C3H8的分压为______kPa（保留一位小数，分压=总压×物质的量分数）。
19.乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下：
（Ⅰ）C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g）
（Ⅱ）CO2（g）+C2H6（g）⇌C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）
（Ⅲ）2C2H6（g）+O2（g）⇌2C2H4（g）+2H2O（g）
（1）在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C2H6发生反应（Ⅰ），反应过程中容器内压强（P）与时间（t）变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是______。
（2）反应（Ⅱ）的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应的活化能Ea=______kJ•ml-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是______。
（3）乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应（Ⅲ）之外，还发生副反应（Ⅳ）：2C2H6（g）+7O2（g）⇌4CO2（g）+6H2O（g）。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示：
已知：
C2H4的收率=C2H6的转化率×C2H4的选择性
①控制而不采用选择性更高的，除可防止积碳外，另一原因是______；时，越小，乙烷的转化率越大、乙烯的选择性和收率越小的原因是______。
②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C2H6和O2按物质的量之比为2：3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C2H4的选择性为60%，C2H4的收率为48%。该温度下，反应2C2H6（g）+O2（g）⇌2C2H4（g）+2H2O（g）的Kp=______Mpa（列出计算式即可，用含字母p的代数式表示，已知Kp是用气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】1：1.2；
水浴加热；适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，产物分解；
；
滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复；92.5%；③④；
100.37
17.【答案】b；
4.0×10-8；
；14-b＜pH＜14-a；
＜；（100a-1）×10-7或10-5a-10-7或（a-0.01）×10-5；

18.【答案】①＜；
②升高温度，反应速率加快；
①Pd膜能选择性分离出H2，平衡正向移动，平衡转化率增大；
②AC；
③1：8；
减小气体浓度，使平衡右移，提高C3H8（g）转化率（或减小反应混合物分压，使平衡向气体体积增大的方向移动，转化率升高）；16.7
19.【答案】反应（Ⅰ）吸热，反应初期，反应正向进行，尽管容器内气体分子数增多，但反应吸热，温度降低引起的压强减小的程度大于气体分子增多引起压强增大的程度；
26；加入催化剂或增大催化剂表面积；
①为2～3.5时，乙烯的收率几乎不变 氧气过量，乙烷发生了深度氧化，生成CO、CO2等其他物质；
② A.调控滴定速度
B.碱式滴定管排气泡
C.转移溶液
D.量取15.00mLNaOH溶液
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
n（CuSO4）：n（Na2CO3）
1：0.9
1：1.1
1：1.2
1：1.4
沉淀生成速率
很慢
慢
快
很快
最终沉淀质量/g
0.547
0.533
0.549
0.527
温度/℃
65
70
75
85
沉淀生成速率
较慢
较快
快
较快
最终沉淀质量/g
1.303
1.280
1.451
1.280
温度/℃
700
800
830
1000
平衡常数
1.67
1.11
1.00
0.59