【月考试卷】吉林省长春市2025-2026学年度高三下学期四月份月考试卷 化学试卷 （含答案）

这是一份【月考试卷】吉林省长春市2025-2026学年度高三下学期四月份月考试卷 化学试卷 （含答案），文件包含数学试卷-2026山西高考适应性模拟428-29pdf、数学答案-2026山西高考适应性模拟428-29pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
化学试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64

一、选择题
1．玻璃是传统硅酸盐材料，与我们的生活密不可分。制备普通硅酸盐玻璃时，用石英、纯碱、石灰石在高温下反应，同时释放出气体。下列说法错误的是
A．一束光线透过有色玻璃时会产生丁达尔效应，所以有色玻璃属于固溶胶
B．可以用玻璃棒蘸取待测溶液，做焰色反应实验
C．玻璃相对易碎，打碎的玻璃属于可回收垃圾
D．传统玻璃制造业需要改进工艺，减少的排放
2．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
C．制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是转化为其他铁的氧化物
D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好延展性
3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
B．的溶液中所含碳原子总数为0.2NA
C．与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量一定减少64g
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：
B．向溶液中通入
C．溶液与足量溶液混合：
D．锌、铁和稀硫酸组成的原电池：
5．第三周期元素X，第一电离能介于Mg和S之间，关于该元素及其化合物，下列说法正确的是
A．X与氢元素形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构
B．X的原子核外电子有9种空间运动状态
C．X的单质和盐酸、溶液均能反应放出
D．X的单质可以用于制造合金
6．某化合物的结构为其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是
A．简单离子半径：
B．四种元素中，Y元素电负性最大
C．该化合物中，W和Y的杂化方式相同
D．该化合物可以和稀硫酸反应
7．CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①(慢)、②(快)。下列说法正确的是

A．N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子
B．反应①是氧化反应，反应②是还原反应
C．总反应速率主要取决于反应②的快慢
D．因为反应①慢，所以总反应的焓变主要由反应①决定
8．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹结构如图所示，下列描述错误的是

A．分子式为
B．该分子含官能团不止一种
C．与足量的H2发生加成反应后，分子中的手性碳原子数增多
D．该分子苯环上的一溴代物有5种不同结构
9．下列实验装置能达到实验目的的是
10．利用超分子可分离和。将混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是

A．和互为同素异形体B．杯酚分子中存在大键
C．杯酚与形成氢键D．熔点低于金刚石
11．图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法不正确的是

A．该电池不能在高温下工作
B．A、B均可用石墨作电极
C．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：
D．若有机物为葡萄糖，每处理葡萄糖有12ml H透过质子交换膜移动到右室
12．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是
13．关于卤素元素及其化合物，下列说法正确的是
A．酸性：依次减弱
B．四种物质中，最难液化的是
C．反应中，氧化剂和还原剂均是
D．基态的简化电子排布式为：
亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]=12KCN+Fe3C+2(CN)2↑
+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是
A．KCN中每个中含12个电子
B．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶2
C．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子
D．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2
15．已知在水中的电离与相似，室温下向水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．在水溶液中的第二步电离平衡常数为0.1
B．与足量硫酸反应可生成
C．溶液中的水解能力大于电离能力
D．水溶液中：
二、非选择题
16．实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。请回答下列问题：
(1)装置A中恒压滴液漏斗中的试剂是_______。
(2)三颈烧瓶内盛放有和固体催化剂，进气导管口插入下层液体中，该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率，则X的化学式为_______。
(3)反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度℃一段时间，其目的是_______；然后打开，继续保持液温℃，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______。
(4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味气体的离子方程式为_______。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
测定晶体中KSCN的含量：称取样品，配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴_______溶液(填化学式)作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。该晶体中的质量分数为_______。[已知：滴定时发生的反应：(白色)]。滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数_______。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
17．兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：

(1)用实验方法测定兔耳草醛的相对分子质量，适宜的方法是_______。
A．红外光谱法 B．质谱法 C．元素分析法 D．核磁共振波谱法
(2)化合物E中的含氧官能团的电子式为_______。
(3)反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成_______(填结构简式)。
(4)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①既能发生水解反应，也能发生银镜反应
②分子中有4种不同化学环境的氢
(5)写出物质D在Cu催化加热条件下与O2反应的化学方程式_______。
(6)已知：。以物质C为原料制备聚乳酸()，可通过五步反应制得，按反应顺序，这五步依次是：_______反应、_______反应、水解反应、酸化、_______反应。(填反应类型)
18．废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如下：

已知：Ⅰ．铅膏主要成分是、；
Ⅱ．是强酸；
Ⅲ．。
回答下列问题：
(1)写出步骤①反应的化学方程式_______。
(2)写出副产品M的一种用途_______。
(3)步骤②中存在(s)+SO(aq)平衡，该反应平衡常数_______。检验固体是否洗涤干净的操作是_______。
(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是_______。
(5)步骤⑤电解溶液时，阴极反应式为_______，阳极产生单质气体，分子式为_______。整个流程中，可以循环使用的物质化学式为_______。
(6)已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出500℃时所得铅的氧化物的化学式_______。

19．生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。
(1)已知(活化能单位kJ·ml−1)：
则的_______。
(2)的密闭容器中，按物质的量比1∶3投入氮气和氢气，发生反应用传感器测得温度为时容器中随时间变化如表：
①时，内平均速率为_______.
②时，该反应平衡常数为_______(列出计算式)。
③x_______0.06(填“>”“