【月考试卷】吉林省松原市2025-2026学年度高三下学期四月份月考试卷 化学试卷 （含答案）

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化学试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64

一、选择题
1．宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。

该化学反应的类型不一定是
A．分解反应 B．氧化还原反应 C．吸热反应 D．可逆反应
2．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是
A．FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品
B．过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂
D．Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
3．实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是
A．做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴
C．金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭
D．酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物
4．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：
已知反应1： ΔH＜0
反应2： ΔH＞0
反应3： ΔH＞0
下列说法错误的是

A．该过程实现了将太阳能转化为化学能
B．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率
C．热化学硫碘循环分解水的总反应为
D．升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大
5．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。水合肼是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为。下列装置和操作不能达到实验目的的是
6．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是
A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体
B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水
C．分子中N原子的第一电离能小于B原子
D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键
7．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为。下列说法错误的是

A．b室为该原电池的正极区
B．a室发生的电极反应式为
C．放电过程中，H通过质子交换膜由b室移向a室
D．其他条件不变，向溶液中加入适量硫酸能增大电流强度
8．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。以含钴废渣主要成分为CO和，含少量和为原料制备锂电池的电极材料的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．通入发生反应的离子方程式：
B．加入适量调节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝
C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D．将含的溶液缓慢滴加到溶液中沉钴，以提高的产率
9．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A．原子半径：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．W和X组成的分子为含极性键的非极性分子
D．Y和Z组成的分子中键和键数目之比为1∶1
10．根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是
11．阿魏酸乙酯(Y)是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由下列反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．X分子中所有碳原子一定处于同一平面
B．Y与足量Br2既可发生取代反应又可发生加成反应
C．可用FeCl3溶液检验产品Y中是否混有X
D．1ml X、Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量之比为5∶4
12．已知p=-lg。室温下，向20.00mL 0.10ml/L HX溶液中逐滴滴加0.10ml·L−1 NaOH溶液，溶液pH随p变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．当p=1时，溶液的pH=5.75
B．当p=0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
C．当加入10.00mL NaOH溶液时：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH−)
D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a>b>c
13．以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：
C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=CH2CHCN(g)+3H2O(g)
C3H6(g)+O2(g)=CH2CHCHO(g)+H2O(g)
在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随n(氨气)/n(丙烯)比值的变化
B．增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率
C．使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%
D．由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2∶2∶3
二、非选择题
14．CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。
(1)CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知
CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g) ΔH=206kJ·ml−1；
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·ml−1。
则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=______kJ·ml−1，ΔS______0(填“>”、“11时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2−。下表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
设计以锌灰(主要成分为Zn和ZnO，杂质为Fe及其氧化物)为原料制备活性ZnO的实验方案：______。(实验中可供选择的试剂：1.0ml/L HNO3、1.0ml/L H2SO4、1.0ml/L NaOH、20% H2O2)







A
B
C
D
在圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3
作为反应过程的安全瓶
制备水合肼时从b口通入NH3
吸收反应中过量的NH3
选项
实验操作和现象
结论
A
将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去
ClO−的氧化性随pH的减小而增强
B
将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去
石油中含有烯烃
C
向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体，溶液的红色变浅
CH3COONH4溶液呈酸性
D
向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生两种颜色沉淀，但以白色为主
溶液中c(Cl−)/c(Br−)减小
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Zn2+
5.9
8.9
Fe2+
5.8
8.8
Fe3+
1.1
3.2
高三化学答案
1. 【答案】C
【解析】A．由图示可知，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故不选A；B．由图示可知，该反应是有单质生成的分解反应，一定有化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；C．该反应可能是过氧化氢的分解反应，过氧化氢分解为水和氧气为放热反应，故选C；D．由图示可知，只有部分反应物的分子发生反应，该反应是可逆反应，故不选D；选C。
2. 【答案】A
【解析】A．FeCl3溶液用于蚀刻铜制品，是利用FeCl3的强氧化性，故选A；B．过氧乙酸用于杀菌消毒，是利用过氧乙酸的强氧化性，故不选B；C．甘油用作化妆品的保湿剂，是因为甘油具有吸水性，故不选C；D．Na与TiCl4反应制备Ti，体现金属钠的还原性，故不选D；选A。
3. 【答案】B
【解析】A．硫酸及硫酸盐等不易挥发，应选稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故A错误；B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴，使尖嘴处可能悬挂的液滴全部进入锥形瓶中并参与滴定反应，以得到较准确的测定结果，B正确；C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，因此，金属镁不慎着火时不能使用二氧化碳灭火器灭火，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于水，酯化反应完成并除去杂质后，可以用分液漏斗分离出乙酸乙酯，故D错误；故选B。
4. 【答案】D
【解析】A．由图可知，总反应为2H2O=2H2+O2，该过程中利用太阳能使化学反应发生，实现了将太阳能转化为化学能，故A正确；B．该过程利用和作催化剂，改变反应进行途径，降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率，故B正确；C．反应反应反应3得，即是，故C正确；D．由于反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，而反应Ⅱ、Ⅲ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；故选D。
5. 【答案】C
【解析】A．浓氨水与碱石灰混合，可使氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；B．氨气极易溶于水，导管短进短出，可防止倒吸，且储存气体，图中装置可作安全瓶，故B正确；C．反应原理为，则从a口通入NH3，便于氨气的溶解，故C错误；D．球形结构可防止倒吸，图中装置可吸收尾气且防止倒吸，故D正确；故选C。
6. 【答案】C
【解析】A．B、N原子的最外层电子数之和为，乙烷中2个C原子最外层电子数之和为，则氨硼烷与乙烷是等电子体、结构相似、均为分子晶体，A正确；B．分子中含有键、并且N的电负性大，水分子中含有电负性大的O原子，氨硼烷能与水形成分子间氢键，并且氨硼烷是极性分子，所以氨硼烷易溶于水，B正确；C．N、B元素位于第二周期，元素的第一电离能随原子序数的增大有增大趋势，并且N的2p轨道为半充满状态，所以第一电离能：，C错误；D．NH3中N原子有1对孤电子对，BH3中B原子是缺电子原子，有空轨道，则分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，D正确；故选C。
7. 【答案】C
【解析】以氨硼烷电池工作时的总反应为：可知，左侧通入电极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为：；右侧所在电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：。A．右侧所在电极为正极，发生得电子的还原反应，b室为该原电池的正极区，故A正确；B．左侧通入电极为负极，a室为该原电池的负极区，电极反应为：，故B正确；C．原电池中阳离子移向正极，电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，由a室移向b室，故C错误；D．右侧为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为，反应条件为酸性，所以向溶液中加入适量硫酸，能增强的氧化性、增大电流强度，故D正确；故选C。
8. 【答案】D
【解析】含钴废渣主要成分CO、，含少量、ZnO，由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发生反应：、、、
，同时通入，被还原为，发生，得到的溶液主要含有的金属离子有、、，加入溶液调节pH与发生反应：，过滤，除去，加入萃取剂，萃取，分液后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到溶液，向水层中缓慢加入，得到，以此来解答。A．通入时被还原为，则反应的离子方程式：，故A正确；B．加入溶液调节pH与发生反应：，可除去铝，故B正确；C．萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取分离更彻底，效果更好，故C正确；D．“沉钴”时为使沉淀完全，溶液需稍过量且缓慢滴加，则滴加顺序不合理，故D错误；故选D。
9. 【答案】B
【解析】电解质是由短周期主族元素组成的化合物，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层只能为2，X位于第二周期，Y的最外层电子数为6，由化合物的结构可知，Y形成2个共价键，Z形成4个共价键，其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，W形成1个共价键，X、W之间为配位键，则W为F、X为B、Y为O、Z为C，以此来解答。A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；B．非金属性F大于O，则简单气态氢化物的热稳定性：，故B错误；C．分子中B上无孤对电子，为杂化，只含极性键，为平面三角形，属于非极性分子，故C正确；D．分子的结构式为，双键中含1个键、1个键，则键和键数目之比为1∶1，故D正确；故选B。
10. 【答案】A
【解析】A．将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去，说明溶液酸性越强，反应速率越快，所以ClO−的氧化性随pH的减小而增强，故选A；B．石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去，说明石蜡的分解产物中含有烯烃，故B错误；C．CH3COONH4溶液呈中性，向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体，溶液的红色变浅，是因为CH3COONH4抑制氨水电离，故C错误；D．向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生两种颜色沉淀，溶液中c(Cl−)/c(Br−)不变，故D错误；选A。
11. 【答案】B
【解析】A．X分子中有苯环结构、碳碳双键结构和碳氧双键结构，都是平面结构，但它们都以碳碳单键相连，而碳碳单键可以旋转，所以X分子中所有碳原子不一定处于同一平面，故A错误；B．Y分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，Y分子中有酚羟基，可以和浓溴水发生苯环上的取代反应，所以Y与足量Br2既可发生取代反应又可发生加成反应，故B正确；C．X和Y分子中都有酚羟基，都可以和FeCl3溶液发生显色反应，所以不能用FeCl3溶液检验产品Y中是否混有X，故C错误；D．1个X和Y分子中都有1个苯环和1个碳碳双键，可以和H2发生加成反应，羧基和酯基中的碳氧双键不能和H2发生加成反应，所以1ml X和Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量相等，故D错误；故选B。
12. 【答案】D
【解析】A．Ka=，pKa=pc(H+)+p=-lgc(H+)-p，所以pH=pKa+p，温度不变pKa为常数，将(-1,3.75)带入可得3.75=pKa-1，所以pKa=4.75，即pH=p+4.75，将p=1带入可得pH=5.75，A正确；B．当NaOH溶液的体积为10mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，pKa=4.75，即Ka=10−4.75，则X-的Kh==10−9.25，X-的水解程度小于HX的电离程度，则等浓度的HX和NaX的混合溶液显酸性；X−当p=0时，pH=4.75，溶液显酸性，所以加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，B正确；C．当NaOH溶液的体积为10mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(X−)+c(OH−)，存在物料守恒2c(Na+)=c(X−)
+c(HX)，二式联立可得c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH−)，C正确；D．NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH的加入溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX，水的电离程度达到最大，水电离出来的H+浓度最大，c点pH=5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的H+浓度：a