吉林省长春市长春外国语学校2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份吉林省长春市长春外国语学校2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题（原卷版+解析版），共10页。试卷主要包含了92时转移电子数为， 下列关于电池的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 制备B. 干燥
C. 收集D. 吸收尾气
2. 已知反应放出热量，则下列能量变化示意图正确的是
A. B.
C. D.
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的氨水：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
4. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B. 单质硅可用于制备计算机芯片
C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率
D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
5. 氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 所含的质子数为
B. 标准状况下，消耗17.92时转移电子数为
C. 当有被还原时，消耗分子数为
D. 通入水中充分溶解，溶液中分子数
6. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是
A. 向的水溶液中通入少量氯气：
B. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
C. 稀中加入过量铁粉：
D. 向溴水中通入适量气体：
7. 和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是
A. 为该反应的催化剂
B
C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成
D. 、CO的键能总和大于、的键能总和
8. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知 ，则氢气的燃烧热为285.8
B. 等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量多
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D. 已知 ， ，则
9. 下列关于电池的说法正确的是
A. 原电池工作时阳离子向负极移动
B. 是放热反应，可以设计成原电池
C. 两个活泼性不同的金属作电极组成原电池时，较活泼金属一定为负极
D. 干电池，若电解质溶液中含有杂质，会加速负极的腐蚀
10. 为将反应的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)
A. 溶液B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 稀盐酸
11. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. ①步转化中，可与完全反应生成
B. ①~④各步转化中，属于氮的固定的是①②③
C. ②~④各步转化中，N元素只发生氧化反应
D. ④步转化尾气中含有，利用溶液将其同时吸收的反应为
12. 下列说法正确的是
A. SiO2是一种酸性氧化物， 不和任何酸反应
B. 凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应
C. 断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量的反应是吸热反应
D. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
13. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列反应方程式与工业生产事实不相符的是
A. 利用覆铜板制作印刷电路板：
B. 制取硫酸铜：
C. 工业制粗硅：
D. 利用黄铁矿(主要成分)制备：
15. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述不正确的是
A. 该过程生成的S能与Hg反应，实现和Hg的协同脱除
B. 既被氧化又被还原
C. 解离成和的过程吸收能量
D. 脱除率等于100%
第Ⅱ卷
二、填空题：本题共3小题，共55分。
16. 某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸是白色胶状沉淀]
（1）仪器B的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。
（2）实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）装置E中足量酸性溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式(变为)___________。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________，写出相应离子方程式___________。
（5）生产玻璃和水泥的共同原料是___________(写化学式)，写出碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因的离子方程式___________。
（6）写出用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式___________。
17. 如图为原电池装置示意图。
（1）将铁片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀硫酸中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是___________(填字母)。
A．铁片、铜片 B．铜片、铁片 C．铁片、铁片 D．铜片、铜片
写出插入稀硫酸中形成的原电池的负极反应式___________。
（2）若A为Pb，B为，电解质为溶液，工作时的总反应为。写出B电极反应式___________，该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了，则转移电子的数目为___________。
（3）燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。
①b电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②电池工作时，移向___________(填“a”或“b”)电极。
③电池工作时，a电极上的电极反应式为___________。
（4）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①A电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②由___________(填“A”或“B”，下同)电极移向___________电极。
18. 试回答下列有关热化学问题。
（1）根据键能数据计算的反应热___________。
（2）“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①
②
写出气态肼和反应的热化学方程式：___________。
（3）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：
则全部被氧化成)的热化学方程式为：___________。
（4）室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：
①仪器a的名称为___________。
②保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
③若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a．；b．；c．。则所得的中和反应的中和热___________。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字)
④上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用铜棒代替图中a仪器
A
B
C
D
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
I对， Ⅱ对； 有
B
Cu 能与浓 HNO3反应
由于 Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
I对， Ⅱ对； 无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
I对， Ⅱ对； 无
D
氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
I对， Ⅱ对； 有
化学键
键能/(kJ/ml)
a
b
c
d