精品解析：河南省商丘市夏邑县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

这是一份精品解析：河南省商丘市夏邑县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2021—2022 学年度第一学期期末考试
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S:32 Na：23 Fe：56 Zn:65
一、选择题（每题 1 分，共 14 分）
1. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C
考点：空气中氧气含量
2. 下列物质不是溶液的是
A. 食醋 B. 牛奶 C. 生理盐水 D. 澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、食醋是食醋的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
B、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不是溶液，故选项正确；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
故选B。
3. 下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 镁条 C. 蜡烛 D. 铁丝
【答案】D
【解析】
【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故选：D。
4. 下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 过滤
C. 加热液体 D. 称量固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、用火柴点燃酒精灯，不能对点，错误；B、过滤时，要用玻璃棒引流，错误；C、试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，试管口斜向上与水平方向成45度夹角，正确 ；D、氢氧化钠固体有腐蚀性，称量时，要放在玻璃器皿中，并且左物右码，错误；故选C。
5. 生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A. 在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈 B. 炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭
C. 发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气 D. 可用食醋除去水壶中的水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A、在铁制品表面刷漆可以阻止铁制品与空气中的氧气、水蒸气接触，从而防止铁制品生锈，不符合题意；
B、 炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，隔绝氧气，不符合题意；
C、 当煤气泄露立即打开排气扇，会产生电火花，煤气是可燃性气体，煤气在空气中遇明火可能发生爆炸，符合题意；
D、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，当加入食醋，食醋与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，食醋与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水壶中的水垢，不符合题意。
故选C。
6. 欲除去氧化铜粉末中混有的少量木炭粉，可采用的方法是
A. 将混合物隔绝空气加强热
B. 采用先加水溶解然后过滤的方法
C. 将H2不断通过灼热的混合物
D. 将O2不断通过灼热的混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、将混合物隔绝空气加强热，氧化铜与碳反应产生铜和二氧化碳；故选项错误；
B、氧化铜和木炭都不能溶于水；故选项错误；
C、将H2不断通过灼热的混合物，氢气与氧化铜反应产生铜和水；故选项错误；
D、将O2不断通过灼热的混合物，木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳气体，剩余氧化铜；故选项正确；
故选：D。
7. 某汽水中含有柠檬酸，其化学式是 C6H8O7；下列说法正确的是
A. 柠檬酸是氧化物 B. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 柠檬酸中含有 21 个原子 D. 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质量比 6：8：7
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而柠檬酸中含有碳、氢、氧三种元素的化合物，不属于氧化物，故A说法不正确；
B、柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；
C、一个柠檬酸分子中含有 6+8+7=21 个原子，故C说法不正确；
D、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：2：14；故D说法不正确；
故选B。
8. 硫元素符号为 S，其化合价分别为-2、0、＋4、＋6 价，下列依次对应的化学式错误的是
A. H2S B. S C. H2SO4 D. SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2S中，氢元素化合价+1价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x=0，解得x=-2，该选项不符合题意；
B、S中硫元素化合价为0，该选项不符合题意；
C、H2SO4中，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设硫元素化合价为y，则（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6，而不是+4，该选项符合题意；
D、设SO3中硫元素化合价为z，则z+（-2）×3=0，解得z=+6，该选项不符合题意。
故选C。
9. 冶炼钛（Ti）的反应为 ，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合反应为多种物质生成一种物质的反应，而题中冶炼钛的反应为两种物质生成两种物质，故A不符合题意；
B、分解反应为一种物质生成多种物质的反应，而题中冶炼钛的反应为两种物质生成两种物质，故B不符合题意；
C、置换反应为单质和化合物生成单质和化合物的反应，题中冶炼钛的反应属于单质和化合物生成单质和化合物的反应，故为置换反应，故C符合题意；
D、复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，而题中冶炼钛的反应为单质和化合物生成单质和化合物的反应，故D不符合题意。
故选：C
10. 火箭发射主要燃料是偏二甲肼，其反应化学方程式为，则R的化学式是　　
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由反应的化学方程式可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，反应后氮原子是6个，反应前应该是6个，其中4个包含在2R中，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，包含在2R中，则R的化学式是N2O4。故选A。
【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
11. 硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A. 图中 x=34，y=8
B. 硒的相对原子质量为 78.86g
C. 硒离子的核外有 3 个电子层
D. Se2-的核外电子数为 36
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故硒的原子序数为34，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则x=34=2+8+y+6，故x=34，y=18，故A说法不正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量围殴78.96，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故B说法不正确；
C、由原子结构示意图可知，硒原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成带有2个单位负电荷的硒离子，故硒离子的核外有4个电子层，故C说法不正确；
D、由原子结构示意图可知，硒原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成带有2个单位负电荷的硒离子，故Se2-的核外电子数为 34+2=36，故D说法正确；
故选D。
12. 有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X（NO3）2溶液中，Y 表面有 X 析出，溶液质量增大：把 X 投入 Z（NO3）2溶液中，得到 X（NO3）2，溶液质量减小。它们的相对原子质量为
A. Z＞X＞Y B. Z＞Y＞X C. Y＞X＞Z D. X＞Y＞Z
【答案】B
【解析】
【详解】有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X（NO3）2溶液中，Y 表面有 X 析出，溶液质量增大，说明Y比X活泼，+1价金属常为钠和钾，不符合题意；假设Y为+2价金属，则有Y+X(NO3)2=Y(NO3)2+X，根据反应后溶液质量增大，则说明Y的相对原子质量大于X；假设Y为+3价金属，则有2Y+3X(NO3)2=2Y(NO3)3+3X，根据反应后溶液质量增大，则2Y＞3X，则Y＞，综上说明Y的相对原子质量大于X；
把 X 投入 Z（NO3）2溶液中，得到 X（NO3）2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X；
综上可知，相对原子质量为Y＞X，Z＞X，结合选项分析，故三种金属的相对原子质量关系为Z＞Y＞X，故选B。
13. 将质量均为 30 g 的甲、乙两种固体分别加入到 50 g 水中，充分搅拌后，剩余固体质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 甲的溶解度随温度升高而增大
B. t1 ℃时，甲、乙的溶解度均为 10g
C. 温度由 t2 ℃降低到 t1 ℃时，甲溶液析出 5 g 固体
D. a，b，c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是 c>a>b
【答案】D
【解析】
【详解】A、纵坐标是剩余固体质量，由图像可知，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，故选项A错误，不符合题意；
B、由图像可知，t1℃时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，因为水的质量是50g，所以甲、乙的溶解度均为40g，故选项B错误，不符合题意；
C、由图像可知，温度由t2℃降低到t1℃时，固体减少5g，应该是溶解了5g，故选项C错误，不符合题意；
D、由图像可知，abc三点都有固体剩余，故均为饱和溶液，溶剂都为50g，c中剩余固体最少，说明溶解的溶质最多，a中次之，b中剩余固体最多，说明溶剂的溶质最少，所以a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b，故选项D正确，符合题意。
故选：D。
14. 电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是
A. 产生氧气质量8g B. 溶液中氢氧化钠质量为18g
C. 被电解的水的质量为18g D. 反应后溶液质量为90g
【答案】C
【解析】
【详解】溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=118g×10% =11.8g；反应后溶液中溶质质量分数变为11.8%，那么溶液的质量=11.8g÷11.8%=100g。那么电解水的质量=118g-100g=18g 。故选C。
二、填空题（每空 1 分， 共 16 分）
15. 指出下列溶液中溶质的名称：盐酸：_____；碘酒：_____；食盐水：_____。
【答案】 ①. 氯化氢 ②. 碘 ③. 氯化钠
【解析】
【详解】稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢；
碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘；
食盐水是氯化钠的水溶液，其溶质为氯化钠。
16. 化学与生活环境关系密切。水是生命之源，生活中可以通过______的方法，降低水的硬度。我国提出 2060 年前实现碳中和，捕集、利用和封存 CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与 CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_____。
【答案】 ①. 煮沸（加热煮沸） ②.
【解析】
【详解】生活中降低水的硬度的方法为加热煮沸；
由题意可知，氧化镁与 CO2反应生成碳酸镁，方程式MgO+CO2=MgCO3。
17. 如图向 U 形管中注入新配制的饱和澄清石灰水，用酒精灯对 U 形管的右侧加热，左管无明显变化，此时右管中溶液的溶质质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。上述 U 形管若长期敞口放置，澄清石灰水表面会出现一层白膜，试写出有关反应的化学方程式_____。

【答案】 ①. 减小 ②.
【解析】
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加热时温度升高，氢氧化钙的溶解度减小析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊，则此时右管中溶液的溶质质量分数减小；
述 U 形管若长期敞口放置，澄清石灰水表面会出现一层白膜，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：。
18. 在三支试管中，分别加入等质量的镁、铁、锌三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中铁溶于稀硫酸后，溶液呈_____色；产生气体最少的是_____；产生气体速度最快的发生反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. 浅绿色 ②. 锌##Zn ③.
【解析】
【详解】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中含有亚铁离子时显浅绿色；
由于、、，由于生成等量的氢气时，消耗的锌的质量最多，则等量的金属与酸反应时，锌产生的氢气最小；
由于金属活动性顺序：镁>锌>铁，则镁与硫酸反应最快，反应的化学方程式为。
19. 中国制造和成就，让世界瞩目。
（1）中国高铁轨道建设中常用铝和氧化铁在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁，焊接钢轨中的缝隙。反应的化学方程式为_______。
（2）我国“嫦娥五号”探测器成功在地球上着陆，航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，_______ 的硬度更大。“嫦娥五号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 钛合金 ②.
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，根据反应前后元素种类不变，铝和氧化铁在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁和氧化铝，故方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 。
【小问2详解】
合金要比组成该合金的纯金属的硬度大，故钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大；
一氧化碳具有可燃性，故单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，故反应为碳和二氧化硅在高温条件下生成一氧化碳和硅，故方程式为SiO2+2CSi+2CO­。

20. A、B、C 是初中化学中的重要物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件已省略)。请用初中化学知识回答：

（1）若 B 是无色、有毒气体，则 A 的化学式为_______；C→B 的化学方程式为_______。
（2）若 B 是常见的无色液体，则 A→C 的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. C 或 O2 ②.
（2）
【解析】
【小问1详解】
A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，A能转化为B、C，B、C能相互转化，B是无色、有毒气体，可推出B为一氧化碳，则C为二氧化碳，A为碳或氧气，故A的化学式为：C或O2；
C→B的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
【小问2详解】
A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，若B是常见的无色液体，A能转化为B、C，B能与C相互转化，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，A→C的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
三、简答题（每空 1 分，共 10 分）
21. 请从微观角度解释下列问题：
（1）双氧水具有弱酸性和较强氧化性，水呈中性，原因是_______；
（2）金刚石是自然界最硬的物质，而石墨却很软，原因是_______。
【答案】（1）分子构成不同
（2）原子排列方式不同
【解析】
【小问1详解】
双氧水是过氧化氢的俗称，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其具有弱酸性和较强氧化性；而水是由水分子构成的，其呈中性，二者化学性质不同的原因是分子构成不同。
【小问2详解】
金刚石是自然界最硬的物质，而石墨却很软，原因是碳原子的排列方式不同。
22. 二氧化碳是一种常见的气体。在实验室里，小明用以下装置制取并检验二氧化碳。

（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：_______。
（2）A 装置应当选择右图中的①，其作用是_______。
（3）小明发现通入气体后石灰水没有变浑浊，原因可能是_______。
【答案】（1）
（2）使得二氧化碳与石灰水反应更加充分
（3）盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体随 CO2一起进入石灰水中
【解析】
【小问1详解】
实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
A 装置应当选择右图中的①，导管应该伸入液面一下，其作用是使得二氧化碳与石灰水反应更加充分；
【小问3详解】
盐酸具有挥发性，盐酸浓度过大，挥发出来的氯化氢气体与二氧化碳一起进入石灰水中（合理即可）。
23. 某化学兴趣小组想从含有 Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有哪些？_______。
（2）请写出①中发生反应的化学方程式_______。
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）
【解析】
【小问1详解】
过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
【小问2详解】
金属的活泼性：Al＞Fe＞Cu，铁不与硫酸铝反应；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，①中发生反应的化学方程式：。
24. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）A 中集气瓶底部盛有少量水的目的是_______。
（2）B 中铁钉最易生锈的部位是________（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C 中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）防止生成的高温物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂
（2）b （3）
【解析】
【小问1详解】
铁在氧气中燃烧时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则其中集气瓶中水的作用为防止生成的高温物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
【小问2详解】
铁与氧气和水共同接触时会生锈，而b点与氧气和水共同接触，则b点最易生锈。
【小问3详解】
溶液中含有铁离子时显黄色，而铁片未打磨，铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。
四、综合应用题（共 10 分）
25. 根据如图实验装置，回答下列问题：

（1）写出图中仪器 a 的名称：_______，仪器 b 的用途：_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为______填字母，此反应的化学方程式为_______。
（3）B、C 装置均可作为实验室制取 CO2的发生装置，与 B 相比，选用 C 装置的优点是_______，若要收集一瓶干燥的 CO2，还需要使用装置 E，则 E 中盛放的物质为_______填物质名称。
（4）若用装置E收集H2，气体从______填①或②端进入。实验室中有一种金属R的样品（样品中除R外，其余成分均不与酸反应），取该样品4g，投入到98g质量分数10%的稀硫酸中恰好完全反应，过滤后，将滤液蒸干得固体 12g，计算该样品中含金属 R的质量分数。______
【答案】（1） ①. 试管 ②. 收集或储存少量气体
（2） ①. AD ②.
（3） ①. 能够控制反应速率 ②. 浓硫酸
（4） ①. ② ②. 解：根据反应前后元素质量守恒，
98g质量分数为10%的稀硫酸中硫酸根的质量为：；
12g硫酸盐中金属元素R的质量为：12g-9.6g=2.4g；
则样品中含金属R的质量分数为：，
答：该样品中含金属R的质量分数为60%。
【解析】
【小问1详解】
a为试管；
b为集气瓶，用来收集或储存少量气体；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，可选择排水法活向上排空气法收集，而排水法收集的气体较为纯净，故收集纯净的氧气选择D排水法，故所需的装置为AD；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此反应的化学方程式为；　
【小问3详解】
B、C 装置均可作为实验室制取 CO2的发生装置，与 B 相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，若要收集一瓶干燥的 CO2，还需要使用装置 E，则 E 中盛放的物质为浓硫酸（浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应）；
【小问4详解】
氢气密度比空气小，若用装置E收集H2，气体从短管②端进入；
见答案。