2025-2026学年河南省安阳市高三上学期调研考试化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年河南省安阳市高三上学期调研考试化学试卷（学生版），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．盖斯定律为化学热力学发展奠定了基础
B．可用铁质容器酿造或储存山西“老陈醋”
C．氮化硅陶瓷(C919飞机的关键材料)属于新型无机非金属材料
D．航母电磁弹射系统使用的环护钢是具有特殊性能的合金材料
2．研究发现，磷钨酸H3PW12O40能高效催化MgH2储氢，其原理如下：H3PW12O40+MgH2→储氢H3PW12O40−MgH2；MgH2→释放氢Mg+H2。
已知：元素周期表中W位于第六周期且和Cr位于同族，但基态W原子的核外电子排布严格遵循构造原理。下列有关化学用语正确的是
A．简单氧离子的结构示意图：
B．基态P原子的价电子轨道表示式：
C．MgH2的电子式：
D．基态W原子的价电子排布式：5d56s1
3．几种短周期主族元素组成的纯净物有如图所示转化关系。常温下，A是极性分子且呈液态，C遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，金属单质L中，基态原子核外s、p能级上电子总数相等。
下列叙述正确的是
A．工业上可用液态C作制冷剂B．D可以溶于水
C．常温下，铝和F的浓溶液剧烈反应D．电解J的水溶液可制备L
4．下列实验目的与相应装置图不相符的是
5．下列过程对应方程式书写正确的是
A．用铝热法炼铁：Fe2O3+2Al高温 2Fe+Al2O3
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑
C．用FeCl3净水原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H2O
D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−
6．某化合物的化学式为(ZXY)2(每个原子最外层均满足8电子结构)，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，三者原子核外电子层数之和等于它们的未成对电子数之和，X和Y位于同周期，X与Z的未成对电子数相等，基态Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述错误的是
A．三者中Y的第一电离能最大B．(ZXY)2分子含7个σ键
C．三者的简单氢化物中X的键角最大D．三者最高价含氧酸中X的酸性最弱
7．竹笋含有多种生物活性成分，具有抗氧化、抗菌、防癌等功能。某酚酸是其活性成分之一，其结构如图所示。下列关于该酚酸的说法正确的是
A．用浓溴水可以验证该酚酸含碳碳双键B．该酚酸中含氧官能团有2种
C．该酚酸遇FeCl3溶液发生显色反应D．1ml该酚酸分子最多消耗9 ml NaOH
8．仅用下表提供的试剂，能实现相应实验目的的是
9．近日，广东省科学院孙蔚旻团队揭示了在中性水生环境中微生物介导的雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)矿物的氧化溶解过程，如图所示。下列叙述错误的是
A．基态砷原子有未成对电子的轨道形状为哑铃形
B．O2和O3均为非极性分子，它们都可作过程b的氧化剂
C．SO42−的空间构型是正四面体形
D．AsO2−中As的价层电子对数为3，采取sp2杂化
10．哈尔滨工业大学吕查德课题组合成a−CeMnOx催化剂，提出一种非常规“交替-末端”混合电催化N2RR缔合机制实现高效合成氨，原理如图所示。下列说法正确的是
A．末端路径具有N2低活化能的特点
B．交替路径的N选择性高于末端路径
C．“交替-末端”混合路径结合了N2低活化能和N高选择性的优点
D．移位路径在反应历程中未涉及质子(H+)和电子(e−)的参与
11．吉林大学研究团队利用低成本催化剂开启闭环回收，制备高附加值产品(如图所示，部分产物省略)，下列有关叙述正确的是
A．PET是一种天然高分子材料
B．W分子中所有原子可能共平面
C．W中第一电离能最大的元素为C
D．PET能在碱性条件下降解，产物之一为乙二醇
12．科研人员开发出了基于羟基乙酸铝电解质双极解离的可持续水系电池，该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．放电时，a极为负极
B．充电时，b极与电源正极连接
C．放电时，b极的电极反应式为NiOH2+OH−−e−=NiOOH+H2O
D．充电时，a极的电极反应式为＋2H＋＋2e−→
13．近日，华东理工大学陈宜峰团队开发了镍催化非活化烷基亲电试剂与有机锌试剂在常压CO气体下的三组分羰基化偶联反应，高选择性地实现了一系列非对称二烷基酮类化合物的简洁高效合成，反应机理如图所示(R、R1、R2代表烃基)。下列说法正确的是
A．物质1、2和CO的总反应原子利用率为100%
B．上述循环中，镍的化合价没有变化
C．物质3中碳原子只有sp2杂化
D．物质C→D的过程中可能有副产物
14．马来酸是一种二元弱酸，简写为H2R。常温下，向10 mL 0.1 ml⋅L−1H2R溶液中滴加0.1 ml⋅L−1NaOH溶液，溶液中含R粒子的分布系数δ、滴加NaOH溶液体积与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a→b对应溶液中水的电离程度增大
B．常温下，马来酸的第二步电离常数Ka2=10−6.23
C．c点NaHR在水中只存在电离平衡
D．V=20 mL时，溶液中cOH−>cH+>cH2R
二、非选择题
15．我国富产菱锌矿(主要成分是ZnCO3，含少量SiO2及Ca、Mg、Fe、Mn、Cu和Cd等的化合物)，以菱锌矿为原料制备ZnCO3的简化工艺流程如图所示。
已知：常温下，KspCaF2≈5.2×10−9，KspMgF2≈5.2×10−11。CdSO4可溶于水。
回答下列问题：
(1)Mn、Fe元素的部分电离能(kJ⋅ml−1)数据如下表所示。
相对于Fe，Mn的I3出现“反常”现象的主要原因是 。
(2)“酸浸”中，已采用了措施来提高反应速率，它们是 (答两点)。滤渣1的主要成分除SiO2外，还有 (填化学式)。
(3)已知：在金属活动性顺序表中，Cd排在氢之前。从滤渣3中分离铜粉的方法是 (填简要操作名称)。
(4)已知：当溶液中离子浓度c≤1.0×10-5ml⋅L-1时可认为已完全沉淀。“除钙镁”中，如果初始时cCa2+=0.01 ml⋅L-1，cMg2+=0.1 ml⋅L-1，当一种金属离子恰好完全沉淀时，另一种金属离子的沉淀率为 [如金属R2+的沉淀率n开始R2+−n剩余R2+n开始R2+×100%，忽略溶液体积变化]。
(5)“沉锌”中加入过量NH4HCO3，该沉锌反应的离子方程式为 。ZnCO3中阴离子的空间结构和VSEPR模型一致的原因是 。
16．某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。
实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。
步骤1：称取2.50 g ZnO，置于150 mL仪器a中(图1)，加入50 mL水，80℃磁力搅拌30 min，制成糊状物。
步骤2：在80℃磁力搅拌下缓慢滴加25 mL H3PO4溶液(1:9体积比)，加完后继续搅拌15 min。
步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干。
步骤4：120℃烘干45 min，得到白色Zn3PO42⋅2H2O，称量，记录产品质量。
实验二：测定产品的纯度。
步骤Ⅰ：准确称取wg产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入5 mL3 ml⋅L−1盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成100 mL溶液。
步骤Ⅱ：准确移取20.00 mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入30 mL水和2~3滴0.2%二甲酚橙溶液，缓慢滴加20%六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入20%六次甲基四胺溶液，使溶液pH为5~6。
步骤Ⅲ：用0.01 ml⋅L−1 EDTA标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且30 s不变色，记录滴定体积。
步骤Ⅳ：平行测定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为V mL，计算产品的纯度。
已知：滴定反应中Zn2+和EDTA以物质的量比1:1反应；Zn3PO42⋅2H2O的Mr=421。
回答下列问题：
(1)图1中仪器a的名称是 。
(2)步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是 。写出步骤2中反应的化学方程式： 。
(3)步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的___________(填标号)。
A． B． C． D．
(4)步骤4中，烘干温度不宜超过120℃，其原因是 。
(5)实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是___________(填标号)。
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL
(6)该产品的纯度为 %(用含w、V的代数式表示)。若滴定管用水洗涤后没有用待装液润洗，可能使测定产品的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．环氧乙烷(用EO表示)是一种高效灭菌剂。工业上使用负载在氧化铝(Al2O3)载体上的银(Ag)催化剂，采用乙烯催化氧化法合成环氧乙烷，相关反应如下：
反应i：2C2H4(g)+O2(g)⇌2EO(g) ΔH1=−210 kJ⋅ml−1
反应ii：C2H4(g)+3O2(g)⇌2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=−1239 kJ⋅ml−1
回答下列问题：
(1)写出EO(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式： 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 ml C2H4和2 ml O2发生上述反应，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体密度不随时间变化
B．EO体积分数不随时间变化
C．nCO2nH2O不随时间变化
(3)上述反应的历程如下(已知3个反应中，反应①速率最慢)。
上述三个反应中，活化能最大的是 (填编号)。反应②的化学方程式为 。
(4)在温度分别为T1、T2和T3下发生上述反应i和ⅱ，乙烯的平衡转化率与压强的关系如图所示。反应温度最低的是 (填“T1”“T2”或“T3”)。其他条件相同，增大压强，乙烯的平衡转化率增大的原因是 。
(5)某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4 ml C2H4和5 ml O2，起始时压强为1.8 MPa，发生上述反应，达到平衡时测得C2H4的转化率为75%，EO的选择性为23[EO的选择性nEOnEO+12nCO2]。反应i的平衡常数Kp= MPa−l。
(6)Ag的晶胞结构如图所示。已知：原子空间利用率等于银原子的总体积与晶胞体积之比。
①基态Ag原子的价层电子排布式为4d105s1，银元素位于周期表的 区。
②该晶胞中，原子空间利用率为 (用含π的式子表示)。
18．某药物中间体G的一种合成路线如图所示(注：Et为乙基)。
已知：R1CHO+R2CHO→浓OH−R1COOH+R2CH2OH。
回答下列问题：
(1)A的名称是 ；B中含有的官能团是 (填名称)。
(2)C中只含一种官能团，C的结构简式为 。PBr3分子的空间结构为 。
(3)写出D+E→F的化学方程式： 。
(4)在G的同分异构体M中，同时具备下列条件的同分异构体M的结构简式为 (填一种)。
①能发生水解反应
②0.1 ml有机物M与足量银氨溶液共热，最多能生成0.4 ml Ag
③在核磁共振氢谱上有五组峰且峰面积比为1:1:2:3:3
④只含一种官能团，且不含乙基
(5)已知： 二元酸Q的制备流程如图所示：
R→O的反应类型是 ；P的结构简式为 。实验目的
A．引发红色喷泉
B．制备硝基苯
装置图
实验目的
C．验证金属铁的析氢腐蚀
D．检验并除去乙炔中的H2S
装置图
选项
实验目的
试剂
A
比较苯酚和乙酸的酸性强弱
苯酚溶液、乙酸溶液、CaCO3粉末
B
制备乙炔气体
电石、饱和Na2CO3溶液
C
验证葡萄糖的还原性
葡萄糖、CuSO4溶液、氨水
D
线型酚醛树脂的制备
苯酚、40%甲醛溶液、氨水、水
I1
I2
I3
Mn
717
1509
3248
Fe
759
1561
2957