2024-2025学年河南省安阳市第一中学高二上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年河南省安阳市第一中学高二上学期期末考试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
2．下列化学用语正确的是
A．Fe3+的结构示意图：
B．BF3的VSEPR模型：
C．基态氧原子的价电子轨道表示式：
D．用原子轨道描述氯气分子中化学键的形成：
3．已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+akJ/ml (a>0)，则此反应
A．高温下可自发进行B．低温下可自发进行
C．任何条件下都可自发进行D．任何条件下都不可自发进行
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中水电离出的H+数目为10-12NA
B．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，NH4+数目为0.1NA
C．0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NA
D．1L1.0ml⋅L-1的盐酸含有阳离子总数为NA
5．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A．向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓
B．NH4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)
D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
6．关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．图①装置可制备消毒液
B．图②装置可探究温度对化学平衡的影响
C．图③装置将化学能转化为电能
D．图④装置可探究盐酸与NaHCO3溶液反应的热效应
7．磷酸燃料电池(PAFC)是以浓磷酸为电解质的新型燃料电池。某探究小组模仿氯碱工业设计装置如下图所示，下列说法正确的是
A．装置A正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
B．向A中反应后电解质溶液加入NaOH溶液并调至中性存在：cNa+=2cHPO42-+3cPO43-+cH2PO4-
C．电池工作时，外电路中转移1ml电子，则装置B阴极附近产生11.2LH2
D．工作一段时间后观察到试管中溶液颜色变浅，证明装置B阳极产生的气体与NaOH发生反应
8．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOOH，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是
A．I1→I2的反应为该反应的决速步
B．该反应过程中一定存在H-O键断裂
C．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动
D．使用催化剂能改变反应活化能和反应热
9．K2FeO4固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验：
实验1：取相同质量的二份K2FeO4固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的K2FeO4完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。
实验2：向少量K2FeO4固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。
依据实验现象所得结论不正确的是
A．K2FeO4可作水处理剂的原因是其具有强氧化性
B．K2FeO4在水中的溶解性大于在浓KOH溶液中
C．K2FeO4在水中可能有H2和FeOH3胶体生成
D．K2FeO4与盐酸反应后有Cl2和Fe3+生成
10．下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
11．下列有关滴定操作的说法正确的是
A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗
B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低
C．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中
D．用盐酸标准液滴定NaOH待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大
12．牙齿表面有一层坚硬的Ca5PO43OH保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知：Ca5PO43OH在水溶液中存在溶解平衡：Ca5PO43OHs⇌5Ca2+aq+3PO43-aq+OH-aq。
下列说法错误的是
A．残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使Ca5PO43OH的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质
B．该温度下，Ca5PO43OH的溶度积常数表达式为Ksp=c5Ca2+⋅c3PO43-⋅cOH-
C．NaHCO3可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙
D．含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生OH-，从而使Ca5PO43OH的沉淀溶解平衡逆向移动
13．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Q>W>M>X
B．简单氢化物的稳定性：M>W>Q
C．第一电离能：W>Z>Y
D．相同条件下，在水中的溶解度：W3>W2
14．如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是
A．图①为在恒容密闭容器中进行反应：2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g，平衡常数与温度的关系图，图中a、b、c三点都已经达到平衡状态
B．图②为平衡时，反应3Ag+Bs⇌2Cg+Dg中A的转化率与温度的变化曲线，该反应为放热反应，且B点时，v逆>v正
C．图③表示稀释等体积的HA和HB两种酸时，溶液pH随加水量的变化，则HA酸性更强
D．图④中向1L恒容密闭容器中通入nNO=1ml和nCO=2ml气体发生反应：2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g，则该反应的平衡常数为19L⋅ml-1
二、填空题
15．填空
(1)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。
(ⅰ)基态Y原子核外有 种不同空间运动状态的电子。
(ⅱ)X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(ⅲ)关于元素X、Y、Z、W、Q及其化合物，下列说法正确的是 。
a．第一电离能的大小可以作为判断以上元素金属性强弱的依据
b．电负性的大小可以作为判断以上元素非金属性强弱的依据
c．最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取sp3杂化
d．X原子为中心原子且sp杂化的，其分子的空间结构一定为直线形
(2)杂环化合物构成环的原子除碳原子外，还至少含有一个杂原子。最常见的杂原子是氮原子、氧原子、硫原子。杂环化合物普遍存在于药物分子的结构之中。
(ⅰ)1个吡咯分子中含有σ键数目是 个。
(ⅱ)噻吩沸点低于吡咯的原因是 。
(ⅲ)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。表示第一电离能的变化的是图 (填a、b或c)。
(ⅳ)NH3的键角 OF2的键角(填“大于”或“小于”)。
三、解答题
16．含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)利用H2O和空气中的N2可合成氨，同时生成O2。
已知：Ⅰ．2NH3g⇌N2g+3H2g ΔH=+92.4kJ⋅ml-1；
Ⅱ．2H2g+O2g=2H2Og ΔH=-483.6kJ⋅ml-1；
则上述合成氨的热化学方程式为 。
(2)合成尿素［CONH22］的反应为2NH3g+CO2g⇌H2Ol+CONH22s ΔH=-134kJ⋅ml-1。向恒容密闭容器中按物质的量之比4∶1充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。
①若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率 B点的正反应速率（填“>”“0，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。
18．氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。
(1)NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，请写出NaCN被氧化的离子方程式： 。
工业制备硫代硫酸钠的反应原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。
关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。
(2)①装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是 ；写出A中反应的化学反应方程式： 。
②装置B的作用是 。
(3)实验结束后，在E处可连接盛有___________(填标号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。
A．BaCl2溶液 B．浓硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
(4)实验中所用药品Na2CO3中阴离子空间构型是 。
【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。
制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3﹒5H2O，一般可用I2的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000ml/LI2的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表：
(5)计算Na2S2O3·5H2O产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。
A．草木灰(主要含K2CO3)加开水洗油锅
B．煮饭时鼓风使炉火更旺
C．酿酒时加酒曲酶
D．地窖保存粮食
选项
陈述I
陈述II
A
可发生反应：AlOH4-+HCO3-=AlOH3↓+CO32-+H2O
AlOH4-和HCO3-的水解相互促进
B
向ZnS白色悬浊液中加几滴0.1 ml⋅L-1CuSO4，沉淀由白变黑
实验温度下：KspCuS