2025-2026学年河南省南阳市六校高三上学期高考备考第一次调研化学试卷（无答案）

这是一份2025-2026学年河南省南阳市六校高三上学期高考备考第一次调研化学试卷（无答案），共11页。试卷主要包含了未知等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是
A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同
B．乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放
C．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
D．手机屏幕的液晶具有各向异性，属于非晶态物质
2．下列化学用语或图示正确的是
A．四氨合铜离子的结构：
B．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：
C．氘的原子结构模型：
D．固体HF中的链状结构：
3．“中国紫”是目前被确认的出现于工业社会以前最早的人造颜料之一，这种颜料被大量应用于兵马俑的衣物上色，其化学成分为硅酸铜钡。该物质在极低温度时具有超导性。下列有关“中国紫”的说法错误的是
A．硅酸铜钡中的Si原子采取杂化方式
B．钡元素产生焰色反应时，相应电子的能量降低
C．“中国紫”是以铜离子为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是氧原子
D．用铂丝蘸取“中国紫”在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈绿色
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是
A．工业制取硫酸：黄铁矿
B．无水
C．制漂白粉：
D．石英砂粗硅高纯硅
5．为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态A原子的核外电子有4种空间运动状态，基态B原子有3个未成对电子，B和E同主族，基态C原子s能级与p能级电子总数相等，基态D原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是
A．配位化合物中配位原子是BB．简单氢化物沸点：
C．四种元素基态原子的第一电离能：D．的空间结构均为直线形
6．下列化学反应表示正确的是
A．用除去水中余氯：
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C．ICl与NaOH溶液反应：
D．向银氨溶液中通入
7．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与NaOH溶液反应
D．离子化合物中离子键的强弱只影响物理性质不影响化学性质
8．下列装置或操作能达到实验目的的是
9．菠菜是一种营养丰富的蔬菜，菠菜里面含有较多草酸，使其带有涩味，还能与人体内的钙结合形成草酸钙结石从而影响人体健康。草酸钙晶体()在隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法错误的是
A．与类似，微粒间作用力也有离子键、配位键和氢键
B．溶液中的数目小于
C．温度在阶段，反应的化学方程式为
D．在酸性溶液中加入过量M样品时，溶液褪色且有气泡产生
10．在浓和浓混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A．浓导致反应③的活化能比反应②低
B．X为苯的加成产物；升高温度，X的产率不一定增大
C．由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没变化
D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率
11．黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是
A．化合物G的分子式为B．苯甲酸酐中所有原子不一定共面
C．化合物F最多能消耗2mlNaOHD．G中含有三种官能团，且不存在对映异构体
12．已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法不正确的是
A．的溶液与的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有
B．浓度均为的上述溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是NaCN
C．的溶液中，存在关系：
D．电离平衡常数大小关系：
13．我国科学工作者在化学顶尖期刊《Angewandte Chemie Internatinal Editin》上报道了一种以偶氮基为可逆氧化还原活性中心的新型偶氮苯类水系有机液流电池。其放电工作原理如图所示。下列说法中正确的是
有机液流电池储能机理示意图
A．电池工作时，N极失电子，电极反应为
B．充电时，M为阴极，发生氧化反应
C．偶氮苯类形成离子类微粒有助于溶于水
D．充电时，阴离子向M极移动
14．甲醛法测定的反应原理为[滴定时，与相当]。移取含的废水20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：。下列说法不正确的是
A．废水中的含量为
B．c点：
C．a点：
D．的平衡常数
15．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni，还有少量及其氧化物、和少量其他不溶性杂质。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备硫酸镍晶体()：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的目的是 。
(2)为回收金属，向＂“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为 。
(3)“滤液②”中含有，检验的试剂是 ，写出其和反应的离子方程式： 。
(4)“转化”过程中选用的主要优点是 。
(5)下列物质调溶液pH，最好选用 (填字母标号)。
a． b．稀 c． d．氨水
若调pH前，则“调pH”需控制溶液pH的范围为 。
(6)操作I为 、干燥，得到产品。
16．铜是不活泼的金属，常见有+1价、+2价。为探究铜与其化合物的性质，完成了下列实验，部分记录如下：
I．以废铜片(含有铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定硫酸四氨合铜()中铜的含量。常温下硫酸四氨合铜在空气中不稳定，受热时易发生分解。
步骤一：将废铜片在的溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入，直到铜片完全溶解；
步骤二：往所得粗溶液中滴加，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加溶液到，趁热减压过滤；
步骤三：所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温；
步骤四：用如图1所示装置制备硫酸四氨合铜溶液。
步骤五：将C中所得的深蓝色溶液……，析出深蓝色晶体。抽滤(图2)，洗涤，干燥，称量。完成下列填空：
(1)溶液的作用是 。
(2)步骤二中往粗溶液中滴加的目的是 (用离子方程式表示)。
(3)请写出从上述溶液中析出深蓝色晶体的方法： 。采用该方法，而不采用浓缩结晶的原因是 。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，目的是 。
(5)洗涤时最适宜的洗涤剂是_______(填标号)。
A．乙醚B．乙醇C．乙醇与浓氨水体积比为1：2的混合液D．浓氨水
II．水合肼和碱性铜氨溶液混合反应生成铜。
(6)水合肼溶液显弱碱性，其电离与相似，水合肼电离平衡常数表达式为 。
(7)水合肼可用于还原锅炉水中溶解的，防止锅炉被腐蚀。与相比，使用水合肼处理水中溶解的优点是 (任写一点)。
17．回答下列问题：
(1)推动的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。工业上可利用来生产甲醇燃料，其过程一般含有以下3个反应。已知：
I．
II．
III．
反应I在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行，的关系为 。
(2)为有效降低空气中的含量，在可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲醇的方法，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
①向甲、乙两个体积相同的容器中加入和(假设只发生主反应)，甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强随时间变化曲线如图：
乙容器中，从开始到a点压强增大的原因是 。
②时，向1L恒容密闭容器中充入和，主、副反应均达到平衡状态时，的转化率为的选择性为，则主反应的平衡常数 (的选择性，列出计算表达式)。
(3)Zn的化合物在工业、医药等领域有着重要作用，可用作医学解剖样品的防腐剂等等。的空间构型为 ，写出一个与互为等电子体的分子的化学式： 。
(4)ZnS晶体的晶胞如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞的密度为。
①与Zn原子距离最近的Zn原子有 个。
②a与b之间的距离为 pm。
18．M是应用广泛的有机高分子化合物，合成M的其中一种路线如下(部分反应条件略去)：
已知：①(-NH2容易被氧化)
②
③(和代表烃基)
请回答下列问题：
(1)A的实验式为的化学名称为 。
(2)的转化过程中所用试剂和反应条件为 。
(3)的反应类型分别为 、 。
(4)的化学方程式为 。
(5)关于I的说法正确的是_______(填标号)。
A．既不与酸反应，也不与碱反应B．1mlI最多可以与6ml氢气加成
C．I在一定条件下可发生氧化、取代、聚合反应D．I中碳原子和氮原子杂化方式完全相同
(6)N是E的同系物，N的相对分子质量比E大14，满足下列条件的N的同分异构体有 种。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④含有
(7)参照上述合成路线和信息，以乙醇和苯为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。
A．比较与固体的热稳定性
B．用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
C．验证乙醇的结构简式
D．证明苯环使羟基活化
溶质
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
10.3
11.1
金属离子
开始沉淀时的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0