2024-2025学年河南省安鹤新联盟高一下学期3月联考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年河南省安鹤新联盟高一下学期3月联考化学试卷（学生版），共13页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A．SiC以极性共价键连接B．液氨和液氮都可用作制冷剂
C．光导纤维的主要成分是单质硅D．石墨和C60互为同素异形体
2．SO2广泛用于工业制酸、食品防腐、农业杀菌等领域。下列说法错误的是
A．SO2与Cl2共用会降低其漂白性B．SO2既有氧化性，又有还原性
C．SO2和CO2均为酸性氧化物D．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
3．自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是
A．①中N2和O2在放电的条件下生成了NO
B．①②③都是氮的固定
C．②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应
D．③中NO3-中的氮元素被氧化
4．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+、K+、S2−、NO3−B．Al3+、K+、SO42−、Cl−
C．Mg2+、Ba2+、NO3−、SO42−D．K+、Na+、S2O32−、Cl−
5．生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的H2S在生物脱硫过程中被T。F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是
A．氧化性：O2>Fe3+>S
B．温度越高，脱硫效果越好
C．每脱除2.24 L H2S，消耗0.05 ml O2
D．反应ⅰ的离子方程式为2Fe3++S2−=2Fe2++S↓
6．同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略）探究铜与浓硫酸的反应，下列说法错误的是
A．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B．品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性
C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了SO2的酸性氧化物通性和漂白性
D．H2S水溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6 g SiO2中含有的Si—O键数为0.4NA
B．将1 ml NH4Cl固体加热，试管口得到的NH3分子数为NA
C．0.2 ml SO2与足量O2充分反应，消耗的O2分子数为0.1NA
D．硫粉与铜粉共热，每消耗6.4 g Cu，反应中转移的电子数为0.2NA
8．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是
A．H2S不能用浓硫酸干燥，SO2也不能用浓硫酸干燥
B．浓盐酸遇浓氨水有白烟生成，浓硝酸遇浓氨水也有白烟生成
C．硫粉与过量铁粉共热生成FeS，氯气与过量铁粉共热生成FeCl2
D．用酒精灯加热时，氯化铵分解为HCl和NH3，硝酸铵分解为HNO3和NH3
9．某同学利用甲、乙装置制备并收集气体，下列物质组合能达到实验要求的是
10．下列离子方程式书写正确的是
A．将NO2溶于水：3NO2+H2O===2H++2NO3−+NO
B．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O===BaSO3↓+2H+
C．向盐酸中滴加Na2SiO3溶液：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
D．向NH4AlSO42溶液中加入少量BaOH2溶液：2NH4++SO42−+Ba2++2OH−===BaSO4↓+2NH3⋅H2O
11．一种锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图所示，下列说法错误的是
A．硅和SiCl4均属于共价化合物
B．高纯多晶硅属于新型无机非金属材料
C．还原时发生的反应为SiCl4+2Zn高温 2ZnCl2+Si
D．利用石英砂与焦炭反应制备粗硅时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
12．根据实验操作、现象，下列解释或结论错误的是
13．一种制备硝酸的物质转化流程如图所示，M~W均表示纯净物，X、Y、Z属于氧化物。反应1在无氧条件下进行，且属于氧化还原反应；反应2在蒸馏过程中进行；向W的溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红。下列说法正确的是
A．上述转化中涉及四种基本反应类型
B．反应1中，Y与Z的质量之比为5：4
C．反应2的发生利用了硫酸的酸性比硝酸强
D．标准状况下，22.4 L Y含有的原子数为4NA
14．向某废金属屑样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中HNO3的还原产物只有NO，x点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是
A．该废金属屑样品中Cu的质量为4.8 g
B．所用稀硝酸的物质的量浓度为1 ml⋅L−1
C．当加入稀硝酸的体积为300 mL时，溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
D．从反应开始到a点，溶液中发生反应的离子方程式为Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
二、解答题
15．我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展作出了巨大贡献，至今仍是我国纯碱生产的主要方法之一。某化学兴趣小组在实验室模拟粗盐的提纯和侯氏制碱法。
Ⅰ．粗盐的提纯：
(1)粗盐中含有泥沙、SO42−、Ca2+、Mg2+，为了有效除去这些杂质离子，提供的试剂有①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液。实验步骤为 （试剂的添加顺序，填标号）→过滤→盐酸，过滤时得到的滤渣中，属于碳酸盐的是 （填化学式），加入盐酸的目的为 。
Ⅱ．将得到的精盐配制成饱和食盐水
Ⅲ．制备纯碱：
(2)通入沉淀池的气体中，后通入的气体为 （填物质的结构式），原因是 ，沉淀池中发生反应的离子方程式为 。
(3)操作A的名称为 ，溶液B中溶质NH4Cl的电子式为 。
16．自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素，通过各种循环建立起生态平衡。
(1)硫元素在元素周期表中的位置为 。
(2)下列事实能判断氧元素和硫元素非金属性强弱的是__________。
A．在氢硫酸溶液中通入空气，出现浑浊
B．常温下，H2S是气体，水是液体
C．H2SO4是酸性的，水是中性的
D．H2S受热能分解，水受热很难分解
(3)SO2的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题，向燃煤中添加石灰固硫，最终将SO2转化为CaSO4，能有效减少SO2排放，CaSO4中含有的化学键类型为 。
(4)沿海的火力发电站可利用天然海水（主要是显弱碱性的HCO3−微粒）吸收SO2，成本低廉，其过程如图。
已知：含+4价S的各种粒子占+4价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。
①通入空气氧化时主要发生反应的离子方程式为 ，随着氧化的进行，溶液的酸性将 （填“增强”“减弱”或“不变”）。
②不考虑副反应，排放的海水与原海水相比，减少的HCO3−与增加的SO42−的物质的量之比约为 。
(5)硫细菌可参与硫的循环，硫化矿粉（主要成分为FeS2，含少量CuS等）在细菌氧化时转化为硫酸盐，FeS2在细菌氧化时生成Fe2SO43，设计一种从细菌氧化后的溶液中回收铜的方案： 。
17．某化学兴趣小组利用如图所示装置制备硝酸溶液，并进行C、N、Si的非金属性强弱探究。请回答下列问题：
Ⅰ．硝酸溶液的制备
已知：装置丙用于除去氮氧化物中的NH3。
(1)实验室中，利用NH4Cl和CaOH2反应制备NH3，发生反应的化学方程式为 。
(2)装置甲中Na2O2的作用为 。
(3)实验中每制备100 mL 1 ml⋅L−1硝酸溶液，理论上至少需要 ml Na2O2。
Ⅱ．利用制备的硝酸溶液按如图所示装置探究C、N、Si的非金属性强弱。
(4)根据所学知识，判断C、N、Si的非金属性由强到弱的顺序： ；从原子结构解释原因： 。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为 ；装置B可观察到的现象为 。
(6)该装置存在不足之处，请说明如何完善该装置： 。
18．某工业园区的化工企业在生产过程中产生了大量含NH4+和NO2−的废水，若直接排放不符合标准的废水，会对生态环境和居民健康造成严重的影响。当地环保小组通过微生物法、沉淀法将NH4+和NO2−转化为无污染物质，并测定废水中NO2−的含量。请回答下列问题：
已知：工业废水中亚硝酸根离子的排放限值（以N计）为20mg⋅L−1。
(1)从氧化还原角度解释NO2−对人体血红蛋白（铁元素以Fe2+形式存在）的毒性机理： 。
(2)检验该废水中是否存在NH4+的操作及现象是 。
Ⅰ．微生物法：
(3)写出该过程中NH4+转化为NO2−的离子方程式： 。
(4)厌氧氨氧细菌可实现NH4+与NO2−直接反应生成N2，此反应每生成1 ml N2，转移的电子数为 。
Ⅱ．沉淀法：
(5)常温下，调节废水的pH为7.2，加入MgCl2和Na2HPO4的混合溶液可除去NH4+，该过程生成磷酸铵镁（MgNH4PO4）沉淀的离子方程式为 ，若废水碱性太强，会导致NH4+去除率低，原因是 。
(6)取100.0 mL废水，向其中加入适量硫酸酸化，再滴加0.02 ml⋅L−1 KMnO4溶液与NO2−反应，当加入32.0 mL KMnO4溶液时废水中的NO2−恰好完全转化为NO3−。该废水中的NO2−含量 （填“已达到”或“没有达到”）排放标准。
选项
X
Y
制备的气体
A
浓氨水
CaO
NH3
B
稀盐酸
铜粉
H2
C
稀硝酸
铁粉
NO
D
70%硫酸
Na2SO3
SO2
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向蔗糖中加入一定量的浓硫酸
蔗糖变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
B
用干燥的NH3和滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水进行喷泉实验
蒸馏水被吸入烧瓶后变蓝
氨气易溶于水，且水溶液呈碱性
C
常温下，将形状、大小相同的铝片（打磨过）分别插入浓硝酸和稀硝酸中
浓硝酸中的铝片无明显现象，稀硝酸中的铝片产生无色气泡，且遇空气后变红
铝被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜
D
向CaClO2溶液中通入SO2
有沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO