河南省安鹤新联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题（解析版）

这是一份河南省安鹤新联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cu64 Zn65 Au197
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 恒容反应器中，和均能催化反应(羟基乙醛) ，反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 与互为同分异构体的化合物共4种(不考虑立体异构)
B 理论上，该反应可设计成原电池
C. HCHO的空间结构为平面三角形
D. 催化剂不改变该反应的大小
【答案】A
【解析】与互为同分异构体的化合物有：、、、、等，A错误；该反应是放热的氧化还原反应，因此理论上该反应可设计成原电池，B正确；HCHO中碳原子形成3个键，无孤对电子，则空间结构为平面三角形，C正确；催化剂不改变平衡移动，也不改变该反应大小，D正确；故选A。
2. 碳是构成化合物的重要中间体，下列说法正确的是
A. 沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B. 的名称为3，4-二甲基己烷
C. 与互为同系物
D. 常温下，在水中的溶解度：苯甲酸>乙酸
【答案】B
【解析】正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式相同，支链越多，沸点越低，故沸点：新戊烷”或“”或“；
【小问3详解】
稳定性：O的非金属性>N，非金属性越强，其对应氢化物越稳定，故 O；
故答案：；
【小问4详解】
中与之间是离子键，中N与H之间是共价键，故电子式为：；中N的价层电子对数为，为杂化；
故答案为：；；
【小问5详解】
反应1为与氨水反应生成，为非氧化还原反应，离子方程式为：，故答案为：。
16. 化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：
（1）萃取装置图如图1(夹持装置已略去)。
①仪器a使用前，应先_____。
②该装置有一处明显的错误，请指出并加以改正：_____。
③仪器a中的液体静置后，上层液应_____(填“从上口倒出”或“从下口放出”)。
（2）将一定量的有机物置于纯氧气流中完全燃烧，实验测得生成和，消耗(不考虑气体的逸出和质量的损失)。
①M的最简式为_____。
②M的质谱图如图2所示，且核磁共振氢谱图显示只有一种化学环境的氢，则M的结构简式为_____。
③与M互为同分异构体的化合物有很多种，其中属于醚的有_____种(不考虑立体异构)。
（3）甲烷与氯气反应后得到的液态混合物中含(沸点为)、(沸点为)、(沸点为)。
①的空间结构为_____。
②的俗称为_____。
③分离提纯该液态混合物的方法为_____。
【答案】（1）①.检查是否漏液 ②.分液漏斗的最末端应紧贴烧杯内壁 ③.从上口倒出
（2）①. ②. ③.3
（3）①.四面体形 ②.氯仿 ③.蒸馏法
【解析】
【小问1详解】
①仪器a为分液漏斗，使用前，应先检查是否漏液；
②该装置有一处明显的错误，分液漏斗的最末端未紧贴烧杯内壁，应将分液漏斗的最末端紧贴烧杯内壁；
③仪器a中的液体静置后，下层液体从下口放出，及时关闭活塞，上层液体应从上口倒出。
【小问2详解】
①将一定量的有机物置于纯氧气流中完全燃烧，实验测得生成和，消耗，该有机物中n(C)= ，n(H)= ，n(O)=2×(0.3ml+-0.4ml)=0.1ml，n(C)：n(H)：n(O)=3:6:1，M的最简式为；
②M的质谱图如图2所示，M的相对分子质量为58，M的最简式为，则M的分子式为，且核磁共振氢谱图显示只有一种化学环境的氢，说明其是对称的结构，由于3×2+2-2-6=2，其中含有一个双键或一个环，则M的结构简式为；
③与M互为同分异构体的化合物有很多种，其中属于醚的有CH2=CHOCH3、、共3种。
【小问3详解】
①CH4是正四面体形结构，CH4中2个H原子替换成Cl原子得到，的空间结构为四面体形；
②的俗称为氯仿；
③(沸点为)、(沸点为)、(沸点为)的沸点差别较大，分离提纯该液态混合物的方法为蒸馏法。
17. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中的位置或者位置，形成替代产物。转化为两种替代产物的能量变化如图2所示：
①稳定性：替代a位置型大于替代b位置型，原因为_____。
②进行焰色试验时，Cu的焰色呈_____。
③的晶胞的俯视投影图为_____(填标号)。
A． B． C． D．
（2）一种储氢合金的晶胞结构如图3所示。在晶胞中原子处于面心，原子处于顶角位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则：
①该晶体储氢后，Cu与H原子个数之比为_____。
②储氢后，该晶体的密度为_____(用含的代数式表示)。
（3）CZTS四元半导体化合物的四方晶胞如图4.
①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，坐标称为原子分数坐标，如图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_____。
②A原子和C原子之间的距离为_____(用含、的代数式表示)nm。
【答案】（1）①.能量越低越稳定 ②.绿色 ③.B
（2）①. ②.或
（3）①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①由2可知，替代a位置型能量更低，能量越低越稳定，所以替代a位置型大于替代b位置型；
②进行焰色试验时，Cu的焰色呈绿色；
③的晶胞中N位于体心，a位置铁位于顶点，b位置铁位于面心，晶胞的俯视投影图为，故选B。
【小问2详解】
①在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置，可以形成8个四面体空隙，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，共有8个H原子，Cu原子的个数为=3，Cu与H原子个数之比为3:8；
②Cu原子的个数为=3，H原子个数为8，Au原子的个数为=1，储氢后，该晶体的密度为。
【小问3详解】
①如图中A原子的分数坐标为，B和Zn的最短距离为上半部分晶胞体对角线的，则B原子的分数坐标为；
②C点位于面心，分数坐标为，A原子的分数坐标为，A原子和C原子之间的距离为 nm = nm。
18. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）乙醇-水催化重整可获得氢气。在某密闭容器中，充入和，发生的反应有i． ；
ii． ；
iii． 。
则_____(用含、的代数式表示)，_____(用含、的代数式表示)。
（2）利用太阳能将转化为是处理的一种途径，该过程发生的反应为。此时有，。实验测得达到平衡时，达到平衡时，且。则降低温度，有利于该反应朝_____(填“正”或“逆”)反应方向进行。
（3）某钾离子电池负极材料的晶胞结构如图1所示，该晶体沿垂直石墨层方向的部分投影如图2所示。
①晶胞中与紧邻的的数目为_____。
②碳碳键长与晶胞底面棱长之比为_____。
（4）我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法(如图所示)，从而实现碳和水的零排放方式生产氢气。
①阴极上的电极反应式为_____。
②理论上，每生成，此时电路中转移_____ml电子。
（5）用还原是消除氮氧化物污染的重要方法。
时，向恒容密闭容器中充入一定量气体，起始压强为，再加入足量的固体，此温度下，发生反应。时，该反应达到平衡，且平衡时容器内总压强为，
已知：时，反应的。
①内，_____(用含、、、的代数式表示)。
②该反应的平衡常数_____(用含、、的代数式表示)。
【答案】（1）①. ②.
（2）正 （3）①.12 ②.或
（4）①. ②.2.4
（5）①. ②.
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，i+2×ii可得 ，则。
【小问2详解】
反应达到平衡时=，则平衡常数K=，实验测得达到平衡时，K==2.5，达到平衡时，K==2，T1＜T2，升高温度K值减小，说明该反应为放热反应，则降低温度，有利于该反应朝正反应方向进行。
【小问3详解】
①该晶体沿垂直石墨层方向的部分投影图中，通常位于石墨层的六边形中心，则晶胞中每个周围有12个碳原子与之紧邻，分别位于上下相邻的2个晶胞中，每个晶胞中有6个；
②石墨层中碳碳键长为a，晶胞底面棱长为b，由该晶体沿垂直石墨层方向的部分投影图可知，2a=b，则碳碳键长与晶胞底面棱长之比为或。
【小问4详解】
①由图可知，在阴极上，得到电子生成C和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平阴极电极反应式为：
②由可知每生成0.6mlC，需要转移2.4 ml电子。
【小问5详解】
①时，反应的，利用三段式法，设N2O(g)反应前后的压强差为xkPa：
由题意可知，1.6q+2m-x+x+x=3n，则x=3n-2m-1.6q，内，。
②p(N2O)=2m-x=4m+1.6q-3n，p(N2)=p(CO2)=3n-2m-1.6q，p(CO)=1.6q，该反应的平衡常数。
B
A．外加电流法保护钢闸门
B．探究吸氧腐蚀
C．铁片上镀铜
D．检验试管中溶液是否含有