河南省安鹤新联盟2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷（解析版）

这是一份河南省安鹤新联盟2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. SiC以极性共价键连接B. 液氨和液氮都可用作制冷剂
C. 光导纤维的主要成分是单质硅D. 石墨和互为同素异形体
【答案】C
【解析】A．SiC中的Si—C键是极性共价键，A正确；
B．液氨（NH3）因汽化吸热用于工业制冷，液氮（N2）因极低沸点（-196℃）用于低温实验和冷冻，B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．石墨和都是由碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
2. 广泛用于工业制酸、食品防腐、农业杀菌等领域。下列说法错误的是
A. 与共用会降低其漂白性B. 既有氧化性，又有还原性
C. 和均为酸性氧化物D. 可用澄清石灰水鉴别和
【答案】D
【解析】A．SO2与Cl2发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2与Cl2共用会降低其漂白性，A正确；
B．SO2中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，B正确；
C．SO2和CO2均为酸性氧化物，C正确；
D．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，D错误；
故选D。
3. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是
A. ①中和在放电的条件下生成了NO
B. ①②③都是氮的固定
C. ②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应
D. ③中NO3-中的氮元素被氧化
【答案】A
【解析】
【分析】N2转化为含氮化合物的过程为氮的固定。A．N2在放电条件下与O2生成NO，A正确；
B．③是氮的化合物转化为N2的过程，不是氮的固定，B错误；
C．②为工业合成氨过程，此过程中N2与H2反应生成NH3，N2发生还原反应，C错误；
D．③中转化N2，氮元素被还原，D错误；
故答案选A。
4. 下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】A．强酸性溶液中，具有强氧化性，和具有还原性的不能大量共存，A错误；
B．该组离子都不能与H+反应，该组离子之间也不发生反应，所以该组离子可以大量共存，B正确；
C．和形成沉淀，二者不能大量共存，C错误；
D．和发生反应，二者不能大量共存，D错误；
故选B。
5. 生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被T。F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是
A. 氧化性：
B. 温度越高，脱硫效果越好
C. 每脱除2.24L，消耗0.05ml
D. 反应ⅰ的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】过程I硫化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和S：，过程II中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁：，则总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，据此解答。A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应Ⅰ可知氧化性：，由反应Ⅱ可知氧化性：，A项正确；
B．温度升高，细菌会失去活性甚至死亡，B项错误；
C．未说明气体所处的压强和温度，C项错误；
D．是弱酸，写离子方程式的时候不能拆开，正确的离子方程式：，D项错误；
故选A。
6. 同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略）探究铜与浓硫酸的反应，下列说法错误的是
A. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B. 品红溶液褪色，体现了的漂白性
C. 紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了的酸性氧化物通性和漂白性
D. 水溶液变浑浊，体现了的氧化性
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，将生成SO2通入品红溶液会褪色，因为有漂白性；SO2通入紫色石蕊溶液会变红，因为是酸性氧化物，但不会褪色；SO2通入水溶液会变浑浊，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，据此分析解答。A．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，浓硫酸表现出酸性和强氧化性，故A正确；
B．品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故B正确；
C．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，紫色石蕊变红不褪色，故C错误；
D．H2S水溶液变浑浊，发生反应SO2+2H2S=3S↓+H2O，二氧化硫中硫化合价降低，体现的氧化性，故D正确。
答案为C。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6g中含有的Si—O键数为
B. 将1ml固体加热，试管口得到的分子数为
C. 0.2ml与足量充分反应，消耗的分子数为
D. 硫粉与铜粉共热，每消耗6.4gCu，反应中转移的电子数为
【答案】A
【解析】A．6g的物质的量为0.1ml，在SiO2的原子晶体结构中，每个Si原子与4个O原子形成共价键，每个O原子连接2个Si原子，因此每个SiO2单元对应4个Si—O键，则6g中含有的Si—O键数为，A项正确；
B．受热分解生成的和HCl在试管口又重新生成，无法在试管口得到，B项错误；
C．该反应是可逆反应，则消耗分子数小于，C项错误；
D．反应生成，每消耗6.4gCu（0.1mlCu），反应中转移的电子数为，D项错误；
故选A。
8. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是
A. 不能用浓硫酸干燥，也不能用浓硫酸干燥
B. 浓盐酸遇浓氨水有白烟生成，浓硝酸遇浓氨水也有白烟生成
C. 硫粉与过量铁粉共热生成FeS，氯气与过量铁粉共热生成
D. 用酒精灯加热时，氯化铵分解HCl和，硝酸铵分解为和
【答案】B
【解析】A．和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故A错误；
B．浓盐酸遇浓氨水有白烟生成氯化铵，浓硝酸易挥发，浓硝酸遇浓氨水也有白烟生成硝酸铵，故B正确；
C．氯气与过量铁粉共热生成，故C错误；
D．用酒精灯加热时，硝酸铵受热分解的产物比较复杂，不是和，故D错误；
选B。
9. 某同学利用甲、乙装置制备并收集气体，下列物质组合能达到实验要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．氨气的密度比空气小，收集时气体应从短导管口进，A错误；
B．铜粉与稀盐酸不反应，不能制备，且收集氢气时应从短导管口进，B错误；
C．NO不能用排空气法收集，因为NO会与空气中的氧气反应生成，C项错误；
D．，可制备，密度比空气大，长进短出来收集，D正确；
故选D。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将溶于水：
B. 将通入溶液中：
C. 向盐酸中滴加溶液：
D. 向溶液中加入少量溶液：
【答案】A
【解析】A．将溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：，A正确；
B．将SO2通入BaCl2溶液中，SO2不与BaCl2反应，B错误；
C．Na2SiO3属于可溶性盐，因此向盐酸中滴加溶液：，C错误；
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3＋先与OH-反应，NH不参与反应，离子方程式为：，D错误；
故选A。
11. 一种锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图所示，下列说法错误的是
A. 硅和均属于共价化合物
B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料
C. 还原时发生反应为
D. 利用石英砂与焦炭反应制备粗硅时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
【答案】A
【解析】
【分析】粗硅氯化过程中生成SiCl4，精馏后得到高纯度SiCl4，加入锌将SiCl4还原为Si，同时生成ZnCl2，电解后得到的金属锌和氯气可以重复使用，据此分析A．SiCl4是分子晶体，Si是共价晶体，晶体类型不相同，Si不属于化合物，A错误；
B．硅属于非金属材料，高纯多晶硅属于新型无机非金属材料，B正确；
C．还原时，Zn做还原剂，SiCl4做氧化剂，发生的反应为，C正确；
D．利用石英砂与焦炭反应制备粗硅时，反应方程式为：，氧化产物为CO，还原产物为Si，物质的量之比为2：1，D正确；
故选A。
12. 根据实验操作、现象，下列解释或结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．浓硫酸滴入蔗糖中炭化变黑，体现浓硫酸的脱水性，产生刺激性气味气体SO2，体现浓硫酸的强氧化性，A正确；
B．氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；
C．常温下，将形状、大小相同的铝片（打磨过）分别插入浓硝酸和稀硝酸中，常温下，铝在浓硝酸中钝化，即铝被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，浓硝酸中的铝片无明显现象，稀硝酸中的铝片发生反应，生成无色气泡为一氧化氮，且遇空气后变红，C正确；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，次氯酸根将SO2氧化为硫酸根，生成的沉淀为硫酸钙，无法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，D错误；
故选D。
13. 一种制备硝酸的物质转化流程如图所示，M~W均表示纯净物，X、Y、Z属于氧化物。反应1在无氧条件下进行，且属于氧化还原反应；反应2在蒸馏过程中进行；向W的溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红。下列说法正确的是
A. 上述转化中涉及四种基本反应类型
B. 反应1中，Y与Z的质量之比为5：4
C. 反应2的发生利用了硫酸的酸性比硝酸强
D. 标准状况下，22.4LY含有的原子数为
【答案】B
【解析】
【分析】向W的溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，X、Y、Z属于氧化物，说明X为；Y与水反应生成硫酸，说明Y为；Z与氧气反应生成Y，说明Z为；反应1在无氧条件下进行，且属于氧化还原反应，说明M为。A．图示转化中只涉及化合反应、复分解反应、分解反应，A错误；
B．反应1为，与的质量之比为80：64，即5：4，B正确；
C．反应2发生的原理是高沸点酸制备低沸点酸，C错误；
D．标准状况下是固态，故无法计算，D错误；
故答案选B。
14. 向某废金属屑样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中的还原产物只有NO，点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是
A. 该废金属屑样品中Cu的质量为4.8g
B. 所用稀硝酸的物质的量浓度为
C. 当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有、、
D. 从反应开始到点，溶液中发生反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】点时样品中的Fe恰好完全溶解，所以从开始到点发生的反应为，从点到样品恰好完全溶解发生的反应为，从样品恰好完全溶解到不再产生NO发生的反应为。A．从点到点消耗废金属屑样品的质量为9g，得，从点到点生成NO的物质的量为0.1ml，得，解方程组可得，所以该废金属屑样品中Cu的质量为，A错误；
B．从点到点消耗的物质的量为0.4ml，加入稀硝酸的体积为100mL，所用稀硝酸的物质的量浓度为，B错误；
C．由图可知加入硝酸体积大于300mL，反应仍然进行，故加入300mL硝酸时，溶液中还有Fe2+，C正确；
D．从反应开始到点，溶液中发生反应的离子方程式为，D项错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展作出了巨大贡献，至今仍是我国纯碱生产的主要方法之一。某化学兴趣小组在实验室模拟粗盐的提纯和侯氏制碱法。
Ⅰ．粗盐的提纯：
（1）粗盐中含有泥沙、、、，为了有效除去这些杂质离子，提供的试剂有①溶液②NaOH溶液③溶液。实验步骤为___________（试剂的添加顺序，填标号）→过滤→盐酸，过滤时得到的滤渣中，属于碳酸盐的是____________（填化学式），加入盐酸的目的为___________。
Ⅱ．将得到精盐配制成饱和食盐水
Ⅲ．制备纯碱：
（2）通入沉淀池的气体中，后通入的气体为___________（填物质的结构式），原因是___________，沉淀池中发生反应的离子方程式为____________。
（3）操作A的名称为_________，溶液B中溶质的电子式为___________。
【答案】（1） ①. ①②③或②①③或①③② ②. 、 ③. 除去过量的和
（2） ①. ②. 在水中的溶解度不大，氨气极易溶于水，且氨气溶于水后，溶液呈碱性，增大了的溶解度 ③.
（3） ①. 过滤 ②.
【解析】
【分析】沉淀池中氨气、二氧化碳、氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠，煅烧炉中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳可以循环到沉淀池中反应，据此分析；
【小问1详解】
用稍过量的除Mg2+，用稍过量的除，用稍过量的除，为除去过量的Ba2+，应该加入后再加，所以试剂添加顺序合理的是①②③或②①③或①③②；②将杂质离子全部沉淀后，再进行过滤，过滤得到的滤渣中含有Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，属于盐的是CaCO3、BaCO3、BaSO4，属于碳酸盐的是、；过滤后，得到的滤液中含有杂质碳酸钠、氢氧化钠，向得到的滤液中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，除去过量的和；
【小问2详解】
在水中的溶解度不大，NH3极易溶于水同时与水反应生成NH3•H2O，溶液显碱性，增大了的溶解度，能吸收大量的CO2，产生高浓度的HCO，与Na+结合生成溶解度较小的NaHCO3沉淀从溶液中析出，所以加入饱和NaCl溶液后，应先通入NH3，后通入的气体为CO2，结构式为；沉淀池中氨气、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，总反应的化学方程式为；
【小问3详解】
上述流程中，操作A实现固液分离，名称为过滤；为离子化合物，电子式为。
16. 自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素，通过各种循环建立起生态平衡。
（1）硫元素在元素周期表中的位置为__________。
（2）下列事实能判断氧元素和硫元素非金属性强弱的是__________。
A. 在氢硫酸溶液中通入空气，出现浑浊B. 常温下，是气体，水是液体
C. 是酸性的，水是中性的D. 受热能分解，水受热很难分解
（3）的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题，向燃煤中添加石灰固硫，最终将转化为，能有效减少排放，中含有的化学键类型为__________。
（4）沿海的火力发电站可利用天然海水（主要是显弱碱性的微粒）吸收，成本低廉，其过程如图。
已知：含+4价S的各种粒子占+4价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。
①通入空气氧化时主要发生反应的离子方程式为____________，随着氧化的进行，溶液的酸性将__________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
②不考虑副反应，排放的海水与原海水相比，减少的与增加的的物质的量之比约为________。
（5）硫细菌可参与硫的循环，硫化矿粉（主要成分为，含少量CuS等）在细菌氧化时转化为硫酸盐，在细菌氧化时生成，设计一种从细菌氧化后的溶液中回收铜的方案：___________。
【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2）AD
（3）离子键和（极性）共价键
（4） ①. ②. 增强 ③. 2：1
（5）向细菌氧化后的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入过量稀硫酸，再次过滤、洗涤、干燥，得到铜单质
【解析】
【分析】非金属性的强弱可通过非金属与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、非金属单质之间的置换等方法进行判断，书写陌生方程式时结合图像或信息进行分析，利用氧化还原反应规律配平。
【小问1详解】
硫元素的原子序数为16，核外电子排布为2、8、6。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以硫元素在元素周期表中位于第三周期第VIA族；
【小问2详解】
A．在氢硫酸溶液中通入空气，出现浑浊,说明氧气能将硫置换出来，说明氧的非金属性强于硫，A 正确；
B．H2S常温下是气体，水是液体，不能说明氧的非金属性强于硫，B错误；
C．H2SO4是酸性的，水是中性的，不能说明氧的非金属性强于硫，C错误；
D．H2S能受热分解，水受热很难分解，说明水的稳定性强于硫化氢，则氧的非金属性强于硫，D正确；
故选AD；
【小问3详解】
是离子化合物，含有离子键，硫酸根中含有（极性）共价键；
【小问4详解】
①海水吸收SO2过程中pH从8变为6，由微粒的物质的量分数随溶液pH的变化图可知，pH =6时，S主要形式存在，总反应的离子方程式为，通入空气氧化时，空气中的将氧化为，发生的离子方程式：，该过程中有生成，随着氧化的进行，溶液的酸性将增强；
②排放的海水与原海水的pH大约相等，即氧化过程中生成的和几乎完全反应生成逸出，相关反应、、，则总反应为，所以减少的与增加的的物质的量之比约为2：1；
【小问5详解】
在细菌氧化时生成，向细菌氧化后的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入过量稀硫酸使过量的铁粉溶解，再次过滤、洗涤、干燥，得到铜单质。
17. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备硝酸溶液，并进行C、N、Si的非金属性强弱探究。请回答下列问题：
Ⅰ．硝酸溶液的制备
已知：装置丙用于除去氮氧化物中的。
（1）实验室中，利用和反应制备，发生反应的化学方程式为__________。
（2）装置甲中的作用为_________。
（3）实验中每制备100mL硝酸溶液，理论上至少需要________ml。
Ⅱ．利用制备的硝酸溶液按如图所示装置探究C、N、Si的非金属性强弱。
（4）根据所学知识，判断C、N、Si的非金属性由强到弱的顺序：__________；从原子结构解释原因：__________。
（5）装置A中发生反应的离子方程式为__________；装置B可观察到的现象为____________。
（6）该装置存在不足之处，请说明如何完善该装置：_________。
【答案】（1）
（2）和水反应制备，且反应放热促使浓氨水分解产生氨气
（3）0.4 （4） ①. ②. 半径，半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越强，非金属性越强
（5） ①. ②. 有白色（胶状）沉淀生成
（6）装置A和B之间连接一个盛有饱和溶液的洗气瓶
【解析】
【分析】装置甲中浓氨水与反应产生同时放热促进氨水分解产生氨气，装置乙吸收水蒸气，在铂丝网催化作用下生成NO，再与氧气反应转化成NO2，装置丙用于除去氮氧化物中的，装置戊中NO2与水反应生成硝酸，装置己为尾气吸收装置；验证碳、硅元非金属性强弱，可以通过验证最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，酸性强弱可以通过以强制弱原理来判断，据此分析；
【小问1详解】
实验室中，利用和反应生成、、水，发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
装置甲中的作用为：和水反应制备，方程式为：，且反应放热促使浓氨水分解产生氨气；
【小问3详解】
生成的硝酸的物质的量为0.100L×=0.1ml，根据氮原子守恒和得失电子守恒可得到关系式：，因此生成0.1ml，理论上至少需要0.4ml；
【小问4详解】
同周期元素从左至右非金属性增强，同主族元素从上至下非金属性减弱，C、N、Si的非金属性由强到弱的顺序：；从原子结构解释原因：同周期元素从左至右半径越小，同主族元素从上至下半径增大，半径，半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越强，非金属性越强；
【小问5详解】
装置A中与硝酸发生反应生成和水，离子方程式为；装置B发生反应为二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色（胶状）沉淀和碳酸钠，现象是有白色（胶状）沉淀生成；
【小问6详解】
硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也会与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色（胶状）沉淀，不能比较出碳酸与硅酸的酸性强弱，因此无法判断C与Si的非金属强弱，故需要装置A和B之间连接一个盛有饱和溶液的洗气瓶，除去挥发出的硝酸。
18. 某工业园区的化工企业在生产过程中产生了大量含和的废水，若直接排放不符合标准的废水，会对生态环境和居民健康造成严重的影响。当地环保小组通过微生物法、沉淀法将和转化为无污染物质，并测定废水中的含量。请回答下列问题：
已知：工业废水中亚硝酸根离子的排放限值（以N计）为。
（1）从氧化还原角度解释对人体血红蛋白（铁元素以形式存在）的毒性机理：____________。
（2）检验该废水中是否存在的操作及现象是___________。
Ⅰ．微生物法：
（3）写出该过程中转化为的离子方程式：____________。
（4）厌氧氨氧细菌可实现与直接反应生成，此反应每生成1ml，转移的电子数为__________。
Ⅱ．沉淀法：
（5）常温下，调节废水的pH为7.2，加入和的混合溶液可除去，该过程生成磷酸铵镁（）沉淀的离子方程式为____________，若废水碱性太强，会导致去除率低，原因是___________。
（6）取100.0mL废水，向其中加入适量硫酸酸化，再滴加溶液与反应，当加入32.0mL溶液时废水中的恰好完全转化为。该废水中的含量__________（填“已达到”或“没有达到”）排放标准。
【答案】（1）将血红蛋白中的氧化为，使其失去携氧能力
（2）取适量废水于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含，反之则无
（3）
（4）或
（5） ①. ②. 碱性太强会使直接转化为沉淀
（6）没有达到
【解析】
【分析】大量含和的废水，若直接排放不符合标准的废水，会对生态环境和居民健康造成严重的影响。微生物法是利用氧化还原反应原理将和转化为无污染物质，沉淀法是生成磷酸铵镁（）沉淀，可除去；测定废水中的含量可用氧化还原电子守恒法，测出消耗已知浓度溶液的体积，求出消耗物质的量，根据与反应的计量数之比，即可求出当废水中的含量；据此分析解答。
【小问1详解】
具有氧化性，人体血红蛋白中铁元素以形式存在，能将氧化为，使血红蛋白失去与氧气结合的能力，从而表现出毒性；
【小问2详解】
检验的操作及现象为：取少量废水于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明废水中存在；
【小问3详解】
在好氧环境下，在硝化细菌作用下转化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：；
【小问4详解】
厌氧氨氧细菌可实现与直接反应生成N2，其反应的离子方程式为：+ =N2↑+ 2H2O。在该反应中，中-3价的N升高到0价，中+ 3价的N降低到0价，生成1mlN2时，转移3ml电子，转移的电子数为3NA（NA为阿伏伽德罗常数）或；
【小问5详解】
分析生成磷酸铵镁沉淀的反应，参与反应的离子有Mg2+、、，它们反应生成沉淀，同时中的H+会游离出来，根据离子反应的实质，其离子方程式为：；若废水碱性太强，OH-浓度较大，会使直接转化为沉淀,不利于生成沉淀，从而导致去除率低；
【小问6详解】
与发生氧化还原反应，离子方程式为：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O，已知n()=cV=，由方程可知n()=，则废水中的含量为，所以该废水的含量没有达到排放标准。
选项
X
Y
制备的气体
A
浓氨水
CaO
B
稀盐酸
铜粉
C
稀硝酸
铁粉
NO
D
70%硫酸
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向蔗糖中加入一定量的浓硫酸
蔗糖变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
B
用干燥的和滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水进行喷泉实验
蒸馏水被吸入烧瓶后变蓝
氨气易溶于水，且水溶液呈碱性
C
常温下，将形状、大小相同的铝片（打磨过）分别插入浓硝酸和稀硝酸中
浓硝酸中的铝片无明显现象，稀硝酸中的铝片产生无色气泡，且遇空气后变红
铝被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜
D
向溶液中通入
有沉淀生成
酸性：