上海市崇明区九校2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题（含解析）

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选择题未标注说明的，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40
一、水有哪些重要的性质？
水是生命之源，是永远值得探究的物质，人类从未停止对水的研究。
1. 以下生活中现象体现了水的比热容较大这一特性的是
A. 用蒸馏水配制生理盐水B. 将绣花针轻轻放在水面上，绣花针不会下沉
C. 内陆地区比沿海地区昼夜温差大D. 用冰袋给发热患者降低体温
【答案】C
【解析】
【详解】A、用蒸馏水配制生理盐水利用的是水能够溶解多种物质，可作溶剂的性质，与比热容无关，错误；
B、绣花针放在水面不下沉是水的表面张力作用的结果，与比热容无关，错误；
C、水的比热容比砂石大，相同质量的水和砂石吸收或放出相同热量时，水的温度变化更小，因此沿海地区（多水）昼夜温差小，内陆地区（多砂石）昼夜温差大，体现了水比热容大的特性，正确；
D、用冰袋降温利用的是冰熔化吸热的性质，与比热容无关，错误。
2. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种水被称为“气凝胶水”。下列有关说法错误的是
A. “气凝胶水”是由许多水分子构成的B. 水变为“气凝胶水”，分子间隔改变
C. “气凝胶水”是纯净物D. “气凝胶水”与水的化学性质不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、“气凝胶水”本质仍为水，水由水分子构成，该说法正确；
B、水变为蓬松的“气凝胶水”，分子间间隔增大，分子间隔发生改变，该说法正确；
C、“气凝胶水”只含有水一种物质，属于纯净物，该说法正确；
D、“气凝胶水”和普通水均由水分子构成，同种分子化学性质相同，二者化学性质相同，该说法错误。
3. 完成下列有关水的化学性质的实验整理。
（1）水与氧化钙反应
（2）水与二氧化碳反应
水与二氧化碳反应无明显现象，为探究其是否发生了化学变化，请设计实验方案。
【答案】（1） ①. 发热 ②. 放出 ③. 澄清石灰水
（2） ①. 将干燥的紫色石蕊试纸与湿润的紫色石蕊试纸分别放入两瓶干燥的中 ②. 干燥的紫色石蕊试纸无明显现象，湿润的紫色石蕊试纸变红色（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是典型的放热反应，因此触碰烧杯外壁会有发热的感觉；氢氧化钙微溶于水，静置后上层清液是氢氧化钙的水溶液，俗称澄清石灰水。
【小问2详解】
该实验通过对比干燥的石蕊试纸和湿润的石蕊试纸在二氧化碳中的不同现象，证明了二氧化碳和水反应生成了新物质（碳酸），从而说明二者发生了化学反应。
二、化学的双重密码
宏观现象是化学的外在表征，微观本质是化学的内在逻辑。只有将二者统一，才能真正揭示化学变化的规律，构建完整的化学认知体系。
4. 分类是化学上常用的科学方法。根据要求对下列物质进行分类：
（1）从宏观角度分析物质类别，下列属于纯净物的是___________。
A. 矿泉水B. 纯净的空气C. 冰水共存物D. 食盐水
（2）从微观角度分析物质类别，下列属于混合物的是___________。(不定项)
A. B. C. D.
（3）下图是两种物质的微观模型。从微观角度分析，两种物质化学性质是否相同并说明理由___________。
【答案】（1）C （2）CD
（3）化学性质不同，原因是两种物质的分子构成(种类)不同
【解析】
【小问1详解】
A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物；
B、纯净的空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
C、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物；
D、食盐水中含食盐和水，属于混合物；
【小问2详解】
A、B选项中物质均由同种分子构成，即均由一种物质组成，均属于纯净物；C、D选项中物质均由两种分子构成，即均由两种物质混合而成，属于混合物；
【小问3详解】
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两种物质的分子构成不同，故化学性质不同。
5. 结合图像，从不同角度学习化学。
（1）建立模型
用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，如图中可表示空气微观模型的是___________。
A. B. C.
（2）微观示意图
如图表示某密闭容器中物质的变化过程。
①变化I中，保持不变的微粒是___________，说明化学变化的实质为___________。
②从微观角度分析，变化II和变化III的实质是___________。
【答案】（1）B （2） ①. 碳原子和氧原子 ②. 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 ③. 分子间的间隔发生改变
【解析】
【小问1详解】
氮分子和氧分子均为两个原子构成的分子。如果忽略空气中其他成分，氮气和氧气体积比约为4∶1，因为相同条件下气体的体积比等于分子个数比，所以微观上氮分子和氧分子个数比也约为4∶1，只有B符合该比例。
【小问2详解】
变化I中分子种类发生变化，是化学变化。化学变化中原子是最小粒子，保持不变。
变化I在一定条件下，一氧化碳分子和氧气分子分解成单个原子（碳原子和氧原子），这些原子重新组合生成二氧化碳分子，由此得出化学变化的实质。
变化II和III中分子种类不变，属于物理变化，两个变化中仅分子间的间隔发生改变。
三、探秘水的组成
为了证明水的组成，科学家经历了不懈努力，直到18世纪末才最终确认。
6. 为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。先在电解器的玻璃管里加满水，并加入少量氢氧化钠，再接通电源。已知水中加入的氢氧化钠起到增强导电性的作用。回答下列问题。
（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置大约在___________(填“a”“b”或“c”)处。
（2）电解开始阶段甲乙两管中气体体积比大于2：1的原因是___________。(提示：20℃、1个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.018L，1L水中可溶解氧气0.031L)。
（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是___________。
（4）电解时，水分子分解过程的微观示意图如图所示，补全横线上的图形。
（5）下列说法错误的是___________(不定项)
A. 水由氢元素、氧元素组成B. 水由氢气、氧气组成
C. 该反应属于分解反应D. 水由氢原子、氧原子构成
（6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气时电压与所需时间的关系，如图所示。
①电解5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。
【答案】（1）c （2）相同条件下，氧气溶解度大于氢气
（3）小木条燃烧更旺 （4） （5）BD
（6） ①. 电压越大，电解水的速率越快 ②. 10%氢氧化钠溶液和电压12V
【解析】
【小问1详解】
电解水的气体在电极位置产生，乙玻璃管的电极在下方c处，因此气泡产生于c处。
【小问2详解】
结合题给信息可知，相同条件下氧气溶解度大于氢气，电解初期更多氧气溶解在水中，因此氢气和氧气体积比大于2：1。
【小问3详解】
乙连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧更旺。
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。电解水时，水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，因此中间方框内需要补画4个氢原子和2个氧原子，后面的方框内需要补画2个氢分子，如图所示：。
【小问5详解】
A、电解水实验证明水由氢、氧元素组成，正确；
B、水是纯净物，不含有氢气和氧气，错误；
C、电解水是一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确；
D、水由水分子构成，水分子才由氢、氧原子构成，错误。
故选BD。
【小问6详解】
①从图像可知，5%的氢氧化钠溶液中，电压越高，收集等量氢气所需时间越短，说明电压越大，电解水的速率越快。
②电解速率越快，收集等量氢气所需时间越短，由图可得，10%的氢氧化钠溶液、12V电压时所需时间最短，电解速率最快。
四、揭秘物质微观构成
德谟克里特认为物质是由极小的、不可分割的被称为“原子”的微观粒子构成。墨子认为物质被分割的终点是“端”。人们对物质微观结构的探索从未结束。
7. 化学是在分子、原子的基础上研究物质及其变化的一门科学。下列有关分子和原子的认识正确的是
A. 分子大， 原子小B. 分子可以再分，但原子不能再分
C. 原子核都是由质子、中子构成的D. 同种原子可以构成分子，不同种原子也能构成分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子和原子不能比较大小，只能说由原子构成的分子，其一个分子的质量比构成它的原子的质量大，故A错误；
B、分子可分为原子，原子能分为原子核和核外电子，故B错误；
C、不是所有原子中都有中子，如氢原子的原子核内没有中子，故C错误；
D、同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子，如氧分子是由氧原子构成的，而二氧化碳分子是由碳原子、氧原子两种不同的原子构成的，故D正确。
故选：D。
8. 1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电的氦原子核)轰击金箔实验，实验结果如图所示，卢瑟福由此得出下表中的观点。结合生活经验及学过的知识，用图中的实验现象完成下表。
【答案】 ①. 大多数α粒子未发生偏转 ②. 极少数α粒子被弹回 ③. 少数α粒子发生偏转
【解析】
【详解】大多数α粒子能直接穿过金箔不改变运动方向，说明原子内部绝大部分是空的，不是实心球体；α粒子只有极少部分被弹回，说明原子核占据的体积极小，同时只有原子核质量远大于α粒子时，才能将α粒子反弹，因此对应这一现象；α粒子本身带正电，同种电荷相互排斥，少数靠近原子核的α粒子发生偏转，证明原子核带正电荷。
9. 如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是
A. 2B. 4C. 6D. 8
【答案】D
【解析】
【详解】原子中，核内质子数等于核外电子数，则图中的x=2+6=8，故选D。
10. 如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 氯原子的质子数为17
B. 氯原子在化学变化中易失电子
C. 氯原子的第二层电子数为8
D. 氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】
【详解】A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；
B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；
C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；
D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。
故选B。
11. 计算下列物质相对分子质量。
（1）过氧化氢[H2O2]___________；
（2）二氧化碳[CO2]___________；
（3）柠檬酸[C6H8O7]___________；
（4）氢氧化钙[Ca(OH)2]___________。
【答案】（1）34 （2）44
（3）192 （4）74
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢的相对分子质量：
【小问2详解】
二氧化碳的相对分子质量：
【小问3详解】
柠檬酸的相对分子质量：
【小问4详解】
氢氧化钙的相对分子质量：
五、自制净水器
水是生命之源，人类的生产生活离不开洁净的水资源。某化学兴趣小组以“自制净水器”为主题开展跨学科实践活动。
【任务一】水质检测
学习小组检测了校园水池的水质，部分数据如下：
12. 溶解氧中的“氧”是指___________(用化学符号表示)，浊度较大，说明水中含的___________(填“不溶性杂质”或“可溶性杂质”)较多，水体中总磷含量大于0.02 mg/L、总氮含量大于0.2 mg/L时，水体易发生富营养化，则该水体___________(填“有”或“没有”)富营养化风险。
【任务二】制作简易净水器
13. 如图为化学实践小组的同学制作的便携式净水器。
(1)通过该装置净化后的水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)使用该净水器时，将待处理的水由下往上压，优点是___________。
(3)结合图示分析，下列评价不合理的是___________(不定项)
A．制作材料廉价易得 B．该净水器能降低水的硬度
C．该装置净水后可以直接饮用 D．净水过程发生了化学变化
【任务三】神奇的净水吸管
14. 净水吸管中活性炭的主要作用是___________。
15. 海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测该“净水吸管”能否淡化海水，请说明理由。___________。
【答案】12. ①. O2 ②. 不溶性杂质 ③. 有
13. ①. 混合物 ②. 使水与净水材料充分接触，增强水的净化效果（防止不溶性杂质堵塞石英砂和活性炭） ③. BCD
14. 吸附水中的色素和异味
15. 不能，因为钠离子的直径小于超滤膜的孔隙，能透过孔隙
【解析】
【12题详解】
溶解氧指水中溶解的氧气，化学式为；
浊度由水中悬浮的不溶性杂质导致；
该水体总磷含量为0.07mg/L，大于0.02 mg/L；氮含量为1.17mg/L，大于0.2 mg/L，均超过富营养化临界值，因此存在富营养化风险。
【13题详解】
(1) 该装置仅能除去水中的不溶性杂质、和部分可溶性杂质，净化后的水仍含有可溶性杂质，所以属于混合物；
(2) 略；
(3) A.该便携式净水器所用几种材料均廉价易得。此选项正确。
B.该便携式净水器无法除去可溶性钙、镁离子，不能降低水的硬度。此选项错误。
C.该便携式净水器没有消毒环节，净水后不能直接饮用。此选项错误。
D.过滤、吸附均为物理变化，无新物质生成，没有发生化学变化。此选项错误。
【14题详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
【15题详解】
海水淡化需要除去可溶性盐类，钠离子的直径约为0.2nm，由图可知该净水吸管的滤膜孔径为10nm，无法截留直径更小的钠离子，因此不能实现海水淡化。实验步骤
实验现象
结论或解释
①在烧杯中加入少量氧化钙，再加入一滴管水，用手小心地触碰烧杯外壁
烧杯外壁___________
水与氧化钙发生了反应，该反应___________(填“吸收”或“放出”)热量
②再向烧杯中加入约20mL水，放置一段时间
上层为无色透明液体，下层为白色沉淀
上层清液的俗称是___________
实验步骤
实验现象
实验结论
___________
___________
水与二氧化碳发生了化学反应。
卢瑟福提出的观点
对应的实验现象
原子不是实心球体，内部有较大的空间
___________
原子内部存在质量较大、体积很小的核
___________
原子核带正电荷
___________
指标
pH
溶解氧(mg/L)
浊度(NTU)
总磷(mg/L)
氮(mg/L)
检测结果
8
8.0
17.2
0.07
1.17