2026年江苏南通市中考化学二轮模拟练习卷含答案

这是一份2026年江苏南通市中考化学二轮模拟练习卷含答案，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．山区农村常用木材或焦炭煅烧石灰窑中的石灰石来制取生石灰。石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。在煅烧石灰石的过程中，不会发生的反应是
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
2．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．反应前后碳元素化合价没有发生变化
B．反应中甲和丙的质量之比为4：7
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D．反应中含氢元素的化合物有三种
阅读下列材料，完成下面小题。
“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等措施，使二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。目前，CO2捕集技术主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等对CO2进行吸收。化学吸收剂主要有氨水吸收剂(主要成分为NH3·H2O)、钙基吸收剂(主要成分为CaO)等。用氨水吸收剂时，控制30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，控制560℃~700℃以捕捉CO2转化为CaCO3。
3．下列说法错误的是
A．二氧化碳、水均由分子构成
B．沸石可能具有疏松多孔的结构
C．喷淋氨水吸收CO2，有利于增大吸收效率
D．用钙基法吸收CO2过程中，碳元素的化合价升高
4．用CO2人工合成淀粉也有利于实现“碳中和”。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．X的化学式为CH4O
B．反应后的生成物为两种化合物和一种单质
C．该反应涉及三种元素
D．参加反应的两种物质的分子个数比为3∶1
5．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53
B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6
C．c点时，溶液的pH＞7
D．b点时，溶液中的溶质有1种
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙
B．等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5％和10％的稀盐酸反应
C．向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
D．相等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应
7．甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是
A．t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲乙 ，C错误。
D、t2℃和t4℃时，乙的溶解度相等，但未说明溶液是否饱和。若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等；只有饱和溶液时，溶质质量分数才相等，D错误。
故选B。
8．D
【详解】A、牛奶中含有锌元素，而不是锌单质，则不能用硫酸铜溶液检验是否含有锌元素，该方案不能达到目的；
B、对比实验中要控制变量，白磷与氧气接触、且温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，且没有与氧气接触，则无法探究燃烧条件，该方案不能达到目的；
C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由于硫酸、硫酸钠均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸和氢氧化钠是否发生反应，该方案不能达到目的；
D、稀释前后溶质质量不变，设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，则15%·x=450g×2%，解得x=60g，则需要加入水的质量为450g-60g=390g，该方案能达到目的。
故选D。
9．C
【分析】爆炸是可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。
【详解】A、任何可燃性气体或可燃性的粉尘，如果跟空气充分混合遇火都 可能发生爆炸，不是一定会发生燃爆，不符合题意；
B、着火点是物质固有的属性，不会改变，不符合题意；
C、发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛 会熄灭，符合题意；
D、实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，不符合题意。 故选C。
10．C
【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确，不符合题意；
B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B正确，不符合题意；
C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C错误，符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确，不符合题意。故选C。
11．(1)可回收垃圾
(2)盐
(3)有机化合物
(4)稳定
(5)-1
【详解】（1）塑料袋是塑料制品，塑料可以回收再利用，所以塑料袋属于可回收垃圾。
（2）碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。NaI由钠离子和碘离子组成，符合盐的定义，所以属于盐。
（3）有机化合物是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外 ）。乳酸（C3H6O3）含碳元素，且不属于上述特殊的含碳化合物，所以乳酸属于有机化合物。
（4）宋代的画至今仍保存完好，说明墨（主要成分是碳）在常温下不易与其他物质发生化学反应，即碳在常温下化学性质比较稳定。
（5）在化合物中，各元素化合价代数和为零。在HCl中，氢元素化合价为+1价，设氯元素化合价为x，则，解得x=−1。
12．(1)混合物
(2)等质量的天然气燃烧产生的二氧化碳比煤少，产生的热量比煤多
(3) 调大
(4) BC/CB
(5)温室效应加剧
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，但还含有其他杂质，所以属于混合物；
（2）从图1可以看出，天然气产生的二氧化碳质量比煤燃烧产生的二氧化碳质量少，且产生的热量比煤多，所以用天然气作燃料更环保且放热量多；
（3）甲烷（）燃烧的化学方程式为：，同温同压下，分子数相同的气体体积相同，所以甲烷和氧气的体积比等于他们的分子个数比，即；
火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明天然气燃烧不充分，氧气不足，所以应该调大进风口，增加氧气的量，使燃烧更充分；
（4）由图2可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应条件是高温，所以化学方程式为；
化学反应前后原子的种类和数目不变，则仅以合成气中的CO、H2为原料通过化合反应制得的物质，必须且只能含有碳、氢、氧元素，且化合物中碳、氧原子的个数比为1：1。
A、甲醇只含有碳、氢、氧元素，且碳、氧原子个数比为1:1，可以制得；
B、乙醇中碳、氧原子个数比为2:1，不能制得；
C、尿素中含有氮元素，不能制得。
故选BC。
（5）甲烷和二氧化碳都是温室气体，将它们重整转化为和，可以减少温室气体的排放，从而缓解温室效应加剧。
13．(1)天然
(2)灼烧，闻气味
(3) 盐 ZnO
(4) 纳米铁粉的表面积更大 水中的氧气，会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O
【详解】（1）蚕丝属于天然纤维；
（2）棉纤维灼烧产生烧纸的气味，羊皮纸的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，因此鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是：取样，点燃闻气味；有烧焦羽毛味道的是羊皮纸，有烧纸气味的是宣纸；
（3）①碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]中含有金属阳离子与酸根阴离子，因此属于盐；
②Zn2（OH）2CO3、ZnCO3、ZnO这三种化合物中，锌元素含量最高的是ZnO，因此抑菌效果最好的是ZnO；
（4）①在酸性条件下，纳米铁粉（微粒直径20×10-9m）能与反应，从而去除废水中的NO3。纳米铁粉比普通铁粉去除NO3效果好，其原因是纳米铁粉的表面积更大；
②若水中有氧气，氧气具有氧化性，会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉两减少，因而使硝酸根离子去除率低于无氧环境；
③将一定量的NaClO投入到含有NH3的废水中，得到NaCl溶液，同时生成水和N2，该反应的化学方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O。
14．(1)碱式碳酸铜和氧化铜的混合物
(2)二
(3) 一
(4) H2SO4
(5)硫酸铜可能是该反应的催化剂
(6)在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率
【详解】（1）常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)；
猜想一：锈斑是碱式碳酸铜；
猜想二：锈斑是氧化铜；
则猜想三：锈斑成分是碱式碳酸铜和氧化铜；
（2）根据锈斑颜色（绿色），可以否定猜想二，是因为氧化铜是黑色固体；
（3）将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，可说明含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，测得B中反应前后增重了1.8g，即碱式碳酸铜分解生成1.8g水，则有，产生1.8g水中消耗碱式碳酸铜的质量恰好为22.2g，则说明锈斑是碱式碳酸铜，可证明猜想一正确；
C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）过程1：产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶液反应生成氧化铜和水，化学方程式为；
过程2：除去氧化膜，稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，则除去氧化膜的物质为H2SO4；
（5）实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是硫酸铜可能是该反应的催化剂；
（6）设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，根据控制变量唯一的原则，可设计实验方案：在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率。
15．(1) 氮气/氮/N2 减压
(2)K3
(3)
(4)过氧化氢分解放出热量
(5)催化作用
(6)超氧化钾与二氧化碳反应制得的氧气中可能含有二氧化碳，导致制得的气体不纯净
(7) 生氧剂由黄色变为白色 取生氧剂样品于试管中，加水溶解，产生气泡，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成了氧气，说明固体中含超氧化钾，向管内溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，则生氧剂部分失效；
(8)可以消耗人呼出的二氧化碳
【详解】（1）由图可知，相同条件下，氮气的吸附量较大，故空气通过分子筛吸附材料时，氮气分子更容易被吸附；
由图可知，相同条件下，随着压强的增大，气体的吸附量逐渐增大，则过程2中，采用减压方法，能使被吸附的气体释放出去，使分子筛吸附材料恢复吸附能力；
（2）铁架台上三个旋钮的作用：K1的作用是：顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；K2作用是：顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口略向下倾斜）；K3在铁夹上，用于夹紧试管。故用图甲装置制氧气时，需先松开K3处的螺丝进行调整后再做实验，铁夹要夹持在离试管口约三分之一处；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）图乙中右图曲线a在0~10s压强增大的原因是：①过氧化氢分解产生氧气；②过氧化氢分解放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故完全反应后，逐渐冷却至室温，压强会减小；
（5）比较图乙中a、b曲线，相同时间内，加入平菇的气压大，说明加入平菇的反应速率快，说明平菇在此反应中的作用可能是：催化作用；
（6）制取较纯的氧气选用KO2与H2O反应要优于 KO2与CO2反应的原因是：超氧化钾与二氧化碳反应制得的氧气中可能含有二氧化碳，导致制得的气体不纯净；
（7）①超氧化钾是黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成白色固体和O2，故判断其中固体生氧剂已完全失效的现象是：生氧剂由黄色变为白色；
②超氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故可用氯化钡溶液检验其是否失效，超氧化钾能与水反应生成氢氧化钾和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用水检验固体中是否含超氧化钾，故设计实验探究该固体中生氧剂已部分失效的实验方案是：取生氧剂样品于试管中，加水溶解，产生气泡，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成了氧气，说明固体中含超氧化钾，向管内溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，则生氧剂部分失效；
（8）超氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，故其优点还有：可以消耗人呼出的二氧化碳。
16．(1)都含有钠离子
(2)N
(3)设消耗NH4Cl的质量为x，
x=5.35kg，
答：需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。
【详解】（1）NaNO2与氯化钠一样也具有咸味，都含有钠离子，故从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是都含有钠离子；
（2）暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠（NaNO3）。在这个反应中，氮元素的化合价发生了变化。在NaNO2中，氮元素的化合价是+3，而在NaNO3中，氮元素的化合价是+5。因此，化合价升高的元素是氮元素，元素符号为N；
（3）见答案。