定远育才学校2025-2026学年第二学期高二期中检测化学试题

这是一份定远育才学校2025-2026学年第二学期高二期中检测化学试题，共10页。试卷主要包含了下列有关化学用语正确的是，下列各项叙述错误的是，下列反应的方程式正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.“珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步”。下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是( )
2.下列有关化学用语正确的是（ ）
A.基态C原子的最外层电子的轨道表示式：B.O2−的结构示意图：
C.px轨道的电子云轮廓图：D.CO2的球棍模型：
3.下列各项叙述错误的是( )
A.铍原子的轨道表示式为，符合泡利不相容原理
B.若N的轨道表示式为，则违反了洪特规则
C.若基态21Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理
D.原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，则能释放特定能量产生发射光谱
4.电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：
下列说法不正确的是( )
A.LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性B.非金属性：O＞Cl
C.H－Cl键比H－S键极性大D.Si的电负性范围在2～3之间
5.5－氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是（ ）
A.阴离子的空间构型为三角锥形
B.该化合物难溶于水
C.该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D.该化合物存在类似于苯分子的大π键，化学性质比较稳定
6.下列反应的方程式正确的是
A.H2的燃烧热为285.8kJ⋅ml−1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ⋅ml-1
B.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 = 4Na+ +4OH-+18O2↑
C.浓硝酸见光分解：4HNO3==4NO↑+3O2↑+2H2O
D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3⋅H2O
7.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
8.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A.基态Fe2+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6B.该流程中，相同条件下Fe(OH)3比LiOH溶解度小
C.该流程中可用硫酸钠代替碳酸钠D.该流程中HNO3不能用HCl代替
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.25℃、101kPa时，11.2LCO中含有的原子数为NA
⋅L−1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的数目为NA
C.标况下，2.24L的C3H6中含有的σ键的数目为0.8NA
D.常温下，14 g N2中含π键的数目为1NA
10.甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太阳能电池的敏化剂．已知甲胺铅碘的摩尔质量为M g·ml-1，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.晶胞中C代表I-B.Pb位于元素周期表中的p区
C.甲胺铅碘中N原子为sp3杂化D.C与A最小核间距为22a×10−8 cm
11.电流滴定法(电压10~100 mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，已知：2S2O32−+I2 S4O62−+2I-。下列说法错误的是( )
A.仪器X的名称为碱式滴定管B.a点为滴定终点
C.若滴定结束后仰视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小D.若碘液中含有0.15 ml I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 ml·L-1
12.下列有关杂化的说法错误的是( )
A.N3−和O3的中心原子杂化方式都是sp2杂化
B.碳正离子(CH3+)和CO32−中C的杂化方式都是sp2杂化
C.S8、H2S、H2SO3、H2SO4分子中的硫原子都是sp3杂化
D.异山梨醇(上图)中所有碳原子都是sp3杂化，其中有4个是手性碳原子
13.砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示，下列说法正确的是
A.图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中
B.图甲中，距离As原子最近的As原子数为6
C.图甲中，若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为32apm
D.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：2
14.某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：
下列说法正确的是（ ）
A.碳碳叁键键能等于1038kJ⋅ml−1
B.N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键大于π键
C.P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在
D.若Cl2(g)相对能量为0，则Cl(g)的相对能量为−121kJ⋅ml−1
15.常温下，向10 mL 0.1 ml⋅L−1的HA溶液中滴加0.1ml⋅L−1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布分数[如δ(HA)=c(HA)c(HA)+c(A−)]、滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示δ(HA)随分布分数的变化，且Ka(HA)的数量级为10-5
B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂
C.m=5且a点溶液中存在c(A−)+c(HA)=2c(Na+)
D.水的电离程度：c>b>a
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
16.（10分）现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……十七、十八”与现代元素周期表中的列对应。①～⑩为现代元素周期表中前四周期的元素。
回答下列问题：
(1)元素③在现代常见周期表中的位置是 。
(2)元素⑨的简单离子的核外电子排布式为 ，元素⑩的基态原子的价层电子轨道表示式为 。
(3)元素⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(4)元素②与⑤形成的某种化合物可作供氧剂，写出该化合物的电子式 。
(5)元素⑦的单质与元素②的最高价氧化物的水化物常用作管道疏通剂，写出其发挥作用的化学方程式 。
(6)元素③、④、⑤、⑧的最简单氢化物中，热稳定性最强的是 (填化学式)，沸点最高的是 (填化学式)。
(7)均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的离子方程式 。
17.（12分）按要求回答下列问题：
前四周期元素 A、B、M、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A 元素在周期表中的位置为 ，其最高价氧化物对应水化物的阴离子的空间构型为 。
(2)D的基态原子的电子占据的最高能层符号为 ，最高能级的电子云形状为 。
(3)ABD三种元素第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)A和B形成的简单氢化物中，键角较大的是 (填化学式)，原因是 。
(5)E的基态原子核外有 种运动状态不同的电子，该原子的简化电子排布式为 。
18.（16分）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+、H+)为原料制备活性ZnCH3COO2⋅2H2O的实验流程如图所示。
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示(当溶液中金属阳离子浓度为1.0×10−5ml·L-1时恰好完全沉淀)：
②常温下，KbNH3⋅H2O=1.8×10−5、Ka1H2CO3=4.5×10−7、Ka2H2CO3=4.7×10−11。回答下列问题：
(1)“除锰”阶段被氧化的元素为 (填元素名称)。
(2)“除铁”时需调节溶液的pH。
①溶液pH理论上的范围若为x≤pHCl->O2->Mg2+
(4)
(5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(6)H2O H2O
(7)H++HSO3−=SO2↑+H2O
17.(1)第二周期第ⅤA族 平面三角形 (2)M 哑铃形 (3)S