安徽省定远育才学校2025-2026学年高三（上）期中检测化学试题

这是一份安徽省定远育才学校2025-2026学年高三（上）期中检测化学试题，共11页。试卷主要包含了配制100 mL 1，一种农业常用肥料的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 O-16 Fe-56 Cu-64 Ni-59 Mn-55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是( )
2.我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是( )
A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大
B. 《抱朴子内篇⋅黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)，说明铁比铜活泼
C. 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐
D. 《新修本草》中关于青矾(FeSO4⋅7H2O)的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”，赤色物质是Fe2O3
3.如图实验不能达到对应目的的是( )
4.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一罐内，……然后逐层煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)下列说法错误的是( )
A. 碳酸锌属于强电解质B. 火法炼锌属于热还原法
C. 煤炭饼的作用是还原锌和燃烧供热D. 该反应生成的气体不会污染空气
5.化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法不正确的是 ( )
A. 一定条件下，能在NaOH溶液中水解B. 分子中含有2种含氧官能团
C. 分子中含有3个手性碳原子D. 1ml该化合物最多与2mlNaOH反应
6.配制100 mL 1.ml·L-1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
操作1 操作2 操作3 操作4 操作5
A. 操作1前，称取NaOH的质量为4.0 g
B. 操作2前，NaOH溶液需恢复至室温
C. 操作4中，若俯视刻度线定容，所配溶液浓度偏大
D. 操作5后，液面下降，需补充少量水至刻度线
7.室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因。
【查阅资料】与致密的Mg(OH)2相比，Mg2(OH)2CO3⋅xH2O是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是( )
A. 试管①中还有Na2CO3生成
B. 实验①中HCO3-破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，加快了反应速率
C. 实验②说明Mg不活泼，难与水反应
D. 实验③中X可以是NaOH，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰
8.部分含硫、氮元素的价—类二维图如图。
已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是( )
A. a与a'、d与d'都可以发生氧化还原反应
B. c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染
C. e和e'的浓溶液按体积比1：3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属
D. a'和c'反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2
9.化学学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3⋅6H2O能否反应产生Cl2，已知FeCl3的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是( )
A. 试管壁附着的黄色液滴是FeCl3，黄色气体一定是氯气
B. 试管A中MnO2氧化了全部氯元素
C. 试管B中发生的反应只有Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2使淀粉变蓝
D. 该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险
10.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A. 该化合物的焰色反应呈黄色
B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C. Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D. 该物质的水溶液中：cX3ZY4>cXZY42-
11.自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：下列叙述正确的是( )
A. N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定
B. 在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应
C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D. 催化剂a、b可以加快反应的速率
12.下图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是( )
A. 大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一
B. 循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原
C. 若有机体中的硫存在形式是，硫元素显-2价
D. 大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨
13.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )
A. 1L1ml/LH2S水溶液中粒子关系存在：N(HS-)+N(S2-)=NA
B. 标准状况下，22.4LY的分子数目为NA
C. 工业上用NaClO3和X制备1mlClO2时，消耗X分子数为0.5NA
D. “价—类”三维图中盐N可由其相应单质直接化合生成
14.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. （12分） “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如上图所示。1mlN2和1mlO2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成Cl-、NO3-，写出烟气脱硝过程的离子方程式：___________
②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式___________
③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___________。
16.（16分）CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。
（1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下：
(过量)
还原：
稀释分解：
①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。
②装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。
③装置C的作用是______。
④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。
（2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和的百分含量。
已知：
ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。
ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。
①装置中发生反应的离子方程式为______。
②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。
③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。
17.（14分）粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图1：
(1)粉煤灰研磨的目的是______．
(2)第1次过滤滤渣的主要成分有______和______(填化学式，下同)，第3次过滤时，滤渣的成分的是______．
(3)在104℃用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图2，适宜的溶出时间为______h；
铝的溶出率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图3所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，溶出率最高的是______(填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是______(举一例)．
(4)请写出流程图中①处发生的离子反应方程式______．
(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是______．
18.（16分）氯化亚铜(CuCl)是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜(主要成分是Cu和CuO)制取氯化亚铜的流程如下：
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-浓度较大的体系(CuCl+Cl-⇌CuC l2-)。
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl
(1)溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，其原因是___________________________。
(2)海绵铜溶解过程中除发生较快反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O外，还有产生无色气体M的反应，且M遇空气立即变为红棕色，则产生M的离子方程式为________________________。
(3)制备氯化亚铜的主要步骤(即“还原”)是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的(NH4)2SO3溶液、适量的NH4Cl溶液反应，制备氯化亚铜的装置如图所示，其中仪器a中装的是(NH4)2SO3与NH4Cl的混合溶液。
仪器a是__________，制备氯化亚铜的离子方程式为___________________________。
(4)在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是_____________。
(5)若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为90%，取16.0克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为___________。(计算结果保留一位小数)
答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15. 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. (浓) ③. 吸收过剩的，防止污染空气 ④. 防止被氧化 ⑤. 防止溶解造成损失，且可以使固体快速干燥
（2） ①. ②. 向下移动量气管，使左右两侧液面相平 ③. 25
16.【答案】(1) ①.吸收 ②. 180
(2) ①. 3 ClO2- +4NO+4OH-=3Cl-+4 NO3- +2H2O ②. 2CaO+2SO2+O2 Δ 2CaSO4 ③. SO2+2H2O-2e-= SO42- +4H+ ④. 8：15
17.【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率；
（2）SiO2；CaSO4；Al(OH)3；
（3）2；NH4F；生成过程中产生HF及NH3等污染环境；
（4）Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3+3NH4+；
（5）通入氯化氢使A1C13达到饱和，而硫酸铝不饱和
18.【答案】(1)增大反应物接触面积，加快溶解速率
(2)3Cu+8H++2NO 3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)分液漏斗 2Cu2++SO 32- +2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO 42- +2H+
(4)防止生成的CuCl与盐酸反应而溶解，使产率降低
(5)88.9%
蛟龙号潜水器
港珠澳大桥
国产C919
中国天眼
A.用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
B.用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C.用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D.传输信息用的光纤材料是硅
A.检验乙炔的还原性
B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱
C.检验铁和水蒸气反应的气体产物
D.制备[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体
镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为Mg2(OH)2CO3⋅xH2O]，气体中检测到H2
镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色
镁表面无明显
实验装置
实验操作和现象
①加热试管A，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴
②试管B中溶液变蓝
③将试管A中固体产物分离得到Fe2O3固体和MnCl2溶液