定远育才学校2025-2026学年高二上学期周测13化学试题

这是一份定远育才学校2025-2026学年高二上学期周测13化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.下列根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是( )
A. 稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 ml液态水放出57.3 kJ热量。醋酸溶液与NaOH溶液反应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml-1
B. 在一定条件下，0.1 ml硫粉与0.1 ml铁粉反应生成0.1 ml硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·ml-1
C. 氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·ml-1，则：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·ml-1
D. 碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·ml-1，则：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·ml-1
2.如图为等量H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是( )
A. a>bB. 过程Ⅰ断开化学键，放出热量
C. H2、Cl2、HCl中均只存在共价键D. HCl具有的能量低于H2和Cl2具有的能量
3.已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1
②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－Q2
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－Q3
取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况下)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是( )
A. 0.4Q1＋0.05Q2B. 0.4Q1＋0.1Q2
C. 0.4Q1＋0.05Q3D. 0.4Q1＋0.1Q3
4.丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为3CH3OH（g）C3H6（g）＋3H2O（g）。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为Rln k＝－＋C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应的C为105.4 J·ml－1·K－1
B. 工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率
C. 在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡
D. 在恒容密闭容器中，增加CH3OH的物质的量，平衡正向移动，CH3OH的体积分数减小
5.一定条件下，1­苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是( )
A. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B. 反应活化能：反应Ⅰ0
B. 常温下反应Ⅰ的ΔGKsp(AgSCN)
C. ①中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq) +SCN-(aq)
D. ②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低
11.直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以H2O2作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池,能在无氧环境下工作,可作为空间站和水下使用的电源,其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)。下列说法错误的是( )
A. 离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜
B. 右侧石墨电极为正极
C. 左侧石墨电极的电极反应式为H2O2+2OH--2e-＝O2↑+2H2O
D. 当中间室溶液质量减轻52.2 g时,左侧产生气体的体积为3.36 L(标准状况)
12.如图甲所示的电解池中，Pt电极位于含Cu(NO3)2和AgNO3均为0.05 ml·L－1的电解液中，图乙是该电解过程中转移电子数与阴极质量的变化关系图。下列说法错误的是( )
A. 过程Ⅰ，在阴极上析出金属银B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，溶液的pH均降低
C. 过程Ⅱ，阳极上有氧气放出D. 过程Ⅱ析出固体的质量是过程Ⅰ析出固体的质量的2倍
13.铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈，其腐蚀原理如图所示。下列有关此过程的说法不正确的是( )
A. 正极上的主要电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B. 此过程中铜并未被腐蚀
C. 此过程中会有微小电流从Fe流向Cu
D. 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
14.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是( )
A. 由TiO2制得1 ml金属Ti,理论上外电路转移4 ml电子
B. 阳极的电极反应式为2O2--4e-＝O2↑
C. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不会减少
D. 装置中石墨电极材料需要定期更换
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15.如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电时的总反应为2K2S2＋KI3===K2S4＋3KI，图中的离子交换膜只允许K＋通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，C、D两电极收集到的气体体积相同，E电极质量减少1.28 g。
(1)装置甲的A电极为电池的 极。电解质中K＋向 (填“左侧”或“右侧”)迁移，B电极的电极反应式为 。
(2)装置乙中D电极上产生的气体是 (填化学式)，体积为 mL(标准状况)。
(3)若将装置丙中的NaCl溶液改换成100 mL FeCl2和FeCl3的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。
①图中b表示的是 (填金属离子符号)的物质的量的变化曲线。
②反应结束后，若用0.5 ml·L－1 NaOH溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子(设溶液体积为100 mL)，则至少需要0.5 ml·L－1 NaOH溶液 mL。
16.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线:
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有 (填化学式)。
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:
①加入石灰乳调节pH范围为 ,检验Fe3+已经除尽的操作是 。
②将浊液加热到80 ℃, 。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式 ,
此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是 。
(4)当离子浓度小于或等于1×10-5 ml·L-1时可认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH-)≥ 。 (已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31, 363≈4.0)
17.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
回答下列问题：
(1)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。
A.HCN B.H2CO3 C.H3PO2 D.HF
(2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为 。
(3)已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ΔH