2026年广东肇庆市中考二模考试化学试卷（含解析）

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这是一份2026年广东肇庆市中考二模考试化学试卷（含解析），共6页。试卷主要包含了在本卷上作答无效等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案
2．非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答
3．在本卷上作答无效
4．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cu64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷选择题（40分）
第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。
1. 弘扬科学家精神，走科技强国之路。下列科学家与科研成果对应正确的是
A. 闵恩泽革新中国稀土分离技术B. 张青莲测定铟、铱等相对原子质量
C. 侯德榜参与元素周期表的编制D. 徐光宪研发石油化工生产的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、革新中国稀土分离技术的科学家是徐光宪，错误；
B、正确；
C、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，元素周期表由俄国科学家门捷列夫编制，错误；
D、研发石油化工生产催化剂的是闵恩泽，错误。
2. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列对应用途错误的是
A. ABS高韧性工程塑料—汽车零配件B. 聚氯乙烯微孔薄膜—饮用水分离膜
C. 聚苯乙烯泡沫—建筑工程保温材料D. 热固性酚醛树脂—集成电路的底板
【答案】B
【解析】
【详解】A、ABS高韧性工程塑料强度高、韧性佳，适合制作汽车零配件，用途正确；
B、聚氯乙烯含有对人体有害的物质，不可用于制作饮用水分离膜，用途错误；
C、聚苯乙烯泡沫导热性差，可作为建筑工程保温材料，用途正确；
D、热固性酚醛树脂绝缘性、耐热性良好，可用于制作集成电路底板，用途正确。
3. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B. 环节a中物质分离的基本操作是过滤
C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D. 高温反应炉中的物质是
【答案】D
【解析】
【详解】A、捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故环节a中物质分离的基本操作是过滤，实现了固液分离，不符合题意；
C、由图可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意；
D、高温反应炉中的物质是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意。
故选D。
4. 汽车安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击时NaN3迅速分解得到两种单质，保护乘客。下列说法错误的是
A. 生成的N2不可燃、无毒，膨胀后温度适中，是理想的安全气囊填充气体
B. 生成的金属钠化学性质活泼，需与添加剂转化为稳定、无毒的固体
C. 气囊通过弹性形变和气体压缩吸收能量，降低冲击力，保护乘员
D. 气囊面料（聚酰胺纤维）具备高强度、高延展性和耐热性，属于无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气化学性质稳定，不可燃、无毒，适合作为安全气囊填充气体，说法正确。
B、金属钠化学性质活泼，易发生反应且有腐蚀性，需转化为稳定无毒的固体，说法正确。
C、气囊膨胀后通过弹性形变和气体压缩吸收能量，降低冲击力保护乘员，说法正确。
D、聚酰胺纤维属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，说法错误。
5. 下列过程中，没有发生化学变化的是
A. 月矿开采B. 粮食发酵C. 硬水煮沸软化D. 指示剂变色
【答案】A
【解析】
【详解】A、矿石开采仅改变矿石的位置和外形，属于物理变化，符合题意。
B、粮食发酵过程生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意。
C、硬水煮沸软化时，可溶性钙、镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁等难溶性新物质，属于化学变化，不符合题意。
D、指示剂变色是指示剂与酸性/碱性物质反应生成有色新物质，属于化学变化，不符合题意。
6. 通过对ZrO2负载Rh的单原子催化剂进行掺杂，可调控CO2和H2选择性生成CH4或CO，过程如图。下列说法正确的是
A. X的化学式为CO
B. 反应中的催化剂属于合金
C. 钠通过抑制Rh对H2的活化提高了Y的选择性
D. HCOO*路径与COOH*路径的产物完全不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、HCOO*路径中H2被充分活化为H原子，CO2被充分加氢，产物X为CH4，不是CO，错误；
B、合金是金属与金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，该催化剂载体为ZrO2（氧化物），则催化剂不属于合金，错误；
C、对比两图，含Na的COOH*路径中H2不能被充分活化为H原子，说明Na抑制Rh对H2的活化，使CO2无法被充分加氢，从而生成CO（产物Y），可以提高Y的选择性，正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，两个路径的反应物中均含C、H、O，HCOO*路径中生成了甲烷，甲烷由C、H元素组成，则生成物中还应含氧元素，生成的另一种物质可能是水，COOH*路径中生成了一氧化碳，一氧化碳由C、O元素组成，则生成物中还应含氢元素，则生成的另一种物质也可能是水，产物不一定完全不同，错误。
7. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，使CO2转化为淀粉。下列说法错误的是
A. 淀粉属于糖类，在一定条件下能与水反应生成葡萄糖
B. 葡萄糖也可以转化为纤维素，纤维素属于糖类
C. 通过该循环可以充分利用化学物质，减少温室效应
D. CO转化成乙酸（CH3COOH）过程中未发生化合价的变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、正确。
B、葡萄糖是纤维素的基本组成单位，在特定条件下可以聚合生成纤维素；纤维素属于多糖，是糖类的一种，说法正确。
C、该循环可消耗温室气体，能减少温室效应，同时实现化学物质的循环充分利用，说法正确。
D、中元素化合价为+2价，乙酸中元素平均化合价为0价，反应前后元素化合价发生改变，说法错误。
8. 某无色透明溶液，能使酚酞变红，只含有K+、Mg2+，Cu2+、Fe2+、OH-、离子中的几种。取该溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是
A. 存在K+B. 不存在Mg2+C. 含有3种离子D. 各离子浓度相同
【答案】D
【解析】
【分析】①无色溶液排除有色离子（蓝色）、（浅绿色）；
②能使酚酞变红，说明含大量；
③溶液呈电中性，阳离子仅剩，故一定含；
④加有白色沉淀，说明含；
综上所述可知溶液中一定有K+、OH-、。
【详解】A、由分析可知，一定存在K+，正确。
B、由分析可知，溶液中一定存在，与生成沉淀，故无，正确。
C、由分析可知，溶液中一定有K+、OH-、共三种离子，正确。
D、若各离子浓度相同，正电荷总浓度等于，负电荷总浓度等于，正负电荷总量不相等，不符合溶液电中性规则，错误。
9. 硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是
A. 流程中涉及的反应均为氧化还原反应B. Ⅲ中的浓硫酸有腐蚀性，替换成稀硫酸效果更好
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D. 上述生产过程中无需进行尾气处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、步骤Ⅲ中三氧化硫与水反应生成硫酸，反应前后各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，错误。
B、若用稀硫酸吸收三氧化硫，反应放出的大量热会使水蒸发形成酸雾，阻碍三氧化硫的吸收，吸收效果差，错误。
C、黄铁矿含铁元素，反应后会生成四氧化三铁等废渣，硫磺为硫单质，燃烧只生成二氧化硫，可减少废渣产生，正确。
D、生产过程中会有未完全反应的二氧化硫排放，二氧化硫是空气污染物，需要进行尾气处理，错误。
10. 硼氢化钠（NaBH4）与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图，整个反应过程中硼的化合价不变。下列说法错误
A. 虚线框中的物质可以表示为[B(OH)4]-
B. 38g NaBH4与水完成反应可以生成4g H2
C. NaBH4中B的化合价为+3
D. 若用D2O代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D2
【答案】B
【解析】
【分析】先写出反应的化学方程式：。
【详解】A.由微观示意图可知，虚线框内微粒含有1个B原子、4个O原子、4个H原子，带1个单位负电荷，可表示为，说法正确；
B.NaBH4的相对分子质量为，根据化学方程式，38g NaBH4完全反应生成H2的质量为，不是4g，说法错误；
C.化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，H为-1价，设B的化合价为x，则，解得x=+3，说法正确；
D.该反应在催化剂作用下进行，NaBH4中的H原子和D₂O中的D原子在催化剂表面可能发生重组，因此生成的气体产物包含H₂、HD和D₂，说法正确。
11. 晶体中基本的重复单元称为晶胞，相邻晶胞共用顶点和面。如图，ZnS晶胞中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域。下列说法错误的是
A. 区域A的中掺入的离子为Cl-
B. 区域B带负电
C. ZnS晶体中每个S2-周围最近且等距的有8个
D. ZnS晶体中Zn2+位于S2-构成的正四面体空隙中
【答案】C
【解析】
【详解】A、掺入后，原S2-位置被替换，该区域掺入离子为Cl-，说法正确。
B、掺入后，原Zn2+位置被替换为Cu+，相当于比原来少+1 ，局部“负电性增强”，应该是“负电区域”，正确。
C、ZnS中S2-为面心立方堆积，每个S2-周围最近且等距的S2-共12个（同层6个、上下层各3个），不是8个，说法错误。
D、正确。
12. 我国科研人员发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气。下列说法错误的是
A. 应该在无水无氧的环境下开封月壤样品
B. 未来人类在月球建立基地可以利用月壤钛铁矿制取所需的水
C. 月壤钛铁矿加热可能发生的化学反应为FeTiO3+H2Fe+H2O+TiO2
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
【答案】C
【解析】
【详解】A. 月壤中储存了来自太阳风的氢原子，性质活泼，为保持月壤样品的原始状态，应在无水无氧的环境下开封，说法正确。
B. 题干明确加热月壤钛铁矿会生成大量水蒸气，因此可利用其制取所需的水，说法正确。
C.加热月壤钛铁矿时，钛铁矿与氢原子作用生成单质铁、二氧化碳和大量水蒸气，不是氢气，该反应方程式不符合实际反应原理，说法错误。
D. 水蒸气冷却为液态水属于液化过程，液化会放出热量，说法正确。
13. 在密闭容器内进行化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图如图。下列说法错误的是
A. 参加反应的甲和乙质量比为20：7B. t1时刻，甲和丁的质量比为5：7
C. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物D. 若丙是Cu、丁是CO2，则甲是CuO，乙是C
【答案】D
【解析】
【详解】首先计算各物质反应前后质量分数：反应前丁的质量分数为；反应后甲质量分数为0，乙的质量分数为。可知甲减少40%（反应物）、乙减少14%（反应物）、丙增加32%（生成物）、丁增加22%（生成物）。
A、参加反应的甲、乙质量比为，说法正确。
B、时刻甲剩余20%，说明反应了20%的甲，按反应比例，同时生成11%的丁，此时丁的质量分数为，甲和丁质量比为，说法正确。
C、反应后乙质量分数减小，是反应物；丁质量分数增大，是生成物，说法正确。
D、若丙是Cu、丁是，生成二者质量比为，对应反应为，反应物为CuO和CO，乙不可能是C，说法错误。
14. CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿有氧气的环境中易变质。实验室制备CuCl的装置如图，以下说法错误的是
A. 组装好整套实验装置后，应先从左边导管中通入N2，一段时间后再通SO2
B. 多孔玻璃泡可以增大SO2溶解度，加快反应速率
C. 装置A中发生的反应为2H2O+SO2+2CuCl2=2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D. 不能用澄清石灰水代替NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、CuCl在潮湿有氧气的环境中易变质，先通N₂可排尽装置内空气，防止生成的CuCl被氧化，说法正确。
B、多孔玻璃泡只能增大SO2与溶液的接触面积，加快反应速率，溶解度由温度、压强等决定，多孔玻璃泡不能增大SO2的溶解度，说法错误。
C、反应中SO2作还原剂将Cu2+还原为Cu+生成CuCl沉淀，方程式满足电子守恒、原子守恒，说法正确。
D、澄清石灰水中Ca(OH)₂溶解度小、浓度低，吸收SO2的能力弱，不能代替NaOH溶液处理尾气，说法正确。
15. 中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下：
已知：Na2HPO4·12H2O易脱水风化。下列说法错误的是
A. “中和”若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液
B. “调pH”中X为NaOH或H3PO4
C. “结晶”中溶液显酸性
D. “干燥”需在低温下进行
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁质容器易与酸发生反应，先加入溶液可使容器内环境呈碱性，后续加入发生中和反应，能避免铁被腐蚀，故选项说法正确；
B、调的目的是得到，若溶液酸性过强可加调节，碱性过强可加调节，且不会引入新杂质，故选项说法正确；
C、若结晶时溶液显酸性，会与反应生成，无法得到目标产物，因此结晶时溶液应为弱碱性，故选项说法错误；
D、已知易脱水风化，低温干燥可避免产品失去结晶水，故选项说法正确。
16. O2在超高压下转化为平行六面体分子M。下列说法错误的是
A. M中氧原子之间的作用相同B. M的化学式为O8
C. O2和M是不同种物质D. 常压低温下M不能稳定存在
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子M其结构为平行六面体，各边长与键角不尽相同，故氧原子之间的作用不完全相同，错误。
B、该结构为单个M分子的结构，数出其中共含有8个氧原子，因此M的化学式为，正确。
C、和M的分子构成不同，属于不同种物质，正确。
D、M是在超高压条件下转化得到的，常压下反应条件改变，M不能稳定存在，正确。
17. 烧杯中盛有CuO和Cu的混合物10.0g，向其中先后滴加120.0g稀H2SO4、300.0g Ba(OH)2溶液，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图。下列说法错误的是
A. 混合物中铜的质量为2.0gB. 生成硫酸钡的总质量为27.96g
C. a、b点对应的溶液均呈蓝色D. c点对应的溶液中溶质有2种
【答案】D
【解析】
【分析】烧杯中盛有CuO和Cu混合物10g，先滴入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故铜的质量为2.0g，当氧化铜完全后，固体的质量不再变化，再滴入氢氧化钡，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应时，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡。
【详解】A、Cu与稀硫酸不反应，加入120.0g稀硫酸后剩余的2.0g固体为Cu，因此混合物中铜的质量为2.0g，故选项说法正确；
B、混合物中CuO质量为，根据元素守恒，最终生成的质量为；最终固体总质量减去Cu的质量为沉淀总质量：，因此硫酸钡总质量为，故选项说法正确；
C、a点稀硫酸与CuO未完全反应，溶液含呈蓝色；b点加入初期，溶液中仍有未反应的，呈蓝色，故选项说法正确；
D、 c点处于与反应的阶段，该反应只生成沉淀无其他溶质，此时不足，溶质仅剩余1种，故选项说法错误。
18. 下列有关传统美食松花蛋的说法正确的是
A. 腌制过程中生石灰与水反应发生了复分解反应
B. 用来给蛋包裹的碱性浆状物不慎沾到皮肤，应用大量稀硫酸冲洗
C. 松花状结晶主要成分为Mg(OH)2，与食醋（CH3COOH）反应可生成(CH3COO)2Mg
D. 松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不属于复分解反应，错误；
B、稀硫酸具有腐蚀性，碱性浆状物沾到皮肤不能用稀硫酸冲洗，应先用大量水冲洗再涂抹弱酸性的硼酸溶液，错误；
C、氢氧化镁属于碱，醋酸属于酸，酸、碱可发生中和反应生成相应的盐和水，则可生成醋酸镁，正确；
D、松花蛋制作过程中用到大量碱性物质，且含有少量对人体有害的元素，过量食用不利于身体健康，不可多吃，错误。
19. 兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，Ⅲ中灼热的铜网未变黑；熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是
A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B. Ⅲ中灼热的铜网未变黑，说明生成的O2在Ⅱ中反应完全
C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2
D. NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
【答案】A
【解析】
【详解】A、需先点燃乙、丙使铜网达到灼热的反应温度，再点燃甲使NaNO3分解，否则分解产生的气体通入时铜网未达到反应条件，无法检验O2，故选项说法错误；
B、灼热的铜网遇O2会反应生成黑色CuO，Ⅲ中铜网未变黑，说明无O2进入Ⅲ，O2已在Ⅱ中完全反应，故选项说法正确；
C、Ⅰ中减少的质量为分解生成的气态产物的总质量，若气态产物只有O2，O2全部与Ⅱ中铜反应，Ⅱ增加的质量等于参加反应的O2质量，即等于Ⅰ减少的质量，故选项说法正确；
D、NaNO3受热分解生成O2，属于助燃性物质，因此需远离热源、可燃物，与还原性物质分开存放，故选项说法正确。
20. 一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是
A. 10.5gB. 36.6gC. 44.8gD. 45.8g
【答案】B
【解析】
【详解】镁能与硝酸银反应，锌能与硝酸银反应，碳不与硝酸银反应，由于滤渣中含有三种物质，一定含有碳、银，还含有锌，镁全部参加反应；
2.4g镁生成银的质量为：
2.4g镁生成银的质量为21.6g；
若是6.5g锌全部参加反应，则生成银的质量为21.6g：
若是锌全部反应，则滤渣是两种物质，生成的银和不反应的碳，滤渣质量为21.6g+21.6g+1.6g=44.8g；
由于滤渣为三种物质，所以锌没有完全被反应，故滤渣的质量最大不能达到：44.8g；
若是锌不参加反应，则滤渣的成分也是三种，滤渣的质量最小为：6.5g+21.6g+1.6g=29.7g；
故滤渣的质量应该大于等于29.7g，小于44.8g。
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
第Ⅱ卷共8题，共60分。
21. 2025年9月南天门计划“承影”无人机甲亮相长春航空展。“南天门计划”由“鸾鸟”空天载机平台、“玄女”空天战机和“承影”无人机等组成。回答下列问题：
（1）“南天门计划”使用了钛合金和复合材料，这些材料属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）钛被称为“未来金属”，科学家在氩气保护下，用TiCl4与金属镁反应提取金属钛，该反应的化学方程式为________。
（3）下列说法错误的是______。
A. 化学的发展使“鸾鸟”、“玄女”和“承影”使用新型材料成为可能
B. 化学电源产生的能量不够，所以“南天门计划”不能使用化学电源
C. 我们应该严禁稀土出口，只用于自身的发展
D. “南天门计划”将是物理、化学等多门学科取得飞速发展的成果
【答案】（1）混合物（2）（3）BC
【解析】
【小问1详解】
钛合金是钛与其他金属/非金属熔合而成的材料，复合材料由多种不同性能的材料复合而成，都含有多种物质，因此属于混合物。
【小问2详解】
该反应为置换反应，在氩气保护下，镁将四氯化钛中的钛置换生成钛单质和氯化镁，化学方程式为。
【小问3详解】
A、新型材料的研发离不开化学发展，说法正确；
B、化学电源技术持续进步，不能直接断定其能量不足以支撑该计划，说法错误；
C、稀土资源应合理管控、有序开发，在保障自身需求的前提下可正常开展国际贸易，而不是“严禁出口”，错误；
D、说法正确。
22. 已知Sn有两种氯化物SnCl2和SnCl4。SnCl2具有还原性，易与水反应，熔点247℃、沸点623℃，高于652℃时易分解。一种用HCl气体制备纯净SnCl2的装置如图。
（1）石英管中发生反应的化学方程式为_______。
（2）从安全角度上讲，该装置应该先______后______。
（3）下列说法错误的是______。
A. 导气管a处应该接一个装有碱石灰的干燥管
B. 因Cl2有氧化性，所以通入的HCl气体不能用Cl2代替
C. 管式炉温度宜控制在623℃以上
D. 因温度过低，冷却剂不能用冰代替
【答案】（1）
（2） ①. 通入HCl气体 ②. 加热（3）C
【解析】
【小问1详解】
石英管中反应物为Sn和氯化氢气体，生成物为，反应条件是加热，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或加热），容易发生爆炸，故应先通入HCl气体，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸；
【小问3详解】
A、易与水反应，故导气管a处应该接一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入盛接器，同时可以吸收尾气HCl，防止污染空气，正确；
B、Cl2有氧化性，能将氧化为，故不能将通入的HCl气体用氯气代替，正确；
C、沸点623℃，高于652℃时易分解，故管式炉温度宜略高于623℃，使以气体的形式进入盛接器，但是温度不能高于652℃，防止分解，错误；
D、的熔点为247℃，若用冰代替冷却剂，温度过低，凝华为固体，易堵塞导管，正确。
23. 已知某种乙醇羰基化的反应过程如图甲。
请回答下列问题：
（1）该反应的催化剂是______。
（2）流程中某物质的质谱图如图乙，该物质是______。
（3）总反应的化学方程式为________。
【答案】（1）Pd （2）乙醇##CH3CH2OH
（3）
【解析】
【小问1详解】
催化剂的特征是反应前后质量和化学性质不变，从循环反应图可知参与反应后又重新生成，因此是该反应的催化剂。
【小问2详解】
质谱图中最大质荷比对应物质的相对分子质量，该物质相对分子质量为46，与乙醇的相对分子质量一致，且碎片峰也符合乙醇的裂解特征，因此为乙醇（CH3CH2OH）。
【小问3详解】
总反应为乙醇和氧气在Pd的催化作用下反应生成乙醛和水，化学方程式为。
24. 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑（含铁及铁的氧化物、CuO、SiO2等）制备摩尔盐的工艺流程如下：
已知：SiO2不溶于稀硫酸。
请回答：
（1）“除油”时利用了饱和Na2CO3溶液的______性。
（2）“滤渣1”的主要成分有______。
（3）根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度______硫酸亚铁（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）若所得摩尔盐产品颜色偏黄，可能的原因是_______。
【答案】（1）碱（2）SiO2、Cu、Fe
（3）小于（4）Fe2+被氧气氧化为Fe3+
【解析】
【小问1详解】
饱和Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性条件下会发生皂化反应，因此可用于去除铁屑表面的油污，该过程利用了其碱性。
【小问2详解】
废铁屑中的成分与稀硫酸反应情况：SiO2不溶于稀硫酸，直接成为滤渣；CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，铁粉会将Cu2+置换为单质，为确保完全反应，铁粉通常过量，因此滤渣1中含有SiO2、Cu、Fe。
【小问3详解】
向硫酸亚铁溶液中加入(NH4)2SO4固体后，析出了摩尔盐晶体，说明相同温度下，摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁，先结晶析出。
【小问4详解】
摩尔盐为蓝绿色，若产品颜色偏黄，说明生成了黄色的Fe3+化合物，原因是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，导致产品中混有铁盐。
25. 导电材料二硫代铁酸钾（KFeS2）晶体呈紫色，不溶于水。
Ⅰ．KFeS2的制备
将7.0g铁粉、48.0g硫粉和过量K2CO3充分混合后，900℃焙烧1.5小时。反应方程式：6Fe+13S+4K2CO36KFeS2+K2SO4+4CO2↑
（1）反应所需的容器为______。（填标号）
a．表面皿 b．蒸发皿
c．烧杯 d．坩埚
（2）将反应所得混合物置入水中煮沸，溶液呈深绿色（因含有可溶性杂质），并有淡黄色______（填化学式）固体，倾去上层溶液及浮渣；重复多次直至上层溶液______（填现象）。过滤、洗涤和干燥后得到KFeS2粗产品15.9g，产率为______%（保留至整数位）。
Ⅱ．KFeS2单晶的结构（投影如图）
（3）Fe与所有紧邻S形成的四面体，共边连成______状（填“链”、“层”或“空间网”）。
【答案】（1）d （2） ①. S ②. 无色无浮渣 ③. 80
（3）链
【解析】
【小问1详解】
900℃高温焙烧固体，需使用耐高温的坩埚，其余仪器均不耐高温，无法满足焙烧要求。
【小问2详解】
反应中硫粉过量，单质S不溶于水、为淡黄色，则固体为S；
可溶性杂质使溶液显深绿色，洗涤至上清液无色说明杂质已除净；
根据，实际投入的铁粉、硫粉的质量比为，对比可知硫粉过量，则铁粉完全反应，设KFeS2的理论产量为x
x=19.875g
产率为
【小问3详解】
由晶体投影可知，Fe与S形成的四面体共边沿一维方向延伸，构成链状结构。
26. 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}是一种重要的化合物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下：
已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
②二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。
实验步骤：
步骤1：制备CuO。
称取2.5g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），溶于水，滴入过量的NaOH溶液，加热煮沸，冷却，用图1的装置减压抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到CuO。
步骤2：制取KHC2O4。
将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解后分次加入K2CO3，反应生成KHC2O4。
步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。
将CuO与KHC2O4混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。反应结束后冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。
请回答：
（1）步骤1抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是_________。洗涤CuO时，证明洗涤干净的方法是______。
（2）步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是_________。
（3）步骤3制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为_________。用乙醇洗涤晶体的目的是______。
（4）将制得的{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}进行热重分析，结果图2，可知在C点剩余固体为K2CO3和______。
【答案】（1） ①. 抽气，减小抽滤滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速率 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（其他合理答案也可）
（2）防止草酸分解（3） ①. ②. 减少损耗，提高产率
（4）Cu2O
【解析】
【小问1详解】
见答案；
洗涤CuO时，如果最后一次洗涤液中不含硫酸根离子，则已经洗涤干净，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，故可取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净；
【小问2详解】
由题干信息可知，草酸受热易分解，则温度不能超过85℃的原因是：防止草酸分解；
【小问3详解】
由题干现象可知，该反应的反应物是氧化铜与，生成物是二草酸合铜（Ⅱ）酸钾，反应条件是50℃，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇，故用乙醇洗涤晶体的目的是：减少损耗，提高产率；
【小问4详解】
假设原固体的质量为354g，则C点剩余固体的质量为：，在C点剩余固体应为K2CO3和铜的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，原固体中钾元素的质量与C点所得碳酸钾中钾元素的质量相等，则钾元素的质量为：，则C点生成碳酸钾的质量为：，则C点铜的氧化物的质量为：210g-138g=72g，生成铜的氧化物中铜元素的质量与原固体中铜元素的质量相等，则铜元素的质量为：，则铜的氧化物中氧元素的质量为：72g-64g=8g，则生成铜的氧化物中Cu、O元素的原子个数比为：，则生成铜的氧化物的化学式为：Cu2O。
27. 稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图。质子交换膜（PEM）允许H+在膜两侧自由移动，其核心是由聚合物基体和离子交换基团构成，其中基体可以由四氟乙烯（TFE）共聚获得聚四氟乙烯（PTFE）。
（1）①聚四氟乙烯（PTFE）是______（填“无机物”或“有机物”）。
②H+通过质子交换膜的移动方向为______（填“从左到右”或“从右到左”）。
③光解一段时间后，稀H2SO4浓度的变化是______。
（2）以上装置能量转化形式有______。
（3）若以上的装置光照面积为2.0m2，光强为0.1kW/m2，光电转化效率为20%，电能电解水的能量利用率为80%，光照4h能获得______kW·h的电能。电解18g H2O需要消耗能量0.08kW·h，以上能量能电解水的质量为______g。（已知：电功率P=光照面积S×光强I×光电转化效率η，电能W=电功率P×时间t）
【答案】（1） ①. 有机物 ②. 从左到右 ③. 变大
（2）太阳能转化为电能，电能转化为化学能
（3） ①. 0.16 ②. 28.8
【解析】
【小问1详解】
聚四氟乙烯是含碳的高分子化合物，属于有机物。根据电子流向：电极a流出电子（电子经导线流向电极b），因此电极a为阳极，电极b为阴极。电解池中，阳离子会向阴极移动，因此 H⁺的移动方向为从左到右。
电解稀硫酸的本质是电解水，反应消耗水，而硫酸的量不变，因此稀H2SO4浓度增大。
【小问2详解】
太阳能转化为电能，再通过电解水转化为氢气和氧气的化学能。
【小问3详解】
光照4h获得的电能：根据公式：电功率P=S×I×η=×0.1×20%=0.04kW，电能W=P×t=0.04kW×4h=0.16kW·h。电解水的能量利用率为 80%，因此有效电能=0.16kW·h×80%=0.128kW·h，已知电解18g H2O需消耗能量，则可电解水的质量=18g×=28.8g。
28. 兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。
【探究铁生锈的条件】
（1）实验Ⅰ中铁丝生锈，当打开止水夹时，还能观察到的现象是_______。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ铁丝未生锈，得出铁生锈的条件是_______。
【拓展延伸1】小明发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，海水会加快铁的生锈吗？为此，他设计了以下实验，测得密闭容器内温度和压强的变化：
（3）对比实验1、2的现象差异，得出结论是______。
【拓展延伸2】暖宝宝（也称暖贴）是一种便捷的取暖工具，一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂。
（4）使用“暖宝宝”时，去掉不透气的外包装即可发热的原因是_________。
（5）氯化钠的作用是______。
【拓展延伸3】无焰食品加热器（含有镁粉、铁粉和氯化钠等）用于野外加热食物。向有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录温度，采集数据。
（6）根据图3，无焰食品加热器使用______（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）组别物质更合适，理由是______，不能用该成分制作“暖宝宝”，理由是_________。
【答案】（1）左侧试管内水面上升（2）与氧气、水接触
（3）海水能加速铁生锈
（4）空气进入暖宝宝内部，与铁反应放出热量
（5）加快反应速率（6） ①. Ⅲ ②. 升温最快、温度最高 ③. 反应太快、温度过高、发热时间短，易造成烫伤
【解析】
【小问1详解】
铁生锈消耗左侧试管内的氧气，装置内压强小于右侧试管，打开止水夹后，右侧试管内的水会进入左侧试管，观察到左侧试管内水面上升。
【小问2详解】
实验Ⅱ中铁丝仅接触氧气、无水分，不生锈；实验Ⅲ中铁丝仅接触水、无氧气，不生锈；对照生锈的实验Ⅰ，得出铁生锈的条件为与氧气、水接触。
【小问3详解】
对照实验1、2的曲线，加海水的实验组温度升高更多、压强下降更快，说明铁生锈速率更快，因此海水能加快铁生锈。
【小问4详解】
铁生锈是放热的缓慢氧化反应，去掉不透气的外包装后，空气进入暖宝宝内部，与铁反应放出热量。
【小问5详解】
盐溶液可以加快铁的锈蚀速率，因此氯化钠的作用是加快反应速率。
【小问6详解】
无焰加热器需要快速升温加热食物，Ⅲ组升温最快、温度最高，符合要求；
但暖宝宝需要长时间温和放热，Ⅲ组反应太快、温度过高、发热时间短，易造成烫伤，不适合做暖宝宝。实验
实验药品
实验1
长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水
实验2
长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水
组别
物质
Ⅰ
2.4g 的整根镁条、2.8g 铁粉、5.85g NaCl粉末
Ⅱ
2.4g 镁条剪成100份、2.8g 铁粉、5.85 gNaCl粉末
Ⅲ
2.4g 镁粉、2.8g 铁粉、5.85g NaCl粉末