2026年广东肇庆市中考二模考试化学试卷（含答案+解析）

这是一份2026年广东肇庆市中考二模考试化学试卷（含答案+解析），文件包含2026年河北省沧州市东光县中考一模语文试题docx、2026年河北省沧州市东光县中考一模语文试题pdf、2026年河北省沧州市东光县中考一模语文试题答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
1.弘扬科学家精神，走科技强国之路。下列科学家与科研成果对应正确的是
A. 闵恩泽革新中国稀土分离技术B. 张青莲测定铟、铱等相对原子质量
C. 侯德榜参与元素周期表的编制D. 徐光宪研发石油化工生产的催化剂
2.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列对应用途错误的是
A. ABS高韧性工程塑料-汽车零配件B. 聚氯乙烯微孔薄膜-饮用水分离膜
C. 聚苯乙烯泡沫-建筑工程保温材料D. 热固性酚醛树脂-集成电路的底板
3.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B. 环节a中物质分离的基本操作是过滤
C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D. 高温反应炉中的物质是CaHCO32
4.汽车安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击时NaN3迅速分解得到两种单质，保护乘客。下列说法错误的是
A. 生成的N2不可燃、无毒，膨胀后温度适中，是理想的安全气囊填充气体
B. 生成的金属钠化学性质活泼，需与添加剂转化为稳定、无毒的固体
C. 气囊通过弹性形变和气体压缩吸收能量，降低冲击力，保护乘员
D. 气囊面料(聚酰胺纤维)具备高强度、高延展性和耐热性，属于无机非金属材料
5.下列过程中，没有发生化学变化的是
A. 月矿开采B. 粮食发酵C. 硬水煮沸软化D. 指示剂变色
6.通过对ZrO2负载Rh的单原子催化剂进行掺杂，可调控CO2和H2选择性生成CH4或CO，过程如图。下列说法正确的是
A. X的化学式为CO
B. 反应中的催化剂属于合金
C. 钠通过抑制Rh对H2的活化提高了Y的选择性
D. HCOO∗路径与COOH∗路径的产物完全不同
7.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，使CO2转化为淀粉。下列说法错误的是
A. 淀粉属于糖类，在一定条件下能与水反应生成葡萄糖
B. 葡萄糖也可以转化为纤维素，纤维素属于糖类
C. 通过该循环可以充分利用化学物质，减少温室效应
D. CO转化成乙酸(CH3COOH)过程中未发生化合价的变化
8.某无色透明溶液，能使酚酞变红，只含有K+、Mg2+，Cu2+、Fe2+、OH−、SO42−离子中的几种。取该溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是
A. 存在K+B. 不存在Mg2+C. 含有3种离子D. 各离子浓度相同
9.硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是
A. 流程中涉及的反应均为氧化还原反应
B. Ⅲ中的浓硫酸有腐蚀性，替换成稀硫酸效果更好
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 上述生产过程中无需进行尾气处理
10.硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图，整个反应过程中硼的化合价不变。下列说法错误
A. 虚线框中的物质可以表示为[B(OH)4]−
B. 38gNaBH4与水完成反应可以生成4gH2
C. NaBH4中B的化合价为+3
D. 若用D2O代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D2
11.晶体中基本的重复单元称为晶胞，相邻晶胞共用顶点和面。如图，ZnS晶胞中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域。下列说法错误的是
A. 区域A的中掺入的离子为Cl−
B. 区域B带负电
C. ZnS晶体中每个S2−周围最近且等距的S2−有8个
D. ZnS晶体中Zn2+位于S2−构成的正四面体空隙中
12.我国科研人员发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气。下列说法错误的是
A. 应该在无水无氧的环境下开封月壤样品
B. 未来人类在月球建立基地可以利用月壤钛铁矿制取所需的水
C. 月壤钛铁矿加热可能发生的化学反应为FeTiO3+H2Δ Fe+H2O+TiO2
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
13.在密闭容器内进行化学反应，测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图如图。下列说法错误的是
A. 参加反应的甲和乙质量比为20：7
B. t1时刻，甲和丁的质量比为5：7
C. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物
D. 若丙是Cu、丁是CO2，则甲是CuO，乙是C
14.CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿有氧气的环境中易变质。实验室制备CuCl的装置如图，以下说法错误的是
A. 组装好整套实验装置后，应先从左边导管中通入N2，一段时间后再通SO2
B. 多孔玻璃泡可以增大SO2溶解度，加快反应速率
C. 装置A中发生的反应为2H2O+SO2+2CuCl2=2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D. 不能用澄清石灰水代替NaOH溶液
15.中和法生产Na2HPO4⋅12H2O的工艺流程如下：
已知：Na2HPO4⋅12H2O易脱水风化。下列说法错误的是
A. “中和”若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液
B. “调pH”中X为NaOH或H3PO4
C. “结晶”中溶液显酸性
D. “干燥”需在低温下进行
16.O2在超高压下转化为平行六面体分子M。下列说法错误的是
A. M中氧原子之间的作用相同B. M的化学式为O8
C. O2和M是不同种物质D. 常压低温下M不能稳定存在
17.烧杯中盛有CuO和Cu的混合物10.0g，向其中先后滴加120.0g稀H2SO4、300.0gBa(OH)2溶液，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图。下列说法错误的是
A. 混合物中铜的质量为2.0gB. 生成硫酸钡的总质量为27.96g
C. a、b点对应的溶液均呈蓝色D. c点对应的溶液中溶质有2种
18.下列有关传统美食松花蛋的说法正确的是
A. 腌制过程中生石灰与水反应发生了复分解反应
B. 用来给蛋包裹的碱性浆状物不慎沾到皮肤，应用大量稀硫酸冲洗
C. 松花状结晶主要成分为Mg(OH)2，与食醋(CH3COOH)反应可生成(CH3COO)2Mg
D. 松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
19.兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，Ⅲ中灼热的铜网未变黑；熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是
A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B. Ⅲ中灼热的铜网未变黑，说明生成的O2在Ⅱ中反应完全
C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2
D. NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
20.一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是
A. 10.5gB. 36.6gC. 44.8gD. 45.8g
二、填空题：本大题共5小题，共35分。
21.2025年9月南天门计划“承影”无人机甲亮相长春航空展。“南天门计划”由“鸾鸟”空天载机平台、“玄女”空天战机和“承影”无人机等组成。回答下列问题：
(1)“南天门计划”使用了钛合金和复合材料，这些材料属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)钛被称为“未来金属”，科学家在氩气保护下，用TiCl4与金属镁反应提取金属钛，该反应的化学方程式为 。
(3)下列说法错误的是 。
A.化学的发展使“鸾鸟”、“玄女”和“承影”使用新型材料成为可能
B.化学电源产生的能量不够，所以“南天门计划”不能使用化学电源
C.我们应该严禁稀土出口，只用于自身的发展
D.“南天门计划”将是物理、化学等多门学科取得飞速发展的成果
22.已知Sn有两种氯化物SnCl2和SnCl4。SnCl2具有还原性，易与水反应，熔点247∘C、沸点623∘C，高于652∘C时易分解。一种用HCl气体制备纯净SnCl2的装置如图。
(1)石英管中发生反应的化学方程式为 。
(2)从安全角度上讲，该装置应该先 后 。
(3)下列说法错误的是 。
A.导气管a处应该接一个装有碱石灰的干燥管
B.因Cl2有氧化性，所以通入的HCl气体不能用Cl2代替
C.管式炉温度宜控制在623∘C以上
D.因温度过低，冷却剂不能用冰代替
23.已知某种乙醇羰基化的反应过程如图甲。
请回答下列问题：
(1)该反应的催化剂是 。
(2)流程中某物质的质谱图如图乙，该物质是 。
(3)总反应的化学方程式为 。
24.导电材料二硫代铁酸钾(KFeS2)晶体呈紫色，不溶于水。
Ⅰ.KFeS2的制备
将7.0g铁粉、48.0g硫粉和过量K2CO3充分混合后，900∘C焙烧1.5小时。反应方程式：6Fe+13S+4K2CO3900 ∘C 6KFeS2+K2SO4+4CO2↑
(1)反应所需的容器为 。(填标号)
a.表面皿 b.蒸发皿
c.烧杯 d.坩埚
(2)将反应所得混合物置入水中煮沸，溶液呈深绿色(因含有可溶性杂质)，并有淡黄色 (填化学式)固体，倾去上层溶液及浮渣；重复多次直至上层溶液 (填现象)。过滤、洗涤和干燥后得到KFeS2粗产品15.9g，产率为 %(保留至整数位)。
Ⅱ.KFeS2单晶的结构(投影如图)
(3)Fe与所有紧邻S形成的四面体，共边连成 状(填“链”、“层”或“空间网”)。
25.稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图。质子交换膜(PEM)允许H+在膜两侧自由移动，其核心是由聚合物基体和离子交换基团构成，其中基体可以由四氟乙烯(TFE)共聚获得聚四氟乙烯(PTFE)。
(1)①聚四氟乙烯(PTFE)是 (填“无机物”或“有机物”)。
②H+通过质子交换膜的移动方向为 (填“从左到右”或“从右到左”)。
③光解一段时间后，稀H2SO4浓度的变化是 。
(2)以上装置能量转化形式有 。
(3)若以上的装置光照面积为2.0m2，光强为0.1kW/m2，光电转化效率为20%，电能电解水的能量利用率为80%，光照4h能获得 kW⋅ℎ的电能。电解18gH2O需要消耗能量0.08kW⋅ℎ，以上能量能电解水的质量为 g。(已知：电功率P=光照面积S×光强I×光电转化效率η，电能W=电功率P×时间t)
三、流程题：本大题共2小题，共16分。
26.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O]俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、SiO2等)制备摩尔盐的工艺流程如下：
已知：SiO2不溶于稀硫酸。
请回答：
(1)“除油”时利用了饱和Na2CO3溶液的 性。
(2)“滤渣1”的主要成分有 。
(3)根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度 硫酸亚铁(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)若所得摩尔盐产品颜色偏黄，可能的原因是 。
27.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]⋅2H2O}是一种重要的化合物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下：
已知：①H2C2O4Δ CO↑+CO2↑+H2O
②二草酸合铜(Ⅱ)酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。
实验步骤：
步骤1：制备CuO。
称取2.5g硫酸铜晶体(CuSO4⋅5H2O)，溶于水，滴入过量的NaOH溶液，加热煮沸，冷却，用图1的装置减压抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到CuO。
步骤2：制取KHC2O4。
将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85∘C，待充分溶解后分次加入K2CO3，反应生成KHC2O4。
步骤3：制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾。
将CuO与KHC2O4混合液在50∘C加热至反应充分，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾。反应结束后冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。
请回答：
(1)步骤1抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是 。洗涤CuO时，证明洗涤干净的方法是 。
(2)步骤2溶解过程中温度不能超过85∘C的原因是 。
(3)步骤3制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾反应的化学方程式为 。用乙醇洗涤晶体的目的是 。
(4)将制得的{K2[Cu(C2O4)2]⋅2H2O}进行热重分析，结果图2，可知在C点剩余固体为K2CO3和 。
四、探究题：本大题共1小题，共9分。
28.兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。
【探究铁生锈的条件】
(1)实验Ⅰ中铁丝生锈，当打开止水夹时，还能观察到的现象是 。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ铁丝未生锈，得出铁生锈的条件是 。
【拓展延伸1】小明发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，海水会加快铁的生锈吗？为此，他设计了以下实验，测得密闭容器内温度和压强的变化：
(3)对比实验1、2的现象差异，得出结论是 。
【拓展延伸2】暖宝宝(也称暖贴)是一种便捷的取暖工具，一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂。
(4)使用“暖宝宝”时，去掉不透气的外包装即可发热的原因是 。
(5)氯化钠的作用是 。
【拓展延伸3】无焰食品加热器(含有镁粉、铁粉和氯化钠等)用于野外加热食物。向有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录温度，采集数据。
(6)根据图3，无焰食品加热器使用 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)组别物质更合适，理由是 ，不能用该成分制作“暖宝宝”，理由是 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A、革新中国稀土分离技术的科学家是徐光宪，错误；
B、张青莲测定铟、铱等相对原子质量，正确；
C、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，元素周期表由俄国科学家门捷列夫编制，错误；
D、研发石油化工生产催化剂的是闵恩泽，错误。
2.【答案】B
【解析】A、ABS高韧性工程塑料强度高、韧性佳，适合制作汽车零配件，用途正确；
B、聚氯乙烯含有对人体有害的物质，不可用于制作饮用水分离膜，用途错误；
C、聚苯乙烯泡沫导热性差，可作为建筑工程保温材料，用途正确；
D、热固性酚醛树脂绝缘性、耐热性良好，可用于制作集成电路底板，用途正确。
3.【答案】D
【解析】A、捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故环节a中物质分离的基本操作是过滤，实现了固液分离，不符合题意；
C、由图可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意；
D、高温反应炉中的物质是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意。
故选D。
4.【答案】D
【解析】A、氮气化学性质稳定，不可燃、无毒，适合作为安全气囊填充气体，说法正确。
B、金属钠化学性质活泼，易发生反应且有腐蚀性，需转化为稳定无毒的固体，说法正确。
C、气囊膨胀后通过弹性形变和气体压缩吸收能量，降低冲击力保护乘员，说法正确。
D、聚酰胺纤维属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，说法错误。
5.【答案】A
【解析】A、矿石开采仅改变矿石的位置和外形，属于物理变化，符合题意。
B、粮食发酵过程生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意。
C、硬水煮沸软化时，可溶性钙、镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁等难溶性新物质，属于化学变化，不符合题意。
D、指示剂变色是指示剂与酸性/碱性物质反应生成有色新物质，属于化学变化，不符合题意。
6.【答案】C
【解析】A、HCOO∗路径中H2被充分活化为H原子，CO2被充分加氢，产物X为CH4，不是CO，错误；
B、合金是金属与金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的混合物，该催化剂载体为ZrO2(氧化物)，则催化剂不属于合金，错误；
C、对比两图，含Na的COOH∗路径中H2不能被充分活化为H原子，说明Na抑制Rh对H2的活化，使CO2无法被充分加氢，从而生成CO(产物Y)，可以提高Y的选择性，正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，两个路径的反应物中均含C、H、O，HCOO∗路径中生成了甲烷，甲烷由C、H元素组成，则生成物中还应含氧元素，生成的另一种物质可能是水，COOH∗路径中生成了一氧化碳，一氧化碳由C、O元素组成，则生成物中还应含氢元素，则生成的另一种物质也可能是水，产物不一定完全不同，错误。
7.【答案】D
【解析】A、淀粉属于糖类，在一定条件下能与水反应生成葡萄糖，正确。
B、葡萄糖是纤维素的基本组成单位，在特定条件下可以聚合生成纤维素；纤维素属于多糖，是糖类的一种，说法正确。
C、该循环可消耗温室气体 CO2 ，能减少温室效应，同时实现化学物质的循环充分利用，说法正确。
D、 CO 中 C 元素化合价为+2价，乙酸中 C 元素平均化合价为0价，反应前后 C 元素化合价发生改变，说法错误。
8.【答案】D
【解析】①无色溶液排除有色离子 Cu2+ (蓝色)、 Fe2+ (浅绿色)；
②能使酚酞变红，说明含大量 OH− ；
③溶液呈电中性，阳离子仅剩 K+ ，故一定含 K+ ；
④加 BaCl2 有白色沉淀，说明含 SO42− ；
综上所述可知溶液中一定有K+、OH−、 SO42− 。
A、由分析可知，一定存在K+，正确。
B、由分析可知，溶液中一定存在 OH− ， Mg2+ 与 OH− 生成 MgOH2 沉淀，故无 Mg2+ ，正确。
C、由分析可知，溶液中一定有K+、OH−、 SO42− 共三种离子，正确。
D、若各离子浓度相同，正电荷总浓度等于 cK+ ，负电荷总浓度等于 cOH+2cSO42− ，正负电荷总量不相等，不符合溶液电中性规则，错误。
9.【答案】C
【解析】A、步骤Ⅲ中三氧化硫与水反应生成硫酸，反应前后各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，错误。
B、若用稀硫酸吸收三氧化硫，反应放出的大量热会使水蒸发形成酸雾，阻碍三氧化硫的吸收，吸收效果差，错误。
C、黄铁矿含铁元素，反应后会生成四氧化三铁等废渣，硫磺为硫单质，燃烧只生成二氧化硫，可减少废渣产生，正确。
D、生产过程中会有未完全反应的二氧化硫排放，二氧化硫是空气污染物，需要进行尾气处理，错误。
10.【答案】B
【解析】先写出反应的化学方程式： NaBH4+4H2O催化剂 Na[B(OH)4]+4H2↑ 。
A.由微观示意图可知，虚线框内微粒含有1个B原子、4个O原子、4个H原子，带1个单位负电荷，可表示为 BOH4− ，说法正确；
B.NaBH4的相对分子质量为 23+11+4×1=38 ，根据化学方程式，38gNaBH4完全反应生成H2的质量为 4×2=8 ，不是4g，说法错误；
C.化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，H为−1价，设B的化合价为x，则 +1+x+4×−1=0 ，解得x=+3，说法正确；
D.该反应在催化剂作用下进行，NaBH4中的H原子和D₂O中的D原子在催化剂表面可能发生重组，因此生成的气体产物包含H₂、HD和D₂，说法正确。
11.【答案】C
【解析】A、掺入后，原S2−位置被替换，该区域掺入离子为Cl−，说法正确。
B、掺入后，原Zn2+位置被替换为Cu+，相当于比原来少+1，局部“负电性增强”，应该是“负电区域”，说法正确。
C、ZnS中S2−为面心立方堆积，每个S2−周围最近且等距的S2−共12个(同层6个、上下层各3个)，不是8个，说法错误。
D、ZnS晶体中Zn2+位于S2−构成的正四面体空隙中，说法正确。
12.【答案】C
【解析】A. 月壤中储存了来自太阳风的氢原子，性质活泼，为保持月壤样品的原始状态，应在无水无氧的环境下开封，说法正确。
B. 题干明确加热月壤钛铁矿会生成大量水蒸气，因此可利用其制取所需的水，说法正确。
C.加热月壤钛铁矿时，钛铁矿与氢原子作用生成单质铁、二氧化碳和大量水蒸气，不是氢气，该反应方程式不符合实际反应原理，说法错误。
D. 水蒸气冷却为液态水属于液化过程，液化会放出热量，说法正确。
13.【答案】D
【解析】首先计算各物质反应前后质量分数：反应前丁的质量分数为 1−40%−21%−22%=17% ；反应后甲质量分数为0，乙的质量分数为 1−54%−39%=7% 。可知甲减少40%(反应物)、乙减少14%(反应物)、丙增加32%(生成物)、丁增加22%(生成物)。
A、参加反应的甲、乙质量比为 40%:14%=20:7 ，说法正确。
B、 t1 时刻甲剩余20%，说明反应了20%的甲，按反应比例，同时生成11%的丁，此时丁的质量分数为 17%+11%=28% ，甲和丁质量比为 20%:28%=5:7 ，说法正确。
C、反应后乙质量分数减小，是反应物；丁质量分数增大，是生成物，说法正确。
D、若丙是Cu、丁是 CO2 ，生成二者质量比为 32%:22%=16:11 ，对应反应为 CuO+COΔ− Cu+CO2 ，反应物为CuO和CO，乙不可能是C，说法错误。
14.【答案】B
【解析】A、CuCl在潮湿有氧气的环境中易变质，先通N₂可排尽装置内空气，防止生成的CuCl被氧化，说法正确。
B、多孔玻璃泡只能增大SO2与溶液的接触面积，加快反应速率，溶解度由温度、压强等决定，多孔玻璃泡不能增大SO2的溶解度，说法错误。
C、反应中SO2作还原剂将Cu2+还原为Cu+生成CuCl沉淀，方程式满足电子守恒、原子守恒，说法正确。
D、澄清石灰水中Ca(OH)₂溶解度小、浓度低，吸收SO2的能力弱，不能代替NaOH溶液处理尾气，说法正确。
15.【答案】C
【解析】A、铁质容器易与酸发生反应，先加入 Na2CO3 溶液可使容器内环境呈碱性，后续加入 H3PO4 发生中和反应，能避免铁被腐蚀，故选项说法正确；
B、调 pH 的目的是得到 Na2HPO4 ，若溶液酸性过强可加 NaOH 调节，碱性过强可加 H3PO4 调节，且不会引入新杂质，故选项说法正确；
C、若结晶时溶液显酸性， H+ 会与 HPO42− 反应生成 H2PO4− ，无法得到目标产物 Na2HPO4⋅12H2O ，因此结晶时溶液应为弱碱性，故选项说法错误；
D、已知 Na2HPO4⋅12H2O 易脱水风化，低温干燥可避免产品失去结晶水，故选项说法正确。
16.【答案】A
【解析】A、分子M其结构为平行六面体，各边长与键角不尽相同，故氧原子之间的作用不完全相同，错误。
B、该结构为单个M分子的结构，数出其中共含有8个氧原子，因此M的化学式为O8 ，正确。
C、O2和M的分子构成不同，属于不同种物质，正确。
D、M是O2在超高压条件下转化得到的，常压下反应条件改变，M不能稳定存在，正确。
17.【答案】D
【解析】烧杯中盛有CuO和Cu混合物10g，先滴入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故铜的质量为2.0g，当氧化铜完全后，固体的质量不再变化，再滴入氢氧化钡，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应时，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡。
A、Cu与稀硫酸不反应，加入120.0g稀硫酸后剩余的2.0g固体为Cu，因此混合物中铜的质量为2.0g，故选项说法正确；
B、混合物中CuO质量为 10.0g−2.0g=8.0g ，根据元素守恒，最终生成 CuOH2 的质量为 9880×8.0g=9.8g ；最终固体总质量减去Cu的质量为沉淀总质量： 39.76g−2.0g=37.76g ，因此硫酸钡总质量为 37.76g−9.8g=27.96g ，故选项说法正确；
C、a点稀硫酸与CuO未完全反应，溶液含 CuSO4 呈蓝色；b点加入 BaOH2 初期，溶液中仍有未反应的 CuSO4 ，呈蓝色，故选项说法正确；
D、 c点处于 BaOH2 与 CuSO4 反应的阶段，该反应只生成沉淀无其他溶质，此时 BaOH2 不足，溶质仅剩余 CuSO4 1种，故选项说法错误。
18.【答案】C
【解析】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不属于复分解反应，错误；
B、稀硫酸具有腐蚀性，碱性浆状物沾到皮肤不能用稀硫酸冲洗，应先用大量水冲洗再涂抹弱酸性的硼酸溶液，错误；
C、氢氧化镁属于碱，醋酸属于酸，酸、碱可发生中和反应生成相应的盐和水，则可生成醋酸镁，正确；
D、松花蛋制作过程中用到大量碱性物质，且含有少量对人体有害的元素，过量食用不利于身体健康，不可多吃，错误。
19.【答案】A
【解析】A、需先点燃乙、丙使铜网达到灼热的反应温度，再点燃甲使NaNO3分解，否则分解产生的气体通入时铜网未达到反应条件，无法检验O2，故选项说法错误；
B、灼热的铜网遇O2会反应生成黑色CuO，Ⅲ中铜网未变黑，说明无O2进入Ⅲ，O2已在Ⅱ中完全反应，故选项说法正确；
C、Ⅰ中减少的质量为分解生成的气态产物的总质量，若气态产物只有O2，O2全部与Ⅱ中铜反应，Ⅱ增加的质量等于参加反应的O2质量，即等于Ⅰ减少的质量，故选项说法正确；
D、NaNO3受热分解生成O2，属于助燃性物质，因此需远离热源、可燃物，与还原性物质分开存放，故选项说法正确。
20.【答案】B
【解析】镁能与硝酸银反应，锌能与硝酸银反应，碳不与硝酸银反应，由于滤渣中含有三种物质，一定含有碳、银，还含有锌，镁全部参加反应；
2.4g镁生成银的质量为：
Mg+2AgNO3=MgNO32+2Ag24 2162.4g 21.6g
2.4g镁生成银的质量为21.6g；
Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Ag65 2166.5g 21.6g
若是6.5g锌全部参加反应，则生成银的质量为21.6g：
若是锌全部反应，则滤渣是两种物质，生成的银和不反应的碳，滤渣质量为21.6g+21.6g+1.6g=44.8g；
由于滤渣为三种物质，所以锌没有完全被反应，故滤渣的质量最大不能达到：44.8g；
若是锌不参加反应，则滤渣的成分也是三种，滤渣的质量最小为：6.5g+21.6g+1.6g=29.7g；
故滤渣的质量应该大于等于29.7g，小于44.8g。
21.【答案】混合物
TiCl4+2MgAr Ti+2MgCl2
BC

【解析】(1)钛合金是钛与其他金属/非金属熔合而成的材料，复合材料由多种不同性能的材料复合而成，都含有多种物质，因此属于混合物。
(2)该反应为置换反应，在氩气保护下，镁将四氯化钛中的钛置换生成钛单质和氯化镁，化学方程式为 TiCl4+2MgAr Ti+2MgCl2 。
(3)A、新型材料的研发离不开化学发展，说法正确；
B、化学电源技术持续进步，不能直接断定其能量不足以支撑该计划，说法错误；
C、稀土资源应合理管控、有序开发，在保障自身需求的前提下可正常开展国际贸易，而不是“严禁出口”，说法错误；
D、“南天门计划”将是物理、化学等多门学科取得飞速发展的成果，说法正确。
22.【答案】Sn+2HClΔ− SnCl2+H2
通入HCl气体
加热
C

【解析】(1)石英管中反应物为Sn和氯化氢气体，生成物为 SnCl2 ，反应条件是加热，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了氢气，该反应的化学方程式为： Sn+2HClΔ− SnCl2+H2 ；
(2)反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火(或加热)，容易发生爆炸，故应先通入HCl气体，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸；
(3)A、 SnCl2 易与水反应，故导气管a处应该接一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入盛接器，同时可以吸收尾气HCl，防止污染空气，正确；
B、Cl2有氧化性，能将 SnCl2 氧化为 SnCl4 ，故不能将通入的HCl气体用氯气代替，正确；
C、 SnCl2 沸点623∘C，高于652∘C时易分解，故管式炉温度宜略高于623∘C，使 SnCl2 以气体的形式进入盛接器，但是温度不能高于652∘C，防止 SnCl2 分解，错误；
D、 SnCl2 的熔点为247∘C，若用冰代替冷却剂，温度过低， SnCl2 凝华为固体，易堵塞导管，正确。
23.【答案】Pd
乙醇/CH3CH2OH
2CH3CH2OH+O2Pd 2CH3CHO+2H2O

【解析】(1)催化剂的特征是反应前后质量和化学性质不变，从循环反应图可知 Pd 参与反应后又重新生成，因此是该反应的催化剂。
(2)质谱图中最大质荷比对应物质的相对分子质量，该物质相对分子质量为46，与乙醇的相对分子质量一致，且碎片峰也符合乙醇的裂解特征，因此为乙醇(CH3CH2OH)。
(3)总反应为乙醇和氧气在Pd的催化作用下反应生成乙醛和水，化学方程式为 2CH3CH2OH+O2Pd 2CH3CHO+2H2O 。
24.【答案】d
S
无色无浮渣
80
链

【解析】(1)900∘C高温焙烧固体，需使用耐高温的坩埚，其余仪器均不耐高温，无法满足焙烧要求。
(2)反应中硫粉过量，单质S不溶于水、为淡黄色，则固体为S；
可溶性杂质使溶液显深绿色，洗涤至上清液无色说明杂质已除净；
根据 6Fe+13S+4K2CO3900 ∘C 6KFeS2+K2SO4+4CO2↑336 416 ，实际投入的铁粉、硫粉的质量比为 7.0g:48.0g=7:48 ，对比可知硫粉过量，则铁粉完全反应，设KFeS2的理论产量为x
6Fe+13S+4K2CO3900 ∘C 6KFeS2+K2SO4+4CO2↑336 954 7.0g x
336954=7.0gx
x=19.875g
产率为 ×100%=80%
(3)由晶体投影可知，Fe与S形成的四面体共边沿一维方向延伸，构成链状结构。
25.【答案】有机物
从左到右
变大
太阳能转化为电能，电能转化为化学能
0.16
28.8

【解析】(1)聚四氟乙烯是含碳的高分子化合物，属于有机物。根据电子流向：电极a流出电子(电子经导线流向电极b)，因此电极a为阳极，电极b为阴极。电解池中，阳离子会向阴极移动，因此 H⁺的移动方向为从左到右。
电解稀硫酸的本质是电解水，反应消耗水，而硫酸的量不变，因此稀H2SO4浓度增大。
(2)太阳能转化为电能，再通过电解水转化为氢气和氧气的化学能。
(3)光照4h获得的电能：根据公式：电功率P=S×I×η= 2.0m2 ×0.1 kW/m2 ×20%=0.04kW，电能W=P×t=0.04kW×4ℎ=0.16kW⋅ℎ。电解水的能量利用率为 80%，因此有效电能=0.16kW⋅ℎ×80%=0.128kW⋅ℎ，已知电解18gH2O需消耗能量，则可电解水的质量=18g× =28.8g。
26.【答案】碱
SiO2、Cu、Fe
小于
Fe2+被氧气氧化为Fe3+

【解析】(1)饱和Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性条件下会发生皂化反应，因此可用于去除铁屑表面的油污，该过程利用了其碱性。
(2)废铁屑中的成分与稀硫酸反应情况：SiO2不溶于稀硫酸，直接成为滤渣；CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，铁粉会将Cu2+置换为单质，为确保完全反应，铁粉通常过量，因此滤渣1中含有SiO2、Cu、Fe。
(3)向硫酸亚铁溶液中加入(NH4)2SO4固体后，析出了摩尔盐晶体，说明相同温度下，摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁，先结晶析出。
(4)摩尔盐为蓝绿色，若产品颜色偏黄，说明生成了黄色的Fe3+化合物，原因是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，导致产品中混有铁盐。
27.【答案】抽气，减小抽滤滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速率
取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净(其他合理答案也可)
防止草酸分解
CuO+2KHC2O450 ∘C K2CuC2O42+H2O
减少损耗，提高产率
Cu2O

【解析】(1)步骤1抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是抽气，减小抽滤滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速率；
洗涤CuO时，如果最后一次洗涤液中不含硫酸根离子，则已经洗涤干净，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，故可取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净；
(2)由题干信息可知，草酸受热易分解，则温度不能超过85∘C的原因是：防止草酸分解；
(3)由题干现象可知，该反应的反应物是氧化铜与 KHC2O4 ，生成物是二草酸合铜(Ⅱ)酸钾，反应条件是50∘C，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为： CuO+2KHC2O450 ∘C K2CuC2O42+H2O ；
二草酸合铜(Ⅱ)酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇，故用乙醇洗涤晶体的目的是：减少损耗，提高产率；
(4)假设原固体的质量为354g，则C点剩余固体的质量为： 354g×59.3%=209.922g≈210g ，在C点剩余固体应为K2CO3和铜的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，原固体中钾元素的质量与C点所得碳酸钾中钾元素的质量相等，则钾元素的质量为： 354g×39×239×2+64+12×2+16×4×2+18×2=78g ，则C点生成碳酸钾的质量为： 78g÷39×239×2+12+16×3=138g ，则C点铜的氧化物的质量为：210g−138g=72g，生成铜的氧化物中铜元素的质量与原固体中铜元素的质量相等，则铜元素的质量为： 354g×6439×2+64+12×2+16×4×2+18×2=64g ，则铜的氧化物中氧元素的质量为：72g−64g=8g，则生成铜的氧化物中Cu、O元素的原子个数比为： 64g64:8g16=2:1 ，则生成铜的氧化物的化学式为：Cu2O。
28.【答案】左侧试管内水面上升
与氧气、水接触
海水能加速铁生锈
空气进入暖宝宝内部，与铁反应放出热量
加快反应速率
Ⅲ
升温最快、温度最高
反应太快、温度过高、发热时间短，易造成烫伤

【解析】(1)铁生锈消耗左侧试管内的氧气，装置内压强小于右侧试管，打开止水夹后，右侧试管内的水会进入左侧试管，观察到左侧试管内水面上升。
(2)实验Ⅱ中铁丝仅接触氧气、无水分，不生锈；实验Ⅲ中铁丝仅接触水、无氧气，不生锈；对照生锈的实验Ⅰ，得出铁生锈的条件为与氧气、水接触。
(3)对照实验1、2的曲线，加海水的实验组温度升高更多、压强下降更快，说明铁生锈速率更快，因此海水能加快铁生锈。
(4)铁生锈是放热的缓慢氧化反应，去掉不透气的外包装后，空气进入暖宝宝内部，与铁反应放出热量。
(5)盐溶液可以加快铁的锈蚀速率，因此氯化钠的作用是加快反应速率。
(6)无焰加热器需要快速升温加热食物，Ⅲ组升温最快、温度最高，符合要求；
但暖宝宝需要长时间温和放热，Ⅲ组反应太快、温度过高、发热时间短，易造成烫伤，不适合做暖宝宝。
实验
实验药品
实验1
长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水
实验2
长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水
组别
物质
Ⅰ
2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末
Ⅱ
2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末
Ⅲ
2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末