2026年河南省濮阳市高三第五次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年河南省濮阳市高三第五次模拟考试化学试卷（含答案解析），文件包含十年2016-2025高考数学真题分类汇编全国通用专题01集合与常用逻辑用语七大考点88题教师版docx、十年2016-2025高考数学真题分类汇编全国通用专题01集合与常用逻辑用语七大考点88题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共51页， 欢迎下载使用。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，将0.2ml/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mlHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
B．当1mlKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA
C．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D．该反应释放CO2分子数目为NA
2、某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1ml·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断不正确的是
A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B．无法确定原溶液中是否存在Cl－
C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证
3、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．Kb2的数量级为10-8
B．X(OH)NO3水溶液显碱性
C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]
D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
4、在加热固体NH4Al(SO4)2•12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（ ）
A．0℃→t℃的过程变化是物理变化
B．C点物质是工业上冶炼铝的原料
C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种
D．Al2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-Al（OH）3
5、下列说法错误的是（ ）
A．光照下，1 ml CH4最多能与4 ml Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl
B．将苯滴入溴水中，振荡、静置，上层接近无色
C．邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构
D．乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈
6、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（ ）
A．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇
C．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上
D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰
7、联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是
A．做电解液B．制焊药C．合成橡胶D．做化肥
8、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓
（2）CuSO4溶液和Na2S溶液
主要：Cu2++S2－=CuS↓
次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuSCuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
9、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是
A．上述反应是氧化还原反应B．TiO2和CO2属于酸性氧化物
C．CaTiO3属于含氧酸盐D．CaCO3属于强电解质
10、下列物质中不会因见光而分解的是 ( )
A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO
11、下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．1ml Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值)
B．浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半
C．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性
D．NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 1
12、下列离子方程式正确的是( )
A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-
C．铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H++ SO42-Cu2+ + SO2↑+ 2H2O
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O
13、偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应在任何情况下都能自发进行
B．1ml（CH3）2N-NH2含有11ml共价键
C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2
D．反应中，生成1mlCO2时，转移8mle-
14、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是
A．X的分子式为C7H6O2B．Y分子中的所有原子可能共平面
C．Z的一氯取代物有6种D．Z能与稀硫酸发生水解反应
15、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
16、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中>1
C．向 0.1ml⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小
D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大
17、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是
A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B．NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂
C．捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯
D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质
18、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是
A．M为电源的正极，N为电源负极
B．电解过程中，需要不断的向溶液中补充C2+
C．CH3OH在溶液中发生6C3++CH3OH+H2O===6C2++CO2↑+6H+
D．若外电路中转移1ml电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L
19、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。 下列说法中正确的是
A．b膜为阳离子交换膜
B．N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%”或“1，故B正确；
C、向 0.1ml⋅L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中的比值增大，故C错误；
D、将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致=的比值减小，故D错误；
故选：B。
17、B
【解析】
A. 乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故A正确；
B. 氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；
C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；
D. 二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；
故答案为B。
18、B
【解析】
连接N的电极上H+得电子产生H2，则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。
A. M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；
B. 电解过程中，阳极上C2+失电子产生C3+，C3+与乙醇反应产生C2+，C2+可循环使用，不需要向溶液中补充C2+，选项B错误；
C. CH3OH在溶液中被C3+氧化生成CO2,发生反应6C3++CH3OH+H2O===6C2++CO2↑+6H+，选项C正确；
D. 若外电路中转移1ml电子，根据电极反应2H++2e-=H2↑，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L，选项D正确。
答案选B。
19、B
【解析】
A．M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误；
B．原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以经N室后NaOH溶液浓度变大，所以NaOH溶液的浓度:a%c(A2-)，溶液中的溶质为NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正确；
D．Ka2(H2A)=，根据图像，当pH=7.2时，c(HA-)=c(A2一)，则Ka2(H2A)== c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正确；
故选B。
21、B
【解析】
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A项错误；
B. Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B项正确；
C. 醋酸为弱酸，离子方程式中不拆， C项错误；
D. 稀HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，D项错误；
答案选B。
本题易错点D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。
22、B
【解析】
向0.1 ml·L−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na+)c()/c()=K()/c(H+)，C错误；0.1 ml·L−1 Na2C2O4溶液与0.1 ml·L−1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c()+c()+c(OH−)+ c(Cl−)=c(Na+)+c(H+)，D错误。
二、非选择题(共84分)
23、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
【解析】
（1）混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸收的气体单质为Cl2.,说明M中含有O和Cl元素；由“”说明红棕色固体为Fe2O3，说明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/ml=0.1ml，n（O2）=33.6g÷32g/ml=1.05ml，则m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/ml=0.6ml，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2ml：0.6ml：（0.3ml+1.05ml×2）=1:3:12，则M的分子式为Fe(ClO4)3。
（2）被 NaOH 吸收的气体为氯气，其电子式为：。
（3）A为FeCl3溶液，向溶液 A 中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。
24、O3 Fe(OH)3 6Fe2O34Fe3O4＋O2↑ 2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2
【解析】
无色气体Y为O2，同素异形体的分子式是O3，且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4，W为FeCl3，红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉­KI试纸上时会有I2生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。
【详解】
无色气体Y为O2，同素异形体的分子式是O3，且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4，W为FeCl3，红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉­KI试纸上时会有I2生成，而使试纸变蓝色，
（1）无色气体Y为O2，其同素异形体的分子式是O3；红褐色沉淀为Fe(OH)3；
故答案为：O3；Fe(OH)3；
（2）X为Fe2O3，Y为O2，Z为Fe3O4，Fe2O3在隔绝空气条件下受热高温分解为Fe3O4和O2，化学反应方程式为6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；
故答案为：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；
（3）W为FeCl3，FeCl3具有较强的氧化性，能将KI氧化为I2，试纸变蓝色，反应的离子方程式为2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2；
故答案为：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2。
本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：
①第（1）问经常会出现学生将化学式写成名称；②第（3）问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。
25、 将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好 K2、K3 A中充有黄绿色气体时 K1 2NO +Cl2 =2NOCl NOCl + H2O = HNO2 + HCl 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 13.1c％
【解析】
(1)NOCl的中心原子为N，O与N共用两个电子对，Cl与N共用一个电子对，则电子式为，故答案为：；
(2)利用大气压强检查X装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；
(3)①实验开始前，先打开K2、K3，通入一段时间Cl2，排尽装置内的空气，再打开K1，通入NO反应，当有一定量的NOCl产生时，停止实验，故答案为：K2、K3；A中充有黄绿色气体时；K1；
②Z装置为NO与Cl2在常温常压下合成NOCl，反应方程式为：2NO +Cl2 =2NOCl，故答案为：2NO +Cl2 =2NOCl；
(4)A装置的作用是防止空气中的氧气和水蒸气进入Z装置。没有A装置，空气中的水蒸气进入Z，亚硝酰氯遇水易发生水解：NOCl + H2O = HNO2 + HCl，产率降低，故答案为：NOCl + H2O = HNO2 + HCl；
(5) 以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时，沉淀由白色变为砖红色，半分钟内不变色，此时n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于适量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，25mL样品中：，则250mL溶液中n(NOCl)=0.2c ml，m(NOCl)=0.2c ml×65.5g/ml=13.1c g，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为，故答案为：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；13.1c％。
本题侧重考查了物质制备方案的设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验步骤的设计，化学计算等，对学生的分析问题和解决问题的能力有较高要求。
26、与C6H5NH3+发生中和反应，生成C6H5NH2 C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O 安全管、平衡压强、防止气压过大等 打开止水夹d 撤掉酒精灯或停止加热 40.0% 在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺
【解析】
(1)与NH3相似，NaOH与反应生成；
(2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强；
(3)为防止倒吸，在苯胺吹出完毕后，打开止水夹d，再停止加热；
(4)根据硝基苯的体积计算苯胺的理论产量，实际产量÷理论产量=产率；
(5)根据易溶于水、硝基苯难溶于水设计分离方案；
【详解】
(1)与NH3相似，加入氢氧化钠，NaOH与反应生成，反应的离子方程式是；
(2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强，所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大；
(3)为防止倒吸，先打开止水夹d，再停止加热；
(4)5mL硝基苯的质量是5mL×1.23 g·cm-3=6.15g，物质的量是=0.05ml，根据质量守恒定律，生成苯胺的物质的量是0.05ml，苯胺的质量是0.05ml×93g/ml=4.65g，苯胺的产率是=40.0%；
(5)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺。
27、重量 ab 洗涤 烘干 取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净 黄橙色 半分钟不褪色 0.98或97.85% 没有做平行试验取平均值 干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量
【解析】
（1）根据甲的实验流程可知，该方案中通过加入沉淀剂后，通过测量沉淀的质量进行分析碳酸钠的质量分数，该方法为沉淀法，故答案为：重量；
（2）为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl)，加入沉淀剂后将碳酸根离子转化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸银溶液能够与碳酸根离子、氯离子反应，所以不能使用硝酸银溶液，故答案为：ab；
（3）称量沉淀的质量前，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤、烘干操作，从而除去沉淀中的氯化钠、水；检验沉淀已经洗涤干净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净，故答案为：洗涤；烘干； 取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净；
（4）滴定结束前溶液显示碱性，为黄色，滴定结束时溶液变为橙色，则滴定终点的现象为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不褪色；盐酸溶液的刻度在14.90mL处，消耗HCl的物质的量为：0.1140ml/L×0.01490L=0.0016986ml，根据关系式Na2CO3∼2HCl可知，20mL该溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.0016986ml×12=0.0008493ml，则250mL溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.0008493ml×250mL20mL=0.01061625ml，所以样品中碳酸钠的质量分数为：[（106g/ml×0.01061625ml）/1.150g]×100%=97.85%或0.98；滴定操作测量纯度时，为了减小误差，需要多次滴定取平均值，而乙同学没有没有做平行试验取平均值，所以设计的方案不合格，故答案为：黄；橙色，半分钟不褪色； 0.98或97.85%(保留两位小数)；没有做平行试验取平均值；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，只要计算出反应后氯化钠固体的质量，就可以利用差量法计算出碳酸钠的质量，所以需要测定的数据由：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量，故答案为：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量。
28、 不一定 增大 d 0.0018 ml/（L•min） H2SO4 HCl 白色沉淀生成，溶液红色褪去 亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，加入氯化钡后，Ba2++SO32﹣=BaSO3↓，降低了SO32﹣的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH﹣浓度降低，因此溶液红色褪去
【解析】
(1)反应的平衡常数=，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数只随温度变化；反应是吸热反应，升温促进平衡正向进行，平衡常数增大；
(2)反应是气体体积不变的吸热反应，反应达到平衡状态，正逆反应速率相同时，各组分含量保持不变，变量不变说明反应达到平衡状态；
(3)根据方程式计算反应的氢气的物质的量，再求出反应速率；
(4)二氧化硫水溶液呈酸性，C1O﹣在酸性条件下具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，以此解答该题；
(5)亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸钠水解而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红；再滴入过量的BaCl2溶液，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，由于SO32﹣浓度减小，水解平衡左移，OH﹣浓度减小，溶液褪色，据此即可解答。
【详解】
(1)Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g)，反应的平衡常数表达式K=，影响化学平衡的因素有温度、压强、浓度等，改变一个条件平衡发生移动，但平衡常数只随温度变化，不随压强、浓度的改变，所以若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值不一定变化，反应是吸热反应，当K值变大时，说明是温度影响，平衡正向进行，说明是升温平衡正向进行，正逆反应速率都增大；
(2)Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g)，反应是气体体积不变的吸热反应，
a．反应前后气体体积不变，反应过程中容器内压强始终保持不变，反应达到平衡状态，压强不变，故a正确；
b．反应达到平衡状态，物质的量不变，氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变，故b正确；
c．固体不影响化学平衡，加入少量Fe3O4固体，平衡不发生移动，故c正确；
d．固体不影响化学平衡，移除部分Na2S固体，平衡不发生移动，故d错误；
(3)设反应消耗的氢气为nml，
解得n=0.036ml，则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=═0.0018ml/（L∙min）；
(4)往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2气体发生Ba(C1O)2+2SO2+2H2O=BaSO4↓+H2SO4+2HCl，则反应后溶液的溶质为H2SO4、HCl；
(5)亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸钠水解而使溶液呈碱性，SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，滴入酚酞，溶液变红；再滴入过量的BaCl2溶液，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓(白色)，由于SO32﹣浓度减小，水解平衡左移，OH﹣浓度减小，溶液褪色。
29、Mg(OH)2、Fe2O3 4NaB（OH）4+2CO2+3H2O=Na2B4O5（OH）4▪8H2O↓+2NaHCO3 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，说明洗涤干净 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 90.9 阴离子 16.8 <
【解析】
硼镁矿与氢氧化钠溶液反应，过滤除去沉淀Mg（OH）2和Fe2O3，NaB（OH）4溶液中通入过量的二氧化碳，得到Na2B4O5（OH）4•8H2O与为NaHCO3，过滤分离，由于硼酸的酸性小于盐酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，故Na2B4O5（OH）4•8H2O晶体与盐酸反应得到硼酸，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硼酸(H3BO3)晶体。
(1)镁离子可以生成氢氧化镁沉淀，三氧化二铁不与氢氧化钠反应；
(2)反应物NaB（OH）4和过量CO2，生成物Na2B4O5(OH)4·8H2O和碳酸氢钠，写出化学方程式；
(3)取最后一次洗涤液，利用硝酸银检验；
(4) ①根据酚酞遇酸不变色，遇碱变红来判断；
②利用关系式法进行计算；
(5)M室氢氧根离子失电子，氢离子经过a膜进入产品室，a膜为阳离子交换膜；原料室中B（OH）4-通过b膜进入产品室遇M室进入的H+反应生成H3BO3，b膜为阴离子交换膜；原料室Na+经过c膜进入N室，c膜为阳离子交换膜，N室氢离子得电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大。即M室生成氧气，消耗水，N室生成氢氧化钠和氢气，据此分析。
【详解】
(1) 硼镁矿与氢氧化钠反应，镁离子生成氢氧化镁沉淀，Fe2O3不与氢氧化钠反应，因此沉淀的主要成分为Mg(OH)2、Fe2O3；
答案：Mg(OH)2、Fe2O3
(2) 反应物NaB（OH）4和过量CO2，生成物Na2B4O5(OH)4·8H2O和碳酸氢钠，化学方程式为4NaB（OH）4+2CO2+3H2O=Na2B4O5（OH）4▪8H2O↓+2NaHCO3；
答案：4NaB（OH）4+2CO2+3H2O=Na2B4O5（OH）4▪8H2O↓+2NaHCO3
(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，说明洗涤干净；
答案：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，说明洗涤干净
(4)①滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
答案：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
②H3BO3～NaOH
1ml 1ml
n（H3BO3）0.2000ml/L×22.00×10-3L
得n（H3BO3）=0.0044ml
m（H3BO3）= n（H3BO3）×M（H3BO3）=0.0044ml×62g/ml=0.2728g
纯度为×100%=90.9%
(5)M室氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子经过a膜进入产品室，a膜为阳离子交换膜；原料室中B（OH）4－通过b膜进入产品室遇M室进入的H+反应生成H3BO3，b膜为阴离子交换膜；原料室Na+经过c膜进入N室，c膜为阳离子交换膜，N室氢离子得电子生成氢气，氢氧根离子浓度逐渐增大。
①由上面分析可知b膜为阴离子交换膜，因为H++ B（OH）4－=H3BO3+H2O，因此转移1ml电子生成1ml H3BO3；列关系式
1mle-～1/4O2（M室）～1ml H3BO3～1/2H2（N室）
理论上每生成1mlH3BO3，两极室共生成（1/2+1/4）ml×22.4L/ml=16.8L气体(标准状况)；
②由上面分析可知N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a％