濮阳市2026年高三第五次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份濮阳市2026年高三第五次模拟考试化学试卷（含答案解析），共13页。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于石油和石油化工的说法错误的是
A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油
2、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（ ）
A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键
B．在单质或化合物中，一定存在化学键
C．在离子化合物中，可能存在共价键
D．化学反应中肯定有化学键发生变化
3、下列说法正确的是
A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物
B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
C．可用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷
D．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液
4、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（ ）
A．CaCO3B．NaOHC．盐酸D．焦炭
5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Cl2和水：Cl2+ H2O =2H＋+Cl－+ClO－
B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
6、是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是
A．该有机物没有确定的熔点B．该有机物通过加聚反应得到
C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D．该有机物的单体是 -C6H3OHCH2-
7、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mlA和1mlB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/ml。相关条件和数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
A．K1=K20)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是
A．0～8min内v(SO3)=0.025ml/(L·min)
B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)
C．8min时，容器内压强保持不变
D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a
18、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA
B．1L浓度为0.1ml/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA
C．0.1ml丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA
D．1L0.2ml/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1mlI2
19、25℃时，将浓度均为0.1 ml·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．Ka(HA)＝1×10－6
B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C．a→c过程中水的电离程度始终增大
D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小
20、近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是
A．两者电子数相差1B．两者质量数相差1
C．两者中子数相差1D．两者互为同位素
21、从化学的规角分析，下列说法不正确的是
A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源
B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车
22、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：
C． =1012的溶液中：
D．由水电离的c(H+)=1.0×l0-13 ml/L溶液中：
二、非选择题(共84分)
23、（14分）贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：
（1）贝诺酯的分子式______。
（2）A→B的反应类型是______；G+H→I的反应类型是______。
（3）写出化合物C、G的结构简式：C______，G______。
（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）______。
a．不能与FeCl3溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应和水解反应；
c．能与金属钠反应放出H2；
d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构
（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）_______________
24、（12分）有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：
已知：①，A苯环上的一氯代物只有2种
②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类
③（、为烃基或H原子）
回答以下问题：
（1）A的化学名称为_____；E的化学式为_____。
（2）的反应类型：____；H分子中官能团的名称是____。
（3）J的结构简式为____。
（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。
（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。
a．苯环上只有两个取代基
b．既能发生银镜反应也能与溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____。
25、（12分）碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 ↓+6NH4Cl +3CO2 ↑ +3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。
回答下列问题:
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:F→____→____→____ ，____← C。
（2）Y中发生反应的化学方程式为_________。
（3）X中盛放的试剂是_______。
（4）Z中应先通入______，后通入过量的另一种气体，原因为________。
（5）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为_____；实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_______。
26、（10分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：
环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。
Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；
a.向馏出液中加入精盐至饱和；
b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c.静置，分液；
d.加入无水CaCl2固体；
e.蒸馏
回答下列问题：
(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。
(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。
(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。
27、（12分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：
已知“磺化”步骤发生的反应为：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：
（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶
B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入
C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液
D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。
（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000ml•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须____并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
②试求氨基磺酸粗品的纯度：____(用质量分数表示)。
③若以酚酞为指示剂，用0.08000ml•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。
28、（14分）在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl2•2CO•2H2O。
回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中属于______（选填“s”、“p”、“d”或“ds”）区元素。研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态Cu3+的电子排布式为______。
（2）C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是______。NO3-离子的空间构型是______。
（3）CO与N2互称等电子体。
①它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。
②下表为CO和N2的有关信息。
根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是______。
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①该配合物中氯原子的杂化方式为______。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。
（5）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析，可以得出CuCl的晶胞如图所示，则距离每个Cu+最近的Cl-的个数为______。若晶体中Cl-呈立方面心最密堆积方式排列，Cl-的半径为apm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数NA=______（列计算式表达）。
29、（10分）甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。
(1)已知25℃、101 kpa时一些物质的燃烧热如下表：
写出由CO和H2反应生成CH3OH(l)的热化学方程式： _________________________。
(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相关数据如图所示。
①从反应开始至5min时，用CH3OH表示的反应平均速度为____________。
②图中反应达平衡时，K=_______(ml/L)-2；CO的平衡转化率为________________。
(3)人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，该装置工作时，a极反应式为____________________。
若用该电池及惰性电极电解2L饱和和食盐水产生224mL(标准误差2)Cl2时(假设全部句逸出并收集，忽略溶液体积的变化)，常温下所得溶液的pH为________。
(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下，向0.1ml/L HCOOH溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10-4]。此时混合游学中两溶质的物质的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；
B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分馏时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分馏得到的馏分是混合物，故B说法正确；
C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烃，故C说法错误；
D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。
2、B
【解析】
A项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；
B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；
C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；
故选B。
3、B
【解析】
A选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误；
B选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；
C选项，不能用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错误；
D选项，分离溴苯和苯的混合物采用蒸馏方法，故D错误。
综上所述，答案为B。
淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。
4、C
【解析】
A．二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；
B．二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
C．二氧化硅与盐酸不反应；
D．二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。
【详解】
A．二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；
B．二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；
C．二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；
D．二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；
故选：C。
5、D
【解析】
A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A错误；
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故B错误；
C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
答案选D。
6、A
【解析】
A. 聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确；
B. 是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误；
C. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故C错误；
D. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故D错误。
故选A。
7、A
【解析】
A、NO2溶于水生成硝酸和NO，选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。
点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
8、C
【解析】
A.反应为2A(g)+B(g)2C(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q