云南省怒江傈僳族自治州2025-2026学年中考一模化学试题（含答案解析）

这是一份云南省怒江傈僳族自治州2025-2026学年中考一模化学试题（含答案解析），共15页。试卷主要包含了下列基本实验操作正确的是，以下实验，仅发生物理变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列化学符号书写正确的是
A．两个氮分子：2NB．铜元素的化合价为+2价：Cu2+
C．3个二氧化碳分子：3CO2D．碳酸钠的化学式：NaCO3
2．下列属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵[NH4NO3]B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO（NH2）2]D．碳酸氢钾KHCO3
3．下列基本实验操作正确的是
A．B．C．D．
4．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．参加反应的X和Y的粒子个数比为1：1
B．Z在空气中的质量分数约为78%
C．参加反应的X与Y的质量比为3: 2
D．W是分子构成的物质
5．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
D．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
6．以下实验，仅发生物理变化的是
A．压缩空气B．加热砂糖
C．铁的锈蚀D．粉尘爆炸
7．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
A．生成2.0 gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3 g
C．生成了5.6 gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0 g
8．下列用途与物质的性质不对应的一项是
A．乙醇具有可燃性可用作汽车燃料
B．氢氧化钠具有碱性可用于去除油污
C．氦气化学性质不活泼可用作保护气
D．铝的化学性质活泼可制铝合金门框
9．在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是
A．16B．32C．64D．96
10．某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．某无色溶液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种组成。
已知：氯化钙溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl。若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色。溶液的组成是________。 若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为________；样品中一定含有的物质是________。过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为________。为确定样品组成，取适量样品放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液，再滴加________溶液，可以证明溶液中是否含有________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．海南盛产芒果，芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11）。
请计算；芒果苷分子中氢、氧原子个数比为_________________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．NO1为红棕色的大气污染物之一，在一定温度和催化剂条件下可用NH3将NO1还原生成N1．某同学在实验室中对NH3与NO1反应进行了探究。回答问题：
如图一氨气的制备。实验室采用加热氯化铵和熟石灰反应制取氨气。氨气极易溶于水，密度比空气小，有刺激性气味。碱石灰是NaOH与CaO的混合物。
①指出图中标号仪器名称：X___。氨气的发生装置可以选择图一中的___(填序号)，反应的化学方程式为___。
②要收集一瓶干燥的氨气，选择图一中的装置，其连接顺序为：发生装置___(按气流方向，用小写字母表示)。如图二NH3与NO1反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入NO1(两端用夹子K1、K1夹好)，在一定温度下按图二所示装置进行实验(夹持仪器略去)，试回答
14．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。金属铝与稀盐酸反应：_____。实验室用高锰酸钾加热分解制取氧气：_____。化工厂用熟石灰处理含硫酸的废液：_____。二氧化碳与焦炭在高温下反应：_____。乙醇（C2H5OH）在足量氧气中完全燃烧：_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
标号为①的仪器名称是_____。实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。
16．下表为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度。我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱。夏天晒盐”获得大量湖盐。这里的“碱”指纯碱(主要成分是碳酸钠)，盐指氯化钠。
(1)请据图表简要解释“冬天捞碱，夏天晒盐”其中的道理___。小勤同学取该湖盐样品进行探究。该湖盐样品的成分是什么？猜想一：只有Na2CO3：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl。
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。
①反应结束之后通入足量空气的目的是___。
②装置A中氢氧化钠溶液的作用是___(用化学方程式表示)。
③实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是____？(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2，错误；
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以铜元素的化合价为+2价，故可表示为：，错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化碳分子可表示为：3CO2，正确；
D、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3，错误。故选C。
2、B
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、硝酸铵[NH4NO3]中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故符合题意；
C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D、碳酸氢钾KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
故选B
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
3、C
【解析】
A、闻气味时，不能将鼻子凑近瓶口闻，选项操作错误，故不符合题意；
B、给液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，选项操作错误，故不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项操作正确，故符合题意；
D、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项中没有沿烧杯壁注入，因此，操作错误，故不符合题意，故选C。
4、D
【解析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；
A．由化学方程式可知，参加反应的X（NO）和Y（NH3）的粒子个数比为6：4=3：2，故错误；
B．Z是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的X与Y的质量比为（30×6）：（17×4）=45：17≠3：2，故错误；
D．W是水，水是由水分子构成的，故正确。
故选：D。
5、D
【解析】
A、S、P在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白烟，故选项说法错误。
B、Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。
C、Ⅰ类物质在氧气中燃烧，放出大量的热；Ⅱ类反应发生缓慢氧化，也放出热量，故选项说法错误。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故选项说法正确。
故选：D。
6、A
【解析】
A、压缩空气过程中只是气体体积发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、加热砂糖过程中有碳生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
C、铁的锈蚀过程中有氧化铁生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
D、粉尘爆炸过程中有二氧化碳等生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
7、A
【解析】
根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷ 40／100×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为X，消耗碳酸钙的质量为Y
CaCO3CaO + CO2↑
100 56 44
Y X 2.0克
列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克 解得X=2.55克，Y=4.55克；
根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量10.0g-4.55g=5.45g，原来碳酸钙一共有=5.45+4.55=10克。故选A。
8、D
【解析】
A．乙醇具有可燃性，可用作汽车燃料，故正确；
B．氢氧化钠具有碱性，可用于去除油污，故正确；
C．氦气化学性质不活泼，可用作保护气，故正确；
D．在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以可用铝合金来制门框，故错误。
故选：D。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9、B
【解析】
根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。

列比例式得：28:14g=3x：48g
解得x=32
故选B。
10、A
【解析】
“自动加液过滤器”的工作原理为：过滤时,当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时,形成液封,液体将停止进入漏斗,随着过滤的进行漏斗内的液面下降,在大气压强的作用下液体继续进入漏斗,如此反复,能达到“自动过滤”的目的。所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方；上口应在待过滤液液面上；过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口,空气停止进入烧瓶,液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗，而“液体流出管”下端高于“空气导入管”，会造成液体滴下时液滴飞溅。综上所述并观察图形可知，A选项正确，符合题意，故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、HCl和NaCl Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 Ca(OH)2和NaOH 无色酚酞 NaOH或 NaCl
【解析】
（1）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色说明溶液呈中性或酸性，盐酸呈酸性，氯化钠呈中性，故填：HCl和NaCl；
（2）取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钠和碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，则溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；过滤，滤液仍为红色，溶液呈碱性，由于有氢氧化钠生成，故一定含有氢氧化钠，氢氧化钙溶液过量，则一定含有氢氧化钙；过量的氯化钙能将溶液中含有的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若加入酚酞试液溶液变红，则样品中含有氢氧化钠，若加入酚酞试液不变色，则样品中含有氯化钠，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2和NaOH，无色酚酞，NaOH或NaCl．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、18:11
【解析】
根据芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷分子中氢、氧原子个数比为：18：11。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、试管 A 1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3↑ a→d→c→f→e→j 红棕色消失 8NH3+6NO17N1+11H1O 氢氧化钠溶液进入Y管 反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小
【解析】
(1)①X是试管；反应需要加热，氨气的发生装置可以选择图一中的A，反应的化学方程式为：1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3↑。故填：试管；A；1NH4Cl+Ca(OH)1
CaCl1+1H1O+1NH3↑。
②其连接顺序为：发生装置：a(导出气体)→d→c(干燥气体)→f→e(收集气体)→j(防止液体倒吸)。故填：a→d→c→f→e→j。
(1)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管，Y管中红棕色消失，是因为氨气和二氧化氮在催化剂、加热条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式：8NH3+6NO17N1+11H1O；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1，氢氧化钠溶液进入Y管，是因为反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小，实验过程如下所示：
14、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O CO2+C 2CO C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【解析】
（1）铝与稀盐酸反应反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
（4）二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是CO2+C 2CO。
（5）乙醇（C2H5OH）在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 试管； a； 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）； 澄清石灰水； 红棕色固体逐渐消失、 溶液逐渐变成黄色； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【解析】
（1）仪器①的名称是试管；（2）a中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b中酚酞试液遇到酸不变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
16、Na2CO3的溶解度随温度的降低而明显降低，NaCl的溶解度随温度变化较小，夏天蒸发水而析出 AgNO3 将装置C中生成的CO2全部赶入装置E中 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 10.6%
【解析】
（1）Na2CO3的溶解度随温度的降低而明显减小，所以可“冬天捞碱”；NaCl的溶解度随温度变化较小，夏天会由于蒸发水而析出，所以可“夏天晒盐”。
（2）AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀，而碳酸银白色沉淀能溶于稀硝酸。
[拓展延伸]①将装置C中生成的CO2全部赶入装置E中。②装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。③浓硫酸具有吸水性，装置E增加的质量是生成二氧化碳的质量。
解：设样品中Na2CO3的质量为x。
=
解得x=1.06g
该湖盐样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=10.6%
答：样品中Na2CO3的质量分数为10.6%。
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X
中的气体缓慢充入Y管。
①Y管中___
②反应的方程式___
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1
③___
④___
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度
氯化钠
35.7
35.8
35.9
36.1
37.1
碳酸钠
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
实验操作
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入足量的____溶液；过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸
产生白色沉淀
部分白色沉淀消失
猜想三成立
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管。
Y管中红棕色消失
反应的方程式：8NH3+6NO17N1+11H1O
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1
氢氧化钠溶液进入Y管
反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小