张掖市2025-2026学年中考一模化学试题（含答案解析）

这是一份张掖市2025-2026学年中考一模化学试题（含答案解析），共15页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列化学知识运用错误的是，下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列关于溶液的说法，正确的是
A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
2．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于金属切割
B．二氧化碳参与光合作用，用作气体肥料
C．石墨用作电极
D．二氧化碳用来灭火
3．下列说法正确的是
A．检验碳酸钠溶液中是否有氢氧化钠，先加入适量的氢氧化钡溶液，再加入无色酚酞试液
B．某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫，则该物质一定含有碳、硫、氧元素
C．用酚酞试液可以把稀硫酸，碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液鉴别出来
D．除去硝酸钾溶液中的氢氧化钾，加入过量的硝酸铜溶液，过滤
4．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．8.8gB．12gC．15.7gD．20g
5．铜与稀硝酸反应的方程式为 ，据此推测X的化学式是
A．N2O2B．NO2C．NOD．N2O
6．实验台上已摆放好铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的（ ）
A．酒精灯
B．蒸发皿
C．胶头滴管
D．玻璃棒
7．下列化学知识运用错误的是
A．施加熟石灰可以改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C．用干冰作制冷剂
D．被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
8．下列图标中,表示“禁止烟火”的是( )
A．
B．
C．
D．
9．关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，开始时溶液由无色变为浅绿色
B．将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液变蓝
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由无色变为红色
D．向生石灰中加入一定量的水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾。
11．红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3-硝基丙酸”（化学式: C3H5NO4） 等有毒物质，3-硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是（）
A．①
B．②
C．③
D．④
12．我国科学家成功合成了世界首个全氮阴离子（N5-）的化合物[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]占领了新一代超高能材料研究的国际制高点、下列关于该物质的说法正确的是
A．该化合物是由五种元素组成的
B．其中N、H、O的质量比为34：25：3
C．其中NH4+中氮元素的化合价为-2
D．其中含有两种阳离子和两种阴离子
13．锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn + 2O2+ 3H2O + X = 3Zn(OH)2+ ZnCO3。则X的化学式为 （ ）
A．CB．COC．CO2D．H2CO3
14．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．稀有气体一一通电后能发光一—制霓虹灯B．石墨一一质地软且滑一一制作电极
C．一氧化碳一一还原性——冶炼金属D．生石灰一一能与水反应一一作干燥剂
15．Fe2O3中Fe的化合价是
A．－3B．－2C．＋2D．＋3
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某学习小组用下图中的装置A和装置B分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜实验。(B中夹持装置省略)
①补画装置A通入氢气的导管____，试管中反应的化学方程式为____；
②装置B中用足量一氧化碳还原0.01摩尔氧化铜，可得到铜多少克?____(根据化学方程式计算)
③关于装置B的说法正确的是____；
A 澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳
B 本装置中尾气处理的目的就是防止一氧化碳污染空气
C 玻璃管减少的质量一定小于石灰水增加的质量
D 根据石灰水增加的质量可算出消耗的一氧化碳质量
④从反应物角度看：装置A和装置 B的不同之处是____。
18．（8分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。
大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子) 小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有____种，它们分别是_____________________(填离子符号)。 (1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由______________________。小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。小红认为他的结论不正确，原因是______________。 为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究：
（实验结论） 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_____________________(填离子符号)。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故C错；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D正确．
故选D．
解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化．
2、C
【解析】
A、氧气用于金属切割是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错；
B、二氧化碳参与光合作用，光合作用属于化学变化，所以用作气体肥料，利用了二氧化碳的化学性质，故B错；
C、石墨用作电极，是利用石墨的导电性，属于物理性质，故C正确；
D、二氧化碳用来灭火，既利用了化学性质也利用了物理性质，故D错。
故选C。
判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
3、C
【解析】
B、化学反应前后，元素的种类不变，空气中体积分数约为21%的气体是氧气，据此分析；
C、碱性溶液能够使无色酚酞溶液变红，碳酸钙难溶于水，稀硫酸能够与碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，据此分析。
【详解】
A、检验碳酸钠溶液中是否有氢氧化钠，加入适量的氢氧化钡溶液，会对实验结果产生干扰，因为氢氧化钡能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故该选项说法错误；
B、某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫，则该物质一定含有碳、硫元素，不一定含有氧元素，因为氧元素可能来自于空气中的氧气，故该选项的说法错误；
C、将酚酞溶液分别滴入到四种溶液中，由于碳酸钠溶液显碱性，能够使酚酞溶液变红，所以变红的溶液是碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液分别滴入到其余三种溶液中，有气泡产生的是稀硫酸，有白色沉淀产生的是氯化钙溶液，无明显现象发生的是硝酸钠溶液，因此，用酚酞试液可以把稀硫酸，碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液鉴别出来，故该选项的说法正确；
D、除去硝酸钾溶液中的氢氧化钾，加入过量的硝酸铜溶液，氢氧化钾能够与硝酸铜溶液反应生成硝酸钾和氢氧化铜沉淀，由于硝酸铜溶液过量，所以最终会引入新杂质硝酸铜，故该选项说法错误；
故选C。
本题考查了指示剂的使用、物质的检验与鉴别、质量守恒定律等，需要掌握的要点有：①碱性物质能够使酚酞溶液变红、②化学反应前后，元素的种类不变、③除杂的时候，不能引入新杂质。
4、B
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后Ca元素质量不变。若将化学式变形转换为，则。
故选B。
5、C
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则X的化学式为NO。故选C。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
6、D
【解析】
实验台上已摆放好的仪器：铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在漏斗外边，或者将滤纸冲坏。故选D。
7、B
【解析】
A、熟石灰是氢氧化钙，溶液呈碱性，施加熟石灰可以改良酸性土壤，A正确；
B、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于清除餐具上的油污，B错误；
C、干冰升华可以吸收大量的热，可用于作制冷剂，C正确；
D、铁生锈条件是铁与水和氧气同时接触，被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈，D正确。故选B。
8、D
【解析】
A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。故选D。
9、D
【解析】
A.氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，将滤渣干燥得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，故正确。
B.氢氧化钠中混有少量碳酸钠，滴入适量氢氧化钙溶液后，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤，得到氢氧化钠溶液，故正确。
C.假黄金（铜锌合金），加热后与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，而真黄金在加热的情况下不与氧气反应，可以鉴别，故正确。
D.氧气不易溶于水，也不与水反应，将足量氧气通入水中不能得到双氧水，故错误。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10、D
【解析】
A、将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，生成硫酸铁溶液，开始时溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。
B、氢氧化铜难溶于水，将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液不变色，故选项说法错误。
C、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由红色变为无色，故选项说法错误。
D、向生石灰中加入一定量的水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾，故选项说法正确。
故选：D。
11、B
【解析】
“3-硝基丙酸”（化学式： C3H5NO4） 中碳、氢、氮、氧质量比为：（12×3）：5：14：（16×4）=36：5：14：64，所以氮元素质量分数居于第三，为②。
故选 B。
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数= 。
12、D
【解析】
A、该物质是由氮、氢、氧、氯四种元素组成的，故错误；
B、N、H、O的质量比为（14×34）：（1×25）：（16×3）≠34：25：3，故错误；
C、带一个单位的正电荷，则铵根的化合价为+1价；氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价，故错误；
D、中含有、两种阳离子；、两种阴离子，故正确。
故选：D。
13、C
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，9；C，1；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，7；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2
故选C
14、B
【解析】
A、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用制霓虹灯，正确； B、石墨具有导电性，所以可用制作电极，错误； C、一氧化碳具有还原性，所以可用冶炼金属，正确；D、生石灰能和水反应，具有吸水性，所以可用作干燥剂，正确。故选B。
15、D
【解析】
Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，Fe的化合价为+3价，故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、浓硫酸 H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 氯化钡
【解析】
(1) 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；甲烧杯中的物质应是浓硫酸；
(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(3) C中溶液由红色变为无色说明氢氧化钠完全反应，所得溶液的溶质可能是氯化钡溶液或BaCl2溶液
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 H2+CuOCu+H2O 0.64g c H2无毒、CO有毒，因此A装置可以敞口，B装置需要再密封容器中进行实验且对尾气进行处理
【解析】
①装置A通入氢气的导管的位置如图，试管中发生的反应是氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，化学化学方程式是；
故填： 。
②根据氧化铜的摩尔质量可以计算出氧化铜的质量，再根据化学方程式的计算，便可求出生成的铜的质量；
解：0.01摩尔氧化铜的质量=0.01ml×80g/ml=0.8g
设0.8g氧化铜与足量的一氧化碳反应生成铜的质量是x
X=0.64g
根据计算，可得到铜的质量是0.64g；
故填：0.64g。
③A、澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，以及可以除去一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，有利于点燃一氧化碳，故选项A不正确；
B、本装置中尾气处理的目的既防止一氧化碳污染空气，装置中用一根导管连接到加热的位置，又节约了能源，故选项B不正确；
C、玻璃管减少的质量只是氧化铜中氧元素的质量，石灰水增加的质量是一氧化碳与氧化铜中氧元素的质量之和，故选项C正确；
D、根据石灰水增加的质量可算出的只是与氧化铜反应的一氧化碳质量，还有开始时，通入一氧化碳排出装置中空气的一氧化碳和结束时需要通一氧化碳让还原出来的铜冷却到室温的质量，故选项D不正确；
故选：C。
④从反应物角度看：装置A是氢气与氧化铜反应，氢气无毒，可以排放到空气中，装置可以敞口；装置 B是一氧化碳与氧化铜反应，一氧化碳有毒，排放到空气中会对空气造成污染，需再密封容器中进行实验而且必须对尾气进行处理。
故填：H2无毒、CO 有毒，因此 A 装置可以敞口，B 装置需要密封且对尾气进行处理。
本题考查的是氢气还原氧化铜与一氧化碳还原氧化铜的区别，在反应过程中对实验数据的分析与处理。
18、除去装置中的二氧化碳 84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
【解析】
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；
(2)设碳酸钠质量为x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，


x＝8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：
＝84.8%，
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、5 Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋ 混合后大烧杯底部有沉淀(或H＋、OH－不能共存) 若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生 生成白色沉淀 OH－ Cl－、Na＋、OH－、CO
【解析】
【猜想假设】将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+与CO32-反应能产生碳酸钡、碳酸钙沉淀，上层溶液中Ba2+、Ca2+与CO32-不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有5中，它们分别是Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－-；【分析讨论】(1)小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色．上层溶液中不含有H+的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-．小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应；【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，①有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-；②试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH-；【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是CO32-、OH-。
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钾和二氧化锰
溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶
B
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
滴入适量氢氧化钙溶液后过滤
C
鉴别真假黄金（铜锌合金）
取样在酒精灯上灼烧
D
制取双氧水
将足量氧气通入水中
实验操作
实验现象
实验结论
取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置
①________
②试管中的上层溶液仍显红色
①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO
②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有离子是___(填离子符号)