【新课标新思维】2026中考化学一轮复习学案【专题 05】一轮复习水和溶液(学生版)

这是一份【新课标新思维】2026中考化学一轮复习学案【专题 05】一轮复习水和溶液(学生版)，共8页。学案主要包含了 水， 溶液， 易错点与重难点辨析， 典型考题回顾等内容，欢迎下载使用。

考点解读
水和溶液都是中考的必考内容，分值大概为3～8分左右。该部分的高频考点主要有：保护水资源、水的净化、溶解度、溶质质量分数，溶解度、溶质质量分数几乎是每年必考的考点。中考中，保护水资源和水的净化可能是考查重点，会以环境热点情境形式呈现，也可能将其与电解水结合考查，通过选择题或综合应用题的形式考查。溶解度和溶质质量分数可能会结合起来通过溶解度曲线图进行考查，考查方式可能是选择题或实验题，也会穿插在流程题或综合应用题中。溶质质量分数会结合化学方程式计算进行综合考查，也会考查一定溶质质量分数的溶液的配制。 中考溶质质量分数命题形式会多样化，综合考查的可能性较大。
考点梳理
水和溶液是中考的重要考点，通常以选择题、填空题和简单的计算题形式出现。复习时，既要掌握基础知识，也要理解概念之间的联系。
一、 水 (H₂O)
【考点1】水的组成
· 实验依据：电解水实验
· 装置图： 了解阳极、阴极与电源正负极的连接。
· 现象：
· 两极均产生气泡。
· 阴极（接电源负极） 产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气(H₂)。
· 阳极（接电源正极） 产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气(O₂)。
· 体积比： V(H₂) : V(O₂) = 2 : 1
· 质量比： m(H₂) : m(O₂) = 1 : 8
· 结论：
1. 水是由氢、氧两种元素组成的。
2. 水在通电的条件下发生分解反应，化学方程式为：
2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑
3. 此实验证明了“在化学反应中，分子可以再分，而原子不可再分”。
【考点2】水的净化
· 净化方法（由低到高）：
1. 静置沉淀：除去较大颗粒的不溶性杂质。
2. 吸附沉淀：加入明矾，利用其形成的胶状物吸附悬浮杂质，使其沉降。
3. 过滤：分离固体和液体的操作。
· 仪器： 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。
· 操作要点：“一贴二低三靠”
· 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁。
· 二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
· 三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
· 玻璃棒的作用： 引流。
4. 吸附：利用活性炭的吸附性，除去水中的颜色、异味等可溶性杂质。
5. 蒸馏：将水加热至沸腾，产生水蒸气，然后冷凝。得到的是蒸馏水，净化程度最高。
6. 杀菌消毒：通常加入氯气(Cl₂)或二氧化氯(ClO₂)等，这是一个化学变化。
· 硬水与软水：
· 定义：
· 硬水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
· 软水： 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
· 鉴别方法： 加入等量的肥皂水，振荡。
· 产生泡沫多、浮渣少的是软水。
· 产生泡沫少、浮渣多的是硬水。
· 硬水的危害：
· 浪费肥皂，洗不净衣服。
· 锅炉结垢，浪费燃料，可能引起爆炸。
· 长期饮用对健康不利。
· 硬水软化方法：
· 生活中： 煮沸。
· 实验室/工业上： 蒸馏。
二、 溶液
【考点1】溶液的形成
· 定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
· 特征：
· 均一性： 溶液中各部分的性质、浓度完全相同。
· 稳定性： 外界条件不变时（温度、压强），不会分层或析出沉淀。
· 组成：
· 溶质： 被溶解的物质。可以是固体、液体、气体。
· 溶剂： 能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也是常见的溶剂。
· 关系： 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
· 注意：溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积。
· 溶解时的热现象：
· 吸热： 如NH₄NO₃溶解。
· 放热： 如NaOH固体、浓H₂SO₄溶解。
· 热量变化不明显： 如NaCl溶解。
【考点2】饱和溶液与不饱和溶液
· 定义：
· 饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
· 不饱和溶液： 还能继续溶解该溶质的溶液。
· 判断方法： 继续加入该溶质的少量固体，观察是否溶解。
· 相互转化：

· 注意： 上述转化方法对大多数固体物质适用。对于氢氧化钙[Ca(OH)₂] 等溶解度随温度升高而降低的物质，升高温度可使其饱和溶液变为不饱和溶液。
【考点3】溶解度
· 固体溶解度：
· 定义（四要素）： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
· 单位： 克 (g)。
· 含义： 如“20℃时，NaCl的溶解度为36g”表示：在20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl，形成饱和溶液。
· 影响因素：
· 内因： 溶质和溶剂本身的性质。
· 外因： 温度。
· 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO₃。
· 少数物质的溶解度受温度影响很小，如NaCl。
· 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)₂。
· 气体溶解度：
· 定义： 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
· 影响因素：
· 温度： 温度升高，气体溶解度减小。
· 压强： 压强增大，气体溶解度增大。
· 溶解度曲线：
· 点的含义：
· 曲线上的点：表示该温度下物质的饱和溶液。
· 曲线下方的点：表示该温度下物质的不饱和溶液。
· 曲线上方的点：表示该温度下物质的饱和溶液且有未溶解的溶质。
· 交点： 表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。
· 线的走向： 反映溶解度随温度的变化趋势。
· 应用：
1. 查找某温度下物质的溶解度。
2. 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
3. 判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
4. 确定混合物分离的方法（如蒸发结晶或降温结晶）。
【考点4】结晶
· 定义： 从溶液中析出晶体的过程。
· 方法：
1. 蒸发结晶： 适用于溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）。
2. 降温结晶/冷却热饱和溶液： 适用于溶解度受温度影响较大的物质（如KNO₃）。
【考点5】溶质的质量分数
· 定义： 溶质质量与溶液质量之比。
· 公式：
· 溶质的质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%
· 溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 （注意单位统一）
· 基本计算： 直接应用公式进行计算。
· 溶液稀释计算：
· 依据： 稀释前后，溶质的质量不变。
· 公式： M浓 × a% = M稀 × b%
· M浓、M稀：稀释前后溶液的质量。
· a%、b%：稀释前后溶质的质量分数。
· 若用水稀释：M稀 = M浓 + M水
三、 易错点与重难点辨析
1. 溶液一定是无色的吗？
· 不是。如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的。
2. 均一、稳定的液体一定是溶液吗？
· 不一定。如水、酒精是纯净物，不是溶液。溶液必须是混合物。
3. 饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？
· 不一定。对于不同溶质，在相同条件下，饱和溶液可能比另一种溶质的不饱和溶液还要稀。例如，常温下石灰水的饱和溶液就很稀。“饱和”与“不饱和”取决于溶质是否还能溶解，与“浓”“稀”没有必然联系。
4. 溶解度和溶质质量分数的区别：
四、 典型考题回顾
1. (选择题) 下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 过滤可以降低水的硬度
B. 电解水时正极产生氢气
C. 肥皂水可区分硬水和软水
D. 水由氢气和氧气组成
答案：C
2. (填空题) 打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，说明气体溶解度随压强的减小而______。
答案：减小
3. (计算题) 欲配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要NaCl固体______g，水______mL。配制过程中，若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
答案：10， 90， 偏小
考点考向
考点一：水资源状况与水的净化
1.认识水资源状况, 了解水的污染与防治。
2.掌握水的净化方法，了解硬水和软水概念，并能正确鉴别硬水和软水。
考点二：水的性质和组成
1.掌握水的性质。

2.掌握电解水实验内容，并能通过该实验理解水的组成。
考点三：溶液的概念和形成
1.了解溶液概念与特征。
2.掌握溶液的组成
3.能正确区分不同溶液中的溶质和溶剂
考点四：溶解度和溶解度曲线
1.了解溶解性
2.了解气体溶解度
3.掌握固体溶解度及影响因素
4.掌握溶解度曲线的含义
5.掌握结晶的两种方法
考点五：溶液的溶质质量分数
1.理解溶液的溶质质量分数的意义
2.掌握配制一定溶液的溶质质量分数的溶液
真题在线
【考点一】水资源状况与水的净化
1.2025·辽宁·中考真题）电解水的实验装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a 管气体为氢气 B. 水由氢气和氧气组成
C. a 管与 b 管的气体体积比约为 1:2
电解水的化学方程式为H2O通电H2+O2
答案】A
【详解】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，a 管与电源的负极相连，则收集的气体为氢气，选项正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，选项错误；
C、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为 2:1，故 a 管与 b 管的气体体积比约为2:1，选项错误；
D、电解水的方程式为： 2H2O通电2H2↑+O2 ↑ ，选项错误；
故选 A。
2.(2025·山东青岛节选)3月22日是“世界水日”,某校举行“水说”主题作品展,作品中的下列说法不正确的是（ ）
A. 水通过三态变化实现天然循环
C. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
【答案】B
【解析】A、自然界中,水通过三态变化实现天然循环,故选项说法正确;
B、天然水经沉降、过滤能除去难溶性杂质,但得到的水中仍含有可溶性杂质,不是纯水,故选项说法不正确;
C、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低,使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室,逐级蒸发降温,再将水蒸气冷凝成水,该方法能用来淡化海水,故选项说法正确;
D、洗手后及时关闭水龙头,可以节约用水,故选项说法正确。
故答案B
3.(2025·四川宜宾)水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中,净化程度最高的是（ ）
A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏
【答案】D
【详解】沉淀只能使悬浮的杂质沉降,吸附只能除去水中的色素和异味,消毒只能除去细菌和病毒等,蒸馏可除去所有杂质,故净化程度最高的是蒸馏。
4.(2025·辽宁)水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水
C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质
【答案】D
【详解】A、工业废水需处理达标后才能排放,否则会污染水资源,说法错误,不符合题意;
B、海水经滤纸过滤后不能得到淡水,说法错误,不符合题意;
C、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒,不包括蒸馏,说法错误,不符合题意;
D、生命活动离不开水,水是生命体生存所必需的物质,说法正确,符合题意。
故选D
5.(2025·江苏南通)2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是（ ）
A. 分类回收垃圾 B. 合理开采矿物C. 直接排放污水D. 加强空气监测
【答案】C
【解析】A、分类回收垃圾有助于减少垃圾填埋和焚烧造成的污染,促进资源循环利用(如回收纸张、塑料等),从而节约资源、降低环境负担,选项正确;
B、合理开采矿物是指在开发矿产资源时,注重生态保护(如控制开采规模、减少植被破坏),避免资源枯竭和环境污染,选项正确:
C、直接排放污水会将有害物质(如重金属、有机物)排入水体,导致水污染,会破坏水生生态系统,影响人类饮用水安全,选项错误;
D、加强空气监测可以及时发现空气污染问题(如PM2.5、二氧化硫等),为制定减排措施提供依据,从而改善空气质量,选项正确,故选C。
【考点二】水的性质和组成
1.(2025·河南卷)电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后,可以观察到管a中液面
于”或“低于”)管b中液面;关闭电源,将燃着的木条放在管b尖嘴口,打开活塞,可观察到的实验现象是 （ ）
【答案】低于 木条燃烧更旺
【解析】1在电解水实验中,管a与电源负极相连,产生氢气;管b与电源正极相连,产生氧气。因为氢气的体积约是氧气体积的2倍,所以管a中气体体积大,液面低于管b中液面。
2管b中产生的是氧气,氧气具有助燃性。将燃着的木条放在管b尖嘴口,打开活塞,可观察到木条燃烧更旺的现象。故本问答案为:木条燃烧更旺。
(2024·河南卷)电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲管中的电极连接的是电源正极
B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1:8
D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】A
【解析】A、电解水实验中,根据“正氧负氢、氧一氢二”,甲管中产生的气体较多,为氢气,则甲管中的电极连接的是电源负极,故A说法不正确;
3.(2025·江苏南通)化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 水是一种重要的溶剂 B. 植物油的主要成分是葡萄糖
C. 人体缺钙易导致贫血 D. 铁在干燥的空气中容易生锈
【答案】A
【解析】A、在人类生产、生活中,水作为溶剂广泛应用于医药、农业、工业和生物体内,是一种重要的溶剂,符合题意。
B、植物油是从植物种子或果实中提取的,属于油脂,葡萄糖属于糖类,植物油的主要成分不是葡萄糖,不符合题意。
C、人体缺钙会导致骨骼问题,如骨质疏松或佝偻病,缺铁会导致贫血,不符合题意。
D、铁生锈是铁与水和氧气共同发生化学反应的结果,干燥空气中缺乏水分,铁在干燥的空气中不容易生锈,不符合题意。
故选A。
4.(2025·江苏盐城)2022年底,我国科学家成功开发出海水电解制氢技术。在这个领域走在了世界前列。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 电解水时正极产生氢气
B. 此技术需要克服海水对设备的腐蚀问题
C. 此技术需要考虑海水中的盐分及杂质对电解水的干扰
D. 可以利用风力发电、太阳能发电等绿电技术为电解海水提供能源
【答案】A
【解析】A、电解水时正极产生的是氢气,负极产生的是氧气,说法错误,符合题意;
B、此技术需要克服海水对设备的腐蚀问题,说法正确,不符合题意;
C、此技术需要考虑海水中的盐分及杂质对电解水的干扰,说法正确,不符合题意;
D、可以利用风力发电、太阳能发电等绿电技术为电解海水提供能源,说法正确,不符合题意。
故选:A。
【考点三】溶液的概念和形成
1.(2025·河南卷)将厨房中适量的下列物质分别加入水中,充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖
【答案】A
【解析】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物,若物质不溶于水,则会形成悬浊液或乳浊液,而非溶液,豆油属于油脂,不溶于水,与水混合后分层形成乳浊液,无法形成溶液,故A正确:
B.白醋含醋酸,易溶于水,形成均一稳定的溶液,故B错误;
C.味精(谷氨酸钠)是可溶性盐类,能完全溶解于水形成溶液,故C错误;
D.白糖(蔗糖)易溶于水,溶解后形成均一稳定的溶液,故D错误。
故选:A。
2.(2025·山东省青岛市)下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油
【答案】C
【分析】溶液是指一种或多种物质(溶质)均匀地分散在另一种物质(溶剂)中,形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是:均一(各部分性质相同)、稳定(静置后不分层、不沉淀)、透明(通常为澄清状态)
【解析】A.胡椒粉是固体粉末,放入水中后,颗粒不溶解,会悬浮或沉淀,形成悬浊液(固体小颗粒分散在液体中,但不均一、不稳定)。因此,不能形成溶液。错误。
B.面粉是固体粉末,放入水中后,颗粒不溶解,会吸水膨胀形成糊状或悬浊液,混合物浑浊、不均一,静置后可能沉淀。因此,不能形成溶液。错误。
C.白糖(蔗糖)是固体,放入水中后,糖分子会均匀分散到水中,形成澄清、均一的糖水,静置后不分层、不沉淀。因此,能形成溶液。正确。
D.花生油是液体油,放入水中后,油和水不互溶,会分层形成乳浊液,混合物浑浊、不稳定。因此,不能形成溶液。错误。
故选C。
3.(2025·湖南省长沙市)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ）
A. 所有溶液都是无色液体
B. 溶液中的溶剂只能是水
C. 溶液中的溶质只能是固体
D. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
【答案】D
【解析】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色,该选项说法不正确;
B、溶剂不一定是水,例如碘酒中的溶剂是酒精,该选项说法不正确:
C、溶质可以是固体(如食盐)、液体(如酒精)或气体(如盐酸),该选项说法不正确;
D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质,营养液是含有可溶性养分的溶液,该选项说法正确。
故选D。
4.(2025·山东统考)下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C. 物质溶于水形成溶液时,溶质以分子或离子形式存在
D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液
【答案】C
【解析】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质,属于混合物,故选项说法不正确;
B、水通电分解生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成,根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,可得出水是由氢元素和氧元素组成,故选项说法不正确;
C、物质溶于水形成溶液时,溶质以分子或离子形式存在,故选项说法正确;
D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的无色液体,属于纯净物,不是溶液,故选项错误
故答案C
(2025·吉林省长春市)某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋,内包装膜破裂,里面的水接触到夹层中的NH2NO3,温度降低。下列说法错误的是（ ）
A. 用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B. 与外包装袋相比,内包装膜更易破裂
C. NH4NO3溶于水时吸热使温度降低
D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
【答案】A
【解析】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,则用于制作外包装袋的塑料,属于合成材料,故选项说法不正确;
B、由题干信息“使用时挤压冷敷袋,内包装膜破裂”可知,与外包装袋相比,内包装膜更易破裂,故选项说法正确;
C、NH,NO3溶于水时吸热,导致温度降低,故选项说法正确;
D、为了防止内包装膜提前破裂,导致冷敷袋失效,因此运输和储存时应避免挤压,故选项说法正确。
故选A。
考点四：溶解度和溶解度曲线
1..(2025·山东省青岛市)已知20℃时,NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（ ）
A. 20℃时,50g水中能够溶解20gNaCl
B. 20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C. 20℃时,36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D. 20℃时,NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25:9
【答案】C
【解析】A、根据溶解度,100g水溶解36g NaCl,则50g水(为100g的一半)最多溶解18g NaCl(36g
的一半)。20g>18g。错误。
饱和溶液中,100g水溶解36g NaCl,溶液总质量=100g(水)+36g(NaCl) =136g。溶质质量分
36g/136g×100%=26.47%,不是36%。错误。
C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态,符合题意。正确。
D、饱和溶液中,溶液总质量=100g(水)+36g(NaCl)=136g,溶质质量=36g。溶液与溶质的质量
比=136:36=34:9(约分后),不是25:9。错误。
故选C。
(2025·广西)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 三种物质中,NH4Cl的溶解度最大
B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C. t1℃时,取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液,溶液的质量一定相等
D. t2℃时,10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
【答案】C
【解析】A、比较溶解度大小需要在一定温度下,没有指明温度,无法比较NH2CI与其他物质溶解度的大小,故选项说法错误;
B、40℃时的NaCl、INH2Cl饱和溶液分别降温至t1℃,虽然NH2CI的溶解度受温度影响较大,但不知道两种饱和溶液的质量,无法确定析出晶体质量的大小关系,故选项说法错误;
C、t1°C时,NaCl、NH2CI的溶解度相等,取等质量的NaCl、NH2CI固体分别溶于水配成饱和溶液,溶剂质量相等,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,所以溶液的质量一定相等,故选项说法正确:
D、t2℃时,NaHCO3的溶解度小于10g,50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g,所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中,故选项说法错误;
故选:C。
4.（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）如图 1 所示，T1℃时，将等质量的KNO3和 KCl 分别加
入 100g 水中充分溶解后，升温至t2℃。图 2 是KNO3和 KCl 的溶解度曲线。
（1）图 1 烧杯甲中溶解的物质是_____。
（2）t2℃时，烧杯乙中的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）若KNO3中混有少量 KCl，可采用_____的方法提纯KNO3。
（4）t3℃时，将 50gKNO3固体放入 50g 水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。
【答案】（1）氯化钾或 KCl
（2）不饱和
（3）降温结晶(或冷却热饱和溶液)
（4）50%
【解析】
（1）t1℃时，将等质量的 KNO3 和 KCl 分别加入 100g 水中充分溶解后，甲溶解完全，乙剩余，说明甲烧杯中的物质在 t1℃的溶解度大于乙烧杯中的物质，根据图 2 可知，t1℃的溶解度：氯化钾大于硝酸钾，则甲中
溶解的物质是氯化钾；
（2）氯化钾在 t1℃已经溶解完全，升温到 t2℃，溶解度增大，则氯化钾
溶液是不饱和溶液；根据图 2，t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，是等质量的 KNO3 和 KCl 分别加入 100g 水中充分溶解，则烧杯乙中（硝酸钾）的溶液是不饱和溶液；
（3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大，则应采用降温结晶方法提纯 KNO3；
（4）t3℃时硝酸钾的溶解度是 110g，将 50g KNO3 固体放入 50g 水中充分溶解，得到不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数为50g/(50g+50g)×100%=50%
考点五：溶液的溶质质量分数
1. (2025·河南卷)配制50g16%的氛化钠溶液,下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
【答案】C
【解析】A. 氯化钠洒落,会使溶质减少,溶质质量分数偏小,故错误;
B. 烧杯内壁有水,会使溶剂增加,溶质质量分数偏小,故错误;
C. 俯视量筒读数,导致实际量取的水量少于42g,溶剂减少,溶质质量分数偏大,故正确:
D. 氯化钠未完全溶解,未溶解部分不计入溶质,溶质质量减少,溶质质量分数偏小,故错误。
故选:C。
2.（2025·辽宁·中考真题）同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。
现配制 100g 溶质质量分数为 3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下：
计算：所需氯化钾的质量为______g。
（2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。
（3）量取：选择量程_____（填“50”或“100”）mL 的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。
（4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用 E 进行的操作是_____。
（5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数_______（填“变小”或“不变”）。
（6）氯化钾属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是______（填标号）。
A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给
【答案】（1）3
（2）D
（3）100
（4）搅拌
（5）不变
（6）
①钾
② B
【解析】
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钾的质量为 100g×3%=3g 。
（2）称量固体药品用托盘天平，即仪器 D。
（3）需要水的质量为 100g−3g=97g，水的密度是 1g/mL，则水的体积为 97mL，选择量程 100mL 的量筒。
（4）为加快氯化钾溶解，用玻璃棒（E）进行搅拌，可加速溶解。
（5）溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数不变 。
（6）氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。
关于化肥使用：
A、过量施用化肥会造成土壤污染、水体污染等，不合理；
B、了解化肥功效，对症施肥，合理；
C、植物所需营养可通过施肥补给，也可通过轮作、有机肥等方式补给，不合理。
故合理的是 B。
【专项练习】
1.(2025·平顶山二模)如果取家庭中的1食盐;2味精;3面粉:4芝麻油;5蔗糖;6白酒,分别加入
适量水充分搅拌,能够得到溶液的是（ ）
A. ①④⑥ B.①②⑤⑥ C.②③⑥ D.①②③⑤
【答案】B
【解析】1食盐能溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液;
2味精易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液;
3面粉不能溶于水,与水混合形成的是悬浊液,不均一、不稳定,不属于溶液;
4芝麻油不能溶于水,与水混合形成的是乳浊液,不均一、不稳定,不属于溶液;
5蔗糖能溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液;
6白酒能与水以任何比例混合,形成均一、稳定的混合物,属于溶液:
故选B。
2.(2025·三门峡二模)人生味道“酸甜苦辣咸”都蕴含着化学知识。下列物质未形成溶液的是（ ）
A. 食醋
B. 糖水
C. 辣椒油
D. 食盐水
【答案】C
【解析】A、食醋易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,即能和水形成溶液,不符合题意；
糖易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,即能和水形成溶液,不符合题意；
C、辣椒、油都不能溶于水,不能形成均一、稳定的化合物,即不能和水形成溶液,符合题意；
D、食盐易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,即能和水形成溶液,不符合题意；
故选:C。
3.下列与水相关的说法不正确的是( )
A．水在天然循环过程中发生了物理变化
B．活性炭在净水过程中发生了化学变化
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
【答案】B
【解析】A、水在天然循环过程中只发生状态变化，所以发生的是物理变化，A 正确；
B、活性炭在净水是利用了活性炭的吸附性，所以发生了的物理变化；B 错误；
C、生活中用煮沸的方法降低水的硬度，C 正确；
D、明矾溶于水，生成胶状物吸附可促进浑浊水中悬浮物的沉降，D 正确。
4.电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由 H2 和 O2 组成
C．反应的化学方程式为 2H2O=== 2H2↑＋O2↑
D．a 管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，A 正确；
B、电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，B 错误；
C、C 缺少了反应条件，错误；
D、b 管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺，D 错误。
5.生活中区分硬水和软水常用的试剂是( )
A．食盐水
B．稀盐酸
C．蔗糖水
D．肥皂水
【答案】D
【解析】硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中区分硬水和软水常用的试剂是肥皂水，故选 D。
6.试管内盛有 20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所承，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是( )
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
【答案】C
【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式 F=ρgV 排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。
故选 C。
7.过滤时，玻璃棒引流液体时，玻璃棒末端要（ ）
A．指向漏斗中心
B．悬空
C．紧靠一层滤纸的一边
D．紧靠三层滤纸的一边
【答案】D
【解析】折叠好的滤纸，一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸，为了防止液体流下时冲破滤纸，所以玻璃
棒末端应紧靠三层滤纸的一边；
故选：D。
8.液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】C
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误；
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误；
C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确；
D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。
故选 C。
晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为 70%
D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
【答案】A
【解析】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故 A说法正确；
B、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故 B 说法错误；
C、t℃时，氯化镁的溶解度为 70g，即 100g 水中最多溶解 70g 氯化镁，达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为≈70g/(100g + 70g)×100%，故 C 说法错误；
D、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故 D 说法错误；
故选 A。
10.化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把 100g 上述浓硫酸稀释成质量分数为 5%～14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。
(2)如果稀释为 14%的硫酸，需要水的质量为：
98g/14%-100g=600g，如果稀释为 5%的的硫酸，需要水的质量为：98g/5%-100g=1860g，所以要把 100g 上述浓硫酸稀释成质量分数为 5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g。
【解析】
（1）见答案
（2）见答案项目
溶解度
溶质质量分数
意义
表示物质溶解能力的大小
表示溶液中溶质的多少
条件
一定温度、100g溶剂、饱和状态
不受条件限制
单位
克 (g)
无单位，是百分比
关系
饱和溶液的溶质质量分数 = [溶解度 / (溶解度 + 100g)] × 100%