陕西省铜川市2026年中考化学模拟预测题（含答案解析）

这是一份陕西省铜川市2026年中考化学模拟预测题（含答案解析），共2页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质在应用中，主要利用了物质化学性质的是
A．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
B．汽油洗涤衣服上的油迹
C．将活性炭放入冰箱中除去异味
D．食醋洗去水壶内的水垢
2．下列各组物质的鉴别方法正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
3．糖可溶于水，且热水溶解比冷水快，这一现象不能说明分子具有的性质是（ ）
A．分子在不断运动
B．分子间有间隔
C．温度越高，分子运动速率越快
D．同种分子化学性质相同
4．有 a、b 两组质量相等的两份药品，a 组是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b 组是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是
A．K2OB．KOHC．K2CO3D．KHCO3
6．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．小麦磨面B．水果榨汁C．冰雪融化D．煤气中毒
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．40℃时，在100g水中加入60g甲形成不饱和溶液
D．30℃时，取相同质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是甲大于乙
9．2019年4月22日第50个世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法符合这一主题的是（ ）
A．为方便出行，鼓励居民购买小汽车
B．为减少农药的使用，大力推广农作物的生物防治技术
C．为增加田地肥力，就地焚烧农田中的秸秆
D．为了卫生方便，多使用一次性木筷
10．用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A．固体：硝酸铵；液体：水B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D．固体：氯化钠；液体：水
11．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )
A．MgB．AlC．CuD．Zn
12．下列鉴别物质的两种试剂选择均正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．据图解题也是学习化学的能力之一。
图1是某微粒（Br）的原子结构示意图，其中X＝_____该微粒在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子，其离子符号是_____图2是汽车尾气治理过程中某反应得微观示意图，请按下列要求填空
①图中体现了在化学反应前后一定不变的是_____（填序号）
A元素种类 B原子种类 C分子数目 D原子数目
②图中发生反应的化学方程式为_____
14．5月31日是世界无烟日，2016年世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国活动的主题的“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白的辅基，其分子式是C31H32N1FeO1．请回答下列问题：一个血红素分子由_____个原子构成。求血红素分子中氢和氧元素的质量比是_____。（最简整数比）
15．根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白。
16．请用化学用语填空：
写出下列符号中“2”的含义：
①H2__________________ ②Cu2+______________ ③ ____________
⑵写出下列物质的化学式：
①五氧化二磷______②硝酸银_______
⑶如图是某元素的原子结构示意图，该元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室制取气体需要的一些装置如下图所示：
写出标有序号的仪器名称：a_____。实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，选择的装置组合为_____，反应方程式为_____。连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是_____。实验室利用C、D装置制取CO2并验证性质。C中发生反应的方程式为_____，D中观察到的实验现象为_____。实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式为_____，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从_____接口进入。用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____仍可产生“喷泉”现象。(填编号)
A SO2 B H2 C CO D HCl
18．做对比实验的原则之一是：将所要研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其它诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论。
实验A，能够验证的燃烧条件是_____；实验B，是在验证品红的溶解速率跟水的_____有关；要通过实验C验证人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同：
①发生的反应可用化学方程式为_____；
②若向呼出的气体样品中滴加8滴澄清石灰水，必须向空气样品中滴加_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）已知：Si+1NaOH+H1O=Na1SiO3+1H1↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H1．求：
（1）参加反应的Si的质量。
（1）该NaOH溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、铅笔芯粉末使锁更灵活是因为铅笔芯的主要成分是石墨，而石墨具有滑腻感，可以做润滑剂，属于物理性质。A错误；
B、油渍可以溶于汽油，形成溶液。该过程属于物理变化，故属于物理性质。B错误；
C、活性炭放进冰箱除异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理性质。C错误；
D、食醋的主要成分是乙酸，属于酸，水垢的主要成分是碳酸钙。酸和碳酸钙可以反应，属于化学变化，故属于化学性质。D正确。
故选D。
2、C
【解析】
A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误；
B、柠檬水和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊溶液，不能鉴别，故选项错误；
C、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒，产生特殊气味的是人造纤维，故选项正确；
D、MgSO4和Na2SO4均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项错误。故选C。
3、D
【解析】
A、糖和水都是由分子构成，糖可溶于水，是分子不停地运动的结果，故能说明；
B、糖可溶于水，说明水分子之间存在着间隔，故能说明；
C、糖在热水中溶解比冷水中快，说明温度越高，糖分子运动越快，故能说明；
D、糖溶于水时，发生的是物理变化，与分子的化学性质无关，故不能说明。
故选D。
4、D
【解析】
根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即a反应快，但a中氯酸钾的质量小来解答。
【详解】
因a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，b为固体氯酸钾，且a和b的质量相等，
由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短，
a中混有二氧化锰，则a中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小，
显然只有D符合。
故选D。
本题主要考查催化剂的特点和催化作用。
5、D
【解析】
根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。
故选D。
6、D
【解析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
【详解】
A、小麦磨面只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故A不正确；
B、水果榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故B不正确；
C、冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；故C不正确；
D、煤气中毒是一氧化碳和血红蛋白结合，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。
7、D
【解析】
A、钢是铁、碳合金，碳与Cu都不能与盐酸反应，混合物加过量稀盐酸 充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到铜与碳的混合物，不能完全除去杂质，故A错误；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合物加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发、结晶，由于反应过程中没有沉淀生成，不需要过滤，故B错误；
C、Zn能与CuSO4反应生成Cu和Zn CuSO4，混合物加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥，会将主要物质消耗，故C错误；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。混合物 适量NaOH溶液，充分反应后，过滤、得到氢氧化铁固体，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，向滤渣中加入适量稀盐酸，可得到氯化铁，达到除去杂质的目的，故D正确。故选D。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8、B
【解析】
A、由图中可以看出甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到40℃时，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和的，错误；
B、由图中可以看出20℃时，甲、乙的溶解度相同，故甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
C、由图中可以看出40℃时，甲的溶解度为50g，故在100g水中加入60g甲，会有10g甲剩余，形成的是饱和溶液，错误；
D、由图中可以看出30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则如果要配置甲、乙的饱和溶液，甲只需要比乙更少的水就能达到饱和，故所需水的质量甲小于乙，错误。
故选B。
9、B
【解析】
A、大量的使用小汽车会增加化石燃料的需求，排放出大量的污染物，不合题意；
B、为减少农药的使用，大力推广农作物的生物防治技术可以减少环境污染，符合题意；
C、就地焚烧作物秸秆会增加空气中污染物的含量，不合题意；
D、使用一次性木筷制作要消耗能量，而且要砍伐大量树木，不合题意。
故选B。
10、B
【解析】
刚开始时能够使气球膨胀，说明密闭容器内的压强增大，可以是反应产生了气体，也可以是反应或物质溶于水放热，使密闭容器中的气体受热膨胀，压强增大，但由于过一段时间又恢复到原状，说明应该是放热，随着时间的推移，热量散失了。
【详解】
A、硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球先膨胀，但是一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
D、氯化钠溶于水无明显变化，不符合题意；
故选B
11、B
【解析】
试题分析：根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系，可总结出金属质量与产生的氢气质量的关系式：氢气质量=化合价数/相对原子质量×金属质量，即当金属质量相等时，产生氢气质量与相对原子质量成反比，但由于Al的化合价为+3，故质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是Al，故选B
考点：根据化学方程式计算
12、C
【解析】
A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，与稀硫酸反应也能产生二氧化碳气体，不能用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸；故选项错误；
B、硝酸银溶液与氯化铵反应产生氯化银白色沉淀，与氯化钠反应也能产生氯化银白色沉淀，不能用硝酸银鉴别氯化铵溶液和氯化钠溶液；故选项错误；
C、熟石灰与硝酸铵固体混合研磨产生刺激性气味的氨气，熟石灰与氢氧化钠固体不反应，可以鉴别；硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以鉴别；故选项正确；
D、稀盐酸显酸性遇酚酞不变色，氯化钾溶液显中性遇酚酞也不变色，不能用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钾溶液；故选项错误；
故选：C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、7 得 Br﹣ ABD 2CO+2NON2+2CO2
【解析】
由汽车尾气治理过程中某反应得微观示意图，化学方程式为
【详解】
（1）在原子中，质子数＝核外电子数，由某微粒的结构示意图可知，；大于4，在发生化学反应时易得到1个电子形成溴离子，符号为。
（2）①该微观示意图揭示了化学变化的微观实质，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类不变。
②分析反应的微观过程图可知，反应前由1个碳原子和1个氧原子构成的CO分子与由1个氮原子和1个氧原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，该反应的化学方程式可表示为。
化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类不变。
14、75 1：2
【解析】
（1）一个血红素（分子式是C31H32N1FeO1）分子由31+32+1+1+1=75个原子构成。
（2）血红素分子（分子式是C31H32N1FeO1）中氢和氧元素的质量比是（1×32）：（16×1）＝1：2。
故答案为：
（1）75；（2）1：2。
15、Al2O3 另一种金属和另一种盐溶液 硫酸锌（符合题意即可）
【解析】
铝化学性质活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，氧化铝薄膜的化学式为：Al2O3；
黄铜为铜锌合金，在金属活动性顺序里，锌位于氢之前，铜位于氢之后，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故用稀硫酸鉴别黄铜和黄金的化学方程式为：；
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成另一种金属和另一种盐溶液；
将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有灰色固体析出，说明在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，铜不与硫酸锌反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于锌之后，故将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，可比较出上述三种金属的活动性强弱。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
16、1个氢分子中含有2个氢原子 1个铜离子带2个单位正电荷 氧化钙中钙元素的化合价为＋2 P2O5 AgNO3 非金属
【解析】
⑴①化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，H2中“2”的含义是：1个氢分子中含有2个氢原子；②元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Cu2+中“2”的含义是：1个铜离子带2个单位正电荷；③元素符号正上方的数字表示元素的化合价，中“2”的含义是：氧化钙中钙元素的化合价为＋2。
⑵①化学式的书写与读法顺序是相反的，而且几某化几某的读法告诉了各元素的原子个数，因此五氧化二磷的化学式是：P2O5；②硝酸银是盐，是由银离子和硝酸根离子构成的，根据银显+1价，硝酸根显-1价，硝酸银的化学式是：AgNO3。
⑶非金属元素的最外层电子数一般多于或等于4个，该元素的原子最外层有7个电子，因此该元素是非金属元素。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 与氧气接触 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊变红 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O m AD
【解析】
（1）a是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选择固体加热型装置，用向上排空气收集的氧气不含有水蒸气，比较干燥，故选择的装置组合为AE，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑
（3）达到着火点的白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。
（4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红。
（5）实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，氨气进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从n端排出，故氨气应从m接口进入。
（6）用H装置制造“化学喷泉”，是烧瓶中的气体与液体发生化学反应或气体溶于水中的原因。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。A SO2可与KOH溶液反应，若将二氧化碳换为SO2，也可产生喷泉现象，此选项符合题意；B H2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为SO2，不能产生喷泉现象，此选项不符合题意；C CO不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为SO2，不能产生喷泉现象，此选项不符合题意；D HCl可与KOH溶液反应，若将二氧化碳换为SO2，也可产生喷泉现象，此选项符合题意。故选AD。
18、与氧气接触 温度 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 8滴
【解析】
燃烧条件：物质是可燃物、达到可燃物着火点、有氧气或空气。
【详解】
（1）白磷具有可燃性，烧杯中的热水温度为80℃，达到了白磷的着火点，没有通入氧气前，白磷没有燃烧，通入氧气后，白磷发生了燃烧，由此可知，燃烧需要氧气。
（2）微粒是在不断运动的，将品红放入两个烧杯后，发现热水变红的速度快于冷水变红的速度，这说明品红的溶解速率跟水的温度有关。
（3）①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；反应方程式为

②要通过实验C验证人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同，根据控制变量法的要求可知，向气体样品中滴入的澄清石灰水的滴数应相同；故应是8滴。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、1.8g；8%。
【解析】根据反应的化学方程式计算解答。（1）设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。
Si+1NaOH+H1O=Na1SiO3+1H1↑
18 80 4
x 100g×y 0.4g
x=1.8g
y=8%
答：（1）参加反应的Si的质量为1.8g。（1）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
选项
物质
鉴别方法
A
碳酸钙粉末和纯碱粉末
滴加稀盐酸，振荡
B
柠檬水和白醋
滴加紫色石蕊溶液，振荡
C
白鹅绒和人造纤维
点燃，闻气味
D
MgSO4和Na2SO4
加足量水，搅拌
选项
物质（括号内为杂质 ）
试剂
操作方法
A
Cu（钢）
过量稀盐酸
充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B
NaCl （Na2CO3）
过量稀盐酸
加水溶解、过滤，蒸发、结晶
C
Zn （CuSO4）
足量水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl3溶液（NaCl）
适量NaOH溶液
充分反应后，过滤、向滤渣中加入适量稀盐酸
选项
待鉴别的物质
鉴别试剂1
鉴别试剂2
A
稀盐酸与稀硫酸
碳酸钠溶液
氯化钡溶液
B
氯化铵溶液与氯化钠溶液
硝酸银溶液
熟石灰
C
硝酸铵固体与氢氧化钠固体
熟石灰
水
D
稀盐酸与氯化钾溶液
无色酚酞
氧化铜
反应物
反应规律
反应规律的应用举例
金属+O2
大多数金属能和O2反应生成金属氧化物
铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧化，该薄膜的化学式为________
金属+酸
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2
写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 的化学方程式______
金属+盐
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成_____
用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放
入_____溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱