2026届南平市高三3月份模拟考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026届南平市高三3月份模拟考试化学试题（含答案解析），共8页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C．简单离子的半径:X>Z>M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1
C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红
3、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是
A．由图分析N电极为负极
B．OH-通过离子交换膜迁向右室
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
4、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是
A．反应时生成一种无污染的气体NO
B．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu
C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作
D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸
5、25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是
A．稀释后溶液的pH=7B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C．稀释过程中增大D．pH = 11氨水的浓度为0.001ml/L
6、下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确的是
A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根……”，这里的“黄芽”是指硫
B．三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法用了焰色反应
D．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”
7、12C与13C互为（ ）
A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体
8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料
B．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白
D．明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化
9、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是
A．BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)
B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．常温下，1L0.1ml·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA
11、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（ ）
A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦
12、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
13、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是
A．“碘盐”就是NaI
B．“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物
C．“碘盐”应保存在阴凉处
D．使用“碘盐”时，切忌高温煎炒
14、下列有关说法正确的是( )
A．H2O与D2O互为同位素
B．CO2和CO属于同素异形体
C．乙醇与甲醚互为同分异构体
D．葡萄糖和蔗糖互为同系物
15、电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是
A．该装置工作时，化学能转变为电能
B．CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷
C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
16、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是
A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面
B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色
C．Y的苯环上二氯代物共有6种
D．Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应
17、室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．整个过程中，水的电离程度逐渐增大
B．该温度下H2S的Ka1数量级为10-7
C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D．a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小
18、下列有关物质用途的说法，错误的是( )
A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
19、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
A．AB．BC．CD．D
20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是
A．60 g乙酸分子中所含共价键的数目为 8NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子总数为2.5NA
C．高温下，1ml Fe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 NA
D．将1mlCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
21、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
22、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是（ ）
A．S2、S4和S8互为同素异形体
B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应
C．可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径
D．我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质
二、非选择题(共84分)
23、（14分）一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示：
请回答下列问题
（1）F分子中官能团的名称为______________；B分子中处于同一平面的原子最多有____个
（2）反应⑥的条件为_______________；反应⑧的类型为_______________________。
（3）反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为_______________________。
（4）反应①的化学方程式为_______________________。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有_____________种
Ⅰ.苯环上有且仅有四个取代基；
Ⅱ.苯环上的一氯代物只有一种；
Ⅲ.能发生银镜反应。
其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为______________（只写一种即可）。
（6）是合成的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成的一种合成路线（无机试剂任选）：_______________。
24、（12分）有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：
(1)B中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C反应类型为________。
(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
25、（12分）化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶，熔点为 144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：
步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置Ⅰ和Ⅱ。
步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。
步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。
请回答下列问题
(1)图中装置II的仪器名称为___________，该装置的主要作用是____________。
(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是_______。
26、（10分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05ml/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示。完成下列填空：
（1）称量样品所用的仪器为___，将样品研细后再反应，其目的是__________。
（2）装置a的作用是___________。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___。
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为___mL。判断滴定已达终点的现象是_____________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________。
（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是________。
27、（12分） “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
(1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
已知：①饱和 NaClO溶液pH为11；
②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-1，K2=4.1×10-11；HClO：K=3×10-8
回答下列问题：
①仪器a的名称___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=1．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。
②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）
28、（14分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
(1)上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是_________(填选项)。
(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式________。
(3)已知25℃下，CH3COOH在水中电离的电离常数Ka＝2×10－5，则25℃时CH5COONa水解平衡常数Kh＝_________(填数值)。
(4)近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为： CH2＝CH2 (g)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)。
①该反应属于有机反应类型中的___________。
②下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_________(填选项)。
A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B 酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C 乙烯断开l ml碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l ml
D 体系中乙酸的百分含量一定
(5)下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。回答下列问题：
①温度在60－80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_______[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。
②压强为P1 MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为_______。
③压强为P1 MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。
29、（10分）I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ/ml ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2 kJ/ml ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)CO(g)+2H2(g) △H3 ③
则反应①自发进行的条件是______________ ΔH3=________ kJ/ml。
Ⅱ．氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1 ml、0.3 ml时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是____________，该反应ΔH_______0(填“>”“”“v(P2)>v(P3) 30% 该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。
【解析】
（1）以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是用水淋，故选C；
（2）乙酸是弱电解质，在水溶液中电离CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数的表达式 Ka= 。
（3）25℃时,CH3COONa的水解平衡常数Kh= =5×10-10；
(4)①该反应双键变成单键，属于有机反应类型中的加成反应。
②A 、乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同，不能确定各组分的浓度是否保持不变，故A错误；
B 、酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等，即正反应速率等于逆反应速率，故B正确；
C、乙烯断开l ml碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l ml，均表示正速率，故C错误；
D、体系中乙酸的百分含量一定，浓度保持不变，故D正确；
故选BD。
（5）①温度在60－80℃范围内，当温度相同时，P1时乙酸乙酯的产率最高，速率最大，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v(P1)>v(P2)>v(P3)[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。
②压强为P1 MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，根据CH2＝CH2 (g)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)，则此时乙烯的转化率等于乙酸乙酯的产率为30%。
③压强为P1 MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。
29、高温 +247.1 p1>p2>p3 < < 8.3×103 正极 NO2-e-+NO3-=N2O5
【解析】
Ⅰ．(1)根据反应①的△H和△S分析自发性的条件，根据已知焓变的热化学方程式，结合盖斯定律计算所求反应的焓变；
Ⅱ．(2)①发生反应为N2+3H22NH3，随着反应进行，气体分子数减少，体系压强减少，根据图象分析；
②温度升高，化学反应速率增大；
③根据方程式计算B点N2的分压p(N2)，分压=总压×物质的量分数；
(3)在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，得到电子发生还原反应，结合电解质及产生的物质书写电极反应式。
【详解】
I．(1)反应①方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ/ml，可知该反应的正反应△H>0，△S>0，满足△H-T△Sp2>p3，因此压强关系是p1>p2>p3；
在压强相同时，升高温度，NH3的含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应分析移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故反应热小于零，该反应ΔHp2，由图可知，B对应的温度高、压强大，所以反应速率B>A，即vA(N2)