2026届清远市高三3月份模拟考试化学试题（含答案解析）

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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）
A．测定一定质量的和混合物中的含量
B．确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数
C．测定一定质量的晶体中结晶水数目
D．比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率
2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 ml·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
3、常温下，向10 mL0.1 ml/L的HR溶液中逐滴加入0.1 ml/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a
B．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
4、下列实验现象与实验操作不相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
5、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、ClO－、NO3－、S2－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
6、高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
7、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C．X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体
D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱
8、NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。下列说法正确的是
A．电极Ⅰ为正极，电极上发生的是氧化反应
B．电极Ⅰ的电极反应式为2NH3−6e−N2+6H+
C．电子通过外电路由电极Ⅱ流向电极Ⅰ
D．当外接电路中转移4 ml e−时，消耗的O2为22.4 L
9、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为＋→＋。下列说法中正确的是（ ）
A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素
B．通常所说的氢元素是指
C．、、是氢的三种核素，互为同位素
D．这个反应既是核反应，也是化学反应
10、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是( )
A．
B．
C．
D．
11、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
A．电流方向：电极IV→→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu
12、为探究NaHCO3、Na2CO3与1 ml/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
下列有关说法正确的是
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
13、下列物质中含氯离子的是（ ）
A．HClB．CCl4C．KClD．NaClO
14、肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是
A．分子式为C9H9O2
B．不存在顺反异构
C．可发生加成、取代、加聚反应
D．与安息香酸（）互为同系物
15、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）
A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性
16、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：
下列说法正确的是
A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B．异丙烯苯和乙苯是同系物
C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种
D．0.05ml异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L
17、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是
A．该装置将化学能转换为电能
B．离子交换膜允许H+和OH－通过
C．负极为A，其电极反应式是H2－2e－ + 2OH－ = 2H2O
D．电池的总反应为H+ + OH－H2O
18、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X的单质为气态
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
C．Z的氢化物含有共价键
D．简单离子半径：W＞X
19、用“银-Ferrzine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是
A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2ml
B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8ml
D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
20、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
21、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32-
B．0.1 ml·L－1 CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-
C．浓氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl−、I－
D．0.1 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－
22、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mlOD-中含有的质子数和中子数均为9NA
B．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA
C．11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA
D．1L0.1m1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的合成路线如下：
（1）A的结构简式是 _____。描述检验 A的方法及现象______________。
（2）I中含氧官能团名称是_____。
（3）③、⑦的反应类型分别是 ____ 、 __________ 。
（4）②的化学方程式为 ____。
（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种
a. 含有苯环 b．含有—NO2
其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶6的为__________________(任写一种结构简式)。
（6）已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线 __________（无机试剂任用）。
24、（12分）有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和烃B的摩尔质量为40 g·ml－1，C中只有一个甲基，能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：
已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定 ②RCH=CHOH→RCH2CHO
请回答：
(1)D的名称是________。
(2)A～E中都含有的元素的原子结构示意图是________。
(3)A＋D→E的化学方程式______________________。
(4)下列说法正确的是________。
A．B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C与A在一定条件下都能发生银镜反应
C．转化流程中浓H2SO4的作用相同
D．可以用饱和Na2CO3溶液鉴别A、C、E三种无色物质
25、（12分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
26、（10分）辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：
（1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________。
（2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
①_____________________________（用离子方程式表示）
②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O
（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：
步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；
步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：
步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。
则固体甲的化学式为_________________
（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________
A．蒸发溶剂 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．过滤
E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体
27、（12分）三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图：
已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。
②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成
③相关物质的物理性质如下：
请回答下列问题：
（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是____，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I2的作用是____。使用无水氯化钙主要是为避免发生____（用化学方程式表示）。
（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09ml）和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以 ___（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。
（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过 ___（填操作方法，下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过 ___纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164℃。
（4）本实验的产率是____（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是____。
28、（14分）煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿的化学方程式____，反应过程中被氧化的元素____．
（2）矿渣中属于两性氧化物的是___，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式__．
（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性___（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为____．
（4）SiO2的熔点___ Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是__．
（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为______（用表达式表示）．
29、（10分）Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·ml－1 ①
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·ml－1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝______________kJ·ml－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2 分别为0.1 ml、0.3 ml时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
①其中，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“c(NH3∙H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3∙H2O)，D错误；
故合理选项是B。
4、B
【解析】
A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；
B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；
C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，故C正确，不符合题意；
D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。
综上所述，答案为B。
硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。
5、B
【解析】
由水电离产生的H＋浓度为1×10－13ml·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。
【详解】
①在酸性环境下S2－不能大量共存，错误；
②在碱性环境下Fe2＋不能大量共存，错误；
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；
④HCO3－在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；
答案选B。
本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性；离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。
6、D
【解析】
A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确，但是不符合题意；
B.反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确，但是不符合题意；
C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C叙述正确，但是不符合题意；
D.向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4>K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；
答案选D。
7、D
【解析】
短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素在O元素和Al元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。
【详解】
根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素；
A．Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y > Z > M，故A错误；
B．Z为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；
C．X为H元素，Y为O元素，X+与Y22-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；
D．Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；
答案选D。
8、B
【解析】
由工作原理示意图可知，H+从电极Ⅰ流向Ⅱ，可得出电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，电子通过外电路由电极Ⅰ流向电极Ⅱ，则电极Ⅰ处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3，发生氧化反应生成N2，电极反应式为2NH3−6e−==N2+6H+，b处通入气体O2，O2得到电子与H+结合生成H2O，根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况下的O2的量。
【详解】
A．由分析可知，电极Ⅰ为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；
B．电极Ⅰ发生氧化反应，NH3被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3−6e−N2+6H+，B项正确；
C．原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极Ⅰ流向电极Ⅱ，C项错误；
D．b口通入O2，在电极Ⅱ处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+==2H2O，根据电极反应方程式可知，当外接电路中转移4 ml e−时，消耗O2的物质的量为1ml，在标准状况下是22.4 L，题中未注明为标准状况，故不一定是22.4 L，D项错误；
答案选B。
9、C
【解析】
A 项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；
B项、是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H，故B错误；
C项、、、的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；
D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；
故选C。
10、C
【解析】
卤代烃消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C﹣H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。
【详解】
碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溴代烃中连溴原子碳原子的相邻碳上的C﹣H键受双键吸电子的影响程度不同，按照C﹣H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B，所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不存在碳碳双键，相邻碳上的C﹣H键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D，答案选C。
11、A
【解析】
A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV→→电极I，正确；
B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；
C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；
D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误；
答案选A。
12、C
【解析】
A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；
B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，故B错误；
C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；
D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误；
故选C。
13、C
【解析】
A. HCl是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；
B. CCl4是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；
C. KCl是离子化合物，由K+ 和Cl- 组成，含有氯离子，故C正确；
D. NaClO是离子化合物，由Na+ 和ClO- 组成，不存在氯离子，故D错误；
故答案为C。
14、C
【解析】
A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：，A错误；
B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；
C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；
D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；
答案选C。
若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A选项。同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。
15、A
【解析】
溴单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0→-1），A项正确；
答案选A。
本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、氯水、溴水等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，
尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色体现的二氧化硫的还原性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。
16、C
【解析】
A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；
B.异丙烯苯分子式为C9H10，乙苯分子式为C8H10，两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个CH2，B错误；
C.异丙苯与足量氢气完全加成生成，根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，C正确；
D.异丙苯分子式为C9H12，该燃烧方程式为C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05ml异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6ml，但氧气所处状态未知（例如标准状况），无法计算气体体积，D错误。
故答案选C。
需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1 ml 气体的体积才约是22.4 L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 ml，所以该说法不正确。
17、B
【解析】
由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-═H2↑，结合原电池原理分析解答。
【详解】
A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；
B. 由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH－通过，故B错误；
C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正确；
D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-═H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此总反应为：H++OH-H2O，故D正确；
答案选B。
18、D
【解析】
W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N)，Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11，则X为钠(Na)；Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。
【详解】
A．常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；
B．非金属性Y(P) p2>p3 温度相同时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大则对应压强越大 < 8.3×103 2SO32-＋4H＋＋2e－===S2O42-＋2H2O 1 344
【解析】
(1)根据 判断反应①自发进行的条件；根据盖斯定律计算ΔH3；
(2) ①增大压强N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)平衡正向移动，氨的体积分数增大；
②压强越大、温度越高，反应速率越快；
③利用“三段式”计算在250 ℃、p1 为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器各物质的量；
(3)①阴极SO32-得电子发生还原反应生成S2O42-；
②根据得失电子守恒计算吸收NO的体积；
Ⅳ、醋酸电离平衡常数Ka= 。
【详解】
(1)该反应ΔH>0、ΔS>0， 能自发进行，所以在高温条件下反应①能自发进行；
CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·ml－1 ①
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·ml－1 ②
根据盖斯定律①-②得CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3=ΔH1-ΔH2＝＋205.9 kJ·ml－1＋41.2 kJ·ml－1＝＋247.1 kJ·ml－1；
(2) ①温度相同时，增大压强，N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)平衡正向移动，所以压强越大氨的体积分数增大，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是p1>p2>p3；
②压强越大、温度越高，反应速率越快；A点压强、温度都低于B，所以vA(N2) H2CO3
物质
相对分子量
沸点
熔点
溶解性
三苯甲醇
260
380℃
164.2℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚
-
34.6℃
-116.3℃
微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯
-
156.2℃
-30.7℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯
150
212.6℃
-34.6℃
不溶于水