福建省南平市2025-2026学年高三3月份模拟考试化学试题（含答案解析）

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2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，向20mL0.05ml·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1ml·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)
2、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（ ）
A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
3、下列关于有机物的说法错误的是
A．植物油分子结构中含有碳碳双键
B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应
C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同
D．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种
4、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是
A．单质的沸点：Q>P
B．简单氢化物的热稳定性：Y>P
C．简单离子的半径：Z>Y>X
D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA
B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA
C．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
D．2.1 g DTO中含有的质子数为NA
6、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是
A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染
B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料
C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%
D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性
7、下列有关物质性质的叙述错误的是
A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
8、实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2
D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相
9、向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列 离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-
B．b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-
C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+
D．d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-
10、常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10ml·L-1
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7ml·L-1
C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．化合物a中只含有C、H两种元素
B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W
C．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2
D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
12、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（ ）
A．浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气
B．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体
C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子
D．稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱
13、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：
下列说法正确的是
A．NVP具有顺反异构
B．高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性
C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
D．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好
14、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是
A．新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症
B．单层厚度约为0.7 nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性
C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小
D．基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用
15、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是
A．AB．BC．CD．D
16、关于反应2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) - 11 kJ，正确的是
A．反应物的总键能低于生成物的总键能
B．1ml I2(g)中通入1ml H2(g)，反应放热11kJ
C．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)
D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大
17、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是
A．分子式为 C15H24O2
B．属子芳香族化合物
C．能发生取代反应和加成反应
D．分子中所有原子可能共平面
18、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）
A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠
19、三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。下列说法正确的是
A．m、n、p互为同系物B．n能使酸性KMnO4溶液褪色
C．n和p的二氯代物均有2种D．m生成1mlC6H14需要3mlH2
20、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定
C．升高温度，总反应的平衡常数K减小D．当有14g N2生成时，转移1ml e-
21、工业制硝酸产生的尾气NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（ ）
A．x=1.5时，只生成NaNO2
B．2＞x＞1.5时，生成NaNO2和NaNO3
C．x＜1.5时，需补充O2
D．x=2时，只生成NaNO3
22、下列表示不正确的是（ ）
A．HCl的电子式B．SiO2的结构式O=Si=O
C．S的原子结构示意图 D．乙炔的分子式C2H2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是_____________________；
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B：_______________________________________________________；
M→N：_______________________________________________________；
（3）A→C的反应类型为________________，E→F的反应类型为_________________1ml A可以和______________ml Br2 反应；
（4）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分异构体有________________种（不包括R）；
（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式________________________________________。
24、（12分）某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2 共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。
（1）写出A、B的化学式：A____________，B_______________。
（2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：_________________________。
（3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：_______________________。
25、（12分）氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430 ℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：
(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_______。
(2)试剂X是_________，装置D的作用是_______。
(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____(填现象）开始给锂加热。
(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_______。
26、（10分）1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：
（1）将72g 1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。
（2）装置中长玻璃管的作用是：______________。
（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____（选填“能”或“不能”），简述理由_____________。
（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是____________(选填编号)。
a．③②④① b．①②③④ c．②①③④
（5）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是____________。
（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为________。
27、（12分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。
请按要求填空：
（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂___（选填编号）。
a．15%的H2SO4溶液 b．75%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体
相应的制取装置是___（填图中装置下方编号）。
（2）实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是___（选填编号）。
a．Na2S固体 b．CuS固体 c．FeS固体 d．FeS2固体
反应的离子方程式为___。
（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：___。
（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是___。
（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是___，装置④盛有的试剂是___。
28、（14分）有机物E的合成路线如图：
已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能团的名称为_____．C2H4生成C2H5Br的反应类型为____．
（2）C的分子式为_____．
（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为____．
（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式_____．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_____
①分子式只比E少2个氢原子
②与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
29、（10分）有机物F是有机合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)D中官能团的名称是____________。
(2)E的分子式为____________；B的结构简式为____________。
(3)写出C生成D的化学方程式________________________。
(4)E到F的反应类型是____________。
(5)化合物Ⅹ()是E的同系物，Y是X的同分异构体，满足如下条件的Y的同分异构体共有____________种。
①属于芳香族化合物且苯环有三个取代基
②1mlY与足量的NaOH溶液反应，需要消耗2 ml NaOH
(6)设计由苯酚和乙醇制备的合成路线________________(无机试剂任选)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-13ml/L，所以溶液中c(H+)=0.1ml/L，该酸的浓度为0.05ml/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。
【详解】
A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；
B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；
C.E点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）>1×10-7ml/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C项错误；
D.F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=1×10-7ml/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D项正确；
所以答案选择D项。
2、B
【解析】
软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mn2+的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了Mn2+还有Fe2+、Al3+、Mg2+，除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸盐；除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5，不能将Fe2+、Al3+、Mg2+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe2+氧化为更易沉淀的Fe3+，加入的软锰矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+时，温度不宜过高。
【详解】
A．试剂X用于调节pH，为了不引入新的杂质，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnO2，A项错误；
B．浸出时，MnO2转化为Mn2+，植物粉作还原剂，B项正确；
C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等杂质，C项错误；
D．沉淀MnCO3步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；
答案选B。
控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：
① Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe2+转化为Fe3+；
② NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。
3、B
【解析】
A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；
B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；
C．乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；
D．分子式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；
故选B。
本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。
4、B
【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na，Y是O，P是S，则Q是Cl。A. 常温下硫是固体，则单质的沸点：Q＜P，A错误；B. 氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的热稳定性：Y>P，B正确；C. 核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径：Y>Z>X，C错误；D. X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。
点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意元素周期律的灵活应用。
5、D
【解析】
A、1 ml铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了ml电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3ml电子，与S反应生成FeS，转移了2ml电子，故A错误；
B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量==1ml，含有的氢原子数为2NA，故B错误；
C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1ml石墨中含1mlC原子，含有0.5ml六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；
的物质的量为=0.1ml，而一个DTO中含10个质子，故0.1mlDTO中含NA个质子，故D正确；
答案选D。
6、C
【解析】
A．医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；
B．聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；
C．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C符合题意；
D．疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；
故答案为：C。
7、D
【解析】
A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；
B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正确；
C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。C项正确；
D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3。D项错误；答案选D。
8、C
【解析】
A．过滤分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；
B．蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2S会生成SO2，污染环境，同时生成的Ag会被氧化成Ag2O，B不正确；
C．KMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成Cl2，C正确；
D．分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；
故选C。
9、B
【解析】
A选项，a点对应是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－与Fe3+发生双水解反应，AlO2－与HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；
B选项，b点对应是NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不发生反应，共存，故B正确；
C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+与Cl－发生反应，故C错误；
D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F－与H+反应生成HF，NO3－、Fe2+、H+发生氧化还原反应，故D错误；
综上所述，答案为B。
10、C
【解析】
试题分析：A．a点溶液是NaOH溶液，pH=10，则水电离出的c(H+)=1×10-10ml·L-1，正确。B．b点溶液中c(OH-)=1×10-7ml·L-1，由于水的离子积是kw=1×10-14ml2·L-2，所以c(H+)=1×10-7ml·L-1，正确。C．c点水电离产生的c(OH-)最大，则溶液是Na2CO3溶液。根据物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-)，CO32-发生水解反应形成HCO3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以c(CO32-)>c(HCO3-)。故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)，错误。D．d点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=1×10-7ml·L-1，所以c(H+)=1×10-7ml·L-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。
考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。
11、C
【解析】
b是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。
【详解】
A. a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；
B. H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na＞C＞O＞H，故B错误；
C. d是Na2O2， 属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；
D. 水分子间含有氢键，H2O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。
答案选C。
12、B
【解析】
A．生成的氯气中含有HCl气体，浓硫酸不能吸收HCl，故A错误；
B．浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HCl气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以可以得到干燥的HCl，故B正确；
C．二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有CO32-，故C错误；
D．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断，故D错误；
故选：B。
13、B
【解析】
如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。
【详解】
A. NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；
B. –OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；
C. HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，故C错误；
D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度越高越好，故D错误；
答案选B。
常见亲水基：羟基、羧基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。
14、C
【解析】
新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确；单层厚度约为
0.7 nm的WS2二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正确；基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D正确。
15、A
【解析】
A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B．原电池中发生的是自发的氧化还原反应，故B正确；C．拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO，是氧化还原反应，故C正确；D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。
16、D
【解析】
A．反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；
B．反应为可逆反应不能进行彻底，1ml I2（g）中通入1ml H2（g），反应放热小于11kJ，选项B错误；
C．等物质的量时，I2（g）具有的能量高于I2（l），选项C错误；
D．平衡时分离出HI（g），平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小，选项D正确；
答案选D。
17、C
【解析】
A、根据结构可知，分子式为C15H22O2，故A错误；
B、分子结构中没有苯环，不属子芳香族化合物，故B错误；
C、分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基，能发生酯化反应(取代反应)，故C正确；
D、分子中含有—CH3等结构，所有原子不可能共平面，故D错误。
答案选C。
18、A
【解析】
A．不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；
B. 瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；
C. 新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；
D. 陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；
故选A。
19、B
【解析】
A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2，故A错误；
B. n含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C. n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；
D.应该是m（C6H6）生成1mlC6H12需要3mlH2，故D错误；
答案：B
易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。
20、B
【解析】
A．由图可知，Fe+先转化为FeO+，FeO+后续又转化为Fe+，反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，A不符合题意；
B．由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；
C．由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，C不符合题意；
D．由图可知，总反应方程式为：N2O+COCO2+N2，N元素化合价从+1价降低至0价，当有14g N2生成时，即生成0.5mlN2，转移电子的物质的量为0.5ml×2=1ml，D不符合题意；
答案为：B。
21、D
【解析】
工业制硝酸产生的尾气NOx用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NOx、NaOH系数都为1，配平后方程式为2NOx+2NaOH＝(2x﹣3)NaNO3+(5﹣2x)NaNO2+H2O；
A．x＝1.5时，2x﹣3＝0，所以此时只能只生成NaNO2，故A正确；
B．2＞x＞1.5时，2x-3≠0，5﹣2x≠0，此时生成NaNO2和NaNO3，故B正确；
C．x＜1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充O2，故C正确；
D．当x＝2时，2x﹣3＝1，所以生成的产物有NaNO2和NaNO3，故D错误。
故答案为D。
22、B
【解析】A. HCl是共价化合物，其电子式为 B. SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如，故B错误；C. S的核电荷数为16，其原子结构示意图为 D. 乙炔的分子式为C2H2，故D正确；答案为B。
二、非选择题(共84分)
23、羟基、羧基 +NaHCO3+CO2+H2O； CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 加成反应 酯化（取代）反应 3 4 +3NaOH+NaCl+2H2O。
【解析】
A的分子式为C9H8O3，分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取代基处于对位，A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应，分子中含有羧基-COOH，A的不饱和度为=6，故还含有C=C双键，所以A的结构简式为，X在浓硫酸、加热条件下生成A与M，M的分子式为C2H6O，M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为，A与碳酸氢钠反应生成B，为，B与Na反应生成D，D为，A与HCl反应生成C，C的分子式为C9H9ClO3，由A与C的分子式可知，发生加成反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E，E在浓硫酸、加热的条件下生成F，F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环，应发生酯化反应，故C为，E为，F为，据此解答。
【详解】
(1)由上述分析可知，有机物A为，分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、羧基，但含氧官能团有：羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；
(2)A→B的反应方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，M→N是乙醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为： CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ；
(3)A→C是与HCl发生加成反应生成，E→F是发生酯化反应生成，与溴发生反应时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故1mlA可以和3ml Br2反应，故答案为：加成反应，酯化(取代)反应；3；
(4)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H8O，R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体(不包括R)，若含有1个支链为苯甲醚，若含有2个支链为-OH、-CH3，羟基与甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；
(5)A→C的过程中还可能有另一种产物C1，则C1为，C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式为+3NaOH+NaCl+2H2O，故答案为：+3NaOH
+NaCl+2H2O。
24、HCl Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【解析】
B为一种黄绿色气体单质B，则黄绿色气体B为Cl2，将A的浓溶液与MnO2 共热，生成氯气，则气体A为HCl，据此分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析可知A为HCl，B为Cl2，故答案为：HCl，Cl2；
(2)A的浓溶液与MnO2 共热生成氯化锰．氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
25、② CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑ 碱石灰或氢氧化钠或生石灰 防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解 排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应 球形干燥管末端基本没有气泡冒出时 取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成
【解析】
（1）实验室选用氯化铵与熟石灰加热的情况下制备氨气；CaO溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，OH-浓度增大，使NH3与水反应的平衡逆向移动，浓氨水受热分解生成氨气；
（2）X是用于干燥氨气的；因LiNH2溶于冷水，且遇热水强烈水解，据此分析D的作用；
（3）Li非常活泼，在加热条件下容易被空气氧化，需排尽装置中的空气；
（4）依据水解原理分析可知产物之一为氨气，根据氨气的性质选择检验方案。
【详解】
（1）氯化铵与Ca(OH)2反应需要加热且有水生成，故应选用②；CaO与氨水反应生成NH3与Ca(OH)2，化学方程式为：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案为：②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；
（2）由于锂能与水反应，故B是干燥装置，可用NaOH、生石灰或碱石灰做干燥剂干燥NH3；氨基锂溶于冷水、遇热水强烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸气进入C中导致生成的氨基锂水解，故答案为：碱石灰或氢氧化钠或生石灰；防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解；
（3）加热时锂易与空气中的氧气反应，故先通入NH3的目的是将装置中的空气排尽，E的作用是吸收尾气NH3，NH3极易溶于水，故当E中球形干燥管末端基本无气泡冒出时，说明装置中的空气基本排尽，故答案为：排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应；球形干燥管末端基本没有气泡冒出时；
（4）LiNH2水解时产物应是LiOH和NH3，可用湿润的红色石蕊试纸或pH试纸检验NH3，故方案可设计如下：取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成。
26、提高1-萘酚的转化率 冷凝回流 不能 产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率 a 1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应 50%
【解析】
（1）该反应中乙醇的量越多，越促进1-萘酚转化，从而提高1-萘酚的转化率；
（2）长玻璃管起到冷凝回流的作用，使挥发出的乙醇冷却后回流到烧瓶中，从而提高乙醇原料的利用率；
（3）该产物沸点高于乙醇，从而降低反应物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的装置；
（4）提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到，实验的操作顺序为：③②④①，选项是a；
（5）时间延长、温度升高，可能是酚羟基被氧化，乙醇大量挥发或产生副反应等，从而导致其产量下降，即1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应；
（6）根据方程式，1-萘酚与1-乙氧基萘的物质的量相等，则n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g÷144g/ml=0.5ml，则m(C12H12O)=0.5ml×172g/ml=86g，其产率= (43g÷86g)×100%=50%。
27、b、c ⑥ c FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好 酒精灯、温度计 品红溶液 品红溶液
【解析】
实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
【详解】
（1）a．15%的H2SO4溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO2气体是易溶于水的气体，所以不能选择15%的H2SO4溶液，a错误；
b．75%的H2SO4溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；
c．Na2SO3固体，Na2SO3固体易溶于水，保证反应均匀进行，c正确；
d．CaSO3固体，由于CaSO3固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSO3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，d错误；
气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na2SO3固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选⑥，故答案为：b、c；⑥；
（2）装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，Na2S固体易溶于水的固体，CuS固体与稀硫酸不反应，FeS2颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S↑+S↓，显然不及用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体，FeS+2H+=
Fe2++H2S↑，用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体，是固液常温型反应，所以c正确，故答案为：c； FeS+2H+=Fe2++H2S↑；
（3）装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看体积变化来进行检验．如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；
（4）实验室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为：酒精灯、温度计；
（5）为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，可先用品红检验二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：品红溶液；品红溶液。
28、醛基 加成反应 C10H22O2 取样品少量于洁净试管中，加入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀 、 ． 或
【解析】
根据各物质转化关系，乙烯与溴化氢加成得溴乙烷，溴乙烷与甲醛发生信息①的反应得A为CH3CH2CH2OH，A催化氧化得B为CH3CH2CHO，B发生信息①中的反应得C，C催化氧得D为，D发生信息②中的反应得E为，据此答题。
【详解】
(1)B为CH3CH2CHO，B中官能团的名称为醛基，C2H4生成C2H5Br的反应类型为加成反应；
(2)根据C的结构简式可知，C的分子式为 C10H22O2；
(3)检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为取样品少量于洁净试管中，加入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀；
(4)D为，D发生信息②中的反应可以生成E为，还会生成另两种具有五元环结构的副产物为、；
(5)E为，分子式为C10H16O，根据条件①分子式只比E少2个氢原子，即其分子式为C10H14O，不饱和度为4，②与FeCl3发生显色反应，说明有酚羟基，③分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则符合条件的有机物的结构简式为或。
29、羰基、酯基 C13H20O2 +C2H5OH+H2O 还原反应 24
【解析】
由题中给出的信息可知，，B则为，B中的醛基被氧化成羧基生成C，B→C发生氧化反应，C与C2H5OH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯D，D中所含的官能团的名称为酯基和羰基，E在1.LiAlH4、2.H2O作用下羰基被还原为羟基。
【详解】
（1）D中官能团是羰基、酯基；
（2）F的分子式为C13H24O2，E与F相比碳原子数，O原子数相同，但是E比F多了两个羰基（），多了故E的分子式比F的分子式少4个H原子，E的分子式为C13H20O2；由题中给出的信息可知，，B则为；
（3）C与C2H5OH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯D() ，C生成D的化学方程式：+C2H5OH+H2O；
（4）E在1.LiAlH4、2.H2O作用下羰基被还原为羟基，故E到F的反应类型是还原反应；
（5）化合物Ⅹ()的分子式为C10H14O2，Y是X的同分异构体，满足以下条件：①属于芳香族化合物且苯环有三个取代基 ②1mlY与足量的NaOH溶液反应，需要消耗2 ml NaOH，说明Y中含有两个酚羟基，即两个-OH与苯环上的碳原子直接相连，另外一个取代基的则是丁基()，丁基有四种结构，当两个酚羟基在苯环上处于邻位的时候，丁基在苯环上有两个位置，共8种结构；当两个酚羟基在苯环上处于间位的时候，丁基有三个位置，共12种结构；当两个酚羟基在苯环上处于对位的时候，丁基有一种位置，共4种结构，满足题中条件的Y的同分异构体共有24种；
（6）由苯酚和乙醇制备的合成路线：首先与H2发生加成反应生成，然后再与浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成，由苯酚和乙醇制备的合成路线如下：
本题主要考查有机化合物知识，意在考查考生结合题中已知信息和合成路线的信息，去分析问题、解决问题。
A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素
B．伏打发明电池
C．拉瓦锡研究空气成分
D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成
物质
相对分子质量
状态
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解度
水
乙醇
1－萘酚
144
无色或黄色菱形结晶或粉末
96℃
278℃
微溶于水
易溶于乙醇
1－乙氧基萘
172
无色液体
5.5℃
267℃
不溶于水
易溶于乙醇
乙醇
46
无色液体
-114.1℃
78.5℃
任意比混溶