2027高考一轮总复习化学课件---3.2 碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属

这是一份2027高考一轮总复习化学课件---3.2 碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属，共136页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，纯碱或苏打，小苏打，＋H2O＋CO2↑，＋H2O，CaCO3↓＋H2O，3工艺流程，C＋H2Og，CO2等内容，欢迎下载使用。
第10讲　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属
提能训练　练案[10]
考点一　碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
[微点归纳]　(1)NaHCO3的溶解度较小，将过量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。(2)可从NaHCO3溶解度较小的角度分析侯氏制碱法的原理。
2．碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像及分析
【微思考】　向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有何现象？为什么？提示：溶液变浑浊，碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度小，反应消耗了水，生成的碳酸氢钠会析出。
3．联合制碱法——侯氏制碱法(1)制备原料：食盐、氨气、二氧化碳。(2)反应原理把足量氨气和二氧化碳通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。①产生NaHCO3的反应：___________________________________________________；②产生Na2CO3的反应：________________________________________________。
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=====NaHCO3↓＋NH4Cl
(4)绿色思想①二氧化碳使用合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气：__________ ___________________________________________；②工艺中循环使用的物质：_______、______________。
4．Na2CO3和NaHCO3性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a．沉淀法：稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
【易错辨析】(1)碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。(　　)[提示]　×　碳酸钠与氢氧化钠不反应。(2)Al2(SO4)3和小苏打反应可用于泡沫灭火器灭火。(　　)
(3)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出。(　　)[提示]　√　Na2CO3＋H2O＋CO2=====2NaHCO3，反应消耗了水，生成的碳酸氢钠的溶解度更小，所以析出。
(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(　　)[提示]　×　氢离子先与氢氧根离子反应，若过量再和碳酸根离子反应。(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　)[提示]　√
(6)相同温度下，溶解度：小苏打 NaHCO3。(　　)[提示]　√　相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。(7)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。(　　)[提示]　×　小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。
1．(2026·河北衡水高三检测)Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(　　)
微考点1　Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较正确的是(　　)A．热稳定性：Na2CO3