2026年江苏省盐城市盐都区中考化学一模试卷（含答案+解析）

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1.“美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一。下列做法与环保理念不相符的是( )
A. 加强空气质量监测B. 垃圾分类投放回收
C. 合理使用农药化肥D. 推广使用一次性餐具
2.2026年1月19日，我国成功将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程主要发生化学变化的是( )
A. 总装调试B. 燃料加注C. 点火发射D. 惯性飞行
3.跨学科实践活动“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”中，测定土壤pH的相关实验操作不当的是( )
A. 加土壤颗粒B. 加水溶解
C. 蘸取清液D. 测定pH
4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是( )
A. 苏打NaCO3B. 氦气HeC. 1个镁离子Mg+2D. 60个碳原子C60
5.“木炭在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是( )
A. 护目镜B. 热烫
C. 明火D. 用电
6.分类观是重要的化学观念。下列分类正确的是( )
A. 有机物：淀粉、碳酸、葡萄糖
B. 人体必需微量元素：钙、氟、铁
C. 合成材料：合金、塑料、玻璃钢
D. 溶液的pH>7：氨水、石灰水、肥皂水
7.下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是( )
A. CO2灭火器可扑灭图书的火灾B. 吹灭蜡烛可降低蜡烛着火点使其熄灭
C. 油锅起火可放入较多蔬菜使其灭火D. 调大灶具进风口可使燃气燃烧更充分
8.元素镁有助于提高核燃料利用率，其在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是( )
A. 镁属于金属元素
B. 镁的元素符号为Pa
C. 镁原子的中子数为91
D. 镁的相对原子质量为231.0
9.青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是( )
A. 氢元素的质量分数最大
B. 相对分子质量是384g
C. 碳元素与氧元素的质量比为57：32
D. 由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成
10.热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是( )
A. 用酒精消毒液对人体表皮消毒-酒精具有可燃性
B. 用水果皮自制花肥-水果皮的腐烂属于缓慢氧化反应
C. 将铅笔芯粉末加进生锈的锁芯中开锁一石墨硬度小，有滑腻感
D. 用PM2.5传感器组装空气质量“检测站”一PM2.5属于空气污染物
11.工业上电解食盐溶液制取NaOH：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法中错误的是( )
A. NaOH可用来去除油污B. 该反应属于复分解反应
C. Cl2在净水中起消毒作用D. H2点燃前一定要检验纯度
12.下列实验方案中，设计合理的是( )
A. 酸碱反应放热
B. 质量守恒定律
C. 探究铁生锈条件
D. 探究水的组成
13.如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. T2∘C时，KCl的溶解度大于Na2SO4
B. T2∘C时，Na2SO4饱和溶液溶质质量分数为48%
C. T1∘C时，KCl、Na2SO4溶液的溶质质量分数相等
D. 将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T1∘C升温到T2∘C，要使溶液达到饱和，蒸发水的质量KCl7，故正确。
故选：D。
A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物，但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；
B、根据人体必需的微量元素来分析；
C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
D、根据溶液的pH>7显碱性分析。
本题难度不大，掌握无机物与有机物、合成材料、金属材料、人体必需的微量元素的种类等、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、CO2灭火器灭火后会直接气化，不会留下痕迹，不会损坏图书，所以可用于扑灭图书的火灾，故说法正确。
B、吹灭蜡烛是因为空气流动带走热量，使蜡烛的温度降低到着火点以下，而着火点是物质的固有属性，不能被降低，故说法错误。
C、油锅起火放入较多蔬菜，蔬菜可以吸收热量，同时隔绝氧气，从而使火熄灭，故说法正确。
D、调大灶具进风口可以提供更充足的氧气，使燃气燃烧更充分，故说法正确。
故选：B。
A、根据灭火器适用范围分析。
B、根据着火点是物质的固有属性，不能被降低分析。
C、根据灭火原理分析。
D、根据促进燃烧方法分析。
本题主要考查了物质的燃烧条件和灭火原理，知识点相对简单，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
8.【答案】C
【解析】解：A、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，镁的元素符号为Pa，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为91；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为91；相对原子质量为231.0，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于91，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为231.0，故选项说法正确。
故选：C。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A.青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×19)：(1×28)：(16×8)=228：28：128=57：7：32，则碳元素的质量分数最大，故A错误；
B.相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故B错误；
C.青蒿琥酯中碳元素与氧元素的质量比为(12×19)：(16×8)=228：128=57：32，故C正确；
D.青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，一个青蒿琥酯分子是由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成的，故D错误；
故选：C。
A.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，质量比越大，元素的质量分数越大，进行分析；
B.根据相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，进行分析；
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D.根据物质的微观构成，青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，分子是由原子构成的，进行分析；
本题主要考查化学式的意义、有关化学式的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】A
【解析】解：A、用酒精消毒液对人体表皮消毒，是利用酒精能使蛋白质变性，从而杀死细菌，与酒精具有可燃性没有直接关联，故A说法错误；
B、用水果皮自制花肥，水果皮的腐烂属于缓慢氧化反应，有关联，故B说法正确；
C、将铅笔芯粉末加进生锈的锁芯中开锁，是利用石墨硬度小、有滑腻感，起到润滑作用，有关联，故C说法正确；
D、用PM2.5传感器组装空气质量“检测站”，是因为PM2.5属于空气污染物，需要检测，有关联，故D说法正确；
故选：A。
根据酒精的消毒原理(蛋白质变性)、缓慢氧化、石墨的润滑性、PM2.5是空气污染物解答即可。
掌握酒精的消毒原理(蛋白质变性)、缓慢氧化、石墨的润滑性、PM2.5是空气污染物是解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠能与油脂反应，可用来去除油污，故选项说法正确。
B、该反应的生成物中氢气、氯气均是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
C、Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，生成的次氯酸具有杀菌消毒作用，故选项说法正确。
D、氢气属于可燃性气体，为防止发生爆炸，H2点燃前一定要检验纯度，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据氢氧化钠的性质和用途，进行分析判断。
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
C、根据氯气的用途，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，了解氢氧化钠的性质和用途、复分解反应的特征、防止发生爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、若使用NaOH固体与酸反应，NaOH固体溶于水也放热，无法确定热量来自中和反应还是溶解过程，设计不合理；
B、BaCl2和NaOH不反应，不能验证质量守恒定律，设计不合理；
C、探究铁生锈条件需设置铁钉只接触干燥空气、只接触水、同时接触水和空气等多组对照，左侧试管不接触水，右侧试管不接触空气，不能得出完整结论，设计不合理；
D、电解水实验通过生成氢气和氧气，证明水由氢氧元素组成，设计合理；
故选：D。
掌握常见实验设计的基本要求(控制变量、对比实验、密闭体系、排除干扰)解答即可。
掌握常见实验设计的基本要求(控制变量、对比实验、密闭体系、排除干扰)是解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、由溶解度曲线可知，T2∘C时，KCl的溶解度小于Na2SO4，故A错；
B、T2∘C时，Na2SO4饱和溶液溶质质量分数为：48.0g100g+48.0g×100%≈32.4%，故B错；
C、T1∘C时，KCl、Na2SO4的溶解度相等，所以在该温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，此题没有说明溶液是否饱和，不能确定溶质质量分数是否相等，故C错；
D、将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T1∘C升温到T2∘C要使溶液达到饱和，升温后，溶解度大的需要蒸发的水多，溶解度小的需要蒸发的水少，所以恒温蒸发水的质量是前者小于后者，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】B
【解析】解：A、NaOH若变质生成Na2CO3，加入足量稀盐酸，Na2CO3与盐酸反应产生气泡，若无变质则无气泡，可以检验，故A能达到目的；
B、CH4和H2燃烧时火焰均为淡蓝色，颜色相近，无法通过观察火焰颜色区分，应通过检验燃烧产物鉴别，故B不能达到目的；
C、CO与灼热CuO反应生成CO2和Cu，CO2不反应，既除去了CO又不引入新杂质，且增加了CO2(原气体成分)，故C能达到目的；
D、粗盐中泥沙不溶于水，加水溶解、过滤除去泥沙，蒸发滤液得到精盐，故D能达到目的；
故选：B。
根据物质检验(碳酸盐与酸反应)、气体鉴别(需根据现象差异选择方法)、气体除杂(利用还原性转化)、粗盐提纯(溶解、过滤、蒸发)解答即可。
掌握物质检验(碳酸盐与酸反应)、气体鉴别(需根据现象差异选择方法)、气体除杂(利用还原性转化)、粗盐提纯(溶解、过滤、蒸发)是解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：现有Na2CO3和MgCO3的固体混合物10g，加入100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，得到不饱和溶液的质量为105.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：10g+100g−105.6g=4.4g，生成的二氧化碳全部来自于碳酸根，1个CO32−生成一个CO2，则固体混合物中碳酸根的质量为：4.4g×6044=6g，金属元素的质量为：10g−6g=4g，所以原固体混合物中金属元素的质量分数为：4g10g×100%=40%。
故选：C。
根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，结合质量守恒定律和题中数据来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】吸附;石灰乳中的Ca(OH)2被消耗，且生成的CaCO3覆盖表面阻碍反应 下部;140L/min;2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O 气体溶解度随温度降低而增大 B
【解析】解：(1)①活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附二氧化碳等气体；
②石灰乳中的Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，随着反应进行，Ca(OH)2被消耗，同时生成的CaCO3沉淀覆盖在表面，阻碍CO2与内部Ca(OH)2继续反应，导致吸碳效果明显减弱；
(2)①为提高CO2捕集率，含CO2的烟气应从吸收塔下部通入，与上部喷淋的K2CO3溶液逆流接触，增大接触面积。根据图像数据，液体流速为140L/min时CO2捕集率最高；
②碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O(条件加热)。
(3)气体的溶解度随温度降低而增大，因此CO2在冰冷的深海中溶解度比在常温的水中大；
(4)A、甲醇(CH3OH)含碳元素，完全燃烧生成CO2和H2O，会产生二氧化碳，错误；
B、甲醇燃烧是放热反应，伴随化学能转化为热能和光能，正确；
C、合成甲醇的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，CO2与H2的质量比为44：(3×2)=44：6=22：3，不是22：1，错误；
D、催化剂在反应前后化学性质不变，但物理性质可能改变，因此“性质在反应前后不变”的说法不准确，错误；
故答案为：(1)①吸附性；②石灰乳中的Ca(OH)2被消耗，且生成的CaCO3覆盖表面阻碍反应；
(2)①下部；140L/min；②2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O；
(3)气体溶解度随温度降低而增大；
(4)B。
(1)①根据活性炭的吸附性(可吸附气体)解答即可；②根据石灰乳吸收CO2生成CaCO3沉淀，反应物被消耗且沉淀覆盖表面导致效果减弱解答即可；
(2)①根据吸收塔中逆流接触原理，含CO2烟气应从下部通入，与上部喷淋的K2CO3溶液充分接触；根据图中数据(气体流速2L/min时捕集率最高，液体流速140L/min时捕集率最高)解答即可；
②根据碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水的化学方程式解答即可；
(3)根据气体溶解度随温度降低而增大的原理解答即可；
(4)根据甲醇燃烧生成CO2和H2O(有CO2排放)、燃烧放热、合成甲醇的化学方程式(CO2+3H2CH3OH+H2O)中质量比计算、催化剂反应前后化学性质不变(物理性质可能改变)等知识点解答即可。
掌握活性炭的吸附性、石灰乳吸碳的原理、吸收塔的逆流操作、碳酸氢钾分解的化学方程式、气体溶解度与温度的关系、甲醇燃烧产物及能量变化、化学方程式的质量比计算、催化剂的性质是解答本题的关键。
17.【答案】分子在不断地运动 酸 氮 +4 灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维 BC 蛋白质
【解析】解：(1)香气扩散的主要原因是分子在不断地运动，花香中的分子会不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香；
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸溶液呈酸性，因此雨水中溶入CO2、SO2等气体会呈酸性；
(3)尿素的化学式为CO(NH2)2，只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，因此属于氮肥；
(4)碳酸钙(CaCO3)中钙元素为+2价，氧元素为−2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+3×(−2)=0，解得x=+4，因此碳元素的化合价为+4；
(5)鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是：灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维；
(6)A.室温下氯化钠的溶解度约为36g，其饱和溶液的溶质质量分数为36g100g+36g×100%≈26.5%，16%的氯化钠溶液溶质质量分数小于饱和溶液，属于不饱和溶液，故该说法错误；B.饱满的麦种密度大于16%的氯化钠溶液的密度，因此会沉入该氯化钠溶液底部，故该说法正确；C.配制氯化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，最终使溶液浓度偏大，故该说法正确；故选：BC；
(7)鸡蛋中富含的营养物质是蛋白质。
故答案为：
(1)分子在不断地运动；
(2)酸；
(3)氮；
(4)+4；
(5)灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维；
(6)BC；
(7)蛋白质。
(1)根据分子的基本性质，分子在不断地运动，花香中的分子会不断运动并向四周扩散，使人们闻到香气，据此解释香气扩散的微观原因；
(2)根据二氧化碳、二氧化硫与水的反应规律，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸溶液呈酸性，据此分析雨水的酸碱性；
(3)根据化肥的分类标准，只含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的肥料为氮肥，结合尿素的元素组成，分析其化肥类别；
(4)根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，结合碳酸钙中钙、氧元素的化合价，计算碳元素的化合价；
(5)根据棉纤维和羊毛纤维的成分差异，羊毛纤维的主要成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分为纤维素，灼烧产生烧纸的气味，据此分析鉴别方法；
(6)结合室温下氯化钠的溶解度计算饱和溶液的溶质质量分数，判断16%氯化钠溶液的饱和状态；结合麦种与溶液的密度差异分析麦种的沉浮情况；结合量筒的读数规范，分析俯视读数对溶液浓度的影响，逐一判断选项正误；
(7)根据六大基本营养素的食物来源，分析鸡蛋中富含的营养物质。
本题以二十四节气为背景，综合考查了分子的基本性质、溶液的酸碱性、化肥分类、化合价计算、天然纤维鉴别、溶液配制与溶质质量分数分析、食品中的营养素，将化学知识与传统文化、生产生活紧密结合，体现了化学在生活中的广泛应用。核心是掌握化学基础知识点，能结合生活场景分析对应的化学原理，理解化学与生产生活的内在联系。
18.【答案】铁架台;水槽 A;连续、均匀的气泡;a;a BD或BF;加热时固体粉末进入导管;生成的锰酸钾受热分解放出氧气(答案不唯一) ABC 电能转化为化学能;50%
【解析】解：(1)图中标号①的仪器名称是铁架台；标号②的仪器名称是水槽；
(2)分解过氧化氢溶液制取氧气，反应物为液体，反应条件为常温，属于固液常温型发生装置，因此可选用的发生装置为A；用E装置(排水法)收集氧气时，刚开始排出的气体是装置内的空气，会导致收集的氧气不纯，因此导管口出现连续、均匀的气泡现象时开始收集；用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气从长导管b通入，空气从短导管a排出，因此验满时带火星木条应放在a处；若用F装置装满水收集氧气，氧气的密度比水小，因此氧气应从a端通入，水从 b端排出；
(3)加热分解高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选B；要收集干燥的氧气，应选用向上排空气法，收集装置选D或F，因此可选用的制取组合为BD或BF；试管口放一团棉花，可防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；充分加热KMnO4，实际产氧量明显高于理论值的可能原因是：反应生成的锰酸钾(或二氧化锰)受热分解放出了氧气，或高锰酸钾中混有受热易分解放出氧气的杂质(答案不唯一)；
(4)A.氧气通过过滤仓中的水，会携带水蒸气，可增加氧气的湿度，故该说法正确；
B.过滤仓中的水可除去氧气中混有的固体粉末杂质，起到净化除杂的作用，故该说法正确；
C.可通过过滤仓中气泡产生的快慢，观察氧气的输出速率，故该说法正确；
故选：ABC；
(5)电解水的过程中，消耗电能，生成氢气和氧气，将电能转化为化学能，因此能量转化的形式为电能转化为化学能；氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O；目标生成物为液态水，反应物中所有氢原子均来自H2，总数为8个，目标生成物水中的氢原子数为4个，因此氢原子的利用率=48×100%=50%。
故答案为：
(1)铁架台；水槽；
(2)A；连续、均匀的气泡；a；a；
(3)BD；加热时固体粉末进入导管；生成的锰酸钾受热分解放出氧气(答案不唯一)；
(4)ABC；
(5)电能转化为化学能；50%。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途，识别标号对应的仪器名称；
(2)根据过氧化氢制取氧气的反应物状态和反应条件，选择匹配的发生装置；根据排水法收集氧气的操作规范，分析开始收集的时机；结合F装置的结构，根据氧气的密度与空气、水的密度差异，分析验满的位置和排水法收集的进气端口；
(3)根据加热高锰酸钾制取氧气的反应物状态、反应条件，以及收集干燥氧气的要求，选择匹配的制取装置组合；根据高锰酸钾制取氧气的操作注意事项，分析试管口棉花的作用；结合反应后产物的性质，分析实际产氧量高于理论值的原因；
(4)根据家用制氧机过滤仓的结构与工作过程，逐一分析选项，判断过滤仓的作用；
(5)根据电解水的能量变化规律，分析能量转化形式；根据氢气与二氧化碳的反应方程式，结合原子利用率的计算公式，计算氢原子的利用率。
本题围绕氧气的制取展开，覆盖实验室、家庭、太空三个应用场景，综合考查了仪器识别、气体发生与收集装置的选择、实验操作规范、家用制氧机的工作原理、电解水的能量转化、原子利用率的计算，体现了化学在不同场景中的实际应用。核心是掌握实验室气体制备的核心思路，能结合不同场景的需求，分析化学原理的应用，理解资源循环利用的科学逻辑，掌握化学计算的核心方法。
19.【答案】大;延展 弱 置换反应 无污染(答案不唯一) 增大接触面积，加快反应速率;将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌;Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 大 6.4g
【解析】解：(1)合金的硬度一般比其组分金属大；铜箔是利用铜的延展性；
(2)铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，即铜的活动性比铁弱；
(3)Cu2S与O2反应生成Cu和SO2，反应物是一种单质(O2)和一种化合物(Cu2S)，生成物是一种单质(Cu)和一种化合物(SO2)，属于置换反应；
(4)火法炼铜会生成SO2污染空气，生物炼铜不产生SO2，无污染(或节能、条件温和等)；
(5)粉碎铜帽可增大反应物接触面积，加快反应速率；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；铜与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
(6)加入ZnO，与剩余的稀硫酸反应，消耗H+，使溶液的pH增大；
(7)解：ZnSO4⋅7H2O的相对分子质量=65+32+16×4+7×18=65+32+64+126=287，28.7gZnSO4⋅7H2O中含有ZnSO4的质量=28.7g×161287=28.7g×2341=16.1g，
设回收Cu的质量为x，
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
161 64
16.1g x
16164=16.1x
解得x=6.4g；
故答案为：(1)大；延展；
(2)弱；
(3)置换反应；
(4)无污染(答案不唯一)；
(5)增大接触面积，加快反应速率；将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
(6)大；
(7)6.4g。
(1)根据合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度解答即可；
(2)根据金属活动性顺序解答即可；
(3)根据置换反应的定义(一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物)判断反应类型；
(4)根据火法炼铜产生SO2污染，生物炼铜环保、节能等优点解答；
(5)粉碎增大接触面积加快反应速率；浓硫酸稀释应将酸注入水；铜与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水；
(6)ZnO与过量酸反应消耗H+，pH变化解答即可；
(7)根据置换反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中ZnSO4与Cu的质量关系，以及ZnSO4⋅7H2O中ZnSO4的质量分数，计算回收Cu的质量解答即可。
掌握合金的性质、金属活动性顺序、化学反应基本类型、生物炼铜优点、实验操作(粉碎、稀释浓硫酸)、化学方程式书写、pH变化以及根据化学方程式计算是解答本题的关键。选项
实验目的
方法
A
检验NaOH是否变质
加入足量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别CH4和H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
除去CO2中的少量CO
将混合气体通过灼热的氧化铜
D
除去粗盐中的少量泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶