江西省赣州市2025-2026学年中考一模化学试题（含答案解析）

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1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是
A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物D．升高可燃物的着火点
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．石墨和金刚石都是碳的单质，则两者性质完全相同
B．碱溶液能使酚酞试液变红色，则使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液
C．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应为
3．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于金属切割
B．二氧化碳参与光合作用，用作气体肥料
C．石墨用作电极
D．二氧化碳用来灭火
4．除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列做法对人体无害的是
A．为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用
B．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的
C．做馒头时加入适量的小苏打，使馒头松软可口
D．大多数维生素在人体内不能合成，每天需要大量摄取
6．酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱油，添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油。下列有关说法中错误的是（ ）
A．加入少量的含铁物质可以预防人的贫血
B．盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率
C．加入NaHCO3的目的是除去盐酸
D．酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉
7．规范实验操作是我们完成实验的保障。下列实验操作中，“先” 与“后”的顺序不正确的是
A．用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热
B．在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中
C．用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯
D．做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．金属是人类使用的重要的一类物质。下列有关叙述中，不正确的是
A．铁是人类最早发现并利用的金属，至今在世界金属产量中也排第一位
B．“真金不怕火炼”，原因是金的金属性质很不活泼
C．钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠
D．光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁
10．下列用品（或其有效成分）及其用途对应错误的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．小强为自己准备的午餐食谱如图：
（1）妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜，是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必须的________；联系课本知识，小强发现妈妈增加的芹菜富含________元素，可有效预防贫血；从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、________和水六大类。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．泉城”济南，素有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。2019 年济南仍将坚决打好蓝天碧水保卫战，力争将济南打造成集山、泉、湖、河、城为一体的“城市绿心”。为了解小清 河的治理状况，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究。
①兴趣小组的同学从小清河中取水样，过滤，将少量澄清滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上加热，水分蒸干后，观察到玻璃片上有少许白色的固体残留，其原因是_____。
②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用pH试纸检测该水样的酸碱度，正确的操作方法是_____。
14．锰及其化合物在生产中有重要作用．有如下反应：
①3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3
②2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O
③3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+2K2SO4+X+2H2O
请回答下列问题：
（1）①反应方程式属于反应基本类型中的_____
（2）加热氯酸钾与MnO2的混合物可制得氧气．反应的化学方程式是_____．
（3）MnO2是制作超级电容器的材料．MnSO4溶液与锰酸钾溶液发生反应生成MnO2和K2SO4，反应的化学方程式是_____．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。
活动一
通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个)。
活动二
小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。
上层溶液中还可能含有什么离子?上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。
（反思与评价）小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是________________________。经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。
16．某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验:
A中反应的化学方程式为_______________A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，B 中反应的化学方程式为___________________一段时间后,关闭 C,装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B中出现白色沉淀,该沉淀的化学式为________________。小组同学探究反应后装置 B 中的溶液的溶质成分。反应后装置 B 中溶液的溶质成分是什么?猜想 1:NaCl、HCl 猜想 2: NaCl、CaCl2
猜想 3:NaCl、NaOH 猜想 4:NaCl、NaOH、Na2CO3经讨论，大家一致认为猜想_______________一定不合理，理由是 ______________。将反应后装置 B 中所得混合物过滤取少量滤液分别进行如下实验: 实验 1:向滤液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，则猜想_______________不正确。
实验 2:请根据表中内容填写；
实验提供的药品有:酚酞溶液、稀盐酸、Ba（OH)2,溶液 BaC12 溶液。
（反思评价）实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为:探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。
2、C
【解析】
A、金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错误；
B、碱能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是盐，故错误；
C、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确；
D、中和反应是酸和碱反应产生盐和水，因此中和反应一定有盐和水的生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸和碱的反应，如盐酸和氧化铁的反应，故错误；
故选：C。
3、C
【解析】
A、氧气用于金属切割是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错；
B、二氧化碳参与光合作用，光合作用属于化学变化，所以用作气体肥料，利用了二氧化碳的化学性质，故B错；
C、石墨用作电极，是利用石墨的导电性，属于物理性质，故C正确；
D、二氧化碳用来灭火，既利用了化学性质也利用了物理性质，故D错。
故选C。
判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
4、C
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
B、灼热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、CO2不能与氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5、C
【解析】
A、霉变后的食物即使清洗亦对人体有害，故不能食用霉变大米，选项错误；B、甲醛水溶液具有毒性，不能用来保鲜食品，选项错误；C、小苏打用于制作糕点，可分解出二氧化碳使食物松软可口，选项正确；D、人体所需营养素摄取适量即可，大量反而对人体有害，选项错误。故本题选C。
6、D
【解析】
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故A正确；
B、蛋白质在酸性条件下易水解成氨基酸，即盐酸促进蛋白质的水解，加速了豆饼粉转化为酱油的速率，故B正确；
C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可以中和“将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体”这步中过量的盐酸，故C正确；
D、酱油中添加的含铁物质是无机盐的形式，不是铁单质，故D错误。故选D。
7、B
【解析】
A、用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热，防止试管因局部剧烈受热而破裂，不符合题意；
B、在检查装置气密性的时候，先将导管浸入水中，后用双手紧握容器外壁，操作错误，符合题意；
C、用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；
D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体，因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，不符合题意。
故选B。
8、C
【解析】
A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；
B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；
C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选C。
除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。
9、A
【解析】
A. 铜是人类最早发现并利用的金属，故错误，符合题意；
B. “真金不怕火炼”，原因是金的化学性质很不活泼，故正确，不符合题意；
C. 钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠，正确，不符合题意；
D. 光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是铁和氧气反应生成了黑色的四氧化三铁，故正确，不符合题意；
故选：A。
10、D
【解析】
A NaCl有咸味，可作调味品；
B Al(OH)3可与胃液中的盐酸发生中和反应，可作抗酸胃药；
C Cu有优良的导电性，可用于生产电线；
D O2有助燃性而不是可燃性，不能作燃料。
点评：正确掌握常见物质的性质及其用途。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、维生素 铁 无机盐
【解析】
试题分析：凉拌黄瓜、清炒芹菜，是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必须的维生素，因为维生素主要在蔬菜和水果中；小强发现妈妈增加的芹菜富含铁元素，可有效预防贫血，从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
考点：营养元素
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、18 16.65%
【解析】
（1）根据第一次总质量减少100g+40g-134g=6g。第二次总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次 总质量减少100g+150g-232g=18g，即第三次恰好完全反应，恰好完全反应生成沉淀的质量为18g。
（2）根据前三次都可以计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
以第一次实验数据计算如下：
设氯化钙溶液的溶质质量分数为x，此时生成的沉淀的质量为6g，对应的氯化钙溶液的质量为40g。
解得：x=16.65%
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、小清河水中含有可溶性固体杂质 用玻璃棒蘸取水样滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该水样的pH
【解析】
（1）从小清河中取水样为混合物，经过滤只除去了不溶性杂质，小清河中仍含有可溶性固体杂质。
（2）对水样酸碱度进行研究，用pH试纸检测该水样，正确的操作方法：用玻璃棒蘸取水样滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH。
14、置换反应 2KClO32KCl+3O2↑ MnSO1+K2MnO1=2MnO2+K2SO1
【解析】
（1）反应①是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故填：置换反应；
（2）加热氯酸钾与MnO2的混合物生成氧气和氯化钾，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）MnSO1溶液与锰酸钾溶液发生反应生成MnO2和K2SO1，其化学方程式为MnSO1+K2MnO1═2MnO2+K2SO1．故填：MnSO1+K2MnO1=2MnO2+K2SO1。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl) H+(或氢离子) 滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液，(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液。 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀) 溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH-](合理即可) Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) 稀硫酸(或稀盐酸/酸)
【解析】
活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠）解答；活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，据此分析解答；【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或钡离子的溶液；检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答；【反思与评价】(1)根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红解答；(2)根据实验分析解答；(3)根据酸碱中和解答。活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是H+(或氢离子)；【进行实验】实验步骤：滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液]； 现象：①产生白色沉淀；②产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)；【反思与评价】(1)溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH-] ；(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)；(3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，应加稀硫酸(或稀盐酸或酸)进行处理后再排放。
16、 CaCO3 1 若存在HCl会与B中的白色沉淀CaCO3发生反应 2 BaCl2溶液 出现白色沉淀 溶液变红
【解析】
(1) A中盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
(2) 由题意可知，A中反应开始时生成了氯化钙、二氧化碳和水，弹簧夹C处于打开状态，生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，反应的化学方程式为：；
(3) 一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．A中压强增大，液体会被压入到B装置中，氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，所以白色沉淀是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
(4) [交流讨论]由于装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反，应经讨论，所以猜想1一定不合理；
[实验探究]实验1：由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想2不正确；
实验2：由于碳酸钠显碱性，能与氯化钡反应，要检验碳酸钠、氢氧化钠的存在，应加入过量氯化钡溶液再加酚酞试液。
物质与杂质
试剂或方法
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
除去N2中的少量O2
通过灼热的木炭
C
除去NaCl中的少量CaCO3
加水溶解，过滤，蒸发
D
除去铜粉中混有的少量CuO
通入CO2加热
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
木炭粉
氧化铜
加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶
B
氢氧化钠
碳酸钠
加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶
C
氯化钠
碳酸氢钠
加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶
D
硫酸铁溶液
硫酸铜
加足量的铁粉，过滤
选项
A
B
C
D
用
品
用途
NaCl，做调味品
Al(OH)3，抗酸胃药
Cu，生产电线
O2，作燃料
主食
馒头、米饭
副食
红烧牛肉、清蒸鲈鱼
饮料
酸奶、白开水
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②产生气泡
①有OH-
②有CO32-、无Ca2+
方案二
取少量溶液于试管中，____________(指示剂除外)
①____________
②___________
①有CO32-、无Ca2+
②有OH-
实验操作
先向滤液中加入过量_______________
再向滤液中滴加酚酞溶液
实验现象
_______________
______________
实验结论
猜想 4 正确