浙江省杭州市西湖区八县联考乙卷2025-2026学年高二上期末考化学试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省杭州市西湖区八县联考乙卷2025-2026学年高二上期末考化学试卷（Word版附解析），共33页。试卷主要包含了考试结束后，请上交答题纸等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题纸上写上姓名，学校，准考证号。
3．所有答案须在答题纸规定区域答题，否则无效。
4．考试结束后，请上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 C-59 Cu-64 Zn-65
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1. 下列属于含氧酸盐的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的结构式： B. 的电子式：
C. p 电子云轮廓图： D. 分子的球棍模型：
3. 按下列化学实验示意图不能完成相应实验目的是
A.用量热计测定反应热 B.去除油污
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C.在铁片上镀镍 D.转移热蒸发皿
A. A B. B C. C D. D
4. 用肼 的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 ，反应原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 是氧化反应的产物 B. 题给环境下还原性：
C. 处理后溶液的 pH 增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是
5. 侯 氏 制 碱 法 突 破 西 方 技 术 垄 断 ， 推 动 了 世 界 制 碱 技 术 的 发 展 ， 其 工 艺 流 程 中 的 主 反 应 为
，其中 W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正
确的是
A. 均为非极性分子 B. 第一电离能：
C. 相同温度下溶解度： D. 电负性：
6. 下列有关物质的性质与用途说法正确的是
A. 高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有吸附性，高铁酸钠可用于水体的消毒、净化
B. 碳酸钠受热易分解产生大量气体，可用作食品膨松剂，使食品疏松、多孔
C. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题
D. Al(OH)3、BaCO3、Mg(OH)2 都能与胃酸反应，均可制成抗酸药
7. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列离子方程式对颜色变化的解释不正确的是
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A. Na 投入酚酞的水溶液，溶液变红：
B. 工业盐酸呈现亮黄色：
C. 使溴水褪色：
D. 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色：
8. 下列有关物质性质的解释不正确的是
性质 解释
A 酸性： 是推电子基团
B 熔点： 的体积大于
C K 与 Na 产生的焰色不同 能量量子化所导致的原子发射光谱的差异
在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶
D 是非极性分子
解度
A. A B. B C. C D. D
9. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓) 。设 为阿伏加德罗常
数的值。下列说法正确的是
A. 含质子数为
B. 常温常压下， 含σ键数目为
C. 的稀硫酸中含 数目为
D. 与 充分反应得到 的分子数为
10. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
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下列说法不正确的是
A. 固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：
C. 根据各微粒的状态，可判断 ，
D. 溶解过程的能量变化，与 固体和 溶液中微粒间作用力的强弱有关
11. 下列说法正确的是
A. ，其他条件相同时，升高温度，正反应速率加快的程度小于逆反
应速率加快的程度
B. 在 的平衡体系中，加入少量 固体对平衡无影响
C. 在密闭的注射器中发生反应 ，向里推注射器活塞，混合气体颜色加深，可证明平
衡向正向移动
D. 某温度下，向 的蒸馏水中加入 晶体，保持温度不变，测得溶液的
，取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 减小
12. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极
区硫酸铜溶液的浓度完全相等时放电停止。如图所示装置是利用浓差电池电解 溶液(a、b 电极均为
石墨电极)，可以制得 、 、 和 。下列说法不正确的是
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A. 电极的电极反应为
B. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得
C. 电池放电过程中， 电极上的电极反应为
D. c、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
13. 甘油 在一定条件下催化重整制 。发生如下反应：
反应 I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
条件， 和 发生上述反应达平衡状态时，体系中 和
的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线①表示
B. 反应处于平衡状态时，
C. 其他条件不变，在 范围，平衡时 的物质的量随温度升高而增大
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D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时 的物质的量
14. 硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物
。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等
B. 键角大小关系：
C. 由图可知， 的配位数为 6
D. 对该晶体进行热重分析， 所在的水分子比 所在的水分子更先失去
15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验 1：向
溶 液 中 滴 入 一 定 量 溶 液 。 混 合 溶 液 的 pH 与
或 的关系如图所示。实验 2：向 溶液中加入
溶液。已知： 时， 。混合后溶液体积变化忽略不计。下
列说法正确的是
A.
B. 实验 1，当溶液呈中性时：
C. 实验 1，当溶液中 时，
D. 实验 2，溶液中无沉淀生成
16. 探究含铜化合物性质的实验如下：
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步骤 I 取一定量 溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、
蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，
产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A. 步骤 I 产生的蓝色沉淀为
B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：
C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D. 步骤Ⅲ中产生气体为
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)。
17. I．金属元素在高科技领域中应用广泛，回答金属元素单质及其化合物的相关问题：
（1）下面说法正确的是_______。
A. Zn 元素位于周期表 d 区
B. 的发射光谱不止 1 条谱线
C. Ge 的基态原子价层轨道表示式：
D. 晶体中的离子键百分数大小：
（2） 的晶胞是立方体结构，边长为 ，结构示意图如下。
① 的配体中，配位原子是_______。
②已知 的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数为 ，该晶体的密度为_______
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。
③ 和 反应过程中能量变化示意图如下。
室温下， 和 反应生成 而不生成 。分析原因：_______。
Ⅱ．固态化合物 Y 的组成为 ，以 Y 为原料实现如下转化。
已知：Ge 与 Si 同族，固体 D 为氧化物。请回答下列问题。
（3）固体 D 的化学式为_______；用电子式表示液体 E 中的主要成分_______；步骤Ⅲ中，液体 E 以物质
的量之比 与 反应，该反应有 键生成，写出其化学方程式：_______。
（4）下列说法不正确的是_______。
A. 气体 B 是形成酸雨的“罪魁祸首”
B. 固体 C 中可能含有
C. 溶液 G 中两种酸根离子的空间构型相同
D. 化学键强度：
（5）设计实验验证溶液 G 中的金属元素_______。
18. 合成气( 和 )是重要的工业原料气。
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（1）合成气( 和 )制备甲醇： ，估算该反应的 需要_______(填数
字)种化学键的键能数据。
（2）合成气经“变换”“脱碳”获得纯 。向绝热反应器中通入 和过量的 ：
，催化作用受接触面积和温度等因素影响，
的比热容较大。 过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_______。
（3）在温和条件下，将合成气中的 CO 转化为 烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将
CO 高选择性合成 ，该流程示意图如下：
回答下列问题：
①CO 放电生成 的电极反应式为_______。
②在反应器中，发生如下反应：
反应 i：
反应 ii：
则反应 iii： _______(填标号)。
A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发
在一定温度下， 和 (体积比为 )按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为
)发生反应 ii 和 i。有 CO 存在时，反应 ii 的反应进程如图 1 所示。随着 x 的增加， 的转化率
和产物的选择性 如图 2 所示。
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根据图 1，写出生成 的决速步反应式_______。结合图 2，当 时，混合气体以较低的流速经过恒
容反应器时，反应近似达到平衡，随着 x 的增大， 的转化率减小的原因是_______；当 时，该
温度下恒容反应器内达到平衡时的压强为_______ 。
19. 糖精钠是一种甜味剂。某研究小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠（转化关系如
下，部分操作、反应条件及产物略），并用糖精钠制备糖精钴 及测定其结晶水含
量。
（一）制备糖精钠
步骤 I： （氯磺化）
步骤Ⅱ： （氨化）
步骤Ⅲ： （氧化）
步骤Ⅳ： （酸化）
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步骤 V： （成盐）
请回答相关问题：
（1）步骤Ⅱ氨化时选择氨水略过量的原因是_______。
（2）步骤Ⅲ氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的 。反应完成后，向其中滴加 溶液
将过量的 转化成 ，其离子方程式为_______。
（3）将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤不需要用到下列的仪器有_______。
（4）步骤 V 成盐，加热反应体系，待 反应完全，需趁热过滤，其原因是_______。
（二）制备糖精钴 ，并测定其结晶水含量
步骤Ⅵ：称取 ，加入 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液 1。称取 （稍过量）糖精
钠 ，加入 蒸馏水，加热搅拌，得溶液 2。将溶液 2 加入接近沸腾的溶液 1 中，反应 3
分钟后停止加热，静置，冷却结晶。过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。已知：
； 表示糖精根离子，
其摩尔质量为 ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为 ，与水互溶。
（5）依次用三种不同试剂洗涤晶体，正确顺序为_______。
a．丙酮 b．冷水 c.．冷的 溶液洗涤晶体
（6）结晶水含量测定：EDTA 和 形成 配合物。准确称取 糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，
加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在 下，用 的 EDTA 标准溶液滴定。滴定终点时消
耗标准溶液 ，则产品 中 的测定值为_______（用含 的代数式表
示）。若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致 x 的测定值_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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20. 某含锶 废渣主要含有 和 等，一种提取该废渣中锶的流程
如下图所示。
已知：①Sr 为第五周期第ⅡA 族元素；② 时， ， 。回答下
列问题：
（1）含锶废渣在酸浸前先研磨粉碎，其目的是_______。
（2）“盐浸”中 转化反应的离子方程式为_______； 时，向 粉末中加入
溶液，充分反应后，理论上溶液中 _______ (忽略
溶液体积的变化)。
（3）窝穴体 a 结构如图所示，其分子式为_______，N 原子杂化方式为_______，窝穴体 a 与 形成的超分
子加入“浸出液”中，能提取其中的 ，原因是_______。
（4） 产品纯度检测：称取 产品溶解于适量水中，向其中加入含
的 溶液(溶液中除 外，不含其他与 反应的离子)，待 完全沉淀
后，用含 溶液作指示剂，用 的 标准溶液滴定剩余的 ，使剩余的 以
白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_______。
（5）由 制备无水 的方法是_______。
a.加热脱水 b.在 HCl 气流中加热 c.常温加压 d.加热加压
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