2025-2026学年浙江省杭州市八县区高二（上）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年浙江省杭州市八县区高二（上）期末化学试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A. C2H5OHB. AgClC. NaHCO3D. NH3•H2O
2.下列分子属于极性分子的是（ ）
A. C2H2B. NF3C. BCl3D. SiCl4
3.下列化学用语表述正确的是（ ）
A. Fe位于元素周期表的d区
B. SO3的VSEPR模型：
C. 基态As原子简化的电子排布式：[Ar]4s24p3
D. p-pσ键的形成过程：
4.关于实验室安全，下列说法不正确的是（ ）
A. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气
B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏
C. 与钠的燃烧实验有关的图标包含：
D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
5.下列结构或性质不能解释其用途的是（ ）
A. Na2CO3溶液呈碱性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药物
B. 铝合金密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C. Ti—Fe合金能与H2结合成金属氢化物，故可用于储存H2
D. 碳化硅（SiC）硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料
6.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A. 测定中和反应的反应热
B. 熔化纯碱
C. 探究同主族元素性质的递变
D. 蒸干溶液，获得 FeSO4•7H2O
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向Fe2（SO4）3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-=Pb2+
C. 向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
D. 将少量的H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：6H++5H2O2+2=5O2↑+2Mn2++8H2O
8.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 华为mate80pr手机芯片的关键材料是SiO2
B. 用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果——升温促进电离
C. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止高温下铁与水蒸气反应产生氢气
D. 汽车尾气排放的氮氧化物主要来自汽油的不充分燃烧
9.W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是（ ）
A. X、Y的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键
B. 基态Z原子的核外电子有6种运动状态
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
D. W、X可形成共价化合物，不可形成离子化合物
10.已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是（ ）
C（s,石墨）+O2（g）=CO（g）ΔH1
C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH2
C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔH3
C（s,石墨）+2H2（g）=CH4（g）ΔH4
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH5
A. ΔH2＜ΔH1＜0B. ΔH3-ΔH2＜0
C. ΔH4＜0D. 2ΔH1-ΔH2-ΔH4+ΔH5=0
11.已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O。某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下进行实验，测定水解反应速率，得到）随时间变化趋势如图所示。
已知：，下列说法不正确的是（ ）
A. 25℃时，0～12min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为0.0375ml•L-1•min-1
B. 对比15℃与25℃曲线，说明氨基甲酸铵水解反应的平均速率随温度的升高而增大
C. 对比5℃与15℃曲线，0～24min,前者水解率更大
D. 向氨基甲酸铵溶液中加水稀释，平衡向正向移动
12.室温下，下列关于CH3COOH与CH3COONa的说法正确的是（ ）
A. 向pH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均降低
B. 当含CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性时，溶液中
C. 等体积、等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量Zn反应，产生的H2一样多
D. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数减小
13.已二腈[NC（CH2）4CN]可用于制造尼龙-66，用丙烯腈（CH2=CHCN）电解合成己二腈的装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. N极接电源正极，发生氧化反应
B. 生成己二腈108g时，乙室中溶液质量减少16g
C. 一段时间之后，乙室溶液pH变小
D. M极电极反应式为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC（CH2）4CN
14.催化剂作用下，甲酸释氢反应机理和相对能量变化情况分别如图1和如图2。下列说法不正确的是（ ）
A. 第二步是反应的决速步骤
B. HCOOH催化释氢反应热化学方程式为HCOOH（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-0.45eV
C. HCOOH催化释氢过程有配位键、极性键和非极性键的形成
D. 用HCOOD催化释氢，则生成HD
15.已知室温下：，，下列说法不正确的是（ ）
A. 0.1ml/L的NaHC2O4溶液呈酸性
B. 向Na2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=7，存在如下关系：
C. 将10-5ml/LK2C2O4与等体积等浓度的CaCl2溶液混合，未出现白色沉淀，可以推测
D. 向0.1ml/L的H2C2O4溶液中加入一定体积的水，增大
16.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
请回答下列问题：
（1）①步骤Ⅲ盐酸可否改为水______（填写“可以”或“不可以”）；简述理由：______。
②根据上述流程，下列说法不正确的是______。
A.NaNO3、NaNO2样品的N元素含量均可按上述步骤测定
B.滴定时，右手振荡锥形瓶，同时眼睛盯着滴定管观察溶液体积的变化情况
C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.上述流程中的盐酸改为硼酸并用NaOH标准溶液滴定，则原指示剂酚酞无需更换
（2）若将蛋白质改为含（NH4）2Cr2O7的样品，实验室常用甲醛法测定含（NH4）2Cr2O7的样品中氮元素的质量分数，其反应原理为：
2Ba2++Cr2+H2O=2BaCrO4↓+2H+；
4+6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+；
（CH2）6N4H+⇌（CH2）6N4+H+
最后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤如下：
Ⅰ.取样品wg,配成100ml溶液。
Ⅱ.量取10.00ml样品溶液，加入适量氯化钡溶液使Cr2完全沉淀，再加入足量的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。
Ⅲ.以酚酞作指示剂，用aml/L标准溶液进行滴定，记录数据。
Ⅳ.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2～3次，处理数据。
①判定滴定终点的方法为______。
②步骤Ⅲ滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→开始滴定。
A.烘干
B.装入滴定液至零刻度以上
C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.打开下端玻璃活塞快速排除气泡
E.记录起始读数
F.滴定液润洗2至3次
G.用食指和拇指捏住玻璃球稍上方乳胶管，使溶液从尖嘴快速冲出，驱赶出气泡
③上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是______。
A.稀释被测试样
B.减少被测试样取量
C.增加平行测定次数
D.降低滴定剂浓度
④若实验消耗NaOH标准溶液的体积平均为bmL，该样品中氮元素的质量分数的计算式为______（用含 a、b、w的式子表示）。
三、简答题：本大题共3小题，共40分。
18.KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
（1）①为尽量少引入杂质，试剂①应选用 ______ 。
A.HCl溶液
B.H2SO4溶液
C.氨水
D.NaOH溶液
②流程中“微热”的目的是 ______ 。
③流程中“过滤”需用到下列仪器中的 ______ 。
（2）①由滤液A制备沉淀B的过程中伴有刺激性气体产生，写出该反应离子方程式 ______ 。
②制得的明矾溶于水后，可用于净水，结合方程式解释原因：______ 。
（3）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3+H2O⇌[Al（OH）4]-+H+K=2.0×10-13。Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数为 ______ 。
19.碳、氮、氧等是构建化合物的重要元素。回答下列问题：
（1）有关碳和氮的说法正确的是 ______ 。
A.中N的杂化方式为sp2杂化
B.O—N—O键角：
C.第三电离能：C＞N
D.基态氮原子价电子排布图为
（2）N2H4（肼）和NH2OH（羟胺：易潮解，其水溶液呈碱性）可以看成是NH3中一个H分别被—NH2、—OH取代后的产物，已知：25℃时，，，lg3≈0.48。
①写出肼的电子式 ______ 。
②火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时放出大量热，写出反应方程式 ______ 。
③羟胺分子间氢键的强弱：O—H•••O ______ N—H•••N（填写“大于”或“小于”），请简要阐述理由 ______ 。
④25℃，同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl ______ NH4Cl填写“大于”或“小于”）。
⑤25℃，羟胺被盐酸吸收得到0.1ml/L的盐酸羟胺（[NH3OH]Cl），该水溶液的pH≈______ 。
（3）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，深受市场青睬。已知硅的熔点是1410℃，氢氟酸、高温下的氧气与水蒸气都能明显腐蚀氮化硅，一种工业用硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）为原料合成氮化硅的主要工艺流程如图：
①净化N2和H2时，硅胶的作用是 ______ 。
②稀酸X可能是 ______ （填“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”）。
③已知：氮化硅对NaOH溶液的抵抗力较弱，尤其在熔融或热浓状态下，会发生显著腐蚀生成Na2SiO3。写出氮化硅与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式 ______ 。
20.温和条件下，将CO转化为C2H4具有重要意义，某研究团队采用催化重整工艺，将CO高选择性转化为C2H4，流程如图1所示。
反应器中发生如下反应：
Ⅰ：2CO（g）+4H2（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）ΔH1=-210kJ•ml-1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2=+41kJ•ml-1
请回答如下问题：
（1）①反应Ⅰ在 ______ （填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
②提高C2H4平衡产率的条件是 ______ 。
A.高温高压
B.低温高压
C.高温低压
D.低温低压
（2）在恒定压强4.0MPa条件下，将n（CO）：n（H2）=1：2的混合气体以一定的流速投入反应器中，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，C2H4和CO2的选择性随温度变化曲线如图2所示。
已知：C2H4的选择性=×100%，CO2的选择性=×100%。
①请解释C2H4选择性先升高后降低的原因（不考虑催化剂活性降低或失活） ______ ；
②300℃下，平衡时测得p（C2H4）=0.4MPa,p（CO2）=0.2MPa,则反应Ⅰ的平衡常数Kp= ______ （MPa）-3（列出计算式，无需化简。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（3）若在恒定温度300℃下，保持进料比n（CO）：n（H2）=1：2，增大压强。请在图3中画出C2H4和CO2的选择性随压强增大的变化示意图 ______ 。
（4）①在CO加氢生成乙烯（C2H4）的反应研究中，实验测得反应速率与氢气分压的0.5次方成正比，与CO分压无关，其速率方程可表示为：v=k•p（H2）0.5，其中k为速率常数，p（H2）为H2的分压。则推测决速步可能涉及 ______ （填“CO吸附”或“C加氢”）。
②研究反应机理发现，CO在催化剂表面吸附解离为C*和O*（*表示吸附态），C*加氢逐步生成C2H4。该过程可视为按四步进行，请补充完整。
CO*→C*+O*；C*+H*→CH*； ______ ；2CH2*→C2H4（g）。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】不可以;若改为水，NH3易挥发，水中溶解的NH3会逸出，会导致测定结果产生较大误差，结果偏低;ABD 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色;F;B;G;C;E;CD;
18.【答案】D;加快反应速率，促进反应充分进行;CEG [Al（OH）4]-+=Al（OH）3↓+NH3↑+H2O;Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，Al（OH）3胶体吸附水中悬浮杂质，达到净水目的 20
19.【答案】BC ;N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O;大于;O原子与N原子相比较，其半径小，电负性大，与氢原子结合形成的氢键则越强;小于;3.48 除去水蒸气;硝酸;Si3N4+3H2O+6OH-=3+4NH3↑
20.【答案】低温;B ①300℃以前，反应未达平衡，在升温初期，高活化能的反应Ⅰ速率提升幅度远大于低活化能的反应Ⅱ，因此乙烯的选择性升高；300℃以后，反应达到平衡，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，此时以反应Ⅱ为主导，不利于反应Ⅰ正向进行，从而使得乙烯的选择性降低；② C加氢;CH*+H*→CH2* 选项
操作和现象
结论
A
洗涤定量分离的BaSO4沉淀，用等体积0.01ml/L硫酸代替蒸馏水洗涤BaSO4沉淀
所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小
B
检验某无色溶液中是否含有Na+，用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有Na+无法确定是否有K+
C
常温下，分别测定浓度均为1ml/L的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7
常温下，1ml/L的CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等
D
向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体
碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力