2025-2026学年湖南省湘西土家族苗族自治州高三第三次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年湖南省湘西土家族苗族自治州高三第三次模拟考试化学试卷（含答案解析），共16页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、乙醇转化为乙醛，发生的反应为
A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应
2、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（ ）
A．氧化性：SeO2＞SO2B．热稳定性：H2S＞H2Se
C．熔沸点：H2S＜H2SeD．酸性：H2SO3＞H2SeO3
3、下列有关装置对应实验的说法正确的是（ ）
A．①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态
B．②可用于收集NH3
C．③可用于固体NH4Cl和I2的分离
D．④可用于分离I2的CCl4溶液，导管b的作用是滴加液体
4、同温同压同体积的H2和CO
A．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同
5、下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5ml H2SO4的浓溶液与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
6、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是
A．1L0.1ml·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA
B．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA
C．1ml苯中含有的碳碳双键数为3NA
D．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA
7、25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20mL0.1ml•L-1H2R溶液中滴加0.1ml•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1ml•L-1
B．b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C．c点溶液中水电离程度大于d点溶液
D．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)
8、下列判断中一定正确的是（ ）
A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>Y
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>Y
D．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极
9、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
① 将冰醋酸配制成0.1 ml·L-1醋酸溶液；
② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；
③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列说法正确的是
A．①中：所得溶液的pH=1
B．②中：a＝20
C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7
D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等
10、下列叙述正确的是
A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连
B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全
C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△HKa(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（ ）
A．将10 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 ml/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
B．现有①200 mL 0.1 ml/L NaClO溶液，②100 mL0.1 ml/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．向0.1 ml/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：比值减小
D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
15、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)
下列说法错误的是
A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷互为同分异构体
B．b的二氯代物超过三种
C．R为C5H11时，a的结构有3种
D．R为C4H9时，1mlb加成生成C10H10至少需要3mlH1
16、Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－ 2H＋
B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
17、人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是
A．曲线表示lg()与的变化关系
B．的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当时
D．当增大时，逐渐减小
18、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是
A．
B．
C．
D．
19、根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是
A．氯化钾B．硝酸钠
C．氯化钠D．硝酸钾
20、下列仪器的用法正确的是（ ）
A．①可以长期盛放溶液
B．用②进行分液操作
C．用酒精灯直接对③进行加热
D．用④进行冷凝回流
21、下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
22、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物
二、非选择题(共84分)
23、（14分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是_____________________；
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B：_______________________________________________________；
M→N：_______________________________________________________；
（3）A→C的反应类型为________________，E→F的反应类型为_________________1ml A可以和______________ml Br2 反应；
（4）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分异构体有________________种（不包括R）；
（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式________________________________________。
24、（12分）某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知：①；②；③
请回答：
（1）下列说法正确的是___。
A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物C能发生加成、取代、消去反应
C．化合物D能与稀盐酸发生反应
D．X的分子式是C15H18N2O5
（2）化合物B的结构简式是___。
（3）写出D+F→G的化学方程式___。
（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。
①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子
②分子中存在硝基和结构
（5）设计E→Y（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___。
25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。
已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。
②用硝基苯制取苯胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见下表：
Ⅰ.制备苯胺
图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。
（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。
Ⅱ.纯化苯胺
ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。
（2）装置A中玻璃管的作用是__。
（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。
（4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。
（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。
26、（10分）某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。
（提出猜想）小组提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
(1)查阅资料得知，NO2 可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：_________。
(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________。
（实验操作）
(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：________，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成。
(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：_______。
(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：______，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_______。
(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是______。（用化学方程式表示）
27、（12分）图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先______________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是______________________。
(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：_______。
(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的化学式：______。
(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式：_____。
28、（14分）氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为__；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有__种。
（2）雌黃的分子式为As2S3，其分子结构为，As原子的杂化类型为__。
（3）1ml中所含σ键的物质的量为____ml。已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是__。
（4）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为_____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设NA为阿伏伽德罗常数的值，1，2，3，4四点原子分数坐标分别为（0.25，0.25，0.75），（0.75，0.25，0.25），（0.25，0.75，0.25），（0.75，0.75，0.75）。据此推断BP晶体的密度为__g•cm-3。（用代数式表示）
29、（10分）研究、、等的处理方法对环境保护有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成和，其反应为：
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度（c）随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是________。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）
实验温度NO初始浓度O初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号（℃）
②图2表示NO的平衡转化率（a）随温度、压强变化的示意图。X表示的是________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“Y，原子失电子能力：X>Y，故B正确；
C. 因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；
D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；
综上所述，答案为B。
活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。
9、C
【解析】
A.因为醋酸是弱酸，故①中0.1ml/L的醋酸pH>1，A错误；
B.若②中a＝20，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；
C.③中溶液的电荷守恒为：，结合，故，所以，，pHⅢA，ⅤA>ⅥA，据此分析；
(2)利用杂化轨道数等于价层电子对数进行分析；
(3)成键原子之间只能形成1个σ键，据此分析；利用形成配位键以及电负性上分析原因；
(4)根据晶胞以及密度的定义进行计算和判断；
【详解】
(1)N的价电子排布式为2s22p3，即价电子轨道式为；同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一电离能在B和N之间的元素是Be、C、O，共有3种；
答案：；3；
(2)As最外层有5个电子，根据As2S3的分子结构，可以得出As有3个σ键和1个孤电子对，因此As的杂化类型为sp3；
答案：sp3；
(3)成键原子之间只能形成1个σ键，1ml该有机物中含有σ键物质的量为16ml；F的电负性比N大，N－F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子；
答案：16；F的电负性比N大，N－F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子；
(4)以顶点为中心，结合晶体图像分析可知，晶体中每个Ni原子周围与之紧邻的As原子个数为6；BP是一种超硬耐磨涂层，以及四点的坐标，推出BP应是原子晶体，则晶胞的质量为，晶体体积为(a×10－10)3cm3，则晶胞的密度是g/cm3或g/cm3；
答案：6；g/cm3或g/cm3。
29、Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 温度 该反应为放热反应，温度升高平衡向左移动， 降低：该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，增大 压强 < 1.8 变小
【解析】
（1）①根据温度和催化剂对反应速率的影响及平衡的移动，结合图象和表格来判断；
②反应为气体分子数减少的反应，增大压强，有利于反应正向进行，结合反应的焓变分析温度变化对化学平衡的影响；
（2）设NO2与SO2的物质的量分别为1ml、2ml，容器体积为1L，则
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
开始 1 2 0 0
转化 x x x x
平衡 1-x 2-x x x
达到平衡时SO3的体积分数为25%，则
解得x=0.75ml/L，
结合K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算。
（3）正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，负极上是氨气失电子发生氧化反应，结合电极反应分析判断。
【详解】
①温度越高，反应速率越快，催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态，由图1可知，反应3的速率最快，反应1的速率比反应2的速率快，达到平衡时反应物的转化率相同，图表中反应Ⅲ的温度最高且催化剂的表面积最大，则反应3为Ⅲ，而Ⅱ与Ⅰ比较温度相同，但Ⅱ催化剂的表面积大，即Ⅱ的反应速率比Ⅰ快，但平衡状态相同，可知反应1为Ⅱ，反应2为Ⅰ，
故答案为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ；
②反应为气体分子数减少的反应，增大压强，有利于反应正向进行，反应焓变△H