2026年云南省红河哈尼族彝族自治州中考联考化学试题（含答案解析）

这是一份2026年云南省红河哈尼族彝族自治州中考联考化学试题（含答案解析），共17页。试卷主要包含了用含杂质等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g ；
B．t2℃时, 将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，C溶液中溶质的 质量分数保持不变；
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同；
D．要从B溶液中得到B通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。
2．在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是( )
A．食醋中的醋酸B．汽水中的碳酸C．胃液中的盐酸D．蓄电池中的硫酸
3．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（ ）
A．4.6B．4.4gC．2.8gD．5.6g
4．配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；④往烧杯中加水时有水洒出；⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A．②③B．①④C．②④D．③⑤
5．下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是( )
A．稀硫酸滴入碳酸钠溶液中B．将CO2通入氢氧化钙溶液中
C．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中D．将稀盐酸滴入氢氧化铜中
6．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体
7．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ）
A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B．用酒精除去附着在试管内壁的碘
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
8．除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．下图所示反应，有关说法的错误的是（ ）
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
10．2019年1月3日，嫦娥四号探测器在人类史上第一次实现了月球背面着陆。在月球广泛分布的岩石中，蕴藏着丰富的钛、镍等矿产。元素周期表中钛、镍两种元素的相关信息如图所示，对图中信息解释不正确的是
A．钛、镍均属于金属元素B．钛原子核内中子数为22
C．镍原子核外电子数为28D．镍原子的相对原子质量为58.69
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．菜煎饼、羊肉汤、辣子鸡是我们大家非常喜爱的三种特色美食。菜煎饼中煎饼主要是富含糖类，里面的蔬菜主要富含_____（填一种有机营养物质）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某补钙剂说明书的部分信息如图，现用20片该药剂制成的粉末与40g稀盐酸混合(其它成分不与盐酸反应)，稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，实验数据见下表：
（1）表格中的m = _______。求稀盐酸的溶质质量分数（结果保留到0.1%）。________
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
14．除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。
（3）请设计实验，证明过滤所得滤液中含有NaOH_____（请写出实验步骤、现象）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．氢氧化钠是一种重要的化工原料，但在空气中很容易变质。
（1）在实验室开放日活动中，某化学兴趣小组探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质，进行以下探究：
①氢氧化钠溶液变质的原因是_____（用化学方程式表示）。
②小建取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。你认为小建的结论是否成立？_____（选填“成立”或“不成立”），理由是_____。
③小齐取适量样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。
④为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，小思设计了以下实验方案：
（2）实验室用50 g溶质质量分数为18. 25%的稀盐酸与足量碳酸钙反应制取二氧化碳。请计算可制得二氧化碳的质量_____。
16．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识。
.木炭与氧化铜反应的化学方程式是______。.酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是______。.固定试管时，试管口要略向下倾斜，其目的是______。.图Ⅰ与教材中的装置还是略作了改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止______。.为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
分别称取2g木炭与混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：
总质量相同（2g）但木炭与比例不同的实验对比表
由实验数据分析，除温度外，影响实验的因素是______；
从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是______。
稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？______（填“是”或“否”）；理由是______。
由于试管中有空气，实验时应注意：
①混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，另外的目的是______。
②从理论上讲，并不能把石灰水变浑浊作为木炭跟开始反应的充分证据。其理由是______。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确；
B、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但C溶液中溶质的质量分数保持不变，故B正确；
C、由于在t2℃时，A和B的溶解度相等，但是由于两者是否处于饱和状态无法确定，所以质量分数是否相等无法确定。故C错误；
D、由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，故D正确；故选C。
2、A
【解析】
A、食醋中的醋酸，其化学式是CH3COOH，属于有机酸；B、汽水中的碳酸，其化学式是H2CO3,，属于无机酸；C、胃液中的盐酸，其化学式是HCl，属于无机酸；D、蓄电池中的硫酸，其化学式是H2SO4, 属于无机酸。
点睛∶醋酸是一种中等强度的有机酸。
3、B
【解析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】
设铁的质量为x



则杂质的质量为
故选B。
4、C
【解析】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，砝码和药品的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
④往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
⑤转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
通过分析可知，可能会导致溶质质量分数偏大的操作是②、④。
故选C。
5、C
【解析】
A、稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，生成气体，产生气泡；B、将CO2通入氢氧化钙溶液中，生成白色沉淀；C、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生中和反应，观察不到明显现象；D、将稀盐酸滴入氢氧化铜中，蓝色氢氧化铜固体逐渐消失，生成黄绿色溶液。故选C。
点睛∶氢氧化铜是蓝色固体，氯化铜是黄绿色溶液，碳酸钙是白色沉淀。
6、B
【解析】
A、反应开始前的pH小于7，故测量的是HCl的pH，错误；
B、b点时溶液的pH=7 ，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；
C、a点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误；
D、c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。故选B。
酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH为7.
7、A
【解析】
A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂；B、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理；C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理；D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。故选A。
8、D
【解析】
A、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方法正确；
B、铜粉不能和稀盐酸反应，铁粉和足量稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜粉，方法正确；
C、CuSO4和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁，方法正确；
D、CaCO3、CaO都和稀盐酸反应，主要成分和杂质都除去，方法错误。
故选D。
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9、D
【解析】
A．铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；
B．铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；
C．由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞Cu，正确；
D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3，故错误。故选D。
10、B
【解析】
A、钛、镍元素的名称均带金字旁，所以两种元素均属于金属元素，选项正确；
B、原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数，所以钛原子核内中子数不是22，选项错误；
C、原子序数等于原子核外的电子数，所以镍原子核外电子数为28，选项正确；
D、元素周期表中元素信息下方的数字就是原子的相对原子质量，则镍原子的相对原子质量为58.69，选项正确，故选B。
原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、维生素
【解析】
蔬菜中富含维生素；故答案为：维生素。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【详解】
（1）由表格中数据可以看出，前两次加入的盐酸，固体每次减少1.1g，到第三次加入盐酸，固体减少0.1g，说明碳酸钙已完全反应，盐酸由剩余，则第四次加入盐酸，不能再发生反应，固体粉末剩余质量仍为16.8g，故。
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x

答：稀盐酸的溶质质量分数为8.0%。
由表格中数据可以看出，前两次加入的盐酸，固体每次减少1.1g，到第三次加入盐酸，固体减少0.1g，说明碳酸钙已完全反应，盐酸由剩余，则第四次加入盐酸，不能再发生反应。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、195 g
【解析】
考点定位分析：本题的考点是用水稀释改变浓度的方法。用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法，溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。
解答过程分析：由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的，故可根据溶质的质量不变进行分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 c%
加水前 50 g×98%＝49 g 50 g－49 g＝1 g 50 g 98%
加水后 49 g 1 g＋x 50 g＋x 20%
解：设需要水的质量为x
则 （50 g＋x）×20%＝50 g×98%
50 g＋x＝
x＝245 g－50 g
x＝195 g
答：需加水195 g
试题总结评价：在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答。
14、①②⑤③④/或②①⑤③④/或②⑤①③④ 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH
【解析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
【详解】
（1）以上操作合理的先后顺序为：①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；
或②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；
或②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）。
故填：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：；
（3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。检验NaOH存在时，先用足量的BaCl2溶液完全除去碳酸钠，再用酚酞溶液检验NaOH是否存在。证明过滤所得滤液中含有NaOH的实验方案：实验步骤：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 不成立 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色 产生气泡 产生白色沉淀 酚酞 氢氧化钠溶液部分变质 5.5g
【解析】
（1）①氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
②小建取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。小建的结论不成立，理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色；
③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。取适量样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到产生气泡，说明这瓶氢氧化钠溶液已变质；
④a. 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钠不反应，取适量样品溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，如观察到有白色沉淀生成，可证明有碳酸钠且除掉碳酸钠（防止对氢氧化钠的检验产生干扰），过滤，向滤液中滴加适量酚酞试液，溶液变红，说明还有氢氧化钠；即氢氧化钠是部分变质；
（2）实验室用50 g溶质质量分数为18. 25%的稀盐酸与足量碳酸钙反应制取二氧化碳。
设可制得二氧化碳的质量为x，则：


x=5.5g，则可制得二氧化碳的质量5.5g。
16、火焰集中，提高温度防止试管口冷凝水回流到热的试管尾，炸裂试管空气进入，使热的铜再次被氧化（说法合理即可）混合物中木炭与氧化铜的比例1:10～1:11是反应物受热均匀，并可获得持续高温排出试管内的一部分空气加热时木炭会与空气中的氧气反应，生成
【解析】
（1）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
（2）加上灯罩可以使火焰更集中，提升温度，利于反应的进行；
（3）固定试管时，试管口要略向下倾斜，其目的是：防止试管口冷凝水回流到热的试管尾，炸裂试管；
（4）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止铜被重新氧化；
（5）
[实验研究]：通过实验可以看出氧化铜和碳粉的比例不同，得到产物也不同，由实验数据分析，影响实验的另一因素是：混合物中木炭与氧化铜的比例；从实验结果中可以得出该反应混合物的最佳比例范围即反应最充分的：1：10～1：11；
[装置改进] 将卧式改为直立式，同时用火焰把试管包住，火焰与试管底部的接触面积变大，可以充分利用燃烧产生的热量，使反应物受热均匀，可获得持续的高温，这种设计效果会更好；
[交流讨论]
①由于试管内有空气，混合物需进行预热，除了使试管均匀受热外，目的是：排出试管内的一部分空气；
②由于装置内有空气，在加热时遇到木炭会生成二氧化碳，所以不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，试管中还可能发生反应：碳和氧气反应也会生成二氧化碳。
选 项
物 质
杂 质
除去杂质所选试剂、方法
A
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
B
铜粉
铁粉
足量稀盐酸，过滤
C
FeSO4溶液
CuSO4
过量铁粉，过滤
D
CaCO3
CaO
适量稀盐酸，过滤
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
固体粉末剩余质量/g
1
10
18.8
2
10
17.6
3
10
16.8
4
10
m
操作步骤
实验现象
结论
a.取适量样品溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，过滤
_____
_____
b.向滤液中滴加适量_____溶液
溶液变红
比例
1:6
1:7
1:8
1:9
1:10~1:11
1:12
1:13
加热时间
实验现象
红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊
偶尔红热，气泡较少
实验结果
表层铜球较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多
反应较完全，生成亮红色网状铜块
部分生成
主要产物是